题型06 化学实验基础（题型专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型06 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的除杂、分离与提纯【重难】 考向04 物质的检验与鉴别【重难】 考向05 实验目的、实验方案设计是否合理 考向06 实验安全与试剂保存 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学微型实验是高考化学实验题的重要创新形式，以 “仪器微型化、试剂微量化、操作简化” 为核心特征，依托小型实验装置（如微型试管、点滴板、具支试管、微型洗气瓶等），围绕物质制备、性质检验、反应原理探究、物质分离提纯等核心实验任务设计，考查学生实验装置分析、实验原理理解、操作逻辑推理、现象与结论关联的综合能力。其题型特点： （1）小型化：实验装置体积小（如微型试管容积仅几毫升）、部件集成化（如具支试管同时实现反应与收集），需关注仪器的特殊功能； （2）试剂微量化：试剂用量通常为几滴或几毫克，强调 “少量” 操作的注意事项（如滴加顺序、防污染）； （3）情境聚焦化：实验任务单一（多为 “制备一种物质”“检验一种离子”“探究一个反应规律”），流程短（3-5 步核心操作），无复杂分支； （4）命题关联化：紧密结合元素化合物性质、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡等理论知识，体现 “实验与理论融合”； （5）价值导向化：突出绿色化学理念（减少试剂消耗、降低污染）、安全理念（少量试剂降低风险），是高考 “素养导向” 命题的重要载体。 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 【例1-1】（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【例1-2】（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器。 1 试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于提纯、分离或干燥的仪器。 1 漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器。 1 量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器。 ①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2．使用下列仪器或用品的注意事项 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 【变式1-1】（2022·天津·高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（25-26高三上·天津武清·月考）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A．A B．B C．C D．D 考向02 化学实验基本操作 【例2-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是 A接收馏分 B测溶液的pH C检验装置气密性 D制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【例2-2】（2025·天津武清·二模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．干燥氨气 D．验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 A．A B．B C．C D．D (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量的操作方法 ①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 ③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 (6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (9)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (10)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (11)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (12)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (13)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (14)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (15)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 【变式2-1】（2025·天津滨海新·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于除去苯中的苯酚 B．装置乙可用于制备并收集干燥的氨气 C．装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D．装置丁可做蒸馏时的接收装置 【变式2-2】（2025·天津河西·三模）下列实验操作和仪器使用正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．蒸馏时的接收装置 C．铁钉上均匀镀锌 D．测中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 考向03 物质的除杂、分离与提纯 【例3-1】（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【例3-2】（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 1．物质分离提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 2．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液(适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液(NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液(CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液(FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体(NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体(NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体(NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 【变式3-1】（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【变式3-2】（25-26高三上·天津·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 考向04 物质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【例4-2】（2025·天津河东·二模）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验中有碳碳双键 B．用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C．配制溶液 D．验证的漂白性 1．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 2.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 4．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 【变式4-1】（2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（24-25高三上·天津南开·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡 C．氯化铁溶液和碘水：加或淀粉 D．氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡 考向05 实验目的、实验方案设计是否合理 【例5-1】（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【例5-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的SO2 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 探究性实验题的解题思路： 1．读题需认真，找出探究内容 答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。 2．审题应仔细，提取有用信息 在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。 3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理 实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。 这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。 【变式5-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】（25-26高三上·天津北辰·月考）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 m 20%KOH水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 考向06 实验安全与试剂保存 【例6-1】（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 【例6-2】（2025·天津河东·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 一、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 二、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 【变式6-1】（2025·天津南开·一模）关于实验安全，下列表述错误的是 A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【变式6-2】（2025·天津河西·二模）下列相关实验安全的说法中，错误的是 A．硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B．金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D．未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 1．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）古代文献记载：“取硝石矿水煎煮，去其不溶，趁热滤过，待其冷却，晶体遂析。”此过程中提纯硝石(主要成分)的关键操作原理是 A．利用各成分的沸点不同 B．冷却时温度越低越好 C．溶解后过滤除去可溶性杂质 D．利用温度变化使硝酸钾结晶析出 2．（25-26高三上·天津红桥·开学考试）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用 B．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯 C．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品 3．（25-26高三上·天津·开学考试）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法原理制备 B．验证非金属性强弱： C．检验铁和水蒸气反应生成的 D．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·天津南开·开学考试）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加1滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 6．提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 8．（2025·天津南开·一模）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·天津和平·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 化学实验基础 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 考向02 化学实验基本操作【重难】 考向03 物质的除杂、分离与提纯【重难】 考向04 物质的检验与鉴别【重难】 考向05 实验目的、实验方案设计是否合理 考向06 实验安全与试剂保存 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 化学微型实验是高考化学实验题的重要创新形式，以 “仪器微型化、试剂微量化、操作简化” 为核心特征，依托小型实验装置（如微型试管、点滴板、具支试管、微型洗气瓶等），围绕物质制备、性质检验、反应原理探究、物质分离提纯等核心实验任务设计，考查学生实验装置分析、实验原理理解、操作逻辑推理、现象与结论关联的综合能力。其题型特点： （1）小型化：实验装置体积小（如微型试管容积仅几毫升）、部件集成化（如具支试管同时实现反应与收集），需关注仪器的特殊功能； （2）试剂微量化：试剂用量通常为几滴或几毫克，强调 “少量” 操作的注意事项（如滴加顺序、防污染）； （3）情境聚焦化：实验任务单一（多为 “制备一种物质”“检验一种离子”“探究一个反应规律”），流程短（3-5 步核心操作），无复杂分支； （4）命题关联化：紧密结合元素化合物性质、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡等理论知识，体现 “实验与理论融合”； （5）价值导向化：突出绿色化学理念（减少试剂消耗、降低污染）、安全理念（少量试剂降低风险），是高考 “素养导向” 命题的重要载体。 考向01 化学仪器与实验装置的选择与使用 【例1-1】（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 【例1-2】（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器。 1 试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于提纯、分离或干燥的仪器。 1 漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器。 1 量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器。 ①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2．使用下列仪器或用品的注意事项 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 【变式1-1】（2022·天津·高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误； B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误； C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确； D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。 综上所述，答案为C。 【变式1-2】（25-26高三上·天津武清·月考）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．调控滴定速率需通过滴定管活塞控制液体滴加速度，滴定管活塞可精确调节滴液速度，符合实验要求，A正确； B．乙醇与乙酸乙酯互溶不分层，无法用分液漏斗（装置B）分离，应采用蒸馏法，B错误； C．该装置未与大气压连通，是密闭装置，将氯气通入氢氧化钠溶液中，会有爆炸的风险，C错误； D．与水反应（），不能用排水法测量体积，应选用不与反应的溶剂（如），D错误； 故答案选A。 考向02 化学实验基本操作 【例2-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是 A接收馏分 B测溶液的pH C检验装置气密性 D制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．蒸馏接收馏分时，锥形瓶不能用塞子密封，需保持与大气相通，否则馏分无法顺利流出，A错误； B．测溶液pH时，可将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴点在试纸上，不能直接将试纸浸入溶液中，否则会污染溶液，B错误； C．关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器活塞，若装置气密性良好，活塞会因装置内压强减小而难以拉动（或松手后活塞能回到原位），该方法可检验气密性，C正确； D．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误； 故选C。 【例2-2】（2025·天津武清·二模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．干燥氨气 D．验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，操作错误，A不符合题意； B．溶液转移至容量瓶需用玻璃棒引流，图片中直接倾倒未引流，操作错误，B不符合题意； C．氨气与无水CaCl2反应生成CaCl2·8NH3络合物，不能用CaCl2干燥氨气，应选用碱石灰，C不符合题意； D．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH是否为正值，装置合理，D符合题意； 故选D。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量的操作方法 ①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 ③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 (6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (9)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (10)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (11)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (12)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (13)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (14)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (15)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 【变式2-1】（2025·天津滨海新·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于除去苯中的苯酚 B．装置乙可用于制备并收集干燥的氨气 C．装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D．装置丁可做蒸馏时的接收装置 【答案】C 【解析】A．苯酚与溴水反应生成的2,4,6－三溴苯酚能溶于苯，不能用装置甲除去苯中的苯酚，A错误； B．P2O5能与潮湿的氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误； C．饱和NaCl溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇，C正确； D．锥形瓶用单口橡胶塞塞住，不与外界连通，可能导致装置内压强过大，则装置丁不可做蒸馏时的接收装置，D正确； 故选C。 【变式2-2】（2025·天津河西·三模）下列实验操作和仪器使用正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．蒸馏时的接收装置 C．铁钉上均匀镀锌 D．测中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，A正确； B．尾接管接入的锥形瓶不能为密闭体系，B错误； C．铁钉上均匀镀锌，则镀层金属为阳极、镀件为阴极，且使用含有镀层金属离子的电解液，不应该使用稀硫酸，C错误； D．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，铁导热性强，不能使用铁丝搅拌，D错误； 故选A。 考向03 物质的除杂、分离与提纯 【例3-1】（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 【例3-2】（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 【答案】D 【解析】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确；     B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确；     D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误； 故选D。 1．物质分离提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 2．常见混合物的分离和提纯方法总结 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法 (1) N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体 (2) CO(CO2) NaOH溶液 洗气 (3) CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气 (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤 (9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 (10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、CO2 过滤、加热分解 (11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解 (12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或稀H2SO4 过滤 (13) NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液(适量) 过滤 (14) NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 加酸转化法 (15) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法 (16) NaCl溶液(NaHCO3) 盐酸 加酸转化法 (17) NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤 (18) FeCl3溶液(CuCl2) Fe、Cl2 过滤 (19) FeCl2溶液(FeCl3) Fe 加还原剂转化法 (20) CuO(Fe) 磁铁 吸附 (21) Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水 渗析 (22) I2晶体(NaCl) —— 加热升华 (23) NaCl晶体(NH4Cl) —— 加热分解 (24) KNO3晶体(NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤 (25) 乙烯(SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体 (26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气 (27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液 (28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏 (29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 (30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤 【变式3-1】（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 【变式3-2】（25-26高三上·天津·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 考向04 物质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误； B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确； D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确； 故选A。 【例4-2】（2025·天津河东·二模）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验中有碳碳双键 B．用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C．配制溶液 D．验证的漂白性 【答案】B 【解析】A．碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验中有碳碳双键，故A错误； B．I2易溶于，且不溶于水，用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液，故B正确； C．不能在容量瓶中溶解固体溶质，故C错误； D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反生成硫酸和氢溴酸，通入溴水中，溴水褪色，体现的还原性，故D错误； 选B。 1．常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) — Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 2.常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓ I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3．常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI­淀粉溶液中 溶液变成蓝色 　　 4．有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (2)用KMnO4(H＋)作试剂 官能团 —CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂 R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。 (4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂 官能团 —CHO —COOH 现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液 (5)I2溶液作试剂 淀粉蓝色(I－、IO无此性质) (6)石蕊试液作试剂 羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强) (7)NaOH溶液＋酚酞作试剂 RCOOR′红色变浅 【变式4-1】（2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，不能证明氧化性比强，故不选A； B．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故选B； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故不选C； D．Cu与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故不选D； 选B。 【变式4-2】（24-25高三上·天津南开·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡 C．氯化铁溶液和碘水：加或淀粉 D．氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡 【答案】D 【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，故A可行； B．硫化亚铁加硫酸，固体溶解，会生成硫化氢气体，硫化铜加硫酸，固体不溶解，无明显现象，故B可行； C．氯化铁溶液和会显红色，淀粉遇碘变蓝，故C可行； D．氢氧化镁和氢氧化铝加氨水，都无明显现象，故D不可行； 答案选D。 考向05 实验目的、实验方案设计是否合理 【例5-1】（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 【例5-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的SO2 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．SO2能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，；而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度低，可有效除去SO2并保留CO2，A正确； B．实验室制乙烯需将乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，140℃时主要生成乙醚，B错误； C．甲苯和苯酚均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾褪色，无法通过褪色现象检测甲苯中的苯酚，C错误； D．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成HBr，但挥发的Br2蒸气也会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法证明反应类型，D错误； 故选A。 探究性实验题的解题思路： 1．读题需认真，找出探究内容 答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。 2．审题应仔细，提取有用信息 在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。 3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理 实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。 这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。 【变式5-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碘在CCl4中的溶解度大于水，萃取后CCl4层（下层）显紫红色，现象和结论均正确，A正确； B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明Y具有强氧化性，但Cl2以外的气体（如O3、NO2等）也可能导致此现象，Y不一定是Cl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，与水反应生成O2，但如果燃烧不充分，固体中可能含少量未反应的Na，Na和水反应生成H2，固体粉末不一定为Na2O2，C错误； D．若Z中含，稀HNO3会将其氧化为，再滴加BaCl2溶液也会产生BaSO4白色沉淀，Z中不一定含有，D错误； 故选A。 【变式5-2】（25-26高三上·天津北辰·月考）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 m 20%KOH水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，A错误； B．应先加过量硝酸中和反应后溶液中的碱，再加硝酸银溶液检验，B错误； C．产生白色沉淀说明发生反应[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+ CO+H2O，[Al(OH)4]-结合了HCO中的质子，说明结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO，C正确； D．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性强弱，D错误； 故选C。 考向06 实验安全与试剂保存 【例6-1】（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A错误； B．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B正确； C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆炸，C正确； D．有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D正确； 故选A。 【例6-2】（2025·天津河东·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 【答案】A 【解析】A．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，A错误； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，C正确； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 答案选A。 一、化学实验安全 1．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 2．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 3．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 二、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 【变式6-1】（2025·天津南开·一模）关于实验安全，下列表述错误的是 A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】A．一般进行化学实验就需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A项正确； B．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B项错误； C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C项正确； D．苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确； 答案选B。 【变式6-2】（2025·天津河西·二模）下列相关实验安全的说法中，错误的是 A．硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B．金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D．未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确； B．不活泼的金属着火时，用冷水冷却是为了将温度降至金属的着火点以下，但金属的着火点是固有性质，无法被降低，部分活泼金属如Na，着火时，不能用水泼灭，B错误； C．轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹药膏保护伤口，C正确； D．白磷、钾等易燃物易与空气或水反应，未用完时应放回原瓶以避免危险，D正确； 故选B。 1．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）古代文献记载：“取硝石矿水煎煮，去其不溶，趁热滤过，待其冷却，晶体遂析。”此过程中提纯硝石(主要成分)的关键操作原理是 A．利用各成分的沸点不同 B．冷却时温度越低越好 C．溶解后过滤除去可溶性杂质 D．利用温度变化使硝酸钾结晶析出 【答案】D 【分析】煎煮：加热硝石矿水，使 KNO3 溶解（因 KNO3 在热水中溶解度较大）。 去其不溶，趁热滤过：趁热过滤，去除不溶性杂质（如泥沙等）。 待其冷却，晶体遂析：冷却溶液，KNO3 因溶解度随温度降低而显著减小，结晶析出，从而实现与可溶性杂质的分离。此过程利用了 KNO3 溶解度随温度变化的特性（高温溶解，低温结晶），这是结晶法提纯物质的典型应用。 【解析】A．沸点不同用于蒸馏操作，但此处无蒸馏步骤，仅涉及溶解和结晶，A错误； B．虽然低温有利于 KNO3 结晶，但温度过低可能导致杂质共结晶，使得产品不纯，B错误； C．过滤只能除去不溶性杂质，C错误； D．由分析可知，该过程的关键是利用温度变化控制 KNO3 的溶解度，实现结晶分离，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·天津红桥·开学考试）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用 B．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯 C．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品 【答案】D 【解析】A．甘油为丙三醇，具有强吸湿性，能帮助皮肤保湿，化妆品中添加甘油，可以起到皮肤保湿作用，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度变化大，可用重结晶法提纯，B正确； C．苯酚可用于杀菌消毒，添加到肥皂中制成药皂，C正确； D．甲醛有毒，常用于标本的防腐，不可用于食品保鲜，D错误； 故选D。 3．（25-26高三上·天津·开学考试）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法原理制备 B．验证非金属性强弱： C．检验铁和水蒸气反应生成的 D．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中先通氨气（溶解度大）再通二氧化碳，生成NaHCO3沉淀。装置中饱和食盐水在冷水中（降低NaHCO3溶解度），通入NH3和CO2可促进NaHCO3析出，能达到目的，A正确； B．验证非金属性强弱需用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较。Cl的最高价含氧酸为HClO4，实验中用稀盐酸（非最高价含氧酸）与CaCO3反应生成CO2，无法证明Cl非金属性强于C；后续CO2与Na2SiO3反应可证明C>Si，但整体无法验证Cl>C>Si，B错误； C．铁与水蒸气高温反应生成H2，装置中湿棉花提供水蒸气，高温条件下反应，生成的H2进入肥皂液形成气泡，点燃有爆鸣声可检验H2，能达到目的，C正确； D．A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气；关闭止水夹a，A中压强增大，将FeSO4压入B中与NaOH反应生成Fe(OH)2，因隔绝空气，沉淀可长时间不变色，能达到目的，D正确； 故选B。 4．（25-26高三上·天津南开·开学考试）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加1滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，C错误； D．氯气与水反应：，滴加滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在氯离子，但氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 5．（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液中，定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配得的溶液浓度偏大，A错误； B．用苯萃取碘水中的碘使用的仪器是分液漏斗，B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正确； D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 6．提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NO和O2反应生成NO2，，但过量的O2是新杂质，不能达到除杂效果，A错误； B．加入足量铜粉氯化铁转化为氯化亚铁，氯化亚铁与铜不反应，引入新杂质，B错误； C．由反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，不能用饱和Na2CO3除去CO2中的SO2，应该改用饱和NaHCO3，C错误； D．NaCl是离子化合物，CCl4、I2是非极性分子，根据相似相溶，可用CCl4萃取分液，D正确； 故选D。 7．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】A 【解析】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A错误； B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B正确； C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C正确； D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确； 故选A。 8．（2025·天津南开·一模）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。 【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意； D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意； 答案选C。 9．（2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故选A。 10．（2025·天津和平·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaF溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，A错误； B．反应后固体可能只有Fe，Fe与盐酸反应生成亚铁离子，也可能有Fe和氧化铁，溶于盐酸时生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，无法确定Fe2O3是否全部被CO还原，B正确； C．白葡萄酒中羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，则紫色褪去，不能证明葡萄酒中含SO2，C错误； D．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，D错误； 故答案为：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $