1-3化学键 同步作业《化学（通用类）》同步教学 高教版

1-3化学键 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 化学键是相邻分子间的强烈相互作用 B. 化学键只存在于离子之间 C. 化学键是相邻原子间的强烈相互作用 D. 所有物质中都存在化学键 2.下列物质中，只含有离子键的是（ ） A. 氯化钠 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氢气 3.共价键的形成是由于（ ） A. 原子失去电子 B. 原子得到电子 C. 原子间形成共用电子对 D. 原子间电子的完全转移 4.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A. 氯气 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 过氧化钠 5.下列关于离子化合物的说法，错误的是（ ） A. 离子化合物中一定含有离子键B. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 C. 离子化合物在熔融状态下能导电 D. 氯化钠是典型的离子化合物 6.下列元素原子之间最易形成共价键的是（ ） A. 钠和氯 B. 氢和氧 C. 钙和氟 D. 钾和溴 7.下列关于共价化合物的说法，正确的是（ ） A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 共价化合物在熔融状态下一定不导电 C. 共价化合物中只含有非金属元素 D. 共价化合物的熔点一定很高 8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. 氯化钙 B. 氢氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氮气 9.化学键的断裂和形成与化学反应的关系是（ ） A. 化学反应中只存在化学键的断裂 B. 化学反应中只存在化学键的形成 C. 化学反应中一定有化学键的断裂和形成D. 化学键的断裂和形成与化学反应无关 10.下列关于化学键与物质性质的关系，说法正确的是（ ） A. 离子键越强，离子化合物的熔点越低 B. 共价键越牢固，共价化合物越稳定 C. 共价化合物一定比离子化合物稳定 D. 离子化合物一定比共价化合物易溶于水 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.化学键主要分为______和______两类；其中______是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，______是原子间通过共用电子对形成的化学键。 2.离子化合物是由______构成的化合物，其构成微粒是______和______；共价化合物是由______构成的化合物，其构成微粒是______。 3.共用电子对不偏向任何一个原子的共价键称为______，如______中的共价键；共用电子对偏向某一原子的共价键称为______，如______中的共价键。 4.稀有气体元素的原子最外层电子数为______（氦为2），达到稳定结构，因此稀有气体______（填“存在”或“不存在”）化学键，以______形式存在。 5.化学反应的本质是______的断裂和______的形成；在这个过程中，伴随着______的吸收或释放。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。（ ） 2.共价键只存在于共价化合物中。（ ） 3.离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此能导电。（ ） 4.共用电子对数目越多，共价键越牢固，物质的稳定性越强。（ ） 5.化学键的强弱会影响物质的熔点、沸点等物理性质。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据化学键类型及物质组成，命名下列物质：由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物是______。 2.指出下列物质中的化学键类型：“二氧化碳”中含有的化学键是______；“氯化铵”中含有的化学键是______和______。 3.根据化学键特征，命名一种只含非极性共价键的物质______，其分子中原子间的共用电子对______（填“偏向”或“不偏向”）任何一个原子。 4.判断下列物质命名与化学键类型的对应关系是否正确：“水是离子化合物，含有离子键”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.简述离子键和共价键的区别，从形成微粒、形成条件和存在物质类型三个方面进行说明。 2.结合具体物质，说明如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，举例说明判断依据。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有A、B、C、D四种物质，已知：① A是由两种元素组成的化合物，常温下为气体，其分子中原子间存在共用电子对；② B是一种常见的调味品，由阴、阳离子构成，熔融状态下能导电；③ C是由同种元素组成的单质，分子中原子间的共用电子对不偏向任何一方；④ D是稀有气体，常温下为气态，化学性质稳定。 请回答：（1）判断A、B、C、D四种物质的物质类别及所含化学键类型（若不含化学键请说明）；（2）写出A、B、C的化学式（合理即可）；（3）说明B熔融状态下能导电的原因。 2.某同学对物质的化学键进行探究，实验及分析如下：① 取少量物质X，加入水中，充分搅拌后能导电；② 取少量物质Y，加热至熔融状态，不能导电，但Y的水溶液能导电；③ 物质Z是由两种非金属元素组成的化合物，其分子结构稳定，不易发生化学反应。 请回答：（1）判断X、Y可能的物质类别及化学键类型；（2）分析Y熔融状态下不导电而水溶液能导电的原因；（3）结合Z的性质，说明其分子结构稳定的原因。 参考答案 一、选择题 1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. B 7. B 8. B 9. C 10. B 二、填空题 1. 离子键；共价键；离子键；共价键 2. 离子键；阳离子；阴离子；共价键；分子 3. 非极性共价键；氢气；极性共价键；氯化氢 4. 8；不存在；单原子分子 5. 旧化学键；新化学键；能量 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. √ 四、命名题 1. 氯化钠 2. 极性共价键；离子键；共价键 3. 氧气（合理即可）；不偏向 4. ×；水是共价化合物，含有极性共价键 五、简答题 1. 区别：① 形成微粒：离子键是阴、阳离子；共价键是原子。② 形成条件：离子键通常由活泼金属元素与活泼非金属元素形成（如钠和氯）；共价键通常由非金属元素与非金属元素形成（如氢和氧）。③ 存在物质类型：离子键存在于离子化合物中（如氯化钠）；共价键存在于共价化合物（如水）、非金属单质（如氧气）和部分离子化合物中（如氢氧化钠）。 2. 判断方法：① 依据化学键类型：含离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。② 依据熔融状态导电性：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的是共价化合物。举例：氯化钠熔融状态下能导电，含离子键，是离子化合物；水熔融状态下不能导电，只含共价键，是共价化合物。③ 依据组成元素：活泼金属与活泼非金属形成的化合物通常是离子化合物（如氯化钙），非金属元素之间形成的化合物通常是共价化合物（如二氧化碳）。 六、推断题 1. （1）A：共价化合物，含极性共价键；B：离子化合物，含离子键；C：非金属单质，含非极性共价键；D：稀有气体，不含化学键。（2）A：HCl（合理即可）；B：NaCl；C：O₂（合理即可）。（3）B是离子化合物，熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此能导电。 2. （1）X：可能是离子化合物，含离子键（或含离子键和共价键的离子化合物）；Y：一定是共价化合物，含极性共价键。（2）Y是共价化合物，熔融状态下共价键未断裂，以分子形式存在，因此不导电；在水溶液中，水分子作用下共价键断裂，电离出自由移动的离子，因此水溶液能导电。（3）Z分子中原子间形成的共价键牢固（如共用电子对数目多或共价键键能大），因此分子结构稳定，不易发生化学反应。 学科网（北京）股份有限公司 $