一、物质的性质与应用-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·考前记背册

一战成名目 一、物质的性质与应用 知识点①少 物质的分类 1.物质分类 单质 金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等 非金属单质：H2、02、C、Si等 金属氧化物：Fe203、Al203等 氧化物 纯净物 非金属氧化物：C02、P,0,等 无机化合物酸：H,S0、HC等 物 化 碱：NaOH、Ca(OH)2等 质 盐：NaCl、CaCO3、NH4NO3、Na2CO3等 物 有机化合物：CH4、C2H,OH等 混合物：溶液、空气、矿物、自然界的水等 2.其他分类 天然纤维：棉花、羊毛等 天然高分子材料 天然橡胶 塑料 合成材料 合成纤维：涤纶、腈纶等 合成橡胶 材料 纯金属 金属材料 无机材料 合金：青铜、黄铜、生铁、钢等 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、 芳纶复合材料等 可再生能源：太阳能、生物质能（乙醇等）、水能、风能、地热 能源 能、氢能等 不可再生能源：三大化石能源（煤、石油、天然气）、核能等 考前记背册·河北化学 氮肥：使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含 量（氮肥壮叶）》 化肥磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壮果） 钾肥：增强作物的抗倒伏和抗病虫害能力（钾肥壮茎） 复合肥料：供给多种养分，有效成分高（多元肥效） 「金属元素：钠、镁、铝、钙、铁、铜、锌、银、铂、金、汞等 元素非金属元素：氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯等 稀有气体元素：氨、氖、氩等 知识点2》空气、氧气 1.空气的主要成分及用途 成分 体积分数（约） 用途 作保护气；制造硝酸和氨肥的原 氮气 78% 料；液氨用于制造低温环境等 供给呼吸，用于医疗急救；支持燃 氧气 219% 烧，用于气焊、炼钢、燃料燃烧、航 空航天等 作保护气；作电光源；液态氨用于 稀有气体 0.94% 制造低温环境等 用作气体肥料；用于灭火；干冰用 二氧化碳 0.03% 于人工增雨等 2.物质在空气（或氧气）中的燃烧现象 (1)硫 在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 化学方程式：S+0,点猫s0。 操作要点：疏燃烧实验前，在集气瓶瓶底放适量水或氢氧化钠溶 液，目的是吸收反应生成的二氧化疏，防止污染空气。 2 考前记背册·河北化学 一战成名新中考 (2)木炭 在空气中：发出微弱的红光，放出热量： 在氧气中：发出白光，放出热量。 点燃 化学方程式：充分燃烧：C+0 C02; 点燃 不充分燃烧：2C+0, 2C0。 操作要点：将木炭由上而下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，目的 是使木炭与氧气充分接触。 (3)铁丝 在空气中：持续红热，不能燃烧； 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 化学方程式：3Fe+20, 点燃 Fe:Oo 操作要点：待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中；细铁丝 燃烧实验前，预先在集气瓶瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是 防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。 (4)磷 在空气或氧气中燃烧：放热，产生大量白烟。 点燃 化学方程式：4P+50, 2P,050 (5)镁条 在空气或氧气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色 固体。 点燃 化学方程式：2Mg+0, 2Mg0. (6)氢气 在空气或氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰。 点燃 化学方程式：2H,+0, 2H20。 考前记背册·河北化学 3 知识点3)碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质与用途 天然存在最硬的物质— 裁玻璃、切割大理石、作钻头 (1)金刚石 无色透明的固体— 作装饰品等 灰黑色、有金属光泽的固体、质软—作铅笔芯 (2)石墨{优良的导电性— 作电极、受电弓滑板 有滑腻感— 作润滑剂 (3)C0:可应用于超导、催化、能源及医学等领域。 【特别提醒】碳单质物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方 式不同。 【备考补充】活性炭具有吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖 工业、净化空气等。 2.碳单质的化学性质与用途 (1)稳定性（常温下化学性质不活泼）—制作墨汁。 (2)可燃性— 用作燃料。 (3)与某些金属氧化物反应 冶炼金属。 高温 高温 化学方程式：C+2Cu0 2Cu+C02↑；3C+2Fe,0 4Fe+ 3C02↑。 3.一氧化碳的性质与用途 (1)无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 (2)可燃性— 作燃料。 化学方程式：2C0+0 点燃 2C020 (3)与某些金属氧化物反应一 冶炼金属。 化学方程式：C0+Cu0△ 高温 Cu+C02;3C0+Fe20: 2Fe+3CO2o (4)毒性一极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 与氧气结合，造成人体缺氧。 【特别提醒】放置一盆水不能防止一氧化碳中毒的原因是一氧化碳 难溶于水。 4 考前记背册·河北化学 一战成名新中考 4.二氧化碳的性质与用途 (1)固态二氧化碳（干冰）易升华吸热一人工增雨。 (2)一般情况下不燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大一灭火。 (3)能溶于水且与水反应—制碳酸饮料(C0,+H,0 H2C03)。 (检验二氧化碳：Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0 (4)与碱反应 吸收二氧化碳：2NaOH+CO,=Na,C0,+H,O (5)光合作用的原料—作气体肥料。 知识点④》水和溶液 1.水的净化 (1)沉降：常加入混凝剂（如明矾），使大颗粒杂质沉降。 (2)过滤：除去水中的难溶性杂质。 (3)吸附：加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味等。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微 生物（化学变化）。 (5)蒸馏：除去水中的可溶性和不溶性杂质，单一净化程度较高。 2.水的组成 (1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (2)电解水 通电 ①反应原理：2H,0 2H2↑+02↑。 ②正负极产生的气体：“正氧负氢”，体积比为1：2，质量比为8：1。 ③电解时使用的是直流电源，加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶 液的目的是增强导电性。 3.溶液的组成和特征 (溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 (1)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂 (2)特征：均一性、稳定性、混合物。 考前记背册·河北化学 5 4.与溶液有关的相关计算公式 溶质质量 (1)溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 (2)溶液稀释的计算：稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分 数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数 知识点⑤)》金属与金属矿物 1.金属的物理性质与用途 「导电性一 用于制作导线 (1)共性导热性一用于制作炊具 延展性—冲压成各种形状 (颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 (2)特性 状态：常温下大多数金属为固态，汞为液态 2.合金 (1)性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度高、硬度更大、熔点 更低、抗腐蚀性更强。 [铁合金：生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同 (2)常见 钛合金：与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨 合金 铝合金：质轻、硬度大，可用于制造飞机外壳 3.金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物 (金属越活泼，反应越容易) 氧气 4A1+30,=2A1,0 金属+盐→新金属+新盐 (金属前置后，K、Ca、Na 活泼金属+酸→盐+H, 金属 除外，盐必须可溶) 盐 (金属的活动性顺序 Fe+CuSO,=Cu+FeSO 在氢之前) 酸 Zn+H,SO,=ZnS0,+H,1 4.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属活动性由强逐渐减弱 6 考前记背册·河北化学 一战成名新中考 5.金属的锈蚀与防护 (1)铁锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气反应。 (2)金属的除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 ②化学方法：稀盐酸或稀硫酸除锈：Fe,0,+6HC1一一2FeCl,+ 3H,0或Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20。 (3)防锈原理：隔绝氧气或水。 (4)防锈措施：①保持金属表面干燥和洁净：②在金属表面覆盖保 护膜：③改变金属的内部结构制成合金。 (5)保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金 属；③合理开采金属矿物：④寻找金属的代用品。 【备考补充】常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝表面易 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应。 知识点6》酸 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变 1.酸碱指示剂 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳 2.溶液的酸碱性和pH 23456 891011121314 中性 酸性增强 碱性增强 【特别提醒】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近 于7，但不会等于7。 3.常见的酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性、强烈的 特性 (打开瓶塞，瓶口有白雾) 腐蚀性 考前记背册·河北化学 7 用于生产化肥、农药、火药、染 用途 金属表面除锈、制药物等 料及金属除锈、治炼金属等 保存 密封 4.酸的化学性质 酸+紫色石蕊 活泼]酸+活泼金属→盐+H,↑ 溶液→变红 酸碱 酸+无色酚酞指示剂 金属2HC1+Zn=ZnCl,+H,T 溶液→不变色 某些金酸+某些金属氧化物→盐+H,0 酸 属氧化物 2HCl+Cu0=CuCl,+H,O 酸+碱→盐+H,O 碱 某些盐 酸+某些盐→新酸+新盐 HCl+NaOH- NaCl+H,O 2HCl+Na,CO,=H0+CO21+ 2NaCl 知识点7) 碱 1.常见的碱 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(0H)2] 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用于制取肥皂以及石油、造纸 作建筑材料：保护树 用途 等工业；可用作某些气体的干 木；配制农药波尔多 燥剂：生活中可用来去除油污 液：改良酸性土壤 保存 密封 2.碱的化学性质 碱+紫色石蕊 碱+某些非金属 溶液一变蓝 酸碱 某些非金 氧化物→盐+水 碱+无色酚酞 指示剂 属氧化物 2NaOH+CO,= 溶液→变红 碱 Na,CO+H,O 碱+酸→盐十水 碱+某些盐→新碱+新盐 酸 某些盐 2NaOH+H,SO 2NaOH+CuSO= Na,S0,+2H,0 Cu(OH)2↓+Na,S0 8 考前记背册·河北化学 一战成名新中考 知识点8)》盐 1.常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物质 (NaCl) (Na,C03) (NaHCO3) (CaC03） 俗称或 食盐的主 石灰石或大理 纯碱、苏打 小苏打 主要成分 要成分 石的主要成分 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 难溶于水 水溶液的 中性 碱性 碱性 酸碱性 治疗胃酸过 配制生理盐 广泛用于玻 大理石、石灰 多症，制作 主要 水；农业选 璃、造纸、纺 石都是重要 面点所用的 用途 种；作调味 织和洗涤剂 的建筑材料； 发酵粉的主 品等 的生产等 作补钙剂等 要成分之一 2.盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 金属 CuSO,+Fe=FeSO,+Cu 酸 盐+酸→新盐+新酸 Na,CO,+2HCl= 盐 2NaCl+H,O+CO,1 盐十碱→新盐+新碱 碱 盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na,CO,+Ca(OH),= Na,CO,+BaCl,= CaCO,+2NaOH 2NaCl+BaC0,↓ 知识点⑨物质的检验、鉴别、除杂 1.物质的检验 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 02(氧气)》 将带有火星的木条插 木条复燃 入集气瓶内 C02 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 (二氧化碳) 考前记背册·河北化学 9 纯净的氢气能安静地燃烧，产 H,(氢气) 生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水 点燃，在火焰上方罩一 珠，澄清石灰水不变浑浊 个干燥的烧杯，迅速倒 转后，注入少量澄清石 产生蓝色火焰，烧杯内壁有水 CH(甲烷) 灰水 珠，澄清石灰水变浑浊 CO 产生蓝色火焰，烧杯内壁没有 (一氧化碳) 水珠，澄清石灰水变浑浊 将湿润的红色石蕊试 NH,(氨气) 红色石蕊试纸变蓝 纸放在试管口 H20 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 (水蒸气) HCI 通入稀硝酸酸化的硝 有白色沉淀产生 (氯化氢) 酸银溶液中 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 用pH试纸测定pH 常温下，pH<7 加入活泼金属 有气泡产生 加入碳酸盐 有气泡产生 H 加入氢氧化镁等难溶性碱 固体溶解 加入氧化铁或氧化铜 固体溶解，溶液变 等金属氧化物 为黄色或蓝色 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 OH 用pH试纸测定pH 常温下，pH>7 滴加可溶性铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 滴加可溶性铁盐溶液 有红褐色沉淀生成 10 考前记背册·河北化学