题型10 元素周期表、周期律的应用 （题型专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型10 元素周期表、周期律的应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 原子结构与化学键 考向02 主族元素性质的递变规律【重难】 考向03 第一电离能、电负性、微粒半径的大小比较【重难】 考向04金属性、非金属性强弱的判断 考向05 元素推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 元素周期表与周期律是高考化学的核心命题模块，属于 “物质结构与性质” 板块的基础内容，贯穿选择题、非选择题（填空、推断）等多种题型。是高频考点且难度中等偏易，属于 “必拿分” 题型。 （1）以 “周期表片段” 为核心载体：常给出短周期元素的相对位置（如表格片段、原子序数关系、最外层电子数关系），要求推断元素种类。 （2）结合 “性质特征” 辅助推断：如 “最高价氧化物对应水化物呈两性”（Al）、“氢化物是碱性气体”（NH₃，对应 N）、“地壳中含量最高的元素”（O）等特征信息，作为推断突破口。 （3）穿插 “原子结构数据”：如原子半径、电离能、电负性数值，要求通过数据变化规律判断元素位置。 考向01 原子结构与化学键 【例1-1】（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 【例1-2】（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如 H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 【变式1-1】（2022·天津·高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【变式1-2】（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 考向02 主族元素性质的递变规律 【例2-1】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【例2-2】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 【变式2-1】（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 【变式2-2】（24-25高三上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．酸性： B．最高正化合价： C．还原性： D．半径： 考向03 第一电离能、电负性、微粒半径大小比较 【例3-1】（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【例3-2】（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 1．微粒半径的大小比较 2.电离能变化规律 电离能变化规律 3.电离能应用 判断元素金属性的强弱 第一电离能是元素金属性的衡量尺度，一般来说，第一电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为　＋n　。如Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子 判断核外电子的分层情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化 4.电负性变化规律 同周期 一般来说，从左到右，主族元素电负性逐渐　增大　 同主族 一般来说，从上到下，电负性逐渐　减小　 3.电负性应用 【变式3-1】（24-25高三上·天津河东·期末）硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 【变式3-2】（2025·天津河西·三模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性：W>Z B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 考向04 金属性、非金属性强弱的判断 【例4-1】（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【例4-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列性质不能用于判断和金属性强弱的是 A．得失电子的难易程度 B．第一电离能 C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 1．元素金属性、非金属性强弱的判断 依 据 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 依 据 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强 依 据 两 池 原电池：一般负极材料的金属性强于正极 电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱 2．解答元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误区1 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价 误区2 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧无最高正价，氟无正价 误区3 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误区4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误区5 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误区6 误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 【变式4-1】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（24-25高三上·天津西青·阶段练习）下列物质的性质比较，错误的是 A．沸点： B．热稳定性： C．熔点： D．金属性： 考向05 元素推断 【例5-1】（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【例5-2】（24-25高三上·天津南开·期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种非金属元素形成共价键 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： （一）根据原子结构推断 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 （二）根据物质结构推断 1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、双键 单键 单键 2.化学键类型与物质类型 3．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) （三）根据元素性质和物质转化推断 Ⅰ、常考1～36号元素的性质 1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质 (1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。 ③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。 (2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。 (5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。 (7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。 (9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。 (10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 (3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 Ⅱ、常考物质间的转化关系 1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系： 符合此转化关系的X、Y、Z、W如下： ①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH； ②NH3、NO、NO2、O2； ③H2S、S、SO2、O2。 2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。 符合此转化关系的A、B、D、E如下： ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3； ②CuO、CO、CO2、C； ③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 【变式5-1】（24-25高三上·天津西青·期末）和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 【变式5-2】（24-25高三下·天津·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 1．（25-26高三上·天津·期中）下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 2．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 3．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱： B．比较、的稳定性 C．除去中的少量 D．制备 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl D 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·天津·二模）“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+ C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 6．（24-25高三上·天津和平·期末）下列说法不正确的是 A．和是互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．和互为同系物 D．N与在元素周期表中处于同一主族 7．（2025·天津北辰·三模）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 8．（24-25高三上·天津·期末）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．最简单氢化物的热稳定性 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q 9．（2025·天津南开·一模）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．最高正化合价： D．该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 10．（2025·天津南开·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型10 元素周期表、周期律的应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 原子结构与化学键 考向02 主族元素性质的递变规律【重难】 考向03 第一电离能、电负性、微粒半径的大小比较【重难】 考向04金属性、非金属性强弱的判断 考向05 元素推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 元素周期表与周期律是高考化学的核心命题模块，属于 “物质结构与性质” 板块的基础内容，贯穿选择题、非选择题（填空、推断）等多种题型。是高频考点且难度中等偏易，属于 “必拿分” 题型。 （1）以 “周期表片段” 为核心载体：常给出短周期元素的相对位置（如表格片段、原子序数关系、最外层电子数关系），要求推断元素种类。 （2）结合 “性质特征” 辅助推断：如 “最高价氧化物对应水化物呈两性”（Al）、“氢化物是碱性气体”（NH₃，对应 N）、“地壳中含量最高的元素”（O）等特征信息，作为推断突破口。 （3）穿插 “原子结构数据”：如原子半径、电离能、电负性数值，要求通过数据变化规律判断元素位置。 考向01 原子结构与化学键 【例1-1】（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 【答案】D 【解析】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确； B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确； C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误； 故选D。 【例1-2】（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如 H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 【变式1-1】（2022·天津·高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】D 【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 【变式1-2】（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误； 故选A。 考向02 主族元素性质的递变规律 【例2-1】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 【例2-2】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 【变式2-1】（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】D 【解析】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意； B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意； 综上，答案是D。 【变式2-2】（24-25高三上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．酸性： B．最高正化合价： C．还原性： D．半径： 【答案】A 【解析】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是推电子基会使得羧基氧上的电子云增加，羟基极性减弱，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A正确； B．主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)，N、Si最高正化合价分别为+5、+4，B错误； C．元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，则还原性：，即还原性：，C错误； D．原子或离子核外电子层数越多，半径越大，则半径：，D错误； 故选A。 考向03 第一电离能、电负性、微粒半径大小比较 【例3-1】（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 【例3-2】（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【解析】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 1．微粒半径的大小比较 2.电离能变化规律 电离能变化规律 3.电离能应用 判断元素金属性的强弱 第一电离能是元素金属性的衡量尺度，一般来说，第一电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为　＋n　。如Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子 判断核外电子的分层情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化 4.电负性变化规律 同周期 一般来说，从左到右，主族元素电负性逐渐　增大　 同主族 一般来说，从上到下，电负性逐渐　减小　 3.电负性应用 【变式3-1】（24-25高三上·天津河东·期末）硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】C 【解析】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 【变式3-2】（2025·天津河西·三模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性：W>Z B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 【答案】D 【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X形成4 个键，为C；Y形成2 个键，为O；Z形成1 个键，为F；基态W原子有3 个未成对电子，W为P。 【解析】A．电负性F>P，即Z>W，故A错误； B．Y简单氢化物是，Z简单氢化物是，、分子间均有氢键，常温下为液态， 为气态，沸点>，即Y>Z，故B错误； C．X最高价氧化物对应水化物是，W对应的是，酸性>，即W>X，故C错误； D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p 轨道半充满，第一电离能N>O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确； 故选D。 考向04 金属性、非金属性强弱的判断 【例4-1】（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 【例4-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列性质不能用于判断和金属性强弱的是 A．得失电子的难易程度 B．第一电离能 C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 【答案】B 【解析】A．得失电子的难易程度直接反映金属的还原性，金属性越强越易失电子，可用于判断，A正确； B．第一电离能指气态原子失去第一个电子的能量。虽然金属性强的元素通常电离能较低，但镁的电子结构更稳定，其第一电离能反而高于铝，因此第一电离能不能准确判断两者金属性，B错误； C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度体现金属活动性，反应越剧烈金属性越强，可用于判断，C正确； D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故碱性强于，可用于判断，D正确； 故选B。 1．元素金属性、非金属性强弱的判断 依 据 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 依 据 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强 依 据 两 池 原电池：一般负极材料的金属性强于正极 电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱 2．解答元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误区1 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价 误区2 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧无最高正价，氟无正价 误区3 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误区4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误区5 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误区6 误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 【变式4-1】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，故A不符合题意； B．根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意； C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能说明非金属性： S＞C，判断非金属性主要通过，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故C符合题意； D．Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2说明生成HI时所放出的热量低于生成HBr时所放出的热量，两者属于是同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 【变式4-2】（24-25高三上·天津西青·阶段练习）下列物质的性质比较，错误的是 A．沸点： B．热稳定性： C．熔点： D．金属性： 【答案】A 【解析】A．结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，沸点越高，卤素单质是结构相似的分子晶体，则氟气、氯气、溴、碘的沸点依次升高，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次减弱，故B正确； C．离子晶体中离子键越弱，晶体的熔点越低，碱金属氯化物都是离子晶体，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氯化钠、氯化钾、氯化铷的离子键依次减弱，熔点依次降低，故C正确； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱，故D正确； 故选A。 考向05 元素推断 【例5-1】（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 【例5-2】（24-25高三上·天津南开·期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种非金属元素形成共价键 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。据此解答： 【解析】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，故A正确； B．电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故Y和Z的简单离子半径：Y>Z，故B错误； C．Y为N，Q为S，N的2p轨道电子为半充满结构，比较稳定，其第一电离能比O大，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能O＞S，故第一电离能N＞S，故C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，故D正确； 故答案为B。 （一）根据原子结构推断 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 （二）根据物质结构推断 1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、双键 单键 单键 2.化学键类型与物质类型 3．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) （三）根据元素性质和物质转化推断 Ⅰ、常考1～36号元素的性质 1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质 (1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。 ③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。 (2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。 (5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。 (7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。 (9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。 (10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 (3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 Ⅱ、常考物质间的转化关系 1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系： 符合此转化关系的X、Y、Z、W如下： ①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH； ②NH3、NO、NO2、O2； ③H2S、S、SO2、O2。 2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。 符合此转化关系的A、B、D、E如下： ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3； ②CuO、CO、CO2、C； ③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 【变式5-1】（24-25高三上·天津西青·期末）和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 【答案】B 【分析】X半径最小为H，M是短周期半径最大的，所以为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析； 【解析】A．N是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A错误； B．Na与O可形成化合物，O与S同主族，故Na与S可形成化合物，B正确； C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双键，氢气为单键，C错误； D．价层电子对数，空间结构为平面三角形，价层电子对数，H2O有两对孤电子，H2O为V形，D错误； 故选B。 【变式5-2】（24-25高三下·天津·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．电负性：N>Z B．第一电离能I：Z>Y>M C．Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．离子半径：M>N 【答案】B 【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；由原子半径及W中的共价键数目，可确定X为H元素，Z为O元素，Y为C元素，M为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为H、C、O、Na、S元素。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性S<O，电负性S<O，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能O>C>Na，B正确； C．Z、N、M三种元素形成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈碱性，C错误； D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+<S2-，D错误； 答案选B。 1．（25-26高三上·天津·期中）下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 【答案】D 【分析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【解析】 A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 2．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子，而H2、D2、T2是氢元素不同同位素原子形成的单质分子，它们不互为同位素，A错误； B．金刚石、C60、石墨均为碳元素形成的不同结构单质，它们互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，二者属于同分异构体而不是互为同系物，同系物是结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团的有机物，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度n不同，二者的分子式不同，因此它们不互为同分异构体，D错误； 故合理选项是B。 3．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱： B．比较、的稳定性 C．除去中的少量 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A不能达到实验目的； B．比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，B能达到实验目的； C．溶液也能吸收，发生反应：，应用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的； D．加热会分解生成和，但两者遇冷又重新结合成，不能制得氨气，D不能达到实验目的； 答案选B。 4．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl D 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．热稳定性由键能和非金属性决定，氢键影响沸点而非稳定性，陈述II错误，A选； B．金属性越强，对应氢氧化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，B不选； C．F电负性更大，对电子的吸引力更强，CF3COOH的羧基中的羟基极性增强，更加容易电离出H+，酸性更强，则酸性：CF3COOH>CCl3COOH，陈述II正确解释陈述I，C存在因果关系，C不选； D．CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间范德华力更强，导致CO沸点更高，陈述II正确解释陈述I，D存在因果关系，D不选； 故选A。 5．（2025·天津·二模）“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+ C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 【答案】B 【解析】A．NH3、的中心N原子价层电子对数都是4，N原子都是采用sp3杂化。NH3的N原子上有1对孤电子对，的N原子上没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3键角减小，故微粒键角大小：，A错误； B．O2-和Na+核外电子排布都是2、8，具有相同的电子层结构；离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：Na+＞O2-，所以离子半径：O2-＞Na+，B正确； C．Na+半径小于K+，极化能力更强，导致NaCl共价性成分更多，离子键成分更少，故离子键成分：NaCl＜KCl，C错误； D．干冰固态CO2，其晶胞结构为面心立方结构；每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个，CO2以分子间作用力结合；冰是固态H2O，在冰中每个水分子都可以与另外四个水分子以氢键结合成四面体结构，可见二者晶胞结构不同，D错误； 故合理选项是B。 6．（24-25高三上·天津和平·期末）下列说法不正确的是 A．和是互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．和互为同系物 D．N与在元素周期表中处于同一主族 【答案】C 【解析】A．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．和官能团数目不同，不是同系物，C错误； D．N与都在第ⅤA族，在元素周期表中处于同一主族，D正确； 故选C。 7．（2025·天津北辰·三模）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 8．（24-25高三上·天津·期末）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．最简单氢化物的热稳定性 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 【解析】A．X为C，Y为O，Z为F，氢化物为CH4、H2O和HF，因H2O和HF 能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，HF的沸点大于CH4，则最简单氢化物的沸点，A正确； B．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素由左至右非金属增强，非金属性，最简单氢化物的热稳定性，B错误； C．氧化铝为两性氧化物，C错误； D．工业上用电解其熔融氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误； 故选A。 9．（2025·天津南开·一模）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．最高正化合价： D．该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 【答案】B 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确； C．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为+1，C错误；   D．该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D错误； 故选B。 10．（2025·天津南开·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负性：，故A不符合题意； B．硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，无法用元素周期律解释，故B符合题意； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，故C不符合题意； D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，则碱性，故D不符合题意； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $