上海市上海中学东校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估 请不要在装订线内答题 高一化学 2025.11 ( 满分： 110 分 时间：60 分钟 ) 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Ag-108 一、原子结构 1. 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ 2. 87Sr、90Sr是锶元素的两种核素，它们具有相同的_______。 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 物理性质 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 3. W原子的电子式为 ，X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 4. 含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 5．Y元素的原子与其负离子两种微粒，具有不同的_______。（不定项） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 6. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 7. 下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。（不定项） A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 8．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法错误的是______。 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 9. 已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 二、物质的组成与分类 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分—NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2 ⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： 10．上述杀菌消毒剂________属于电解质，________属于非电解质。 A．①②④⑧⑨ B．②⑧⑨ C．②④⑤ D．④ 11．查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气。原因是 （用离子方程式表示）。 12．如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是______。 A．有机物外充可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车"属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 13. 纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于 。 A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应 能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是 。 14. 纳米级的Fe3O4(≈10 nm)是一种非常重要的磁性材料，有同学认为该材料属于胶体，你认可这种观点吗？请简单阐述理由 。 三、氯气的性质 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： 15．实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为________（填“A”或“B”）。 16．装置C的主要作用为 。 17. 仪器a的名称为___________。装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为_______。 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．硫酸铜粉末 D．碱石灰 18．用装置E收集Cl2，进气口为______（填“b”或“c”）。 19. 实验室中将1.74 g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量为 。 A．0.04 mol B．1.16 mol C．1.18 mol D．1.2 mol 20. 将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是 。 A．         B．         C．         D． 21. 将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 。（不定项） A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 工业上一般将Cl2通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 22. 已知：温度较高时，6Cl2 + 6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O。发现实验所得含氯漂 白粉漂白能力较差，分析可能的原因。 23．现有一种漂粉精：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应 是_________。[漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力，以（有效氯含量）表示] 四、海洋中的卤素资源 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。 24. 除反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 。 A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 25. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是______。（不定项） A. 通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42-被除去 B. 通过净化处理后的水，导电性减弱 C. 阴离子交换树脂填充段存在反应：H+ + OH- = H2O D. 图中阴、阳离子交换树脂的顺序对处理结果没有影响 26. 粗盐中可溶性杂质离子包含SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为________。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C. BaCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。提纯装置如图所示： 27．实验室保存液溴时，通常加入________以防止其挥发。 28．图中仪器B的名称是 。实验时从_____口通入冷凝水。 A．m B．n 29．装置A采取热水浴加热，操作中控制温度计b为________℃。 30. 用离子方程式表示出D装置的作用 。 在“海带提碘”实验中，可采用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。具体步骤如下： 31．步骤①在________ (填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气， 正确放气的图示为 。 A B C D 判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是 。 32．将水层倒入烧杯后，加入45％的H2SO4溶液，发生的离子方程式为 。 33．步骤③的操作为________。 A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．蒸发结晶 五、氧化还原反应 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 34. 反应①的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，写出反应①的离子方程式 。氧化产物是 。 A．NaClO3　　　　 B．SO2　　　 C．ClO2　　 D．NaHSO4 此条件下还原性：SO2 ClO2（填“＞”、“＜”或“=”）。 35. 补全并配平反应②的离子方程式。 ClO2+ H2O2+ OH- = ClO2- + H2O+ 该反应中的H2O2 (填“可以”或“不可以”)用NaClO4代替。 36. ClO2、Cl2也是高效的消毒剂，在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效率是Cl2的 倍（保留两位小数）。 37. 用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，得到NaCl、NaClO和NaClO3混合液。若Cl-与ClO3-的物质的量之比为8：1，则ClO-与ClO3-的物质的量之比为 。 2025学年度第一学期中期素质评估 请不要在装订线内答题 高一化学 评分标准 一、原子结构（26分。除标明外，每空2分，下同） 1. B 2. A 3. 氟 4. H2S、HS-、S2-（任写出2种，各2分） 5. D 6. 7. AD 8. B 9. 25.6% （求算原子个数比2分；求算质量分数2分，共4分） 二、物质的组成与分类（17分） 10．B D 11. H2O2H+ + HO2- HO2-H+ + O22-（写出第一步即可） Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 12．C 13．A 丁达尔效应 14．不认可（1分）。胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成。（2分） 三、氯气的性质（23分） 15. B 16. 除去氯气中的氯化氢 17. （U形）干燥管 B 18．c 19. B 20. Cl2+H2OHCl+HClO B 21．A 22. Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO)2产率较低 23．4（3分） 四、海洋中的卤素资源（27分） 24. B 25. BC 26. D 27. 水 28. （直形）冷凝管 A 29. 59 30. Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 31. 分液漏斗 D 有机层或CCl4层中液体的紫色褪去 32. 5I- + IO + 6H+ = 3I2↓ + 3H2O（3分） 33. A 五、氧化还原反应（17分） 34. 2ClO3- + SO2=2ClO2+SO42- D ＞O2↑ 35. 2 ClO2+ 1 H2O2+ 2 OH- = 2 ClO2- + 2 H2O+ 1 （物质2分，配平2分） 不可以 36. 2.63 37. 3：1（3分） 第2 页 / 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $