3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐，系统梳理铁元素价态性质、化合物分类、Fe²⁺/Fe³⁺检验及相互转化等核心知识，以价态观和分类观为导入支架，从化合物类别到离子检验再到转化实验，构建递进式学习脉络。 其亮点在于实验探究与问题驱动融合，如实验3-3通过FeCl₃与Fe反应及氯水氧化的现象对比，培养科学探究能力。铁三角模型建构体现科学思维，“思考与讨论”中除杂及覆铜板应用问题，强化化学观念与社会责任，助力学生深化理解，教师可高效开展素养导向教学。

3.1.3 铁盐和亚铁盐 铁盐和亚铁盐 +3 +2 盐 氢氧化物 氧化物 单质 0 Fe2SO4 Fe(OH)2 FeO FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4 铁元素 化合价 价态观：氧化还原反应 分类观：记通性、找特性 氧化性 氧化性 还原性 还原性 一、常见的亚铁盐和铁盐 亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。 常见的亚铁盐有： FeCl2晶体 FeCl2溶液 铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。 常见的铁盐有： 氯化铁 FeCl3溶液 FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等 Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等 1、Fe3+的检验 方法一： 直接观察：Fe3+的溶液呈棕黄色 方法二： 加碱: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 二、Fe2+ 、Fe3+的检验方法 加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 方法三： （红褐色沉淀） FeCl3溶液 KSCN溶液 （硫氰化钾） （红色溶液） 淀粉KI试纸：2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 方法四： 铜粉或铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 方法五： Fe2+ 、Fe3+的检验方法 2、Fe2+的检验 方法一： 直接观察：Fe2+的溶液呈浅绿色 方法二： 加碱： 红褐色 白色絮状沉淀 灰绿色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） 2、Fe2+的检验 方法四： 加K3[Fe(CN)6]溶液：产生蓝色沉淀 方法三： 将Fe2转化为Fe3检验： 加KSCN溶液 加氯水 红色溶液 无现象 Fe2 方法五： 加酸性KMnO4溶液 现象预测：溶液紫红色褪去 (注：如是未知溶液则不能用此方法) 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 思考与讨论 如果溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，怎么检验？ 检验Fe3+ 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，则证明含有Fe3+ 检验Fe2+ 混合溶液 滴加酸性KMnO4溶液 溶液 ， 则证明含有Fe2+ 紫红色褪去 (1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去， 说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ 氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等 还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等 【实验3-3】向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？ 三、Fe2+ 、Fe3+的相互转化 【实验3-3】向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？ FeCl3溶液 加入过量铁粉 滴入KSCN溶液 取上层清液 滴入氯水或双氧水 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液呈红色 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O Fe2+ Fe3+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4 Fe、Cu、*I-、 *S2- 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 碱 酸 碱 酸 空气中放置 三、Fe2+ 、Fe3+的相互转化 Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 （弱氧化剂） （强氧化剂） （强氧化剂） （还原剂） Fe Fe2+ Fe3+ Zn、Al 等 Al、CO 等 Fe、Zn、Cu、I-、H2S、维生素C 等 I2等 S、 H+、 Cu2+、 Cl2、 HNO3、 H2SO4(浓) 等 铁三角 Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。 思考与讨论 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入Cl2 加过量铁粉后过滤 知识拓展——利用覆铜板制作图案 1. 写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？ 2. 为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl 3 。 1、氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解 2、氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，最终为红褐色 3、Fe3+：黄色，可以被还原为Fe2+ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 检验：滴加KSCN溶液，显红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 4、Fe2+：浅绿色，可以被氧化为Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、*I-、 *S2- 浅绿色 棕黄色 课堂小结 Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4 1.要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加如足量新制氯水 ②加如足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B．②③ C．③① D．①②③ C 3.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe　 B．FeO　C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 D 2.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+ C 苹果汁含有OH- D 苹果汁含有Na+ A 4、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 D 5、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 A 6.下列离子的检验方法合理的是（ ） A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C 7. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 _____________。 KSCN 红 Fe3+ 加入少量铁粉 8．（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2， 溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是：（ ） A．一定没有Fe3+ B．一定有Fe2+ C．可能有Fe3+ D．不可能有Fe2+ AB 9．下列离子方程式中，正确的是( )。 A.铁与盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ D 10.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu Lavf57.56.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $