甘肃省兰州市第五十五中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

兰州市第五十五中学2025-2026年12月月考 高三年级化学学科试卷 一、选择题（包括18小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意） 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素 B. 东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法 C. 《荀子·劝学》写到：冰，水为之，而寒于水，冰变为水属于吸热反应 D. 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏 2. 2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. 长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 3. 化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1 B. Cl2O的电子式： C. OF2和的VSEPR模型均为四面体形 D. ICl和NH3均为极性分子 4. 下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性 B SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 D Cl2 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法正确的是 A. Y和Z互为同系物 B. X的结构可表示为： C. Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子 6. 磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L B. 0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA C. 3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA D. 每转移3个电子，生成磷烷 7. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. “氯碱工业”制碱的离子方程式： B. 第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现 C. 第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸 D. 第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2 8. 阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A. X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性，Y的最强 B. X、Y、Z第一电离能大小顺序为：Z>Y>X C. X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 D. 简单氢化物的沸点高低顺序为：Z>Y>X 9. 我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①中涉及的能量转化为：电能→化学能 B. CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变 C. C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上 D. 过程①②③均为氧化还原反应 10. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的键角：CH4>NH3 B. 分子的极性：PH3>NH3 C. 第一电离能：F>N>P D. 离子的半径：r(P3-)>r(N3-)>r(F-) 11. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示： 下列叙述正确的是 A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了化学键 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 中间体比更稳定 12. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型 B. W单质的熔点大于Y单质 C. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 13. 碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A. 铍原子和碳原子之间的最近距离为a pm B. 与碳原子周围距离最近的铍原子有8个 C. 碳化铍的密度为 D. 碳化铍与水反应的方程式为 14. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是 A. 向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大 B. A曲线上任意一点的溶液中均存在 C. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D. pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示： 已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。 制备过程如下： I．按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。 Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。 Ⅲ.溶解0.0078 mol Co(CH3COO)2于热水中。 …… 请回答： （1）乙二胺中H-N-C的夹角___________乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）步骤Ⅲ后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体； B．停止通入N2 C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤； D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定； E．停止加热，用冷水冷却仪器A； F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃； G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。 ①正确的操作顺序为D→F→___________→G。 ②向仪器A中通入N2的目的是___________。 ③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是___________。 ④用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （4）产品的产率为___________(列出计算式即可)。 16. 甘肃矿产资源丰富，镍、钴、铂等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下： 已知：①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：；在此过程中，钴硫化物的反应与镍硫化物相似。 ②以上流程中均无SO2产生。 请回答： （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件___________。 （3）“加压氨浸”过程中“加压”的目的是___________、___________；Cu发生反应的化学方程式为___________。 （4）“加压氧化”的目的是氧化残留的___________(填离子符号)。 （5）“除钴”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （6）流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。 17. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：ΔH1 反应Ⅱ： ΔH2 （1）已知CH4(g)、H2(g)的燃烧热ΔH依次为-893 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(1) ΔH3=-44 kJ·mol-1，则ΔH1=___________kJ·mol-1。 （2）已知，ΔG=-2.30RTlgKp(其中R为常数，T为温度，Kp为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如下图所示。 ①反应Ⅱ自发进行的温度范围为___________；ΔH2=___________。 ②1000 K时，将等物质的量的CO2和H2投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO2的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO2)=___________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知：分压=总压×物质的量的分数)。 （3）在恒压(p0 kPa)密闭容器中，通入5 mol CO2和20 mol H2反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②CH4的选择性可表示为。800 K下，反应达平衡时，CH4的选择性为___________，反应Ⅰ的分压平衡常数Kp=___________(列出计算式即可)。 18. 酰胺类化合物在药物合成中有重要应用。化合物M是一种用于治疗消化道疾病的药物，合成M的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称为_____________。 （2）化合物F的结构简式是_____________________。 （3）酰胺化合物的名称为_____________________。 （4）DE的化学反应方程式为_________________，B+CD的反应类型为_________________。 （5）化合物D的同分异构体中，同时满足如下条件的有_____________种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为6:3:2:2:2的结构简式：_____________。 ①分子中含有苯环且苯环上只有两个侧链。 ②分子含有和三个甲基，且与苯环直接相连。 高三化学 第1页，共8页 高三化学 第2页，共8页 高三化学 第1页，共8页 高三化学 第2页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $