河南省天立教育2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

河南省天立教育2025一2026学年度秋期高二年级期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.加入MnO2能加快H202分解 C.在NO2生成N,04的反应中，升高温度，红棕色加深 D.溴水中存在平衡Br2十H,O、→HBr十HBO,当加入少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热△H为一890.3 kJmol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH,(g)十202(g)一C0,(g)十 2H2O(g)AH=-890.3 kJ'mol B.S(g)+02(g)=S02(g)△H,S(s)+02(g)=S02(g)△H2,则AH<AH2 C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,其热 化学方程式为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-38.6 kJ'mol1 D.已知25℃、101kPa条件下：4A1(s)+302(g)—2Al203(s)AH=-2834.9 kJmol,4A1(s)+203(g) 2A,0,(s)△H=-3119.1 kJmol,则03比02稳定 3.溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A.室温下，pH=3的HNO,溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)<c(OH) B.室温下，将1mL1×106molL1的稀盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 C.将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3（已知1g2=0.3) D.将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL。所得醋酸溶液的pH更大 4.在1L的恒温密闭容器中，充入3molA和3molB发生反应2A(s)十3B(g)≥C(g)十2D(g),经4min后B的物 质的量减少1.2mol。下列说法正确的是 A.用B表示4min末的反应速率是0.3 mol-L.min1 B.4min时物质A的浓度为2.2molL1 C.不同条件下反应速率分别为：v(B)=0.03moL1s1,v(C)=0.1molL1mim1,则v(B)>v(C) D.当时3(B)=2(D),表明该反应已达到平衡 5.设N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2molN0和1mol02混合后，体系中的分子总数小于2NA B.2molS02与0.5mol02充分反应生成的S03分子数为Na 化学试题卷第1页（共6页） C.32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数日为1.5N. D.1molH2和1molL,于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2N 6.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： DCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ.mol ②CH,0H(g)+0,(g)-C0,(g)+2H,(g)△H=-192.9 kJmol 下列说法正确的是 A.CH,0H的燃烧热为192.9 kJ-mol1 B.64gCH0H(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49kJ C.根据0和②推知：H,(g)+202(g)一H,0(g）△H=-241.9kmol1 D.CHjOH(I)+0(g)-CO:(g)+2H(g)-192.kJmwl 7.肼(N,H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH(g)+3N20(g)—4N2+3H,0(1) △H1=-a kJmol ②N20(g)+3H2(g)—N2H4(1)+H0(1) AH2=-6 kJ'mol ③，H,I)+9H2(g)+402(g)一2NH,(g)+8H,0(I)△H,=-e kJmol 则反应N,H4(I)十0，(g)一N2(g)+2H,0(1)的△H(kJ-mol厂)为 A.(a-3b+c) B.(a+3b-c) c4e。w D.1(36-a-c) 8.一定条件下，合成氨反应：N,(g)十3H2(g)、一2NH(g)。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密 闭容器中反应时N,的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H,的物质 的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 n/mol 4平衡时NH体积分数% 0.6 508 Ng开3i(g开 600 AH 0.3 2NH3(g) 反应过程 10 11 t/min 起始时n(H2) 图1 图2 图3 A.工业合成氨采用400~500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B.由图1可知，活化分子变成2mol生成物分子放出的能量为92kJ C.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，n(N2)则的变化曲线为c D.图3中温度：T<T2,e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点 9.PCl,(g)十Cl,(g)、≥PCl,(g)△H<0PCL,(g)和CL,(g)按不同进料比通 入恒容密闭容器中，保持体系初始压强P相同，测定不同温度下体系 -20 达平衡时的△p(△p=p一Po,p为体系平衡压强)如图，已知Z点p=180 -30 X1.5,30) kP,分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是 -40 -50 A.该反应的△S>0 -60 Y.55) B.CL,的平衡转化率：Z<Y Z2,-60) -70 C.T3温度下，该反应的分压平衡常数K,=0.06 1.5 2 2.5 3 3.54 n(PC1) D.T温度下，X点时PC1,的体积分数约为54.3% n(CL,) 化学试题卷第2页（共6页） 10.现有常温下水电离出的c(H)均为1×10"mo·L'的4种溶液：①HCI溶液；②CH,CO0H溶液；③NaOH溶 液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H,的量②最小 B.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③①>② D.①、④溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：④>① 11.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2C03 HNO, 电离平衡常数6.2×1010K,=4.5×107K2=4.7×10Ⅱ5.6×104 下列说法正确的是 A.相同温度，1molL1的HX溶液的pK大于0.1molL1的HX溶液的pK B.NaCN溶液与少量C02反应的离子反应方程式为2CN+C02十H,0一CO;+2HCN C.结合H的能力：NO,>HCO,>CN>CO D.25℃时，0.1moL1的HCN溶液中c(H)=√62×106molL 12.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H,A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系 pH 图所示卫知X代表《之或《H入下列说法不正确的配 5 b(0,4.3) A.水的电离程度：a<b 、a(-2,3.3) 3 B.滴定到b点时，溶液中c(K)<3c(A2) C.曲线I代表pH随-gA之的变化曲线，K2H,A)=103 c(HA -2-1 0 1 2 pX D.当H,A恰好被完全中和时，溶液中c(OH)=c(H)十c(HA)十c(H2A) 13.下列液体均处于25℃，有关难溶电解质的叙述错误的是 A.AgCl溶液中的c(Ag)c(CI)是一个常数 B.BaSO,在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C.向Mg(OH),的悬浊液中加入少量的NH,C1固体，c(Mg2+)增大 D.向浓度均为0.1molL的MgCL2、CuCL,混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH),沉淀，说明 K[Cu(OH)2]<K[Mg(OH)2] 14.某温度时，卤化银(AgX,X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所 p(X) 示，AgCl、AgBr、AgI的Kn依次减小。已知p(Ag)=-lgc(Ag),p(X) 16 =一lgc(X),利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与 12 溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法正确的是 A.G线是AgCl的溶解平衡曲线 B.坐标点p形成的溶液中AgC1已经达到过饱和状态 C.n点表示由过量的KI与AgNO,反应产生AgI沉淀 p F D.m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 12 16 p(Ag) 化学试题卷第3页（共6页） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(12分)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.灼热的碳与CO,反应B.铝和氧化铁反应 C.受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0=0 0-H E/(kJ.mol1)436497.3462.8 计算：2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H= (3)二甲醚(CH,0CH3)是重要的化工原料，可由C0和H2反应制得，反应的热化学方程式为2C0(g)十4H,(g) 一CH,0CH(g)+H,0(g)△H=-206.0 kJ.mol',起始时向容器中充人入2molC0和4molH2,某时刻测 得该反应放出的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 玻璃 温度计 搅拌器 温度计 内筒、 杯盖 铝片 盐酸 隔热层 外壳 (a) (b) ①利用实验装置(b)测定盐酸与Na0H溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L1的盐酸，则还 需加入 (填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50molL1氨水 C.50mL0.55mol.LNa0H溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)， 将实验（凸）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H 16.(12分)对S02、N0,、C02和C0进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入N02、 S02发生反应：N02(g)+S02(g)=S03(g)+N0(g) (1)只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填字母)。 A.使用高效催化剂 B.向容器中充入氩气C.降低温度 D.减小NO的物质的量 (2)下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.S0,的物质的量保持不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1molS03的同时消耗1molN0 (3)在体积为2L密闭容器中充入：3molC02(g)和9molH,(g),发生反应2C02(g)十6H(g)、≥CH,0CH(g)+ 3H0(g),测得C02(g)、CH,OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~5min内，v(C0,)= mol-L.min1。 n/min 3 ②反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数为%（保留 1位小数) 1.25 CH3OCH3 ③a、b、c三点中代表达到平衡的是 ,a点的正反应速率 C02 (填“>”“<”或“=”)b点的逆反应速率。 0.5 5 t/min 化学试题卷第4页（共6页） 17.(14分)合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨， 实现了人工固氮：N2(g)+3H,(g)、≥2NH(g)△H=-92.4kJ·mol。 (1)请结合下列数据分析，工业上选用氨气与氢气反应固氨，而没有选用氨气和氧气反应固氮的原因是 序号 化学反应 K(298K)的数值 ① N2(g)+02(g)、=2N0(g) 5.0×103初 ② N2(g)+3H2(g)、=2NH(g) 4.1×10 (2)上述②反应，化学平衡常数表达式为 (3)合成氨生产流程示意图如下。 N2+H2干燥N2tH2 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 加压 ΛΛN 10MPa-30MPa 铁触媒 N2+H2 NH:+N2+H2 400-500C 冷却 液态NH NH,+N2+H2 ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是 (答出2条)。 ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的C0,其反应为：[Cu(NH3),]十CO+NH3 [Cu(NH3),C0]△H<0。对吸收C0后的铜氨废液 (填字母)，使被吸收的C0释放出来并收集、 吸收液循环使用。 A.增压加热 B.增压降温 C.减压加热 D.减压降温 (4)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、 压强下，平衡混合物中NH,的物质的量分数的变化情况。 条100 0-0a… 温度 叫 80 o-a 盒b 60 米C 40 20 米C 米 0+ 米 10 20 60 100 压强MPa ①曲线a对应的温度是 50 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 衡40 (5)右图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH,体积分数的关 体30 系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数φ(N2)= 分20 数0123456 18.(14分)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 H2、N,物质的量之比 I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 物质CH,COOH HCN HCIO HCO. K 1.7×1054.9×1010 3.0×108K1=4.3×107K2=5.6×10Π (1)C0?水解常数的表达式K (2)常温下，浓度均为0.1molL的下列5种溶液：①NaHCO,溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH,COONa 溶液；⑤NaCO,溶液。它们pH由大到小的顺序是 (填序号)。 化学试题卷第5页（共6页） Ⅱ.FeCl,溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 (3)①写出制备铁黄的离子方程式： 0 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 (4)向FCL3溶液中加入NH,HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 Ⅲ.某样品为KC1O4和KC1混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使Cl0:全部转化为C1(反应为3KC1O, +C6H1206=6H20十6C02↑+3KC1)。加入少量K,Cr04溶液作指示剂，用2.000molL1AgN03溶液滴定 至终点，消耗AgNO3溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag.CrO,沉淀。 (5)已知K(AgC)=1.8×100,K,(AgC04)=1.1×102,若终点时c(C0)=1.1×104molL1,则此时 c(Cl)=molL1。 (6)样品中KCl04与KCl的物质的量之比为 19.(6分)一种吸收S0,再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1molL的NaOH溶液吸收S0,通 入S02所引起的溶液体积变化和H,0挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c=c(HS03)十c(HS0,)十c(S0)。 H,0,的电离平衡常数分别为K1=1.29×102、K2=6.24×108。 SO, 02 吸收→氧化 →硫酸盐 NaOH溶液 “吸收”后得到的溶液pH=5,该溶液由水电离出的c(H)= molL1,“氧化”时主要发生反应的离子方 程式为 ;将“氧化”所得溶液用0.1molL'的NaOH溶液调节至pH=7,再与0.1moL的BaCl2 溶液等体积混合，最终溶液中c(S0)=moL1[室温下，K(BaS0,)=1X1010]。 化学试题卷第6页（共6页） 河南省天立教育2025—2026学年度秋期高二年级期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B． 加入MnO2能加快H2O2分解 C． 在NO2生成N2O4的反应中，升高温度，红棕色加深 D． 溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A． 甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B． S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D． 已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1，则O3比O2稳定 3. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A． 室温下，pH＝3的HNO3溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(H＋)＜c平(OH－) B． 室温下，将1 mL 1×10－6 mol·L－1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C． 将pH＝2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg 2＝0.3) D． 将pH＝2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL。所得醋酸溶液的pH更大 4. 在1 L的恒温密闭容器中，充入3 mol A和3 mol B发生反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，经4 min后B的物质的量减少1.2 mol。下列说法正确的是 A． 用B表示4 min末的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 B． 4 min时物质A的浓度为2.2 mol·L－1 C． 不同条件下反应速率分别为：v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，则v(B)＞v(C) D． 当时3v正(B)＝2v逆(D)，表明该反应已达到平衡 5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数小于2NA B． 2 mol SO2与0.5 mol O2充分反应生成的SO3分子数为NA C． 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为1.5NA D． 1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA 6. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A． CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B． 64 g CH3OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49 kJ C． 根据①和②推知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.9 kJ·mol－1 D． CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＜－192.9 kJ·mol－1 7. 肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2＋3H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②N2O(g)＋3H2(g)＝N2H4(l)＋H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)＝2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1 则反应N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol－1)为 A． (a－3b＋c) B． (a＋3b－c) C． (c－a－3b) D． (3b－a－c) 8. 一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2 L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A． 工业合成氨采用400～500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B． 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ C． 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，n(N2)则的变化曲线为c D． 图3中温度：T1＜T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点 9. PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)　ΔH＜0。PCl3(g)和Cl2(g)按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强p0相同，测定不同温度下体系达平衡时的Δp(Δp＝p－p0，p为体系平衡压强)如图，已知Z点p＝180 kPa，分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是 A． 该反应的ΔS＞0 B． Cl2的平衡转化率：Z＜Y C． T3温度下，该反应的分压平衡常数Kp＝0.06 D． T1温度下，X点时PCl3的体积分数约为54.3% 10. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A． 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最小 B． ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C． 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞② D． ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④＞① 11. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11 5.6×10－4 下列说法正确的是 A． 相同温度，1 mol·L－1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L－1的HX溶液的pKa B． NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN－＋CO2＋H2O=CO2－3＋2HCN C． 结合H＋的能力：NO－2＞HCO－3＞CN－＞CO2－3 D． 25℃时，0.1 mol·L－1的HCN溶液中c(H＋)＝mol·L－1 12. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表－lg或－lg。下列说法不正确的是 A． 水的电离程度：a＜b B． 滴定到b点时，溶液中c(K＋)＜3c(A2－) C． 曲线Ⅰ代表pH随－lg的变化曲线，Ka2(H2A)＝10－4.3 D． 当H2A恰好被完全中和时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A) 13. 下列液体均处于25 ℃，有关难溶电解质的叙述错误的是 A． AgCl溶液中的c(Ag＋)·c(Cl－)是一个常数 B． BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C． 向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D． 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 14. 某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)＝－lg c(Ag＋)，p(X)＝－lg c(X－)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法正确的是 A． G线是AgCl的溶解平衡曲线 B． 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C． n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D． m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. （12分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______（填字母）。 A． 灼热的碳与CO2反应 B． 铝和氧化铁反应 C． 受热分解 D． 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H—H OO O—H E／（kJ·mol－1） 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝_______。 （3）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)＋4H2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206.0 kJ·mol－1，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入_______（填字母）。 A． 1.0 g NaOH固体 B． 50 mL 0.50 mol·L－1氨水 C． 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH_______。 16. （12分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。 （1）只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______（填字母）。 A． 使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气 C． 降低温度 D． 减小NO的物质的量 （2）下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填字母）。 A． 混合气体的密度保持不变 B． SO2的物质的量保持不变 C． 容器内混合气体原子总数不变 D． 每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO （3）在体积为2 L密闭容器中充入：3 mol CO2(g)和9 mol H2(g)，发生反应2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～5 min内，v(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。 ②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%（保留1位小数）。 ③a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______（填“＞”“＜”或“＝”）b点的逆反应速率。 17. （14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 （1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。 序号 化学反应 K(298K)的数值 ① N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) 5.0×10－31 ② N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 4.1×106 （2）上述②反应，化学平衡常数表达式为_______。 （3）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是_______（答出2条）。 ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3⇌ [Cu(NH3)3CO]＋　ΔH＜0。对吸收CO后的铜氨废液_______（填字母），使被吸收的CO释放出来并收集、吸收液循环使用。 A． 增压加热 B． 增压降温 C． 减压加热 D． 减压降温 （4）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200 ℃、400 ℃、600 ℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是_______。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_______。 （5）右图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数φ(N2)＝_______。 18. （14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ． 下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10－5 4.9×10－10 3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 （1）CO2－3水解常数的表达式Kh＝_______。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列5种溶液：①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它们pH由大到小的顺序是_______（填序号）。 Ⅱ． FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：______________。 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是______________。 （4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为______________。 Ⅲ． 某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1 g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－4全部转化为Cl－（反应为3KClO4＋C6H12O6=6H2O＋6CO2↑＋3KCl）。加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用2.000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积50.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 （5）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(CrO2－4)＝1.1×10－4 mol·L－1，则此时c(Cl－)＝_______mol·L－1。 （6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为_______。 19. （6分）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。 “吸收”后得到的溶液pH＝5，该溶液由水电离出的c(H＋)＝_______mol·L－1，“氧化”时主要发生反应的离子方程式为______________；将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L－1的NaOH溶液调节至pH＝7，再与0.1 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c(SO2－4)＝_______ mol·L－1［室温下，Ksp(BaSO4)＝1×10－10］。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $河南省天立教育2025一2026学年度秋期高二年级期中联考 化学参考答案 第I卷选择题 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 B B C A C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C D A 0 第Ⅱ卷 非选择题 15.(12分，每空2分) (1)AC 【解析】A.灼热的碳与CO,的反应为吸热反应，A项正确；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.CCO,受 热分解的反应为吸热反应，C项正确；D.活泼金属与酸的反应为放热反应，D项错误；故选AC。 (2)-481.9 kJmol 【解析】△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=436mol1×2+497.3k小mol1-462.8 kJmol1×4= 481.9 kJ-mol1。 (3)25% 【解析】由热化学方程式可知每消耗2m0lC0放出的热量为206.0kJ, C0)_51.5 2 2060,(C0)=0.5m0l,反应 中一氧化碳的转化率为0,5mol ×1009%=25% 2mol (4)①C ②不变偏大 【解析】 ①利用实验装置()测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电 离过程吸热，均会导致实验误差；若取50mL0.50moL1盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以 确保盐酸完全反应，减少实验误差，故选C; ②将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验(b) 中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导 致实验测得的△H偏大。 16.(12分，每空2分) (1)A 【解析】A.使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，A项正确；B.向容器中充入氩气，容器体积不变， 反应物浓度不变，反应速率不变，B项错误；C.降低温度，反应速率减慢，C项错误；D.减小NO的物质的 量，浓度降低，反应速率减慢，D项错误；故选A项。 (2)BD 【解析】A.混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定 平衡，A项错误；B.S02是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其物质的量不变的时候可以证明反应达到平衡，B项 正确；C.根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，C项错误；D.每生 成1molS0,的同时消耗1 mol NO,正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，D项正确；故选BD。 化学参考答案第1页（共3页） (3)①0.5 ②17.9c ③> 【解析】 ①0-5in内，二氧化碗的物质的量减少2.5mol,v(C0,)厂，25mol-0,25molL'min。 2L×5min ②反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mdl氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mdl水，CH30CH3(g) 1.25 的体积分数为 ×100%≈17.9%； 0.5+1.5+1.25+3.75 ③c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c;a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反 应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，b点的正反应速率>b 点的逆反应速率，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率。 17.(14分，每空2分) (1)氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度 【解析】化学平衡常数越大，表明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。对比氮气与氢气反应、氨气和 氧气反应的平衡常数数值，4.1×10>5×1031，即氨气与氢气反应的限度远大于氨气与氧气反应的限度，所以 工业上选用氨气与氢气反应固氨。 C2(NH,) (2)K c(N2)c3(H2) 【解析】②反应，化学平衡常数表达式为K=cH》 c(N2)c3(H2) (3)①加压、分离出液氨、原料循环使用 ②C 【解析】 ①合成氨气反应为：N2+3H2一2H,根据勒夏特列原理，流程中采取加压、分离出液氨、原料循环使用等 措施提高平衡时氨的产率； ②根据反应[Cu(NH)2]+CO+NH,=[Cu(NH),CO]△H<0,使被吸收的C0释放出来并收集、吸收液循 环使用，应使平衡逆向移动，结合勒夏特列原理，可以采取减压加热的方法，故选C项。 (4)①200℃ ②KQ=KM>K 【解析】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的物质的量分数降低，所以曲线对应的 温度是200℃； ②合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知温度的大小关系为： Q=M<N,则平衡常数的大小关系为：K。=KM>KN。 (5)8% 【解析】M点时，n(H2):n(N2)=4:1,设氨气反应了xmol,据此列出三段式： N2(g)+3H2(g)=2WH(g 开始量(ol) 1 4 0 反应量(ol) 3x 2x ，平衡时氨气的体积分数为40%，可列式： 平衡量(mol)1-x 4-3x 2x 2x 15 口-+4-3四+204，解得x=ml,则N,的平衡体积分就是 7 ×100%=8%。 5 5-2× 7 化学参考答案第2页（共3页） 18.（14分，每空2分) (1) c(HCO3)c(OH c(C0) 【解析】C0水解方程式为CO+H,O=HC0,+OH,因此水解常数的表达式K= c(HCO)c(OH c(C0;) (2)⑤>②>③>①>④ 【解析】电离常数越小，酸越弱，相应的酸根的水解程度越大，pH越大，依据表中数据可知酸性CH,COOH> H,C03>HCl0>HCN>NaHC0,所以pH由大到小的顺序是⑤>②>③>①>④。 (3)①Fe3++2H,0≌Fe00H↓+3H②促进Fe3+的水解 【解析】 ①FeCL,溶液在加热下可获得铁黄沉淀，制备铁黄的离子方程式为Fe3+十2H,0Fe0OH十3H; ②铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进F3的水解。 (4)FeCl3+3NH HCO3=Fe00H+3C021+3NH,CI+H,O 【解析】 向FCl,溶液中加入NH,HC0,溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成，该反应的 化学方程式为FeCL,+3NH,HC0,一Fe0OH↓+3C02↑+3NH,Cl十H,0 (5)1.8×106 【解析】根据溶度积常数可知终点时溶液中银离子浓度为 /1.1×102 mol/L=l04molL1,所以此时溶液中氯离 V1.1×104 子浓度为1.8×10 104 -mol/L=1.8×106molL1。 (6)2:3 【解析】消耗硝酸银的物质的量是0.1mol,设样品中KClO,与KCl的物质的量分别为xmol、ymol,则138.5x +74.5y=100.1、x+y=1,解得x=0.4,y=0.6,即二者的物质的量之比为2：3。 19.(6分，每空2分) 1×1092HS0,+02=2S0+2H*4×109 程析】”吸收”后得到的溶液pH=5,孩溶液由水电离出的cc(T三1x10”moL;氧化 亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应2HSO,+O,=2SO?+2H;“氧化”所得溶液用0.1ol.L1 的NaOH溶液调节至pH=7,则溶液中只有Na,S04,根据钠元素守恒，Na2S04浓度为0.05mol/L,与0.lmol.L 的BaCl,溶液等体积混合，生成BaS0,沉淀后，溶液中cBa2r)=01 molL VI,-005 moVLxVL0.025moL,最 2VL 终溶液中cS0)K,(Bas0)1x10 c(Ba*)0.025molL=10 化学参考答案第3页（共3页）河南省天立教育2025一2026学年度秋期高二年级期中联考 C.32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为1.5V, D.1modH,和1ml1,于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2N 化学试题卷 6.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： 本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 DCH OH(g)+H0(g)=CO(g)+3H,(g)A#=+49.0 kJ-mol 2CH,0H(g)+号0，(g)=C0,(g)+2H,(g)4H=-192.9mml 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上 下列说法正确的是 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， A.CH,OH的燃烧热为192.9 kJ-mol 再选涂其他答案标号，回答非选择题时.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 B.64gCH,0H(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49kJ 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回， C.根据①和2推知：耳，g+号0，g)一L0g）△=-241.9Um 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日要求的。 D.CH,0H)+号02(g)一C0,(g)+2H,(g)△H<192.9mwl 2 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 7.肼(NH)与氧化剂刚烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ①2NH(g)+3N,0(g)4N2+3H,01) △H=-a kJ-mol1 B.加入MnO2能加快H,02分解 ②N0(g)+3H,(g)=N,H,()+H0(I) △H2=-6kJ-mol C.在O,生成NO,的反应中，升高温度，红棕色加深 ③N,H,)+9H,(g)+40,(g)=2NH,(g)+8H,0I)AH,=-c kJ'mo' D,溴水中存在平衡Br2十H,O一HBr十HBO,当加入少量AgNO,固体后，溶液颜色变浅 则反应N,H,0)十0(g)一N,(g)十2H,0(I)的△H(kJmo')为 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A,(a-3b十e) B.(a十36-c) A.甲烷的燃烧热△∥为一890.3kJl,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g)十20，(g)一C0,(g)十 C.e-a-36) D.436-a-c) 2H,0(g）△1=-890.3 kJ-mol 8.一定条件下，合成氨反应：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)。图1为该反应的能量变化图：图2表示在2L的恒容密 B.s(g)+0(g)一s02(g)△H,s(s)+0,(g)一s0,(g)412,则△1，<△H 闭容器中反应时，的物质的量随时间的变化曲线：图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H,的物质 C.500C、30MPa下，将0.5mdlN,和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g),放热19.3kJ,其热 的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 ,平海时N体积分数。 化学方程式为：N2(g)十3H(g)一2NH,(g)△H=一38.6 kJ'mol D,已知25℃、101kPa条件下：4A1(s)十302(g)一2A山，0(s)△H=-2834.9 kJ-mol.4A1(s)十20，(g） 2A1,0,(s)△1=一3119.1月ma,则0，比0，稳定 2NH (g) 3.溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 反应过程 10 11 #/min 起始时叫H A.室温下，pH=3的HNO,溶液与pH=I1的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c,(H)<c,(OH) 图1 图2 图3 A.工业合成氨采用400一500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B.室温下，将ImL1×106molL1的稀盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 B.由图1可知，话化分子变成2m生成物分子放出的能量为2k灯 C.将lH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3（已知g2=03) C.由图2信息，从11mm起其他条件不变，增加N,的量，(N,)侧的变化曲线为c D,将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL。所得醋酸溶液的pH更大 D.图3中温度：T<T2,e、「、g三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是g点 4.在1L的恒温密闭容器中，充人3molA和3molB发生反应2A(s)十3B(g)一C(g)十2D(g),经4mim后B的物 9.PCl(g)十C,(g)一PCl(g)△H0,PCl(g)和Cl(g按不同进料比通 质的量减少1.2ol,下列说法正确的是 人恒容密闭容器中，保特体系初始压强P相同，测定不同温度下体系 -20 A.用B表示4min末的反应速率是0.3mL.min 达平衡时的△p(4p=p%·p为体系平衡压强)如图，已知Z点p=180 30 B.4min时物质A的浓度为22moL X15-30 kP,分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算.下列说法正确的是 C.不同条件下反应速率分别为：(B)=0.O3mL3s,(C)=0.1 mol-L .min',则(B)>r(C) A.该反应的△S0 子-50 D,当时3(B)=2x,(D),表明该反应已达到平衡 60l,-55 B,C2的平衡转化率：ZY “22,60 5.设N,代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 -70 C.T,温度下，该反应的分压平衡常数K,=0.06 15225335 A.2olN0和1mal0,混合后，体系中的分子总数小于2V, n(PCL) D.T温度下，X点时PCl,的体积分数约为54.3% B.2molS02与0.5ml02充分反应生成的S03分子数为N4 C1】 化学试题卷第1页（共3页） 10.现有常温下水电离出的c(H)均为1×10"moL'的4种溶液：①HCl溶液：②CH,COOH溶液：③NaOH溶 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 液：④氨水，有关上述溶液的比较中，正确的是 15.(12分)煤、石油等传统能源使用时会污染环境.科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品 A.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H,的量②最小 (1)下列反应中。属于吸热反应的是（填字母）。 B.②、③溶液等体积混合后，溶液是碱性 A.灼热的碳与CO,反应B.铝和氧化铁反应C.受热分解 D,锌与盐酸反应 C.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>3③>①>② (2)通常把拆开1ml某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示，已知： D,①、④溶液混合后，若H=7,则消耗溶液的体积：④>① 化学键H-H0=00-H 11.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： ￡/(kJmo1)436497.3462.8 夠电解质HCN H,C03 HNO, 计算：2H,(g）+0,(g)=2H,0(g)4H=。 电离平衡常数6.2×100K1=4.5×107K24.7×10"5.6×10 (3)二甲醚(CH,OCH,)是重要的化工原料，可由C0和H,反应制得，反应的热化学方程式为2C0(g)十4H,(g) 下列说法正确的是 一CH,0CH,(g)+H,0(g)△H=一206.0小ml,起始时向容器中充入2molC0和4modH,某时刻测 A.相同温度，ImoL的HX溶液的pK,大于O.1moL1的HX溶液的pK 得该反应放出的热量为51.5kJ.此时C0的转化率为」 B.NaCN溶液与少量CO,反应的离子反应方程式为2CN+CO,+H0一CO+2HCN (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化 ,坡璃 C.结合H的能力：NO,>HCO>CN>CO 温度计 搅拌器 D.25℃时.0.1moL的HCN溶液中c(H)=√62×10‘maL 祖度乐 内筒 12.常温下，将KOH溶液滴加到二元溺酸(H,A)溶液中混合溶液的pH与pX的关系 隔热层 如图所示，已知pX代表-1gA二或-1gA二，下列说法不正确的是 PHA c(HA c(H,A) 5 .0,4.3) (a) b A.水的电离程度：ab 4 -233) ①利用实验装置()测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热.若取50mL0.50molL3的盐酸.则还 B.滴定到b点时.溶液中c(K)<3(A2) 需加人（填字母）。 C线I代表出随-七品的安化线人=0 A.1.0 g NaOH周体 B.50mL0.50mdL1氮水 C.50ml.0.55mol-LJNa0H溶液 210 T 2 pX D.当H,4拾好被完全中和时，溶液中c(OH)=c(H)十c(HA)十c(HA) ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同) 13,下列液体均处于25℃，有关难溶电解质的叙述错误的是 将实验()中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H A.Agd溶液中的c(Ag)e(d)是一个常数 16.(12分)对S0,、N0,、C02和C0进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入N02 B.BSO,在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 S0,发生反应：N0,(g)十S0,(g)-S0,(g)+N0(g), C.向Mg(OH)2的悬浊液中加人少量的NH,C1固体，c(Mg)增大 (1)只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填字母) D,向浓度均为0.1mL的MgC2,CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氮水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明 A.使用高效催化剂B.向容器中充人氩气C.降低温度 D.减小NO的物质的量 K[Cu(OH)]KMg(OH)] (2)下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）. 14.某温度时，卤化银(AgX,X=C1、B、I)的3条溶解平衡曲线如图所 A.混合气体的密度保持不变 B.S02的物质的量保持不变 p(X) 示，AgCl,AgBr、Ag的K依次减小，已知p(Ag)=-lgc(Ag).p(X) C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1olSO,的同时消耗1 mol NO =-1gc(X),利用(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与 (3)在体积为2L密闭容器中充人：3molC0,(g)和9mGlH,(g).发生反应2C0,(g)十6H,(g)一CH,0CH,(g)+ 溶液中的(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法正确的是 3H,0(g),测得CO,(g)、CH,OCH,(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ↑/in A,G线是AC1的溶解平衡曲线 ①0~5mi内，r(C0,)=molL'min3, B.坐标点p形成的溶液中AgCI已经达到过饱和状态 ②反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数为 %(保留 2 C.n点表示由过量的KI与AgNO反应产生AgI沉淀 1位小数)。 125 C1山OC1I D.m点可能是在水中加人AgBr形成的饱和溶液 ③a、b、c三点中代表达到平衡的是 ,a点的正反应速率 16风Ag到 (填“>”“<”或“=”)b点的逆反应速率。 5 min 化学试题卷第2页（共3页） 17.(14分)合成氨对人类的生存和发展有若重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用徽气与氢气反应合成氨.。 Ⅱ.FCl,溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FOOH)沉淀， 实现了人工周氮：N,(g)+3H,(g)→2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol (3)①写出制备铁黄的离子方程式： (1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 序号 化学反应 K(298K)的数值 (4)向FC溶液中加入NH:HCO,溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 ①N,(g)十0，(g)一2N0(g) 5.0×10刃 Ⅲ，某样品为KCO,和KC混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 ②N,(g)+3H,(g)一2NH,(g) 4.1×10 ml,溶液。从中取出25.00ml于锥形瓶中，加人适量葡萄糖，加热使C10,全部转化为C1(反应为3KCO4 (2)上述②反应.化学平衡常数表达式为」 +C,Hz0。一6H,0+6C0,↑+3KC1)。加入少量K,C0,溶液作指示剂，用2.000mlL1AgN0,溶液漓定 (3)合成氨生产流程示意图如下。 至终点，消耗AgNO溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag,CO4沉淀。 压缩机 N:+交换 N 出 (5)已知K,(AgC)=1.8×1010,K,(AgC0,)=1.1×102,若终点时c(C0)=1,1×10mL则此时 净化 10MPa-30MPa 铁触提 e(d)= mol-L N2+H: +NH,+N2+H, 400-500■ (6)样品中KCO,与Kd的物质的量之比为 冷趣 19.(6分)一种吸收S02再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示，室温下，用0.1mlL的Na0H溶液吸收S02,通 液态NH NH,+N,+H, 人SO,所引起的溶液体积变化和H,0挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度e。=(HSO,)十c(HSO,)十c(SO), ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是（答出2条）. H,S03的电离平衡常数分别为K,=1.29×103、K2=6.24×10 S02 0 ②“干燥净化”中，有一步操作是用钥氨液除去原料气中的C0,其反应为：[C(NH)2]T十C0+NH一 [C(NH),C0]△H<0。对吸收C0后的铜氨废液（填字母，使被吸收的C0释放出来并收集 吸收→氧化→硫酸盐 吸收液循环使用 NaOH溶液 A,增压加热 B.增压降温 C.减压加热 D.减压降温 “吸收”后得到的溶液pH=5.该溶液由水电离出的c(H)=L,“氧化”时主要发生反应的离子方 (4)实验室研究是工业生产的基石.下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃，600℃》、 程式为 ;将“氧化”所得溶液用0.1mL的NaOH溶液嗣节至pH=7.再与0.1moL的BaC 压强下，平衡混合物中NH,的物质的量分数的变化情况。 溶液等体积混合，最终溶液中c(S0)=一moL1[室温下，K,(BaS0,)=1×100门. 显100 -0a 温度 0 60 0 40 N 0.1 10 20 30 60 100 压强/MP ①曲线a对应的温度是」 三50 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 (5)右图表示500℃，60.0MP妇条件下，原料气投料比与平衡时NH,体积分数的关 体 系。根据图中M点数据计算N,的平衡体积分数(N,) 20%123456 18.(14分)溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 H、N,物质的量之比 I。下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质CH,COOH HCN HCIO HCO. K1.7×104.9×1003.0×10K,=4.3×107K2=5.6×10四 (1)C0水解常数的表达式K= (2)常温下，浓度均为0.1malL1的下列5种溶液：①NaHC0,溶液：②NaCN溶液：③NaC0溶液：④CH,C0ONa 溶液：⑤Na,CO溶液。它们pH由大到小的顺序是（填序号）。 化学试题卷第3页（共3页）