精品解析：山东省聊城市临清市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中学情调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：Si-28 C-12 H-1 O-16 一、选择题：本题共15小题，1-10小题；每小题2分，11-15小题每小题三分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 【答案】B 【解析】 【详解】A、引爆炸药过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，涉及物理变化，符合题意； C、炼制仙丹过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、酒的酿造过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：碘酒、金刚石 B. 天然纤维：蚕丝、羊毛 C. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D. 单质：液氮、洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的混合物，不是纯净物，金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，分类不正确，故错误； B、蚕丝和羊毛均来自动物，属于天然纤维，分类正确，故正确。 C、冰水混合物成分均为水，属于纯净物，不是混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，分类不正确，故错误； D、液氮是由一种元素组成的纯净物，是单质，洁净的空气由多种气体组成，属于混合物，不是单质，分类不正确，故错误。 故选B。 3. 实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A. 实验步骤为④②①⑤③ B. ③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. 选用100mL的量筒量取水的体积 D. ①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故选项说法正确； C、配制100g16%的氯化钠溶液，则所需水的体积为100g×（1-16%）÷1g/mL=84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，能一次性量取，误差较小，故选项说法正确； D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，故选项说法错误。 故选：D。 4. 化学实验中如果不遵守规则、不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 取用NaCl固体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A选项正确； B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染药品，图中瓶塞正放，故B选项错误； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C选项错误； D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管接触试管内壁，故D选项错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，选项正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，选项正确； C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确； D、木炭在氧气中燃烧后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误； 故选D。 6. 如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A. 该反应生成物中没有单质 B. 该反应前后一定有元素的化合价改变 C. 参加反应的两种分子的个数比为3：2 D. 该反应中可能含四种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应的生成物中，其中一种物质的分子由同种原子构成，属于单质，故A说法错误； B、由图可知，其中一种元素以化合物形式存在，转化为单质形式存在，化合物中元素的化合价不为零，单质中元素化合价为零，所以该反应前后一定有元素的化合价发生了改变，故B说法正确； C、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：（3-1）=1：1，其中一个 没有参与反应，故C说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中共涉及四种物质，其中一种为单质，其它三种可能属于氧化物，故D说法错误； 故选：B。 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为222g B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 一个黄酮素分子由15个碳原子10个氢原子、2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不应有“g”，故错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，黄酮素分子中含有氧原子，不含氧气分子，故错误； C、黄酮素中氢、氧元素质量比为≠5:1，故错误； D、一个黄酮素分子由15个碳原子10个氢原子、2个氧原子构成，故正确。 故选D。 8. 钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为2 B. 钛原子的中子数是22 C. 一个钛原子的质量是47.87g D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，所以22=2+8+10+x，x=2，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子质子数为22，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故A。 9. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 【答案】D 【解析】 【分析】本题是测定空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法，因为铜粉与氧气反应生成黑色固体氧化铜，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：反应的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜粉要足量；要冷却到室温再读数。 【详解】A.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项A说法错误； B.停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项B说法错误； C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的五分之一，选项C说法错误； D.足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项D说法正确。 故选：D。 【点睛】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。 10. 坐标图在数据分析和可视化中具有重要价值‌。图中p点所代表化合物是 A. Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 【答案】C 【解析】 【详解】据图可知，p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得该化合物的化学式为Cu2S。 综上所述：选择C。 11. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. d一定是催化剂 B. c一定是化合物 C. a参与反应的质量为3.84g D. 该反应中物质a和b的化学计量数之比3：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应前物质总质量为：6.4+3.2+4.0+0.5=14.1，设a的待测值为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则x+2.56+7.2+0.5=14.1，解得x=3.84，通过对比反应前后各物质的质量变化来判断，a的质量由6.4g变为3.84g，质量减少，是反应物；b 的质量由3.2变为2.56g，质量减少，是反应物；c 的质量由4.0g变为7.2g，质量增加，是生成物；d 的质量在反应前后均为0.5g，质量不变。 【详解】A、d在反应前后质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项错误； B、该反应由a、b反应生成c，则c一定是化合物，故选项正确； C、根据分析，a的质量由6.4g变为3.84g，a参与反应的质量为6.4g-3.84g=2.56g，故选项错误； D、a参与反应质量为6.4g-3.84g=2.56g，b参加反应的质量为：3.2g-2.56g=0.64g， a、b 消耗的质量之比为2.56g：0.64:g=4:1，无法直接得出它们的化学计量数之比，故选项错误。 故选：B。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质分类 C.空气的组成 D.原子结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不是质量，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选A。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A.一定质量的硫与过量氧气反应 B.加热一定质量的高锰酸钾固体 C.电解一定质量的水 D.用过量红磷测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫的质量会随反应进行逐渐减少，直至完全反应后变为 0。该图像中硫的质量 “最终不为 0”，不符合实际，错误。 B、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰（反应前无二氧化锰），因此二氧化锰的质量会从 0 开始逐渐增加，反应结束后保持不变。该图像中二氧化锰质量 “初始不为 0 且始终不变”，不符合实际，错误。 C、电解水时，生成的氢气和氧气体积比为 2:1。图像中氢气体积是氧气的 ，不符合实际，错误。 D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，因此瓶内氮气质量 始终不变，符合实际，正确。 故选D。 14. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 15. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 【答案】ACD 【解析】 【详解】 A、根据催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的性质，该小组已知反应前后氧化铜质量不变，若要验证它是不是催化剂，还应设计实验证明反应前后化学性质不变，选项说法正确； B、比较二氧化锰和氧化铜催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，选项说法错误； C、比较曲线①②，可以看出，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快，选项说法正确； D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速降回大气压强，选项说法正。 故选ACD。 二、非选择题：本大题共个小题，共65分。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素______(填“是”或“否”)，若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图______(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图______。 （3）如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为______，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似；图c代表的微粒的化学符号为______；图d与图e这两种微粒形成的化合物的化学式为______。 （4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题， ①一至四代材料中，含非金属元素共有______种。 ②下列有关硅与锗的分析正确的是______(填字母)。 A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 ③氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在加热条件下制得(反应中各元素化合价不变)，同时生成氯化氢。则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 否 ②. b （2） ①. ④ ②. ① （3） ①. 16 ②. b ③. ④. （4） ①. 4##四 ②. ABC ③. 【解析】 小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，由图1可知，a、b两个微粒的质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素，故填：否； He-3原子中3为相对原子质量，He-3原子的质子数2，在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则He-3原子的电子数为2、中子数为3-2=1，故表示He-3原子的是图1中的b； 【小问2详解】 氯化钠由氯离子和钠离子构成，故由离子构成的是图④； 铁是由铁原子直接构成的，故可以表示铁原子的是图①； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16； 最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则a原子的元素的化学性质与b的化学性质相似； c的质子数>核外电子数，表示阳离子，c的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则c表示镁离子，其离子符号为； d的质子数<核外电子数，表示阴离子，e的质子数>核外电子数，表示阳离子，d、e的质子数分别是17、13，在原子中，质子数=原子序数，则d、e分别表示氯离子、铝离子，则由氯离子和铝离子构成的化合物为氯化铝，氯化铝中氯元素显-1价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化铝的化学式为； 【小问4详解】 ①硅、砷均带“石”字旁，氮、氯的偏旁均为“气”，均属于非金属元素；锗、镓均带“钅”字旁，属于金属元素，故一至四代材料中，非金属元素共有硅、砷、氮、氯四种； ②A、由元素周期表部分信息可知，硅与锗分别位列不同周期，说法正确，符合题意； B、位于同一族的元素原子的最外层电子数相同，由元素周期表部分信息可知，硅与锗位于同一族，则它们的原子最外层均有4个电子，说法正确，符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，由B选项分析可知，硅与锗的原子最外层均有4个电子，则硅与锗的化学性质相似，说法正确，符合题意。 故选：ABC； ③氯化镓与氨气在加热条件下反应生成氮化镓和氯化氢，化学方程式为。 17. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于______。 （2）电解水 用如图二所示装置进行电解水的实验，接通直流电源一段时间后，a、b玻璃管中都收集到了气体，收集到的气体体积情况如图二所示。 ①则与电源正极相连的是______(填“a”或“b”)玻璃管。 ②请写出该化学反应的化学方程式______。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于______。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有： ①活性炭 ②小卵石 ③石英砂 水流经它们的顺序为______(填序号)，其中活性炭的作用是______水中的颜色或气味。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 【答案】（1）海洋和咸水湖 （2） ①. a ②. （3） ①. 混合物 ②. ②③① ③. 吸附 （4）随手关闭水龙头 【解析】 小问1详解】 由图一可知，地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中（占比 97.5%） 【小问2详解】 ① 电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，体积少；负极产生氢气，体积多）。因此与电源正极相连的是 a 玻璃管。 ② 电解水的化学方程式：。 【小问3详解】 天然淡水中含有泥沙、悬浮物等多种物质，属于混合物。简易净水器的净水顺序：先通过小卵石（除去较大颗粒杂质）、再石英砂（除去较小颗粒杂质）、最后活性炭（吸附色素和异味），因此水流顺序为 ②③①；活性炭的作用是吸附水中的颜色或气味。 【小问4详解】 水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。生活中节约用水或防止水污染的具体做法，随手关闭水龙头。 18. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）测定空气中氧气的含量。 ①图甲为空气成分示意图，物质B的名称为______。 ②图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：______。 （2）工业上从空气中获取氧气，流程如图。利用的是液氧、液氮的______不同。 （3）保护空气，提倡“低碳”。目前计入空气质量评价的主要污染物包括______(填字母)。 a.可吸入颗粒物 b.一氧化碳 c.水蒸气 d.二氧化氮 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温 （2）沸点 （3）abd 【解析】 【小问1详解】 ①空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，故物质B的名称是：氧气； ②BC段气体压强逐渐减小，是因为红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温； 【小问2详解】 工业上从空气中获取氧气，是利用液氧、液氮的沸点不同将其分离，液氮的沸点低，故蒸发过程中，氮气先分离出来，从而得到液氧； 【小问3详解】 a、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意； b、一氧化碳有毒，属于空气污染物，符合题意； c、水蒸气不属于空气污染物，不符合题意； d、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选abd。 19. 完成以下基础实验与学科实践内容 I.实验室制取氧气及性质检验 （1）写出图中标号仪器的名称a：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择图中的收集装置______（选填字母序号），二氧化锰固体的作用是______。该反应的化学方程式为______。 （3）若小组同学想用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______（选填字母序号）。 II.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 （4）分析实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是______。 III.探究制氧机的原理 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易制氧机，如图1所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。制氧时在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应舱内黑色粉末翻腾，变得浑浊，舱壁变得温热。过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）某同学根据绘制制氧机简图1，利用图2中实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器。该发生器的连接顺序是______（填接口处字母）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. D ②. 催化作用 ③. （3）AF （4）温度 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器a的名称为锥形瓶，故填写：锥形瓶。 【小问2详解】 收集干燥的氧气，需选向上排空气法，对应装置为D，故填写：D； 二氧化锰的作用：催化作用（加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变），故填写：催化作用； 过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置，选A，收集较纯净的氧气用排水法，选F，因此组合为AF，故填写：AF。 【小问4详解】 分析实验2的数据，第一组对比：相同温度下，6%的H2O2溶液比2%、4%的压强上升更快（分解速率更快），说明过氧化氢溶液的浓度影响分解速率，第二组对比：相同浓度下，40℃的H2O2溶液比20℃的压强上升更快（分解速率更快），说明温度影响分解速率，因此，该小组探究的影响因素是过氧化氢溶液的浓度、温度，故填写：过氧化氢溶液的浓度、温度。 【小问5详解】 自制制氧机的核心是“反应生成O2→导出收集”，结合图2的装置逻辑（分液漏斗加试剂→反应容器→导气→收集），接口连接顺序需遵循“长进短出/先反应后导气”原则：若图2接口为a（反应容器进气）、b（导气口）、c（收集口），则连接顺序为a→b→c，故填写：abc。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器认知、过氧化氢制氧气的实验原理、发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关）、收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关）等知识点。 20. 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑． (1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。 (2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。 【答案】(1)14；(2)12g 【解析】 【详解】本题考查了根据化学方程式进行计算。 二氧化硅和碳在高温的条件下反应，生成硅和一氧化碳，固体减少的质量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳质量是84g-70g=14g； （2）设需要二氧化硅的质量是x SiO2+2CSi+2CO↑ 60 28 x 5.6g = x=12g 答：(1)反应产生的一氧化碳质量是14g； (2)需要二氧化硅(SiO2)的质量是12g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中学情调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：Si-28 C-12 H-1 O-16 一、选择题：本题共15小题，1-10小题；每小题2分，11-15小题每小题三分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：碘酒、金刚石 B. 天然纤维：蚕丝、羊毛 C. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D. 单质：液氮、洁净的空气 3. 实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A. 实验步骤为④②①⑤③ B. ③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. 选用100mL的量筒量取水的体积 D. ①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 4. 化学实验中如果不遵守规则、不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 取用NaCl固体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 5. 下列说法不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 6. 如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A. 该反应生成物中没有单质 B. 该反应前后一定有元素的化合价改变 C. 参加反应两种分子的个数比为3：2 D. 该反应中可能含四种氧化物 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为222g B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 一个黄酮素分子由15个碳原子10个氢原子、2个氧原子构成 8. 钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为2 B. 钛原子的中子数是22 C. 一个钛原子的质量是47.87g D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 9. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 10. 坐标图在数据分析和可视化中具有重要价值‌。图中p点所代表化合物是 A Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 11. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. d一定是催化剂 B. c一定是化合物 C. a参与反应的质量为3.84g D. 该反应中物质a和b的化学计量数之比3：1 12. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B物质分类 C.空气的组成 D.原子结构 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A.一定质量的硫与过量氧气反应 B.加热一定质量的高锰酸钾固体 C.电解一定质量的水 D.用过量红磷测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 14. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 15. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 二、非选择题：本大题共个小题，共65分。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素______(填“是”或“否”)，若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图______(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图______。 （3）如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为______，该原子的元素的化学性质与______(选填字母)的化学性质相似；图c代表的微粒的化学符号为______；图d与图e这两种微粒形成的化合物的化学式为______。 （4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题， ①一至四代材料中，含非金属元素共有______种。 ②下列有关硅与锗的分析正确的是______(填字母)。 A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 ③氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在加热条件下制得(反应中各元素化合价不变)，同时生成氯化氢。则该反应的化学方程式为______。 17. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于______。 （2）电解水 用如图二所示装置进行电解水的实验，接通直流电源一段时间后，a、b玻璃管中都收集到了气体，收集到的气体体积情况如图二所示。 ①则与电源正极相连的是______(填“a”或“b”)玻璃管。 ②请写出该化学反应的化学方程式______。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于______。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有： ①活性炭 ②小卵石 ③石英砂 水流经它们的顺序为______(填序号)，其中活性炭的作用是______水中的颜色或气味。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 18. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）测定空气中氧气的含量。 ①图甲为空气成分示意图，物质B的名称为______。 ②图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：______。 （2）工业上从空气中获取氧气，流程如图。利用的是液氧、液氮的______不同。 （3）保护空气，提倡“低碳”。目前计入空气质量评价的主要污染物包括______(填字母)。 a.可吸入颗粒物 b.一氧化碳 c.水蒸气 d.二氧化氮 19. 完成以下基础实验与学科实践内容 I.实验室制取氧气及性质检验 （1）写出图中标号仪器的名称a：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择图中的收集装置______（选填字母序号），二氧化锰固体的作用是______。该反应的化学方程式为______。 （3）若小组同学想用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______（选填字母序号）。 II.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 （4）分析实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是______。 III.探究制氧机的原理 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易制氧机，如图1所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。制氧时在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应舱内黑色粉末翻腾，变得浑浊，舱壁变得温热。过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）某同学根据绘制的制氧机简图1，利用图2中实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器。该发生器的连接顺序是______（填接口处字母）。 20. 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑． (1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。 (2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $