精品解析：山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025级高一上学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用金属钠制造高压钠灯 B. 用生石灰防止食品氧化变质 C. 用碳酸氢钠治疗胃酸（含）过多 D. 用食醋除去水壶中的水垢[主要成分为和] 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在高压钠灯中能发出强穿透性的黄光，A合理； B．生石灰（CaO）通过吸水防潮，但无法防止食品氧化变质，抗氧化需使用还原剂或隔绝氧气，B不合理； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，从而中和酸性，C合理； D．食醋中的醋酸能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应生成可溶物，D合理； 故选B。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 将高锰酸钾与硫酸亚铁放在同一药品柜中 【答案】D 【解析】 【详解】A．用灯帽盖灭酒精灯可隔绝氧气，是正确操作，A符合安全要求； B．未用完的钠需放回原瓶，防止其与空气或水反应引发危险，B符合安全要求； C．扇动闻氯气气味可避免吸入过量有毒气体，是规范操作，C符合安全要求； D．高锰酸钾（强氧化剂）与硫酸亚铁（还原剂）混合可能引发反应，需分开存放，D不符合安全要求； 故选D。 3. 下列装置使用规范且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置探究钠与氧气的反应 B. 用乙装置提纯粗盐 C. 用丙装置称取5.2gNa2CO3固体 D. 用丁装置稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．培养皿是不耐热的仪器，钠与氧气反应通常需要加热，且反应放热，容易损坏培养皿，A不能达到实验目的； B．粗盐中含有泥沙等杂质，用蒸馏水溶解后，氯化钠进入溶液，泥沙不溶，可采用过滤法分离，B能达到实验目的； C．丙装置中药品和砝码的位置颠倒，会使称取的5.2gNa2CO3固体质量偏低，C不能达到实验目的； D．容量瓶是不耐热的仪器，稀释浓硫酸时，不能在容量瓶内进行，应在烧杯内进行，D不能达到实验目的； 故选B。 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B. 胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C. “卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D. 胶体能发生电泳是因为其带正电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．渗析法利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子杂质，可提纯胶体，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小（1-100nm），丁达尔效应是现象而非本质，B错误； C．“卤水点豆腐”是胶体聚沉，属于不可逆过程，C错误； D．Fe(OH)3胶体整体电中性，电泳是因胶粒带正电荷，而非胶体本身带电，D错误； 故选A。 5. 下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是 A. 金属钠长期露置于空气中，最终转化为碳酸氢钠 B. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 将金属钠投入到饱和溶液中，有沉淀析出 D. 与分别加入含有酚酞的水中，现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中最终生成碳酸钠（Na2CO3），而非碳酸氢钠（NaHCO3），A错误； B．氯化钠溶解时自发电离为Na+和Cl-，通电是导电条件，非电离条件，B错误； C．钠与水反应生成NaOH并放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，析出沉淀，C正确； D．Na2O2与水反应生成强氧化性的H2O2或O2，可能漂白酚酞，现象不同，D错误； 答案选C。 6. 用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C. 湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此分析； 【详解】A．Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误； B．氯气的将碘化钾中碘离子氧化成碘，KI淀粉溶液变成蓝色，，说明氧化性：，B正确； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，C错误； D．溶液具有还原性，具有氧强化性，两者发生氧化还原反应，，D错误； 故选B。 7. 如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B 硫酸钡 弱电解质 化合物 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)，A不正确； B．化合物包括强电解质和弱电解质，但硫酸钡属于强电解质，B不正确； C．置换反应一定是氧化还原反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，C正确； D．硫酸是含氧酸，但含氧酸不一定是强酸(如碳酸)， D不正确； 故选C 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量I-的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、K⁺、、Cl⁻彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，能够大量存在，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，H+不能大量存在，且H⁺与会反应生成CO2和H2O， B不符合题意； C．强酸性溶液中，H⁺与ClO⁻反应生成HClO，ClO⁻无法大量存在，C不符合题意； D．、在酸性条件下具有强氧化性，会将I⁻氧化为I2，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 9. 用图示装置制备并收集下列气体，选用试剂合理的是 选项 气体 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 溶液 水 B 稀硫酸 铜 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 饱和溶液 D 稀硝酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体不溶于水不与水反应，据此分析； 【详解】A．溶液在作催化剂时反应生成大量氧气，氧气不与水反应不溶于水，可以用来制备并收集氧气，A正确； B．稀硫酸与铜不反应，无法生成氢气，B错误； C．高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl与反应生成二氧化碳，引入杂质，不能用来排饱和溶液法收集，C错误； D．稀硝酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和与二氧化碳气体能发生反应，不能用来排饱和溶液法收集，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C. 过氧化钠与水反应制取 D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸反应中，（+5价）和Cl⁻（-1价）生成Cl2（0价），电子守恒要求与Cl⁻的物质的量比为1:5，但选项B中为1:3，得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为，选项C的化学计量数未配平，C错误； D．硫酸氢钠完全离解为H⁺、和Na⁺，少量Ba(OH)2提供Ba2+和OH⁻，反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验KOH溶液中是否混有KCl 滴加AgNO3溶液 B 除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质 加入适量Na2SO4，过滤 C 检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 滴加Ba(OH)2溶液 D 除去Na2O固体中的Na2O2杂质 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验KOH溶液中是否混有KCl时，应先加稀硝酸，排除OH-的干扰，再滴加硝酸银，A不能达到实验目的； B．除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质，加入适量的Na2SO4，生成BaSO4沉淀和NaOH，过滤后去除了杂质，B能达到实验目的； C．检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，若滴加Ba(OH)2溶液，NaHCO3也能生成BaCO3白色沉淀，不能检验Na2CO3的存在，C不能达到实验目的； D．除去Na2O固体中的Na2O2杂质，若在氧气流中加热，Na2O将转化为Na2O2，D不能达到实验目的； 故选B。 12. 为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是 A. 反应①，每生成，转移的电子数为 B. 反应②，与铁完全反应的的分子数为 C. 反应③，参与反应，生成的胶体微粒数为 D. 与的混合物中含有的氯原子数为 【答案】AC 【解析】 【分析】次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，反应①的化学方程式：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，这是归中反应，ClO-中的Cl（+1价）和HCl中的Cl（-1价）反应生成Cl2（0价），每生成1 molCl2，转移1 mol电子，A错误； B．反应②为，11.2g铁的物质的量为，完全反应需要Cl2的物质的量为0.3mol，分子数为0.3NA，B正确； C．Fe(OH)3胶体中的胶体微粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，所以0.l molFeCl3参与反应，生成的胶体微粒数小于0.1NA，C错误； D．NaClO和KCl的摩尔质量分别为74.5g/mol、74.5g/mol（两者摩尔质量相同），14.9g混合物的物质的量为，其中NaClO和KCl都是只包含一个氯原子，则与的混合物中氯原子的物质的量为0.2mol，个数为，D正确； 故选AC。 13. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 图中属于酸的物质有3种 B. 物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C. 若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D. 与热的溶液反应生成和⑤，与⑤的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知，①为HCl，②为ClO2，③为HClO，④为NaClO，⑤为NaClO3，以此解题。 【详解】A．根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知，图中属于酸的物质有HCl，HClO，HClO4，共3种，A正确； B．结合分析可知，物质②是ClO2，其氧化性比氯气强，漂白和消毒效率更高，且不产生易致癌的有机氯化物，B正确； C．漂白粉的有效成分④是次氯酸钙，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成物质③次氯酸，方程式为，C正确； D．结合分析可知，⑤为NaClO3，与热的溶液反应的方程式为：，该反应中与⑤的物质的量之比为，D错误； 故选D。 14. 下列关于反应的说法正确的是 A. 中O的化合价为价 B. 发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况），转移的电子数为 【答案】BD 【解析】 【分析】在反应中，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价部分升高到+2价，则F2作氧化剂，NaOH部分作还原剂，部分表现出碱性，据此分析； 【详解】A．根据分析，中O的化合价为+2价，A错误； B．根据分析，NaOH部分作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，2 mol F2参加反应(作氧化剂)，同时有2 mol NaOH参加反应，但只有1 mol NaOH表现出还原性，由此可得出，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C错误； D．F2的物质的量为=2 mol，依据关系式：2F2~4e-，可求出转移的电子数为4 NA，D正确； 故选BD。 15. 某白色固体中可能含有中的一种或几种，为测定其成分，取一定量的固体，加足量水充分振荡，观察现象并进行如下实验。下列说法错误的是 A. 若固体全部溶解，加稀硫酸，有白色沉淀生成，无气泡冒出，可推断原固体为 B. 若固体全部溶解，加溶液，有白色沉淀生成，可推断原固体为与的混合物 C. 若加水溶解有白色沉淀，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，有气泡冒出，可推断原固体为的混合物 D. 另称取固体，加热至恒重，固体变为，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，可推断原固体为和的混合物 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶于水，与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，无气体产生，而和与硫酸反应会产生气体二氧化碳，因此若无气泡，说明不含有这两种物质，可推断原固体为，A正确； B．与反应生成和水，与反应生成碳酸钡白色沉淀，故可推断原固体为与的混合物，B正确； C．与反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，故若加水溶解有白色沉淀，过滤，滤液中若含有过量的碳酸钠，则向滤液中加入适量稀盐酸，有气泡冒出，可推断原固体也可以为的混合物，C错误； D．受热分解：，故说明含有，的质量m=，其物质的量为：，受热不分解，用盐酸溶解残留固体，产生二氧化碳，说明残留固体有0.02×106g=2.12g，加热恒重后固体为2.38g，说明还存在BaCl2，质量为2.38g-2.12g=0.26g，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示转化关系中，均为中学化学常见物质，A常用于制作膨松剂，为单质，G为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）A的化学式为________，G的化学式为________。 （2）图示反应中，属于氧化还原反应的是________（填标号）。 （3）反应③中，与足量B反应后固体质量增重________g。 （4）F与C反应的离子方程式为________。 （5）除去A溶液中混有的少量D的最佳方法为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2）②③ （3）28 （4） （5） 【解析】 【分析】G为淡黄色固体则G为过氧化钠，则E和F为金属钠和氧气，A常用于制作膨松剂，则A为碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B为二氧化碳，D为碳酸钠，E为氧气，F为钠，C为水，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，A的化学式为，G的化学式为； 【小问2详解】 反应①，无化合价变化，反应②，有化合价升降， 反应③，有化合价升降，属于氧化还原反应的是②③； 【小问3详解】 根据方程式中，与足量反应后固体质量增重44 g×2-32 g=56 g，与足量反应后固体质量增重28 g； 【小问4详解】 根据分析，F为Na，C为水，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，最好向溶液中通入过量CO2气体，化学方程式。 17. 阅读科普短文，回答下列问题： 氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②和③固体，同时获得副产品④。氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧等。 （1）上述物质中，属于电解质的是________（填标号，下同）；能导电的是________。 （2）常温常压下，含有相同数目氢原子的④与⑦的体积比为________。 （3）（标准状况）②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为________。 （4）②与⑧同时通入水中能反应生成两种强酸，离子方程式为________。 （5）②与⑦一定条件下可发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （6）电解饱和食盐水的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ①⑥ （2） （3）0.5 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①饱和食盐水，存在自由移动的离子，导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ②不存在自由移动离子，不导电，也不电离，是单质； ③固体中不存在自由移动的离子，不导电，是电解质； ④不存在自由移动的离子，不导电，也不电离，是单质； ⑤液态不存在自由移动的离子，不导电，溶于水导电，是电解质； ⑥84消毒液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑦氨气不存在自由移动的离子，不导电，也不电离，是非电解质； 综上所述，属于电解质的是③⑤；能导电的是①⑥； 【小问2详解】 一个分子中含有2个H，一个氨气分子中含有3个H，所以含有相同数目氢原子的④与⑦物质的量之比为，常温常压下，含有相同数目氢原子的④与⑦的体积比为等物物质的量之比，为3：2； 【小问3详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，，氯气既是氧化剂，又是还原剂，氯气的还原产物是氯离子，氧化产物为次氯酸根，消耗1 mol 氯气，反应中就转移1 mol 电子。标准状况下气体是0.5 mol，则转移电子是0.5 mol； 【小问4详解】 Cl2与SO2在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，离子方程式； 【小问5详解】 该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，在反应中N的化合价由-3价升高到0价，NH3为还原剂；Cl的化合价由0价变为-1价，Cl2是氧化剂，每生成1 mol N2需要2 mol NH3，NH3部分被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问6详解】 电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式为。 18. 实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. 100 ②. 0.4 （2）CBABED （3）BD （4）甲 （5）0.2 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】该实验的实验目的是测定胃药中碳酸钙的含量，具体操作为：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的盐酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液测定过量的盐酸，依据反应消耗氢氧化钠溶液的体积计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量。 【小问1详解】 ，实验室没有80 mL容量瓶，所以配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100 mL容量瓶，则称取氢氧化钠的质量为：0.1 mol/L×0.1000 L×40 g/mol=0.4 g； 【小问2详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的操作顺序为CBABED； 【小问3详解】 A．称量时操作时间过长会因氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水使得溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．移液前容量瓶中有少量蒸馏水对溶质和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 向悬浊液中逐滴滴入稀盐酸时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应时溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电导率增大；向反应后的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应时溶液中离子的物质的量基本不变，浓度减小，导电性减弱，电导率减小，则图甲表示操作④电导率变化、图乙表示操作③的电导率变化； 【小问5详解】 由图乙可知，过量盐酸的体积为：80 mL-60 mL=20 mL，由图甲可知，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积为40 mL，则盐酸的浓度为：c==0.2 mol/L； 【小问6详解】 由图乙可知，药片中碳酸钙完全反应消耗盐酸的体积为60 mL，则药片中碳酸钙的质量分数为：=75%；若配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，则消耗过量盐酸时所用氢氧化钠的体积会偏低，会使实验测得盐酸的浓度偏小，导致计算结果偏低。 19. 实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）气体A为________（填化学式，下同），气体B为________。 （2）反应②的离子方程式为________。 （3）该实验条件下，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。 （4）该实验中完全反应，产生气体A的物质的量为________，最多生成B的物质的量为________；若直接与足量浓盐酸完全反应生成，产生气体B的物质的量比原实验中产生气体的总物质的量________（填“多”“少”或“相等”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 0.05 ②. 0.15 ③. 多 【解析】 【分析】固体加热分解反应：，则气体A为；固体与浓盐酸反应：；固体与浓盐酸反应：，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，气体A为，气体B为； 【小问2详解】 固体与浓盐酸反应：生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，反应的条件越简单，则氧化性由弱到强的顺序为； 【小问4详解】 根据反应，2 mol 生成1 mol ，完全反应，产生气体的物质的量为0.05 mol；完全反应，生成0.05 mol 和0.05 mol ，根据方程式，0.05 mol 生成0.1 mol ，0.05 mol 生成0.05 mol ，共0.15 mol ；若直接与足量浓盐酸完全反应，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，，产生气体的物质的量为0.25 mol比原实验中产生气体的总物质的量多。 20. 亚硝酰氯NOCl是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在催化剂作用下合成，实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯与H2O或O2均能反应： ②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃； ③实验所需的NO可用NaNO2固体和FeSO4溶液在酸性条件下反应制得。 回答下列问题： （1）仪器E的名称为________；装置C中盛放的试剂为________（填名称）。 （2）实验开始时，止水夹A的状态应为________（填“开启”或“关闭”）。 （3）该实验中将酸性溶液与固体混合的操作是________；B中发生反应的离子方程式为________。 （4）NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时发生氧化反应的物质为________（填化学式）。 （5）为收集纯净产物，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为________（填标号）。 a. 高于-5.5℃ b. 低于-34℃ c. 高于-34℃，低于-5.5℃ d. 高于-152℃，低于-5.5℃ （6）浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2）开启 （3） ①. 关闭止水夹A ②. （4）NO （5）c （6） 【解析】 【分析】制取NOCl时，考虑到NOCl能与水和O2发生反应，所以实验前应排尽装置内的空气，Fe与稀硫酸反应，既可提供排空气所用的H2，又能提供还原NaNO2的FeSO4；B 装置内NaNO2与FeSO4反应制取NO；C装置内将Cl2、NO混合并干燥；在硬质玻璃管内，NO与Cl2在催化剂作用下反应制取NOCl；在D装置内冷凝并分离出NOCl(呈液态)，E装置内的干燥剂吸收Cl2、NO尾气，同时防止空气中的水蒸气和氧气进入D装置内。 【小问1详解】 仪器E的名称为：干燥管或球形干燥管；题中信息显示：亚硝酰氯与H2O能反应，所以Cl2与NO反应前需干燥，装置C中盛放的试剂为浓硫酸。 【小问2详解】 因为亚硝酰氯与H2O能反应，所以实验开始时，需排尽装置内的空气，铁与稀硫酸反应可生成H2，能排出装置内的空气，所以止水夹A的状态应为开启。 【小问3详解】 该实验中将酸性FeSO4溶液与NaNO2固体混合的操作是：关闭止水夹A，利用生成的H2将FeSO4溶液压入B装置内，与NaNO2发生反应生成NO、Fe3+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出B中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时，NO与Cl2发生反应生成NOCl， Cl2作氧化剂，NO作还原剂，则发生氧化反应物质为NO。 【小问5详解】 沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃，为收集纯净产物，应使NOCl呈液态，Cl2和NO都呈气态，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为高于-34℃、低于-5.5℃，故选c。 【小问6详解】 浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，N元素由+5价降低到+3价，则Cl元素价态应升高，也就是有Cl2生成，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合，所得混合物具有强氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用金属钠制造高压钠灯 B. 用生石灰防止食品氧化变质 C. 用碳酸氢钠治疗胃酸（含）过多 D. 用食醋除去水壶中的水垢[主要成分为和] 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 将高锰酸钾与硫酸亚铁放在同一药品柜中 3. 下列装置使用规范且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置探究钠与氧气的反应 B. 用乙装置提纯粗盐 C. 用丙装置称取5.2gNa2CO3固体 D. 用丁装置稀释浓硫酸 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B. 胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C. “卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D. 胶体能发生电泳是因为其带正电荷 5. 下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是 A. 金属钠长期露置于空气中，最终转化为碳酸氢钠 B. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 将金属钠投入到饱和溶液中，有沉淀析出 D. 与分别加入含有酚酞的水中，现象相同 6. 用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B. 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C. 湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 7. 如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B 硫酸钡 弱电解质 化合物 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量I-的溶液中： 9. 用图示装置制备并收集下列气体，选用试剂合理的是 选项 气体 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 溶液 水 B 稀硫酸 铜 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 饱和溶液 D 稀硝酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C. 过氧化钠与水反应制取 D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验KOH溶液中是否混有KCl 滴加AgNO3溶液 B 除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质 加入适量的Na2SO4，过滤 C 检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 滴加Ba(OH)2溶液 D 除去Na2O固体中的Na2O2杂质 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 12. 为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是 A. 反应①，每生成，转移的电子数为 B. 反应②，与铁完全反应的的分子数为 C. 反应③，参与反应，生成的胶体微粒数为 D. 与的混合物中含有的氯原子数为 13. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 图中属于酸的物质有3种 B. 物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C. 若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D. 与热的溶液反应生成和⑤，与⑤的物质的量之比为 14. 下列关于反应的说法正确的是 A. 中O的化合价为价 B. 发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况），转移的电子数为 15. 某白色固体中可能含有中的一种或几种，为测定其成分，取一定量的固体，加足量水充分振荡，观察现象并进行如下实验。下列说法错误的是 A. 若固体全部溶解，加稀硫酸，有白色沉淀生成，无气泡冒出，可推断原固体为 B. 若固体全部溶解，加溶液，有白色沉淀生成，可推断原固体为与的混合物 C. 若加水溶解有白色沉淀，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，有气泡冒出，可推断原固体为的混合物 D. 另称取固体，加热至恒重，固体变为，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，可推断原固体为和混合物 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示转化关系中，均为中学化学常见物质，A常用于制作膨松剂，为单质，G为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）A化学式为________，G的化学式为________。 （2）图示反应中，属于氧化还原反应的是________（填标号）。 （3）反应③中，与足量B反应后固体质量增重________g。 （4）F与C反应的离子方程式为________。 （5）除去A溶液中混有的少量D的最佳方法为________（用化学方程式表示）。 17. 阅读科普短文，回答下列问题： 氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②和③固体，同时获得副产品④。氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧等。 （1）上述物质中，属于电解质的是________（填标号，下同）；能导电的是________。 （2）常温常压下，含有相同数目氢原子的④与⑦的体积比为________。 （3）（标准状况）②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为________。 （4）②与⑧同时通入水中能反应生成两种强酸，离子方程式为________。 （5）②与⑦一定条件下可发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （6）电解饱和食盐水的化学方程式为________。 18. 实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。 19. 实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）气体A为________（填化学式，下同），气体B为________。 （2）反应②的离子方程式为________。 （3）该实验条件下，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。 （4）该实验中完全反应，产生气体A的物质的量为________，最多生成B的物质的量为________；若直接与足量浓盐酸完全反应生成，产生气体B的物质的量比原实验中产生气体的总物质的量________（填“多”“少”或“相等”）。 20. 亚硝酰氯NOCl是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在催化剂作用下合成，实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯与H2O或O2均能反应： ②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃； ③实验所需NO可用NaNO2固体和FeSO4溶液在酸性条件下反应制得。 回答下列问题： （1）仪器E的名称为________；装置C中盛放的试剂为________（填名称）。 （2）实验开始时，止水夹A的状态应为________（填“开启”或“关闭”）。 （3）该实验中将酸性溶液与固体混合的操作是________；B中发生反应的离子方程式为________。 （4）NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时发生氧化反应物质为________（填化学式）。 （5）为收集纯净产物，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为________（填标号）。 a. 高于-5.5℃ b. 低于-34℃ c. 高于-34℃，低于-5.5℃ d. 高于-152℃，低于-5.5℃ （6）浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $