第五单元 化学反应的定量关系综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 湖南专版）

第五单元综合评价 (时间：60分钟满分：100分) 有电 (可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56 Cu-64Zn-65) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明 了质量守恒定律是客观存在的事实。回答1~3题。 1.下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 弥 A.煤炭燃烧后，质量减少 B.“卫生球”放在衣柜里，质量减少 C.50mL酒精和50mL水混合，总体积小于100mL D.衣服被雨水淋湿后，质量增加 2.下列物质在氧气中燃烧时，不会产生CO2的是 A.C2 H B.NHa C.C2 HOH D.CO 3.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律 的是 ) 铁丝 过氧化 红墨水 一镁条 氢溶液 -Cuso 氧 溶液 陶土冈 化锰 B C D 4.O2通过臭氧发生器转化为O3,该过程中发生变化的是( A.原子数目 B.分子种类 C.元素种类 D.物质的总质量 5.下列化学方程式书写正确的是 A.P十O,点燃p,0, B.S十0，点燃S0,+ 线 C.3Fe十20，点槛Fe,0 D.2Cu+02△-2Cu0 6.有关2H,十0，点燃2H,0的读法，正确的是 A.氢气加氧气点燃等于水 B.每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 C.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 D.每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份 质量的水 7.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质中含有的全部 元素是 ( A.H、O B.H、Cu C.O、Cu D.H、O、Cu 31 8.在反应C+2Zn0高温2Zn十C0,+中，下列有关说法正确 的是 ) A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵守质量守恒定律 9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A.元素观：物质是由元素组成的 B.微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 C.守恒观：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 D.转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 2024年11月4日，神州十八号载人飞船返回舱在东风着 陆场成功着陆。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着 我国航天科技水平处于世界领先地位。回答10~11题。 10.联氨(N2H4)是运载火箭使用的常用的燃料之一，该燃料与 一氧化氮(NO)反应的化学方程式为N,H十2NO点燃2X十 2H2O,则X的化学式为 ( ) A.NO2 B.N2O C.N2 D.NHa 11.梦天舱燃烧科学实验柜采用a作燃料成功实施首次在轨 点火实验。a完全燃烧的微观示意图如下： +OC 点燃 O氢原子 C●+ ○氧原子 b d ●碳原子 下列说法不正确的是 A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中碳、氢原子个数比为1：4 D.反应生成c、d的质量比为22：9 12.在反应2A十B—2C中，已知A的相对分子质量为24， C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为( ) A.8 B.16 C.32 D.40 13.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A.a=5 B.丁一定是化合物 —32 C.丙可能是催化剂 D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 14.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充 分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正 确的是 ) 7.6g 5.8g 3.2g 2.0g 0.2g 0.4g 甲 乙丙 乙 丙 反应前 反应后 A.x=0.4g B.甲和乙是反应物，丙和丁是生成物 C.丁可能是单质 D.反应中甲、丙的质量比是38：29 15.在一密闭容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的 条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计 时)的对应关系正确的是 个气体的分子数 +气体的质量/g 固体的质量/g +物质总质量/g 时间/s 时间/sO 时间/sO 时间/s A B D 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16.(4分)化学方程式是一种重要的化学用语，请写出下列反 应的化学方程式。 (1)冬天常用木炭取暖，木炭在空气中燃烧的化学方程式 为 (2)氧气是一种常见的气体，实验室用高锰酸钾制取氧气的 化学方程式为 17.(6分)镁在空气中燃烧，生成氧化镁（只考虑氧气参加反 应)，测得反应过程中固体质量变化如图所示，请回答下列 问题。 (1)镁条燃烧的化学方程式为 固体质量/g m (2)m2与m1之差表示 的质量。 时间s (3)该反应 （选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒 定律。 18.(6分)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化 为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示，请回答下 列问题： 33 图注●表示碳原子 催化剂 ○表示氮原子 ○表示氧原子 (1)该反应中出现了 种氧化物。 (2)该反应的化学方程式为 (3)根据上述反应的微观示意图，可得出化学反应遵循质 量守恒定律的本质原因是 19.(6分)阅读下列材料。 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空 气混合后盛放在千燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火 时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一 位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确 认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与 1份体积的氧气恰好化合成水。两位科学家受当时“燃素 学说”的束缚，认为反应物气体里含有水，没有得出水的组 成的正确结论。 1783年，法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做 了另一个实验（如图）：将水加热成蒸气通过灼热的铁管， 一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现 水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质（四氧化 三铁)生成。 铁管 铁管 出口 水蒸气 火炉冷却 水 根据材料，回答下列问题： (1)文中提到的“易燃空气”其实是 (填化学式)。 (2)在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过烧红的铁管，发生反应 的化学方程式为 (3)关于拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管的实验，下列分析 正确的是 （填字母)。 A.该实验不遵循质量守恒定律 B.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 C.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 20.(8分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时，雨水里含 有微量硝酸，为植物生长提供了肥料。硝酸的形成过程如 图所示。 NO .NO No] ② HNO. 34 请回答下列问题： (1)反应①中，氮元素的化合价 (选填“升高”“降 低”或“不变”)，该反应属于 (选填“化合”或“分 解”)反应。 (2)反应②在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 0 (3)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 (填化学式)。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21.(8分)化学实验小组同学做了如下实验来验证质量守恒 定律。 盐酸 玻璃管 酸 白磷 沙但 A B (1)A实验中若白磷的量不足，对实验结果 (选填 “有”或“没有”)影响。 (2)实验结束后，天平保持平衡的是 (选填“A”或 “B”)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是 (3)由上述现象可见，在探究或验证质量守恒定律时，若利 用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验， 在装置设计方面应做到 22.（12分)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗 糖的组成”进行了探究。 【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。 兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【方案一】小组成员将蔗糖放在氧气中燃烧，检验产物可 知，有水和二氧化碳生成，据此得出结论“蔗糖是由碳、氢、 氧三种元素组成的”。 (1)莉莉同学认为该方案不合理，理由是 【方案二】用如图所示的装置进行实验，实验开始前先通入 一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热至 完全反应。 通入氮气单们 蔗糖 弹簧夹 干燥的 小烧杯 35 (2)先通入一会儿氮气的目的是 (3)实验时观察到干燥的小烧杯内壁有小水珠，说明蔗糖 中含有 元素。 (4)硬质玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色 固体是单质碳，并继续利用该装置，另选试剂进行了验 证该黑色固体是单质碳的实验。实验过程和实验现象 如下表： 实验过程 实验现象 ①硬质玻璃管中 向小烧杯中加入足量的澄清 石灰水，往硬质玻璃管中通 ②烧杯内的 入氧气，点燃酒精灯加热 (5)小组同学通过实验得出蔗糖由碳、氢、氧三种元素组 成，为进一步确定蔗糖的化学式，又称取34.2g蔗糖采 用方案二进行实验，待完全反应后测得生成14.4gC 和19.8gH2O,据此可知蔗糖的化学式为 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。 西汉时期的《准南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说， 东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似 的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的 硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2g铁，充分反应。 (1)该反应的实验现象：溶液中有色固体生成，溶液 由蓝色逐渐变成浅绿色。 (2)最多可制得铜的质量是多少？（写出计算过程） 364.(1)过滤(2)水是由氢、氧元素组成的(3)提供热量，隔绝氧气 (4)细沙(5)吸收产生的二氧化硫，防止污染空气 综合评价 第一单元综合评价 1.D2.A3.B4.D5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.C 12.A13.B14.C15.A16.(1)烧杯药匙(2)①⑤②② ③⑨④⑦17.(1)酒精失火(2)试管炸裂(3)戳穿试管底部，损 坏试管(4)腐蚀标签18.(1)用水冲洗干净(2)镊子(3)ABCD 试管中液体的体积不能超过试管容积的3（合理即可)19.②⑤ ③④①20.(1)④(2)②(3)①(4)③④21.(1)BCD (2)预热(3)用湿抹布扑盖(4)试管接触到酒精灯灯芯（合理即可） 22.(1)外焰(2)黑(3)水雾(4)变浑浊23.(1)②(2)蓝化学 性质(3)滴入氢氧化钠溶液后生成了新的沉淀物质，发生了化学变化 (4)蓝色固体（合理即可）能与氢氧化钠溶液反应（合理即可） 第二单元综合评价 1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.A8.A9.D10.C11.D 12.B13.C14.B15.A16.(1)优(2)C(3)植树造林（合理即 可)17.(1)氮气氮气的化学性质不活泼(2)制作霓虹灯（合理即 可)18(1)水装气(2)号(3)汞有毒（合理即可）19.(1)热传号 系数高（或密度小）(2)过氧化氢二氧化锰水十氧气(3)氨氛氧混合 气20.(1)低物理变化(2)原料廉价易得（合理即可）21.(1)二 氧化疏(2)碳十氧气点参二氧化碳(3)防止高温熔融物暖落炸裂 瓶底(4)ACD22.(1)长颈漏斗(2)AC高锰酸钾加热锰酸钾十 二氧化锰+氧气(3)不易溶于水23.【实验】(1)不复燃有较多气 泡产生，带有火星的木条复燃(2)对比【反思】反应前后土豆丝的质 量不变倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶 液，看是否有大量气泡产生证明反应前后土豆丝的化学性质不变 第三单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.C8.A9.C10.D11.B 12.B13.C14.D15.D16.(1)3H+(2)0(3)一个二氧化硫 分子中含有两个氧原子17.(1)原子(2)3得到18.(1)化学 (2)是否有新的分子生成(3)化学变化前后原子的种类不变（合理即 可)19.(1)电子(2)原子核(3)C20.(1)原子的最外层达到了相 对稳定结构(2)4原子的最外层电子数相等21.(1)微观粒子之间 有间隔(2)分子是在不断运动的对比(3)ba(4)更环保，节约试 剂（合理即可）22.(1)从右至左滤纸条上滴的是浓氨水，棉花团上 滴的是酚酞溶液(2)慢温度越低，分子运动速率越慢(3)在试管 口塞一个橡胶塞（合理即可） 23.（1)51(2)解：设一个锆原子的质量为x。 =91 ×1.93x10"kg x=1.51×10-25kg 答：一个皓原子的质量为1.51×10-5kg。 第四单元综合评价 1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.B11.B 十5 12.C13.C14.C15.D16.(1)Mg2+(2)A12O317.(1)硬水 (2)煮沸元素18.(1)乙水通电氢气+氧气(22(3)C 19.(1)分子(2)明矾过滤20.(1)引流(2)活性炭(3)ac 21.(1)锥形瓶(2)水珠氢气十氧气点燃水(3)防止暴沸 70 22.(1)1:2(2)产生淡蓝色火焰木条燃烧得更旺(3)增强水的导 电性(4)氧气在水中的溶解能力比氢气强（或部分氧气与电极发生反 应等，合理即可)(5)铁丝23.（1)9：1(2)解：a亚麻酸中碳元素 12×18 的质量分数为12×18+1×30+2×16X100%≈77.7%。 答：a亚麻酸中碳元素的质量分数为77.7%。 期中综合评价 1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.A8.D9.B10.C11.D 12.C13.D14.C15.A16.(1)H2(2)H20(3)NaCl 17.(1)吸附性(2)过滤18.(1)小于(2)偏小(3)炸裂集气瓶底 铁十氧气点懋四氧化三铁19.(1)十1(2)过氧化氢→水十氧气 (3)形成的水滴粒径大于10微米（合理即可）20.(1)3(2)同族 (3)失去21.(1)集气瓶(2)防止冷凝水倒流，炸裂试管高锰酸钾 加热锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)BE22.(1)进行对比(2)慢慢变 红色很快变红色(3)①分子是客观存在的，并在不断运动着②温 度越高，分子运动越快(4)能尽量防止氨气逸出，更能体现化学变化 的过程（或能够说明分子运动的快慢与温度有关，合理即可） 23.(1)C(2)解：596g养麦中含有硫元素的质量为596g×0,23× 100g 32 12X5+1×11+16X2+14×1+32X7≈0.29g. 答：596g荞麦中含有硫元素的质量是0.29g。 第五单元综合评价 1.A2.B3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.B10.C11.D 12.C13.D14.D15.A16.1)C+0,点槛c0(2)2KMn0,△ KMmO,+Mn0,+0,+17.(1)2Mg十O,点燃2Mg0(2)参加反应的 氧气(3)遵循18.(1)3(2)2N0+2C0催化剂2C0,十N,(3)化学 反应前后原子的种类、数目、质量都不变 19.(1)H,(2)3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H,(3)C20.(1)升高 化合(2)3NO2+H2O—-2HNO3+NO(3)NO21.(1)没有 (2)A生成的二氧化碳气体逸散到空气中(3)在密闭装置中进行实验 22.(1)氧气参加了反应，不能判断蔗糖中是否含有氧元素(2)排尽装 置内氧气(3)氢、氧(4)黑色固体燃烧，发出白光，放热澄清石灰 水变浑浊(5)C12H2201 23.(1)红(2)解：设最多可制得铜的质量为x。 Fe+CuSO -Cu+FeSO 56 64 11.2g C 56_11.2g 64x x=12.8g 答：最多可制得铜的质量为12.8g。 第六单元综合评价 1.D2.C3.D4.D5.C6.D7.A8.A9.D10.A11.B 12.C13.B14.B15.D16.(1)C0(2)吸附17.(1)二氧化碳 (2)温室效应增强(3)H2018.(1)化合物(2)溶液变红(3)二氧 化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大19.(1)化学(2)分子 (3)碳原子的排列方式不同20.(1)增大石英砂与焦炭的接触面积，加 快反应速率，(2)还原性(3)金属治炼（合理即可）（④2H十SC,高温 Si+4HC121.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl一CaCl2+H20+C02个 能使反应随时进行或停止(3)b22.任务一：减少二氧化碳的产生任务 71 二：光合【进行实验】澄清石灰水【反思评价】(1)Ca(OH)2十CO2一 CCO3￥十H2O(2)碳酸不稳定易分解（合理即可）【总结提升】压强越 大，二氧化碳在海水中的溶解能力越强 23.(1)3.3(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温 CaO+CO2个 100 44 2 3.3g 100 443.3g x=7.5g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。 第七单元综合评价 1.A2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.B9.B10.C11.A 12.D13.C14.B15.C16.(1)提供热量，使木船温度达到其着火 点(2)移走了可燃物(3)充足的氧气17.(1)石油(2)热值高 (3)CH418.(1)降温至可燃物的着火点以下(2)隔绝氧气(3)温 度未达到柳木的着火点19.(1)电(2)安全高效（或排放相对清洁或 可再生)(3)AC20.(1)混合物(2)减少二氧化硫的排放(3)C0+ 2H,催化NCH,0H21.(1)Zn十H,S0,一ZnS0,+H,↑(2)长颈 漏斗向下排空气（或排水）(3)氢气大量制取（或储运）成本高 22.(1)增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分(2)2C十0，点燃 2CO(3)水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的(4)天然气 中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天 然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气 排放的二氧化碳少(5)B(6)2H2十0，点燃2H,0 23.(1)酒精 (2)解：设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为x。 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 46 88 4.6kg x 46-4.6kgx=8.8kg 88 答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为8.8kg。 期末综合评价 1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.C9.A10.B11.C 12.B13.B14.C15.C16.(1)C(或碳)(2)天然气(3)Na+、 C117.(1)失去(2)4(3)四18.(1)氢元素和氧元素(2)温度 (3)有气体逸散到空气中19.（1)-1(2)2H,十0，点燃2H,0 (3)能量更高（或循环寿命更长或高倍率充电更佳等）20.(1)Al2O3 MnO2 1：3(2)二氧化碳21.(1)酒精灯(2)2H2O22H2O十O2个 D(或F)(3)水柱不下降22.(1)变瘪(2)二氧化碳能溶于水，也会产 生相同的现象(3)二氧化碳（或CO2)(4)干燥紫色石蕊纸花不变红， 湿润紫色石蕊纸花变红(5)越高温室效应加剧 23.(1)3.3(2)解：设10g该钙片中含碳酸钙的质量是x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+HCI 100 44 3.3g 100_x 443.3g x=7.5g 牌钙片中含碳酸钙的质量分数为：，58×100%=75y 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数是75%。 一72