精品解析：江苏省盐城市亭湖区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业质量检测 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24，S-32 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发：酒精从液态变为气态，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该现象不是化学变化引起的，A选项错误； B、木炭燃烧：木炭与氧气反应，生成二氧化碳，有新物质生成，这属于化学变化，该现象由化学变化引起，B选项正确； C、电灯发光：电灯发光是电能转化为光能和热能的过程，灯丝本身没有生成新物质，属于物理变化，该现象不是化学变化引起，C选项错误； D、石蜡熔化：石蜡从固态变为液态，只是状态变化（物理变化），没有新物质生成，该现象不是化学变化引起，D选项错误。 故选：B。 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A：空气质量监测的污染物主要是对空气造成污染的物质（包括颗粒物、有害气体等）；是可吸入颗粒物，属于空气污染物，需要监测。 B、二氧化碳是空气的天然成分之一，属于温室气体，不是空气污染物，不需要监测。 C、二氧化硫是有害气体，会造成酸雨等污染，需要监测。 D、二氧化氮是有害气体，会造成酸雨、光化学污染等，需要监测。 故填：B。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 【答案】C 【解析】 【详解】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法有误的是 A. 空气中含氧气，空气可直接用于医疗急救 B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 D. 液态氧可用于制造低温环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、医疗急救需使用高浓度氧气，空气中氧气浓度仅约21%，效率不足，故A错误； B、氧气助燃，可用于炼钢，故B正确； C、氮气不活泼，可用作保护气，故C正确； D、液态氧沸点低（）可制造低温环境，故D正确。 故选A。 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 蜡烛燃烧后的产物 B. 自来水 C. 冰水混合物 D. 酱油 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成，混合物是 由两种或多种物质组成；蜡烛燃烧产物包含二氧化碳、水等物质，属于混合物。 B、自来水中含有可溶性杂质、消毒剂等，属于混合物。 C、冰水混合物中 “冰” 和 “水” 只是水的不同状态，本质都是水，由一种物质组成，属于纯净物。 D、酱油包含水、盐分、氨基酸等多种物质，属于混合物。 故填：C。 7. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。 8. 气体可压缩储存于钢瓶中的原因是 A. 分子种类改变 B. 分子不断运动 C. 分子数目减少 D. 分子间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体可压缩储存于钢瓶中，分子种类不变。此选项错误。 B、气体可压缩储存于钢瓶中与分子运动无关。此选项错误。 C、气体可压缩储存于钢瓶中，分子数目不变。此选项错误。 D、气体分子间的间隔较大，增大压强时分子间的间隔减小，气体体积变小。此选项正确。 故选D。 9. 钙是人体中含量最高的金属元素，如图是钙元素在元素周期表中的相关信息以及钙原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是 A. 钙元素的相对原子质量是40.08 B. 钙原子质子数为20 C. 钙原子在化学反应中容易得到电子 D. 钙元素位于元素周期表第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量是40.08，该选项叙述正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钙原子质子数为20，该选项叙述正确； C、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项叙述不正确； D、钙原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钙元素位于元素周期表第四周期，该选项叙述正确。 故选C。 10. 烹饪鱼时，加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1 D. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、乙酸乙酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、由化学式可知，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共14个原子构成，符合题意。 故选D。 11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 3个氢分子：3H2 B. K2MnO4中Mn的化合价： C. 氯：Ci D. 亚铁离子：Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：3H2，符合题意； B、锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故锰酸钾中锰元素的化合价表示为：，不符合题意； C、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯的元素符号为：Cl，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故亚铁离子表示为：Fe2+，不符合题意。 故选A。 12. 下列对于实验现象的描述不当的是 A. 铁在氧气中燃烧，产生黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷 C. 碳在氧气中燃烧，发出白光 D. 拉瓦锡曾加热汞，部分汞变红色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，产生五氧化二磷属于实验结论，不是实验现象，符合题意； C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； D、汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，故可观察到部分汞变红色粉末，不符合题意。 故选B。 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图)实验中，相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图MN间任意点)。下列说法不正确的是 A. a点N2的体积分数比b点小 B. d点气体分子总数比a点大 C. b点固体质量比c点大 D. a点与e点固体中铜元素的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，氮气不参与反应，故氮气的体积不变，由于消耗了氧气，气体的总体积减小，故随着反应的进行，氮气的体积分数逐渐增大，a点时反应还在进行，b点时恰好完全反应，故a点N2的体积分数比b点小，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故随着反应的进行，气体分子的总数逐渐减小，d点时反应已经结束，a点时反应还在进行，故d点气体分子总数比a点小，符合题意； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，b点时恰好完全反应，c点时反应还在进行，故b点固体质量比c点大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则a点与e点固体中铜元素的质量一定相等，不符合题意。 故选B。 14. 物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别过氧化氢溶液和纯水 闻气味 C 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 D 除去氧化铜中铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白酒和白醋均为无色液体，观察颜色无法鉴别。此选项错误。 B、过氧化氢溶液和纯水均无气味，闻气味无法鉴别。此选项错误。 C、澄清石灰水不与氧气反应，无法除去氧气。此选项错误。 D、铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜不能被磁铁吸引，该方法可达到除杂目的。此选项正确。 故选D。 15. 已知由MgSO4、NaHS、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 24% B. 32% C. 44% D. 56% 【答案】C 【解析】 【详解】在混合物中，NaHS和NaHSO4的Na与H原子个数比均为1:1，其相对原子质量和为23+1=24，相当于Mg的相对原子质量。因此，NaHS可视为MgS，NaHSO4可视为MgSO4，原MgSO4不变。转换后，所有组分中Mg与S的原子个数比均为1:1。已知硫元素质量分数为32%，则镁元素质量分数为，则混合物中氧元素质量分数为100%−24%−32%=44%。 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 盐城，苏超赛场的重要一站，兼具“海盐文化”的厚重与“湿地生态”的灵动。 （1）体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是_____；该气体的化学性质_____(选填“活泼”或“不活泼”)。 （2）比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，呼应盐城“煮海为盐”的传统。氯化钠中阴离子是______；煮盐时海水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因_____；从物质分类看，淡盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的符号表达式为_____。 （4）盐城湿地空气清新，空气中含负氧离子(O)，每个O中的电子数为_____。 【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. 不活泼 （2） ①. Cl- ②. 分子在不断运动 ③. 混合物 （3） （4）17 【解析】 【小问1详解】 稀有气体化学性质不活泼，通电时能发出不同颜色的光，常用作霓虹灯填充气。 【小问2详解】 阴离子带负电，氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，其中阴离子是Cl-； 水蒸发是因为分子在不断运动； 淡盐水含氯化钠和水等物质，属于混合物。 【小问3详解】 乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，符号表达式为。 【小问4详解】 1个氧原子含8个电子，1个O2含个电子，带1个单位负电荷，说明得到1个电子，则每个中的电子数为。 17. 实验室制氧气。 （1）写出编号①______、②______的仪器名称，高锰酸钾制氧气时发生装置应选用______(填序号，下同)，写出该反应的符号表达式______。该反应属于______反应。(填基本反应类型)。要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置收集，该方法导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：______。 a.收集气体前，集气瓶中没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，就立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （2）氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，要收集一瓶干燥的氧气，所选制取装置组合为_____(A-E)中选择，用该方法收集时，检验氧气是否集满的方法是：_____。 （3）某同学设计的“鱼菜共生”系统中利用了“可控缓慢供氧”装置F。该装置的特点______。利用溶解氧传感器监测氧气制取过程中，其中微孔氧棒的作用是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. A ④. ⑤. 分解 ⑥. E ⑦. ab （2） ①. BC ②. 将带火星木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气已满 （3） ①. 控制反应速率 ②. 增大氧气与水的接触面积，使氧气溶解更充分(或与水充分接触，充分溶解) 【解析】 【小问1详解】 编号①的仪器是酒精灯； 编号②的仪器是集气瓶； 高锰酸钾制氧气是 “固体加热型” 反应，发生装置选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为； 该反应是 “一变多” 的反应，属于分解反应； 排水法（装置E）收集的氧气更纯净，因此选E 导致氧气浓度偏低的错误操作：ab（a：集气瓶未装满水，混入空气；b：导管口初始气泡是空气，立刻收集会混入空气）。 故填：酒精灯；集气瓶；A；；分解；E；ab。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气是 “固液不加热型”，发生装置选B；要干燥的氧气，用向上排空气法（装置C），因此装置组合为BC； 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 故填：BC；将带火星木条放在集气瓶口，复燃则氧气已满。 【小问3详解】 装置 F 的特点：通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，实现可控缓慢供氧； 微孔氧棒的作用：增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分地溶解在水中。 故填：控制反应速率；增大氧气与水的接触面积，使氧气溶解更充分(或与水充分接触，充分溶解)。 18. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。 Ⅰ.探究——人类对水的组成探索不断发展： （1）电解水实验可以用如图1的装置进行，通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比大约为______；该反应中不变的微观粒子名称是______；电解水实验可得出的结论是_____。 Ⅱ.制水——海水淡化 （2）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示，该膜允许通过的微粒是______(填写微粒符号)。 （3）热分离法利用蒸发分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的______不同。 Ⅲ.净水——污水净化 （4）天然水中含有许多杂质，利用活性炭吸附水中的颜色和异味，是因为它具有______结构；为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组设计了如图3所示的两种简易净水器，其中装置制作较合理的是______(填写A或B)。 （5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝______(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 探究影响絮凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间、絮凝剂浓度的关系如图所示。 【实验结论】 （6）如图所示，两种絮凝剂浓度均为78mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是______，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. 氢原子、氧原子 ③. 水是由氢元素和氧元素组成 （2） （3）沸点 （4） ①. 疏松多孔 ②. A （5） （6） ①. 硫酸铁 ②. 先增加后减少 【解析】 【小问1详解】 电解水，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，故左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比大约为1：2；化学变化中，原子的种类和数量不变，故该反应中不变的微观粒子名称是氢原子和氧原子；电解水生成氢气和氧气，故根据化学反应前后元素的种类不变，电解水实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 由图可知，水分子可以通过薄膜，其符号为。 【小问3详解】 利用蒸发分离水与非挥发性物质，是利用了二者的沸点不同将其分离开来。 【小问4详解】 活性炭吸附水中的颜色和异味，是因为它具有疏松多孔的结构；简易净水器中材料应按照颗粒从大到小从上到下依次放置，故制作较合理的是A。 【小问5详解】 根据化学式书写的规则，氢氧化铝中铝是+3价，氢氧根是-1价，因此其符号为。 【小问6详解】 由图可知，两种絮凝剂浓度均为78mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是硫酸铁，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现先增加后减少的趋势。 19. 实验小组同学查阅资料得知：草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。对此小组进行了以下探究。 【探究目的】影响该反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】如图所示，在四支试管中均分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于表中。 所滴硫酸的浓度 温度 其他试剂 高锰酸钾完全褪色时间 A 98% 室温 无 72s B 65% 室温 无 129s C 65% 50℃ 无 16s D 室温 MnSO4 112s （1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的符号表达式如下，请在横线上补全生成的另一种氧化物(氧元素为-2价)化学式。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+______。 （2）实验中草酸和硫酸应略过量，目的是______。 （3）根据实验A、B中数据，可初步推断其他条件相同时，______该反应速率越快。 （4）设计实验B和C的目的是探究______对反应速率的影响。 （5）对比发现实验D中MnSO4可加快反应速率。则实验D中所滴硫酸的浓度为______，如需确定MnSO4为催化剂还必须证明______。 （6）除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素可能还有_____。 【反思提升】因实验B和D数据差异小，同学们利用手持设备进行再次实验，测量溶液的透过率(透过率为100%定义为无色)，采集数据，得到如图。 （7）对比发现，随时间变化两条曲线的透过率均有突然增大的过程，说明反应均为先慢后快，原因可能是_____(写出离子符号)的浓度变化。 【应用拓展】医学上利用该反应测定血钙含量。原理是将血液用蒸馏水稀释，加入足量草酸铵，经过反应得到草酸，再用高锰酸钾溶液滴定草酸，以计算血钙的含量。 （8）如图是一种草酸铵包装的部分内容，则100g该草酸铵中氮元素的质量是_____g。(写出计算过程) 名称：草酸铵 化学式：(NH4)2C2O4 含量：99.2% 【答案】（1）H2O （2）使高锰酸钾完全反应（或使高锰酸钾完全褪色） （3）硫酸浓度越大 （4）温度 （5） ①. 65% ②. 反应前后MnSO4的质量和化学性质保持不变 （6）高锰酸钾的浓度（或草酸的浓度、是否搅拌等） （7）Mn2+ （8） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应后还有含氢元素的物质，故该氧化物为氢元素的氧化物，其中氧元素的化合价为-2价，则其化学式为H2O。故填：H2O。 【小问2详解】 草酸和硫酸略过量是为了将溶液中的高锰酸钾消耗完全，故填：使高锰酸钾完全反应（或使高锰酸钾完全褪色）。 【小问3详解】 由表格数据可知，其他条件相同时，实验A硫酸浓度为98%，褪色时间为72s，实验B硫酸浓度为65%，褪色时间为129s，说明在其他条件相同时，硫酸浓度越大，反应速率越快。故填：硫酸浓度越大。 【小问4详解】 由表格数据可知，其他条件相同时，实验B在室温下进行实验，实验C在50℃下进行实验，故探究的是温度对反应速率的影响。故填：温度。 【小问5详解】 探究MnSO4在实验中的作用，应控制其他变量相同。实验中已验证MnSO4能改变反应速率，若验证MnSO4为催化剂，还需证明在化学反应前后，MnSO4质量、化学性质不变。故填：65%；反应前后MnSO4的质量和化学性质保持不变。 【小问6详解】 除上述实验探究的因素，影响反应速率的因素可能还有反应物浓度、是否搅拌等。故填：高锰酸钾的浓度（或草酸的浓度、是否搅拌等） 【小问7详解】 反应先慢后快，说明反应速率随着反应的进行而逐渐加快，由实验数据可知MnSO4能加快该反应的速率，而反应的生成物中存在MnSO4，故可能是MnSO4浓度升高使反应速率进一步加快，MnSO4中含有Mn2+和，由于反应前H2SO4中也存在，故可推出MnSO4中含有的Mn2+起到加快反应速率的作用，故填：Mn2+。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业质量检测 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24，S-32 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 4. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法有误的是 A. 空气中含氧气，空气可直接用于医疗急救 B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 D. 液态氧可用于制造低温环境 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 蜡烛燃烧后的产物 B. 自来水 C. 冰水混合物 D. 酱油 7. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 8. 气体可压缩储存于钢瓶中的原因是 A. 分子种类改变 B. 分子不断运动 C. 分子数目减少 D. 分子间有间隔 9. 钙是人体中含量最高的金属元素，如图是钙元素在元素周期表中的相关信息以及钙原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是 A. 钙元素的相对原子质量是40.08 B. 钙原子质子数为20 C. 钙原子在化学反应中容易得到电子 D. 钙元素位于元素周期表第四周期 10. 烹饪鱼时，加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1 D. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 3个氢分子：3H2 B. K2MnO4中Mn的化合价： C. 氯：Ci D. 亚铁离子：Fe3+ 12. 下列对于实验现象的描述不当的是 A. 铁在氧气中燃烧，产生黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷 C. 碳在氧气中燃烧，发出白光 D. 拉瓦锡曾加热汞，部分汞变红色粉末 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图)实验中，相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图MN间任意点)。下列说法不正确的是 A. a点N2的体积分数比b点小 B. d点气体分子总数比a点大 C. b点固体质量比c点大 D. a点与e点固体中铜元素的质量一定相等 14. 物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别过氧化氢溶液和纯水 闻气味 C 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 D 除去氧化铜中铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 15. 已知由MgSO4、NaHS、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 24% B. 32% C. 44% D. 56% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 盐城，苏超赛场的重要一站，兼具“海盐文化”的厚重与“湿地生态”的灵动。 （1）体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是_____；该气体的化学性质_____(选填“活泼”或“不活泼”)。 （2）比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，呼应盐城“煮海为盐”的传统。氯化钠中阴离子是______；煮盐时海水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因_____；从物质分类看，淡盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的符号表达式为_____。 （4）盐城湿地空气清新，空气中含负氧离子(O)，每个O中的电子数为_____。 17. 实验室制氧气。 （1）写出编号①______、②______的仪器名称，高锰酸钾制氧气时发生装置应选用______(填序号，下同)，写出该反应的符号表达式______。该反应属于______反应。(填基本反应类型)。要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置收集，该方法导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：______。 a.收集气体前，集气瓶中没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，就立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （2）氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，要收集一瓶干燥的氧气，所选制取装置组合为_____(A-E)中选择，用该方法收集时，检验氧气是否集满的方法是：_____。 （3）某同学设计的“鱼菜共生”系统中利用了“可控缓慢供氧”装置F。该装置的特点______。利用溶解氧传感器监测氧气制取过程中，其中微孔氧棒的作用是______。 18. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。 Ⅰ.探究——人类对水的组成探索不断发展： （1）电解水实验可以用如图1的装置进行，通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比大约为______；该反应中不变的微观粒子名称是______；电解水实验可得出的结论是_____。 Ⅱ.制水——海水淡化 （2）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示，该膜允许通过的微粒是______(填写微粒符号)。 （3）热分离法利用蒸发分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的______不同。 Ⅲ.净水——污水净化 （4）天然水中含有许多杂质，利用活性炭吸附水中的颜色和异味，是因为它具有______结构；为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组设计了如图3所示的两种简易净水器，其中装置制作较合理的是______(填写A或B)。 （5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝______(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 探究影响絮凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间、絮凝剂浓度的关系如图所示。 【实验结论】 （6）如图所示，两种絮凝剂浓度均为78mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是______，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。 19. 实验小组同学查阅资料得知：草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。对此小组进行了以下探究。 【探究目的】影响该反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】如图所示，在四支试管中均分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于表中。 所滴硫酸的浓度 温度 其他试剂 高锰酸钾完全褪色时间 A 98% 室温 无 72s B 65% 室温 无 129s C 65% 50℃ 无 16s D 室温 MnSO4 112s （1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的符号表达式如下，请在横线上补全生成的另一种氧化物(氧元素为-2价)化学式。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+______。 （2）实验中草酸和硫酸应略过量，目的是______。 （3）根据实验A、B中数据，可初步推断其他条件相同时，______该反应速率越快。 （4）设计实验B和C的目的是探究______对反应速率的影响。 （5）对比发现实验D中MnSO4可加快反应速率。则实验D中所滴硫酸的浓度为______，如需确定MnSO4为催化剂还必须证明______。 （6）除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素可能还有_____。 【反思提升】因实验B和D数据差异小，同学们利用手持设备进行再次实验，测量溶液的透过率(透过率为100%定义为无色)，采集数据，得到如图。 （7）对比发现，随时间变化两条曲线的透过率均有突然增大的过程，说明反应均为先慢后快，原因可能是_____(写出离子符号)的浓度变化。 【应用拓展】医学上利用该反应测定血钙含量。原理是将血液用蒸馏水稀释，加入足量草酸铵，经过反应得到草酸，再用高锰酸钾溶液滴定草酸，以计算血钙的含量。 （8）如图是一种草酸铵包装的部分内容，则100g该草酸铵中氮元素的质量是_____g。(写出计算过程) 名称：草酸铵 化学式：(NH4)2C2O4 含量：99.2% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $