3.1 铁及其化合物 第3课时（铁盐与亚铁盐）课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐，核心内容包括Fe²⁺、Fe³⁺的检验及铁三角转化。课堂从生活中的补铁剂说明书导入，结合实验现象过渡到化学原理，再延伸到印刷电路板制作，构建生活-化学-社会的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如Fe³⁺与维生素C反应）和生活实例（补铁剂保存），培养科学探究与实践、科学态度与责任。采用问题驱动（如腐蚀液处理）和系统小结，帮助学生深化科学思维，教师使用可提升教学效率与学生应用能力。

第一节 铁及其化合物 第三课时 铁盐和亚铁盐 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl2 FeCl3 一、常见的铁盐和亚铁盐 01 如何检验Fe2+和Fe3+？ 实验：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3＋ + 3OH－ = Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 2、加碱法 （1）.Fe3+的检验——NaOH溶液 实验：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 （白色沉淀） （2）.Fe2+的检验——NaOH溶液 （1）.Fe3+的检验——KSCN溶液 【实验3-2 】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化 溶液呈红色 3、加盐法 原理： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 (红色，易溶难电离) Fe2+ + 2SCN— = Fe(SCN)2 (无色) 结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。 【知识拓展 】 因为铁在人体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。 （2）.Fe2+的检验——氯水和KSCN溶液 【实验3-3】 在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化? 【现象】 1. FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液由棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。 2. 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。 【解析】在上述实验中， FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+， Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+ , Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3 。 离子方程式如下： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 Fe2+ Fe3+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 Fe、Cu、I-、 S2- 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 碱 酸 碱 酸 空气中放置 二、Fe2+和Fe3+的转化 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化（铁三角） 只有还原性 只有氧化性 既有还原性 又有氧化性 ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- 若溶液中同时含有Fe2+、Fe3+,如何检验 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 都是亚铁！ 食补 药补 从生活走进化学 密封包装 薄膜防止Fe2+被氧化 ？ Vc会有什么作用？ 亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？ 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+还原为Fe2+ Vc 维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子 学以致用 了解FeCl3制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 从化学走向社会 (1)在上述实验中，发生 了什么化学反应， 生成的主要产 物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析并尝试写出反应的化学方程式。 (2)为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”? Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2 成分：FeCl3、FeCl2、CuCl2 回收：FeCl3、Cu 思考与讨论 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 小结 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化（铁三角） 只有还原性 只有氧化性 既有还原性 又有氧化性 ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- 1、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu 课堂练习 2．下列离子方程式中，正确的是( )。 A.铁与盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ D 3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－ C．K+、OH-、SO42-、HCO3- D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+ 注意：与Fe3+ 和Fe2+ 有关的离子共存问题 ①Fe3+与I-、S2-、 HS-、 SO32- 、 HSO3- 等因发生氧化还原反应不能共存。 ②Fe2+与MnO4-、NO3- (H+)、 ClO-等因发生氧化还原反应不能共存。 D 4.要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加如足量新制氯水 ②加如足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B．②③ C．③① D．①②③ C 5、为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（ ） A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B 6.阅读下列材料后，回答相应问题。 铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。 (1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。 (2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。 还原 氧化 还原 铁粉 Cl2 (5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中先通氯气再加硫氰化钾溶液。 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进？ (3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。 (4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_____________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。 Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 铁粉 不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $