期末复习专项化学-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第3讲 化学复习 ►考向01 酸碱盐的性质 1．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 2．如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　） A．自制无壳鸡蛋 B．自制酸碱指示剂 C．自制汽水 D．自制即热饭盒 【答案】B 【解答】解：A.自制无壳鸡蛋的过程中，鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）与醋酸反应，生成了醋酸钙、水和二氧化碳，这个过程中有新物质生成，因此属于化学变化，属于化学变化； B.自制酸碱指示剂的过程中，通常是将某些植物的花瓣或果实（如紫甘蓝、牵牛花等）捣碎后，用酒精浸泡并过滤，得到能够指示溶液酸碱性的液体，无新物质生成，属于物理变化； C.自制汽水的过程中，需要向水中加入柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠），柠檬酸与小苏打反应，生成了二氧化碳气体、水和一些其他物质（如柠檬酸钠等），这个过程中有新物质生成，因此属于化学变化，属于化学变化； D.自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； 故选：B。 3．下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．A——将浓硫酸敞口置于空气中 B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释 C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 【答案】A 【解答】解：A、将浓硫酸敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，故A正确； B、pH＝12的KOH溶液中不断加水，pH变小，但是最终溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误； C、向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成氯化钠和水，开始加入盐酸，不会立即产生气体，故C错误； D、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变，故D错误。 故选：A。 4．从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 【答案】B 【解答】解：A、a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，试管中液体可以使酚酞试剂变红，故A错误； B、b点时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的气体物质是CO2，故B正确； C、c点时，试管中溶液溶质是NaCl、HCl，故C错误； D、试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分变质，故D错误。 故选：B。 5．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为 　 　 。 （2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。 （3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　 。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　 。（填“能”、“不能”或“不一定”） 【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡； （2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡； （3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O； （4）能。 【解答】解：向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。 （1）沉淀乙的成分为氢氧化铁、硫酸钡； （2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡； （3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O； （4）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，还能产生沉淀。 6．黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 　 　 （填“有”或“没有”）受到力的作用。 （2）第②步加入试剂X的化学式为 　 　 。 （3）操作Y的名称为 　 　 。 （4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 　 　 。 【答案】（1）有；（2）NaOH；（3）过滤；（4）45：107。 【解答】解：（1）因为Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，电磁场会对磁性物质产生力的作用，所以这个过程Fe3O4粉末有受到力的作用； （2）由流程图可知，经过②步后得到氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，所以第②步加入试剂X的化学式为NaOH； （3）操作Y是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤； （4）Fe3O4中Fe2+、Fe3+和O2﹣个数比为1：2：4，设Fe（OH）2的个数为x，Fe（OH）3的个数为y，根据铁原子守恒可得：x+y ＝3，根据电荷守恒可得：2x+3y＝ 8，联立解得x＝1，y＝2，所以Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，则质量比为（56+17×2）：[2×（56+17×3）]＝ 45：107。 7．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。 8．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于　 　 肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是　 　 。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g.通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符？ 【答案】（1）钾； （2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （3）草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 【解答】解：（1）碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥；故答案为：钾； （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是使产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液充分吸收；如果滴加稀硫酸过快，反应产生二氧化碳气体的速率过快，可能导致部分二氧化碳气体来不及被氢氧化钠溶液吸收就逸出装置，从而使测量结果不准确；故答案为：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收； （3）图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量， 设3.30g固体中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑ 138 44 x 0.88g x＝2.76g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： 41.4%＜51.97% 答：草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 ►考向02 中和反应实验 1．科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答： （1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。 （3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。 （4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。 【答案】（1）酚酞试液； （2）氯化钠（NaCl）； （3z； （4）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。 【解答】解：（1）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被盐酸完全反应时，氯化钠溶液呈中性，此时酚酞试液由红色变为无色，所以可用酚酞试液指示被盐酸反应完全。故答案为：酚酞试液； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当pH＝7时，溶液呈中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）； （3）盐酸和的反应是放热反应，在t1时将等质量、等温度的盐酸倒入氢氧化钠溶液中，反应开始，温度会升高，当反应结束后，热量逐渐散失，温度又会慢慢降低，直到与环境温度相同。温度随时间变化示意曲线。故答案为：； （4）Ca（OH）2与H2SO4生成氯化钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O； 2．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　 　 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　 　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　 　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　 。 【答案】Ⅰ.从反应物角度：OH﹣；Ⅱ.从生成物角度： （1）挥发性；（2）有沉淀析出；（3）吸收氯化氢气体中的水分。 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。 3．某小组对中和反应进行如下探究。 【实验1】如图1所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。 （1）能通过反应现象说明酸和碱发生中和反应的是试管 　 　 （填序号）。 （2）为了研究试管③中是否发生了中和反应，先在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，再滴加稀盐酸。若观察到 　 　 的现象，说明试管③中发生了中和反应。 【实验2】如图2所示，利用无水乙酸、氢氧化钠、变色硅胶进一步探究中和反应。 查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 （3）能证明中和反应有水生成的现象是 　 　 。 （4）装置c中U形管内的液面左低右高，原因可能是 　 　 。 【答案】（1）①②； （2）溶液由红色变为无色； （3）a、b试管中硅胶不变色，c中无水硅胶变为红色； （4）无水乙酸与氢氧化钠反应放热，使装置中的温度升高，气体体积膨胀。 【解答】解：（1）试管①中稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以看到蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；试管②中硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可以看到产生白色沉淀；试管③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；故能通过反应现象说明酸和碱发生中和反应的是试管①②； （2）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应； （3）由题意可知，若a、b试管中硅胶不变色，则证明无水乙酸和氢氧化钠都不能使硅胶变色，同时c中无水硅胶变为红色，即可说明中和反应有水生成； （4）由装置c中U形管内的液面左低右高可知，装置中气压变大，原因可能是无水乙酸与氢氧化钠反应放热，使装置中的温度升高，气体膨胀导致的。 ►考向03 金属的冶炼 1．小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　） A．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 B．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+2AgNO3＝2Ag+Al（NO3）2 【答案】A 【解答】解：A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。 B、该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。 C、如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，该选项不正确。 D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，该选项不正确。 故选：A。 2．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 【答案】B 【解答】解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确； B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确； C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确； D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确。 故选：B。 3．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。 （1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 　 　 （选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） （2）写出装置C中发生的化学方程式：　 　 。 （3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或 　 　 时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 （4）本实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 　 　 。 【答案】（1）碱石灰； （2）CO2+C2CO； （3）玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引； （4）没有尾气处理装置。 【解答】解：（1）碱石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液只能吸收二氧化碳，若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，净化后的气体中会带有水蒸气，为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放碱石灰的装置。 （2）装置C中发生的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。 （3）氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色固体，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引时，说明铁矿石一定有部分被还原了。 （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以本实验的不足之处是：没有尾气处理装置。 4．小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示的装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。先将少许氧化铜粉末送入长柄U形玻璃管内并平铺于管底，再将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形玻璃管中并平铺于直管中部，然后将一个装有无水硫酸铜的干燥管套在长柄U形玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。 （1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　 。 （2）装置末端连接干燥管的作用是　 　 。 （3）实验过程中，当观察到　 　 现象时可判断一定有产物水生成。 （4）实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为　 　 克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 【答案】（1）通入氢气； （2）收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验； （3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色； （4）6.4。 【解答】解：（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气； （2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验； （3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成； （4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜，根据题意有： H2+CuOCu+H2O 80 64 8g 6.4g 实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为6.4克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 5．某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　 。 （2）下列有关实验的说法正确的是 　 　 。 A.CO是还原剂 B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯① D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 　 　 →　 　 →　 　 。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 　 　 %。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）AC。 （3）②；①；③。 （4）56。 【解答】解：（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）A.CO是还原剂，该选项正确。 B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过程中无明显现象，因此不能用NaOH溶液代替澄清石灰水，该选项不正确。 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①，该选项正确。 D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，这种方法获得的铁中含有杂质不一定更多，该选项不正确。 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为②（吸收二氧化碳）→①（检验二氧化碳是否被完全吸收）→③（吸收水蒸气）。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，说明氧化铁中氧元素质量是5.0g﹣3.8g＝1.2g，氧化铁质量是1.2g100%＝4g，铁元素质量是4g﹣1.2g＝2.8g，则此铁矿石的含铁量为100%＝56%。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲 化学复习 ►考向01 酸碱盐的性质 1．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 2．如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　） A．自制无壳鸡蛋 B．自制酸碱指示剂 C．自制汽水 D．自制即热饭盒 3．下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．A——将浓硫酸敞口置于空气中 B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释 C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 4．从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 5．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为 　 　 。 （2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。 （3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　 。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　 。（填“能”、“不能”或“不一定”） 6．黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 　 　 （填“有”或“没有”）受到力的作用。 （2）第②步加入试剂X的化学式为 　 　 。 （3）操作Y的名称为 　 　 。 （4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 　 　 。 7．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 8．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于　 　 肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是　 　 。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g.通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符？ ►考向02 中和反应实验 1．科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答： （1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。 （3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。 （4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。 2．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　 　 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　 　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　 　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　 。 3．某小组对中和反应进行如下探究。 【实验1】如图1所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。 （1）能通过反应现象说明酸和碱发生中和反应的是试管 　 　 （填序号）。 （2）为了研究试管③中是否发生了中和反应，先在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，再滴加稀盐酸。若观察到 　 　 的现象，说明试管③中发生了中和反应。 【实验2】如图2所示，利用无水乙酸、氢氧化钠、变色硅胶进一步探究中和反应。 查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 （3）能证明中和反应有水生成的现象是 　 　 。 （4）装置c中U形管内的液面左低右高，原因可能是 　 　 。 ►考向03 金属的冶炼 1．小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　） A．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 B．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液 D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+2AgNO3＝2Ag+Al（NO3）2 2．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 3．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。 （1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 　 　 （选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） （2）写出装置C中发生的化学方程式：　 　 。 （3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或 　 　 时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 （4）本实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 　 　 。 4．小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示的装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。先将少许氧化铜粉末送入长柄U形玻璃管内并平铺于管底，再将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形玻璃管中并平铺于直管中部，然后将一个装有无水硫酸铜的干燥管套在长柄U形玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。 （1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　 。 （2）装置末端连接干燥管的作用是　 　 。 （3）实验过程中，当观察到　 　 现象时可判断一定有产物水生成。 （4）实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为　 　 克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 5．某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　 。 （2）下列有关实验的说法正确的是 　 　 。 A.CO是还原剂 B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水 C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯① D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多 （3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 　 　 →　 　 →　 　 。 （4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 　 　 %。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $