2.2.3影响化学平衡的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“影响化学平衡的因素”，从化学平衡状态“逆、等、动、定、变”特征切入，通过Q与K关系搭建认知支架，逐步过渡到浓度、压强、温度、催化剂对平衡的影响及勒夏特列原理，形成连贯知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过FeCl₃与KSCN反应颜色变化实验、速率-时间图像分析（如浓度改变时v正v逆变化），培养证据推理与模型建构能力，配套判断题（如合成氨反应平衡移动分析）和综合题（如NO₂-N₂O₄平衡图像题），帮助学生深化理解，教师可直接用于课堂互动与效果检测，提升教学效率。

影响化学平衡的因素 化学平衡状态的特征 (1)逆：化学平衡状态的研究对象是可逆反应 (2)等： v(正) = v(逆) ≠ 0 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定 (5)变：外界条件改变时，原平衡状态会被破坏，在新的条件下建立新的平衡 Q ≠ K Q变 K变 浓度 压强 温度 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq) 浅黄色 无色 红色 ①继续滴加KSCN溶液 ②如何让颜色变浅 现象：溶液颜色变深 平衡向正反应方向移动 加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 平衡向逆反应方向移动 c(SCN-)↑，Q↓，Q<K，→ c(Fe3+)↓，Q↑，Q>K，← 探究浓度对化学平衡的影响 反应物或生成物浓度的改变是怎么影响化学平衡状态？ 其他条件不变， c(反应物)↑ 或 c(生成物)↓ ，Q____，Q___K，平衡向_________方向移动 c(反应物)↓ 或 c(生成物)↑ ，Q____，Q___K，平衡向_________方向移动 减小 增大 < > 正反应 逆反应 其他条件不变，增大物质浓度，平衡向___________的方向移动 其他条件不变，减小物质浓度，平衡向___________的方向移动 减小浓度 增大浓度 分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） ③ ④ t1时，c(反应物)增大， v’正______ ，v’逆_____， v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 增大 > 不变 正反应 t1时，c(生成物)减小， v’正______ ，v’逆_____， v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 减小 > 不变 正反应 t1时，c(反应物)减小， v’正______ ，v’逆_____， v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 减小 < 不变 逆反应 t1时，c(生成物)增大， v’正______ ，v’逆_____， v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 增大 < 不变 逆反应 （1）合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的 转化率，降低成本。 （　√　） （2）C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）在某温度下达到平衡 后，增加一部分C（s），平衡正向移动。 （　×　） （3）改变条件使 v正增大，则平衡一定向正反应方向移动。 （　×　） （4）化学平衡向正反应方向移动， v逆一定比 v正小。 （　√　） （5）反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。 （　√　） √ × × √ √ 1. 在一恒容密闭容器中，反应A（g）＋B（g） C（g）达到平衡， 若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的 是（　　） A. A的浓度一定比原平衡的大 B. A的转化率增大 C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D. B的转化率一定减小 2. （2024·杭州二中期中）常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－ Fe （SCN）2＋达到平衡时， c （SCN－）＝0.10 mol·L－1， c （Fe3＋） ＝0.04 mol·L－1， c [Fe（SCN）2＋]＝0.68 mol·L－1。 （1）该反应的平衡常数 K 为 ⁠。 1.7×102　 （2）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向 （填“正”或 “逆”）反应方向移动。 逆 （3）根据（2）的分析，达到新的平衡后， c （Fe3＋）、 c [Fe （SCN）2＋]的大小范围为 ⁠ ⁠。 0.02 mol·L－1＜ c （Fe3＋）＜0.04 mol·L－1　0＜ c [Fe（SCN）2＋]＜0.34 mol·L－1　 3. 在水溶液中橙色的Cr2 与黄色的Cr 有下列平衡关系：Cr2 ＋H2O 2Cr ＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的 稀溶液是橙黄色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 黄　 OH －与H＋结合生成水， c （H＋）减小，使平衡正向移动，Cr 浓度增大，溶液由橙色变为黄色　 （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶 液呈 色，原因是 ⁠ ⁠。 橙　 c （H＋）增大，平衡逆向移动，Cr2 浓度增大，溶液又由黄色变为橙色　 （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 ⁠。 正向移动　 逐渐变浅，直至无色　 探究压强对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g) （红棕色） （无色） 图2-6压强对平衡的影响 Ⅰ Ⅱ ②活塞由Ⅱ处→Ⅰ处，压强______，混合气体的颜色______________ ①活塞由Ⅰ处→Ⅱ处，压强______，混合气体的颜色______________ 增大 减小 先变深，又变浅 体积_____，压强减小，c(NO2)____ ，c(N2O4)_______ ，颜色______， Q____，Q___K，平衡向________方向移动，颜色_______ 先变浅，又变深 体积_____，压强增大，c(NO2)____ ，c(N2O4)_______ ，颜色______， Q____，Q___K，平衡向________方向移动，颜色_______ 减小 增大 变深 正反应 变浅 增大 减小 变浅 逆反应 变深 增大 减小 < 减小 增大 > 探究压强对化学平衡的影响 m + n > p + q m + n = p + q m + n < p + q m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） p↑，c___，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 减小 < p↓，c___，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 增大 > 逆反应 p↑，c↑，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 p↑，c↑，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 不移动 p↓，c↓，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 p↓，c↓，Q____，Q__K，平衡向_________方向移动 不变 = 正反应 不移动 不变 = 增大 > 逆反应 减小 < 正反应 其他条件不变，增大体系压强，平衡向_________的方向移动 其他条件不变，减小体系压强，平衡向_________的方向移动 减小压强 增大 减小 增大压强 分析压强变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） m + n > p + q t1时，减小容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 t1时，增大容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 增大 增大 增大 > 正反应 减小 减小 减小 < 逆反应 分析压强变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） m + n < p + q t1时，减小容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 t1时，增大容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 ③ ④ 增大 增大 增大 < 逆反应 减小 减小 减小 > 正反应 分析压强变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） m + n = p + q t1时，减小容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 t1时，增大容器体积，压强____ v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆， 平衡向_______方向移动 ⑤ ⑥ 增大 增大 增大 = 不移动 减小 减小 减小 = 不移动 （1）改变压强，平衡一定发生移动。 （　×　） （4）增大压强可使反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）平衡右 移，原因是 v正增大、 v逆减小。 （　×　） （5）增大压强可使2HI（g） H2（g）＋I2（g）平衡体系的颜色加 深，原因是平衡右移。 （　×　） （6）恒温恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），充入惰性气体使气体压强增大，则平衡右移。 （　×　） × × × × （2）某一已达平衡的可逆反应，如果化学反应速率改变， 化学平衡一定发生移动。 （　×　） × （3）化学平衡移动，化学反应速率一定发生改变。 （　×　） √ 2. 在相同温度、压强分别为 p1和 p2条件下发生可逆反应： A（g）＋2B（g） n C（g），C的质量分数与时间的关系如图，则下列叙述正确的是（　　） A. p1＞ p2， n ＜3 B. p1＜ p2， n ＞3 C. p1＜ p2， n ＝3 D. p1＞ p2， n ＞3 3. Ⅰ.在一定条件下，反应 x A＋ y B z C达到平衡。 （1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则 x 、 y 、 z 之间的关系是 ⁠。 x ＋ y ＜ z 　 （2）若C是气体，且 x ＋ y ＝ z ，增大压强如果平衡发生移动，则A 的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 减小　 Ⅱ.（3）利用现代手持技术可以探究压强对2NO2（g） N2O4（g）化 学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一 定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、 t2时刻迅速 移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化 如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为 vB （填“＞”“＜”或“＝”） vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为 ⁠。 ＞　 H　 放热反应（ΔH < 0）：T_____，K_____； T_____，K______。 吸热反应（ΔH > 0）：T_____，K_____； T_____，K______。 升高 减小 降低 增大 减小 升高 降低 增大 探究温度对化学平衡的影响 2NO2（g） N2O4（g） Δ H ＝－56.9 kJ·mol－1 （红棕色）　　（无色） 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 气体红棕色___， 升高温度， K___，Q__K， 平衡____移动 气体红棕色___， 降低温度， K___，Q__K， 平衡____移动 变深 减小 < 逆向 变浅 增大 > 正向 探究温度对化学平衡的影响 放热反应（ΔH<0） 升高温度，K___，Q__K，平衡____移动； 降低温度，K___，Q__K，平衡____移动。 减小 逆向 > < 增大 正向 吸热反应（ΔH>0） 升高温度，K___，Q__K，平衡____移动； 降低温度，K___，Q__K，平衡____移动。 减小 逆向 > < 增大 正向 吸热 放热 吸热 放热 在其他条件不变时，升高温度，平衡向_________的方向移动； 在其他条件不变时，降低温度，平衡向_________的方向移动。 吸热反应 放热反应 分析温度变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） ΔH<0 t1时，升高温度，v’正_____ ，v’逆_____， v’正___v’逆，平衡向_______方向移动 增大 增大 < 逆反应 t1时，降低温度，v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动 减小 减小 > 正反应 活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度越大 分析温度变化对正、逆反应速率的影响 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） ΔH>0 t1时，升高温度，v’正_____ ，v’逆_____， v’正___v’逆，平衡向_______方向移动 增大 增大 > 正反应 t1时，降低温度，v’正_____ ，v’逆_____，v’正___v’逆，平衡向_______方向移动 减小 减小 < 逆反应 ④ ③ 1. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个 烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在 ③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变 浅。已知：2NO2（红棕色） N2O4（无色），下列叙述正确的是 （　　） A. 2NO2 N2O4是吸热反应 B. NH4Cl溶于水时吸收热量 C. ①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D. ③烧瓶中气体的压强增大 2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步 反应为CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　Δ H ＜ 0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （　　） A. 增大压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 3. （2023·温州联考）在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）＋Y （g） Z（g），平衡时Z（g）的物质的量浓度 c （Z）与温度 T 的 关系如图所示。则下列有关说法不正确的是（　　） A. A点与B点相比，B点的 c （X）大 B. A点与C点的化学反应速率：前者＜后者 C. 在反应进行到D点时， v （正）＜ v （逆） D. 该反应的正反应Δ H ＜0 思考：催化剂会使化学平衡发生移动？ 探究催化剂对化学平衡的影响 t1时，加入催化剂，v’正_____ ，v’逆_____， v’正___v’逆，平衡向_______方向移动 增大 增大 = 不移动 催化剂不影响化学平衡，不改变反应物的平衡转化率，只改变达到化学平衡所需的时间 【正误判断】 （1）温度一定可以影响可逆反应的化学平衡常数。 （　√　） （2）催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的转化率。 （　×　） （3）升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。 （　×　） （4）改变外界条件使化学平衡正向移动，平衡常数一定增大。 （　×　） （5）升高温度，化学平衡常数一定增大。 （　×　） （6）平衡常数改变，平衡一定发生移动。 （　√　） √ × × × × √ 1. 已知除去NO的一种反应如下： 主反应：4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g） 4N2（g）＋6H2O（g）Δ H 副反应：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。 A. Δ H ＜0 B. 乙催化剂的催化效果要强于甲 C. 改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D. 相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率 下列说法错误的是（　　） 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　Δ H ＜0。某研究小组研究了其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是 t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲催化效率比乙高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 其他条件不变，增大物质浓度，平衡向___________的方向移动 其他条件不变，减小物质浓度，平衡向___________的方向移动 减小浓度 增大浓度 其他条件不变，增大体系压强，平衡向_________的方向移动 其他条件不变，减小体系压强，平衡向_________的方向移动 减小压强 增大压强 在其他条件不变时，升高温度，平衡向_________的方向移动； 在其他条件不变时，降低温度，平衡向_________的方向移动。 吸热反应 放热反应 浓度 压强 温度 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 仅适用于已达到平衡的反应体系。 只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能直接根据平衡移动原理判断，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。 只适用于温度、浓度和压强，不适用于催化剂、体积等影响因素。 思考：为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？ 为什么光照时氯水颜色变浅？ （1）平衡移动原理适用于所有的动态平衡。 （　√　） （2）若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度的方向移 动，最终该物质的浓度减小。 （　×　） （3）光照时氯水颜色变浅，涉及化学平衡移动。 （　√　） √ × √ 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C. 压缩HI、I2、H2平衡混合气体，混合气体颜色变深 D. 工业合成氨气，通过加压将氨气液化以增大反应物的转化率 2. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A. 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 B. 加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应 C. 实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾：Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g），使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 3. 反应A（g） B（g）＋C（g）在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L－1。温度 T1和 T2下A的浓度与时间关系，如图所示。 （1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K （ T1） K （ T2）。（填“大于”“小于”或“等于”） 小于　 （2）若温度 T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70％，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ⁠。 0.085 mol　 ②反应的平衡常数 K ＝ （保留两位有效数字）。 ③反应在0～5 min内的平均反应速率 v （A）＝ ⁠ ⁠。 0.082　 0.007 mol·L－1·min－1　 小于　 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $