福建省福州第三中学、三滨中2025-2026学年高一上学期期中化学试题

福州三中2025-2026学年第-学期半期考试高一化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 出卷人：高一化学集备组 审核人：高一化学集备组 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-641-127 Ba-137 第1卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质分类正确的组合是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 B 烧碱 硫酸 食盐 co Fe203 B 苛性钠 盐酸 石灰石 H20 Cao C 苛性钾 碳酸 小苏打 S03 MgO 纯碱 次氯酸 胆矾 S02 Cuo 2.下列物质的转变，可以一步实现的是 A.Cl2→FeC2→Fe(O)z B.NaOH→NaNO3→NaCl C.Cl2→ICO→HCl D.Cu→Cu(OH)2-→CuSO4 3.下列说法错误的是 A.铝常温下能与盐酸、氢氧化钠反应 B.铝受热易融化，但由于氧化膜的存在，不会滴落。 C.长江入海口形成三角洲与胶体性质相关 D.可用饱和氯化铁与NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 4.赏温常压卫，气体体积的大小取决于()。 A.分子半径 B.分子质量 C.分子总数 D.分子间的平均距离 5.下列说法中正确的是 A.道尔顿首先提出原子学说，认为原子是个实心球。 BH2和D2互为同素异形体 C.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L浓度为0.1 mol-L IFeC3溶液制备出的Fe(OH),胶体分子数等于0.1NA B.6.4g02和03的混合气体中，氧原子的个数为0.4NA C.含0.01molH2S04溶质的稀硫酸中，0原子数为0.04NA D.lmol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2Na 第1页，共6页 7.已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn,其中A的化合价为十n 价。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素 原子的符号是 A.atatmR B.a+郎C.a-am D.b+mR 8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A H202) 酒精 萃取 B Cl2(HCI) NaOH 洗气 c KNO:(NaCI) 水 蒸发结晶 D 乙醇H2O) 生石灰 蒸馏 9.下列是对溶液进行离子检测的方法，现象和结论，其中正确的是 A焰色反应呈黄色，该物质中一定不含钾元素 B.加入足量的BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶 解，则溶液中-一定含有大量的$042- C.某溶液加入NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若石 蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH4+ D.加入盐酸，有无色无味气体产生，使澄清石灰水浑浊，原溶液一定含有 C032- 10.下列实验中，所选装置及试剂均合理的是 ④ A.用乙醇提取溴水中的溴选③ B.从碘水中得到碘单质，选② C.用浓疏酸除去CGn中的水蒸气，选⑤D.分离N2CO3溶液和CCl4,选④ 11.下列实验操作中正确的是 A,蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。 B分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出。 C.焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色。 D.蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 、 第2页，共6页 12.下列溶液中，C物质的量浓度最大的是 A.20nl2molL1MgCl2溶液CB.30ml3molL'NaCl溶液 C.25ml1molL1FeCl3浴液 D.30ml2molL1KCI溶液 13.如下图所示，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打 开B阀时，C处红色布条褪色？由此作出的判断错误的是 A.a处通入的氯气是未经干燥的氯气 B.d中盛放的可能是饱和食盐水 C、d中盛放的可能是氢氧化钠溶液 屋 D、d中盛放的可能是浓疏酸 14.氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合 价的关系如下图所示。下列推断正确的是 化合价厂四机0 A.a可与强碱溶液反应转化为c和d 8.b与强还原剂反应可制备a 0外 C.d可用作消毒剂和漂白剂 D.e见光易分解成b和O2 酸单质盐 1S.K2FeO.4是优良的饮用水处理剂，-一种制备方法是将Fe2O3、KNO?、KOH混 合共熔，反应为.F6203+3KNO3+4KOH=2K2F04+3KW02+2H20。下列关于该反 应的说法错误的是 AFe2O3是还原剂 B化性：KNO3>K2FeO4 C.每生成1molK2Fe04转移6mole- D.K2FeO4具有杀菌作用 16.一定量某固体可能含有Ca2+、B+、K*、NH4、C、1co32、sO42中的几 种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量B12答液，得到沉淀10.93g; ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，发现有3.94g沉淀被溶解 ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份由体与过量NaO!固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的均体2.24L标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断错误物是 A.一定含有的离子有NH4、C032、S042 B.-定含有NH4+,且原固体中nNH4)=0.2mol C. 省略步骤③对检验结果没有影响 母.一定含有K+,且原固体中nK)至少有0.04mol 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（共5小题，共52分） 17.(10分)现有下列物质：①熔融NaCl,②盐酸，⑧氯气，④铜，⑤蔗糖，⑥ 液氨，⑦NaHSO4溶液，⑧SO2。 ()其中在特定条件下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 第3页，共6页 (2)写出⑦在水溶液中的电离方程式 (3)写出⑧与足量KOI1溶液反应的化学方稈式 (4)某元素原子最外层电子数是内摆电子数的3倍，该元素名称为一， 它形 成的离子结构示意图为 18.(8分)请回答下列问题。 物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁，完成下列填空。 (1)3.6g水与 L(标准状况)氢气所含的质子数相等。 2)现有14.4gC0和C02的混合气体，在标准状况下体积为8.96L,则混合气体 中所含C0的分子个数为 (用阿伏伽德罗常数表示)。 3lgN2甲含有n个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的正确表达式是 (4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C02↑。每生成标准状况下6.72LC02,反应转移 个电子 19.（12分)I.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S042等杂质离子，实验室 提纯NaCI的流程如下： 水 a 加热溶解 →沉淀 粗食盐 溶液虹 泛液调p45,密液团→區图洗涤陈去烘于纯@ 盐酸 提供的试剂： ①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③BaC2溶液；④Ba(NO:)2溶液； ⑤75%乙醇；⑥四氯化碳 (I)欲除去溶液I中的Ca2*、Mg+、S0,选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 是 (选填编号)。 (2)流程中“..”处所需的实验操作有 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量Kcl,选用的试剂为 (选填编号)： Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 溶解度3 祖，0 ,0 气体A NaOH NaCs)设备甲 设备乙→吸收塔产品甲 浓缩个 气体B 100 设备丙 烧碱 Naf 所示)、分离得到NaOH的实验方法是 20.（10分)某学生欲配制230mL0.1mol1.的？酸钠溶液，并探究碳酸钠的性 质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①Na2C0,I0H20晶体②10.6%的Na2C0 溶液(p=1.2gml)。回答下列问题： (1)配制该碳酸钠溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还 有 (②)若取用①来配制该碳酸钠溶液，需用托盘天平称量 g,若所取晶 体有部分失去结晶水，则所配制溶液的浓度 (填偏大，偏小或无影 响)；若取用②来配制，所选用碳酸钠溶液的体积为 mL. (3)用Na2CO3~10H20晶体配制实验中所需的Na2C03溶液时，下列操作会使配制 的溶液物质的量浓偏高的是 (填标号)。 A.配制Na2CO3溶液时，晶体中含有NaCl杂质 B.定容时俯视容量瓶刻度线 (.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 D.未冷却到室温就转移入容量瓶 21.（12分)1.化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下 实验： I.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 NaOH溶液 ① ② ③ ⑤ (1)M仪器的名称是 ①中反应的化学方程为 (2)若浓盐酸中含7.3gHC1,则产生的氯气的体积 A.等于4.48LB.小于4.48LC.等于1.12LD.小于1.12L (3)②中存放的试翘是 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应—遇碘单质变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作（氯水均为 目氯水 日氯水 新制) 淀粉-K1 紫色石蕊 季溶液 季溶液 石蕊溶液先变红， 实验现象 溶液变蓝 后褪色 (4)实验2-1可证明氧化性C1, 12(填“>”或“<：实验2-2中使溶液褪 色的粒子是 。(填化学式) (⑤)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水 失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感 器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 至10o01 24 800 600 22 400 20 20 0 寰 50100150 50100150 时间/s 时间s 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式加以解释)。 福州三中2025-2026学年第一学期半期考试答案 CCDCA BCDCC DABBC D 11.(10分))①2①⑦(3分，写出一个或两个得1分，写出三个得2分，正确答案 都选的情况下多选得1分)①(1分，唯一答案) (2)NaHSONa+H'+SO (2分，配平错误、多写条件等扣1分) (SO:+2KOH-KSO+HO (2分，配平错误、多写条件等扣1分) (4)氧(1分，必须写名称，写0不得分) (1分) 18(8分，每空2分) 22.4L02NA14n7.224×102或12N 19.(12分)(1)②③①或③①②或③2①(2分) (2)蒸发结品、过滤(2分，没写过滤扣1分) (3)⑤(2分) ④2Nq+2H,0电蟹2NOH+H,↑+，下 (3分，没写条件和气标、配平 错误均扣】分，条件写电解和通电均可) (5)苍白色(1分) (⑥蒸发浓缩，冷却结品(2分，唯一答案) 20.(10分) )250mL容量瓶、胶头商管（各1分，容量瓶没写规格不得分） (2)72(2分) 偏大(2分，必须按题目要求写偏大，若写偏高等答案 不得分) 208(2分) ③)BD(各1分，正确答案都选的情况下多选得1分) 21(12分)1.1) 分液漏斗(1分) MnO,+4HC1(浓) MnC:+C+2H0(3分，条件加热，条件 气标、浓没写、配平错误均扣1分) 2)D (2分) 3) 饱和食盐水 (2分) (4 >(1分) IHC01分) 52C0光里10+0，T2分，条们和气标错识、配平状拍1分