精品解析：山东省滨州市惠民县2025-2026九年级化学期中试题

2025—2026学年第一学期期中学业水平检测化学试题 一、选择题（共15小题，1-10题每题2分，11-15每题3分，共35分） 1. 2025年9月3日，在北京举行的纪念抗日战争胜利八十周年阅兵活动中，我国首次公开了东风-5C是一款液体燃料洲际弹道导弹的消息。下列关于导弹发射过程中主要涉及化学变化的是 A. 发射井盖打开 B. 燃料混合反应 C. 压缩气体膨胀 D. 导弹位置升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、发射井盖打开过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、燃烧混合反应过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、压缩气体膨胀过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、导弹位置升高过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 连接橡胶塞 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，故B错误； C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故C正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D错误。 故选C。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 久未开启的菜窖中应该做完灯火实验再进入 D. 面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有严禁烟火的字样或图标 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是一种无色无味的气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此，在食品包装中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品氧化变质，从而延长保质期。该说法正确。 B、自来水的生产过程主要包括取水、沉淀、过滤、消毒（如加氯）等步骤，蒸馏仅用于实验室或特殊净水设备。该说法错误。 C、菜窖久未开启，可能积聚大量二氧化碳气体。二氧化碳不支持燃烧和呼吸，浓度过高会导致窒息；做完灯火实验确保安全再进入。该说法正确。 D、面粉加工厂有面粉粉尘，纺织厂有纤维粉尘，煤矿有甲烷气体和煤尘。这些物质在空气中达到一定浓度时，遇明火或高温可能发生爆炸。因此，这些场所必须严禁烟火，以防止火灾或爆炸事故。该说法正确。 故选B。 4. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生CO2气体，导致空气中二氧化碳含量升高，A项正确； B、将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B项错误； C、绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为 O2，CO2分子变成了其他分子，C项正确； D、CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确； 故选：B。 5. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。 6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质； 离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。 7. 模型构建是学习化学的重要方法。下图所示模型正确的是 A. 性质与用途的关系 B. 2个氮气分子 C. 净水措施 D. 地壳中的元素含量（质量分数） 【答案】A 【解析】 【详解】A、性质决定用途，用途反映性质，故正确； B、氮气是由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，图中表示的是两个氮原子，故错误； C、净水措施中不包括电解，故错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故错误。 故选A。 8. 实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C. 用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：C。 9. 某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是 A 该溶液长期放置后会分层 B. 该溶液一定是混合物 C. 该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D. 该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的前提下长期放置不会分层。试管中的混合物，振荡、静置后未分层，说明形成的是溶液，而非悬浊液或乳浊液，因此长期放置后不会分层，选项A不正确； B、该溶液是由色素和水组成，属于混合物，选项B正确； C、溶液具有均一性，倒出部分后剩余溶液的浓度不变,选项C不正确； D、并非所有溶液都有颜色，例如氯化钠溶液是无色的，选项D不正确。 故选B。 10. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，此选项错误； D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。 故选A。 11. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1实验可以测定空气中氧气的含量 B. 图2实验可以验证质量守恒定律 C. 图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D. 图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中，虽然木炭能和空气中的氧气反应，但生成物是二氧化碳气体，二氧化碳气体能溶于水但不能全部溶于水，因此反应前后瓶内气体体积的变化不能准确反映空气中氧气的体积大小，该实验不能用来测定空气中氧气的含量，选项A不正确； B、图2实验中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参加反应，也没有气体生成，为了防止实验过程中氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应，锥形瓶口还用橡胶塞塞紧，使反应在密闭装置中进行，该实验可以验证质量守恒定律，选项B正确； C、图3实验中，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：温度必须达到着火点；铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：可燃物必须和氧气接触。实验中为了防止铜片上白磷燃烧产生的白烟污染空气，还用空烧杯（内含空气，可以满足白磷燃烧的需要）罩在铜片上，因此该实验可以充分探究可燃物燃烧的条件，选项C正确； D、图4实验中，向烧杯内的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而减小，所以饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，因此饱和石灰水变为不饱和，该试管内无明显现象，没有晶体析出。因此该实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小，选项D正确。 故选A。 12. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C. 35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D. 实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法不正确； B、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法正确； D、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选C。 13. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价 C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确； B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确； C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误； D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。 故选C。 14. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B. 参加反应的 和 的微粒个数比是4:3 C. 反应涉及到的物质中, 是由原子构成的单质,只有 属于氧化物 D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的 和 的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中， 是金属镁，由原子构成的单质， 和 都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。 15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g（化学方程式为：），下列说法中错误的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故充分反应后所得的固体为氧化钙，则所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质，故选项说法正确； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则5.6g固体中钙元素的质量与混合粉末中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，该混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为：2:1，则该ag的混合粉末中氧元素的质量为2g，故选项说法错误； C、由以上分析可知，反应后得到的5.6g氧化钙固体中钙元素的质量为4g，则氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，碳酸钙高温煅烧：，由化学方程式可知，固体中减少的氧元素的质量与生成二氧化碳中氧元素的质量相等，则生成二氧化碳中氧元素的质量为：2g-1.6g=0.4g，则生成二氧化碳的质量为：，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则混合粉末a的数值为：0.55+5.6=6.15，故选项说法正确； 故选：B。 二。非选择题（共6小题，65分） 16. 2025年4月，中国突破性研发“无核氢弹”技术，“无核氢弹”使用氢化镁（化学式）作为核心材料。爆炸时，氢化镁分解为镁和氢气。氢气与氧气剧烈燃烧生成水，该过程无有毒物质残留，被称为“绿色武器”。同一技术还能造续航1200公里氢能源车。完成下面小题 I．用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）氢气______。 （3）两个氢原子______。 II．镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 （4）镁原子的原子序数是______。 （5）镁的相对原子质量为______。 （6）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易______电子。 II．基于背景素材，围绕氢化镁的使用回答。 （7）写出氢化镁分解的化学反应方程式______。 （8）材料中把氢化镁爆炸称为“绿色武器”的原因______。 （9）若氢化镁技术用于汽车，与传统汽油车相比，其环保优势体现在______。 【答案】（1）H （2） （3）2H （4）12 （5）24.31 （6）失去 （7） （8）氢化镁分解为镁和氢气。氢气与氧气剧烈燃烧生成水，该过程无有毒物质残留 （9）零排放；高效能；可再生资源利用；高安全性储氢特性；减少温室气体的排放；降低空气污染等 【解析】 【小问1详解】 氢元素的符号为H； 【小问2详解】 氢气是由氢分子构成的，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢气的化学式为H2； 【小问3详解】 原子的个数写在元素符号前面，两个氢原子表示为2H； 【小问4详解】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，从图中可知镁原子的原子序数是12； 【小问5详解】 在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24.31； 【小问6详解】 镁原子最外层有2个电子，小于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子； 【小问7详解】 氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 氢材料中把氢化镁爆炸称为“绿色武器”是因为氢化镁分解为镁和氢气。氢气与氧气剧烈燃烧生成水，该过程无有毒物质残留； 【小问9详解】 若氢化镁技术用于汽车，与传统汽油车相比，其环保优势体现在燃烧产物是水，无污染，零排放；高效能；可再生资源利用；高安全性储氢特性；减少温室气体的排放；降低空气污染等。 17. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_________（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_________的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_________（填操作名称）。 （4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”从物质变化的角度分析，“水”制成“冰”，属于_____________变化，你的判断依据是________________________。 （5）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，端为电源_________（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：___________________；电解水的实验可以说明水由_____________元素组成（填元素符号）。 ②“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火的主要原理是_________________。 ③关于水的净化，下列说法正确的是_________（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 .水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 【答案】（1）明矾 （2）疏松多孔 （3）过滤 （4） ①. 物理 ②. 无新物质的生成 （5） ①. 负 ②. ③. 氢、氧 ④. 水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下 ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 明矾能够加速水中难溶性杂质沉降，根据题目信息蒜可加速水中难溶性杂质沉降，故蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，故填：明矾； 【小问2详解】 因为木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，所以木炭可用于净水，故填：疏松多孔结构； 【小问3详解】 根据过滤的原理是将难溶性杂质和可溶性杂质分离开，所以分离茶叶和茶水，利用的化学原理是过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 “水”制成“冰”，属于物理变化；判断依据是无新物质的生成； 【小问5详解】 ①电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，与a端相连的试管中产生的气体较多，产生的为氢气，故a端为电源的负极； 水通电生成氢气和氧气，该反应的方程式为：； 电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的； ②“水火不相容”是指水能灭火，水蒸发吸热，降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的； ③A、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，属于纯净物，故正确； B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确； C、水体有一定的自净功能，超过自净能力则起不到净水的作用，故城市生活污水不可直接排放，会造成水体的污染，故错误。 故选AB。 18. 某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）液化石油气：主要是通过______（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，此时需要将灶具的进风口______（填调大或调小）。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的______（填“高处”或“低处”）。 任务二：探析变化 （4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和SO2如表，煤被天然气替代的原因可能是______（答1点即可）。 燃料 热量/MJ SO2/g 煤 29 8 天然气 45～50 2 （5）燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。天然气（CH4）和液化石油气（主要成分是丙烷C3H8和丁烷C4H10）中，碳元素质量分数较低的为______。 任务三：展望未来 资料：杭州亚运会火炬燃料中使用了二氧化碳加氢制得的“零碳”甲醇（CH3OH），其制备和燃烧的循环过程如图2。 （6）“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为______。 【答案】（1）为燃烧提供充足的氧气，使柴草充分燃烧。 （2） ①. 石油分馏 ②. 调大 （3）高处 （4）天然气的热值高（或污染小） （5）天然气 （6）二氧化碳和氢气反应制得甲醇，甲醇燃烧后又生成二氧化碳，相当于整个过程二氧化碳的排放量为零。 【解析】 【小问1详解】 通风口的作用是为燃烧提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。故填：为燃烧提供充足的氧气，使柴草充分燃烧。 【小问2详解】 液化石油气是通过石油分馏获得的。故填：石油分馏。 使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，说明燃料燃烧不充分，此时需要调大灶具的进风口，为燃烧提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。故填：调大。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气，泄漏时向上逸散，漏气报警器应安装在高处。故填：高处。 【小问4详解】 煤放出的热量比天然气少，产生的SO2比天然气多，所以被天然气替代。故填：天然气的热值高。 【小问5详解】 天然气的主要成分CH4中碳元素质量分数为：；液化石油气的主要成分C3H8和C4H10中碳元素质量分数分别为：、。故填：天然气。 【小问6详解】 根据图2可知，二氧化碳和氢气反应制得甲醇，甲醇燃烧后又生成二氧化碳，相当于整个过程二氧化碳的排放量为零。故填：二氧化碳和氢气反应制得甲醇，甲醇燃烧后又生成二氧化碳，相当于整个过程二氧化碳的排放量为零。 19. 以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程如图。请按要求回答问题： 第一步：分离空气 （1）方法一：分离液态空气属于 _______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径：N2_____O2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 第二步：合成氨气（NH3） （3）如图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应，下列说法正确的是 。 A. 正确反应顺序是②①③ B. 示意图③中物质为混合物 C. 反应前后氮原子个数不变 D. 催化剂会增加氨气的产量 （4）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） ﹣252 ﹣195.8 ﹣33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A ﹣260℃ B. ﹣200℃ C. ﹣35℃ D. 0℃ 第三步：合成尿素 （5）已知：标准状况下，每22.4L的任何气体中所含分子数目均为NA。则在标准状况下，原子数目为2NA的氨气体积为 _________L。 （6）请写出利用氨气合成尿素的化学方程式 ____________________。 【答案】（1）物理 （2）＞ （3）BC （4）C （5）11.2 （6） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径：N2＞O2； 【小问3详解】 A、氢气和氮气在催化剂的作用下反应生成氨气，则反应过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合生成氨分子，故顺序为：③①②，不符合题意； B、示意图③中物质由两种分子构成，是由两种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氮原子个数不变，符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的产率，故催化剂不能增加氨气的产量，不符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-195.8℃～-33.35℃之间，此温度区间能使氮气和氢气变成气体，以气体的形式排出，氨气则以液态的形式留下。 故选：C； 【小问5详解】 已知：标准状况下，每22.4L的任何气体中所含分子数目均为NA。氨气的化学式为：NH3，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成，则在标准状况下，原子数目为2NA的氨分子数目为：，则氨气体积为： 【小问6详解】 氨气和二氧化碳在低温、加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 20. 化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 （1）甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克；图甲操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是______；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液______克。 （2）利用乙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U型管左侧液面将______（填“上升”“下降”或“不变”）。 （3）丙实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置______（填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是______。化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是______。 【答案】（1） ①. 4.5 ②. 偏小 ③. 加速溶解 ④. 45 （2）下降 （3） ①. A ②. 石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致天平失衡 ③. 原子的质量、种类和数目均不变 【解析】 【小问1详解】 甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g；使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，药品质量=砝码质量+游码示数，图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为； 【小问2详解】 若向试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高，会导致U形管左侧液面下降； 【小问3详解】 A硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的质量保持不变，天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律；B石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；故能达到实验目的的是装置A，另一套装置不能达到实验目的的原因是生成的气体逸出，导致天平失衡；化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是原子的质量、种类和数目均不变。 21. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是______。 （2）在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。 （3）若在A中加入11g大理石和100g稀盐酸，至质量不再减少时锥形瓶内剩余物质的质量变为106.6g，则生成二氧化碳的质量为多少？__________，大理石中碳酸钙的质量分数是多少？__________（写出完整的解题步骤，结果保留到0.1%） （4）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 （5）下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母b、c、d进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置作为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 （6）实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”）。 【实验拓展】 （7）某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应速率 （3） ①. 由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是：11g+100g-106.6g=4.4g ②. 解：设大理石中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式： 解得：x=10g 大理石中碳酸钙的质量分数为：100%≈90.9% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为90.9%。 （4） ①. ②. 未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能 （5） ①. dcb ②. 否 ③. 二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止 （6） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. E （7）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置相对于B装置，A装置使用了分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能排除是二氧化碳本身使紫色石蕊变红还是二氧化碳和水反应的产物使石蕊变红，所以n处紫色石蕊溶液变红，并不能得出二氧化碳能与水发生化学反应的结论，故填：未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能； 【小问5详解】 关闭活塞后，生成的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，所以依次观察到的现象是dcb；如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置不能体现这一优点；因为二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止； 【小问6详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止粉末状固体进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，所以收集纯净的氧气应选装置E； 【小问7详解】 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，虽然其反应速率可能较快，但这不是测定氧气含量效果好的判断标准，此选项错误； B、从图像中可以看到，红磷和白磷燃烧后，随着时间推移，氧气体积分数仍在继续下降，这表明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应，此选项正确。 C、在测定氧气含量的实验中，为了保证测量结果的准确性，避免温度对压强的影响，三个实验均需要冷却至室温再读数，此选项正确。 故选：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期中学业水平检测化学试题 一、选择题（共15小题，1-10题每题2分，11-15每题3分，共35分） 1. 2025年9月3日，在北京举行纪念抗日战争胜利八十周年阅兵活动中，我国首次公开了东风-5C是一款液体燃料洲际弹道导弹的消息。下列关于导弹发射过程中主要涉及化学变化的是 A 发射井盖打开 B. 燃料混合反应 C. 压缩气体膨胀 D. 导弹位置升高 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 连接橡胶塞 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 久未开启的菜窖中应该做完灯火实验再进入 D. 面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有严禁烟火的字样或图标 4. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 5. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 7. 模型构建是学习化学的重要方法。下图所示模型正确的是 A. 性质与用途的关系 B. 2个氮气分子 C. 净水措施 D. 地壳中的元素含量（质量分数） 8. 实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C. 用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 9. 某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是 A. 该溶液长期放置后会分层 B. 该溶液一定是混合物 C. 该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D. 该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 10. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 11. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1实验可以测定空气中氧气的含量 B. 图2实验可以验证质量守恒定律 C. 图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D. 图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 12. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C. 35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D. 实验过程中溶液均为饱和溶液 13. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价 C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S 14. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B. 参加反应的 和 的微粒个数比是4:3 C. 反应涉及到的物质中, 是由原子构成的单质,只有 属于氧化物 D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20 15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g（化学方程式为：），下列说法中错误的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 二。非选择题（共6小题，65分） 16. 2025年4月，中国突破性研发“无核氢弹”技术，“无核氢弹”使用氢化镁（化学式）作为核心材料。爆炸时，氢化镁分解为镁和氢气。氢气与氧气剧烈燃烧生成水，该过程无有毒物质残留，被称为“绿色武器”。同一技术还能造续航1200公里氢能源车。完成下面小题 I．用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）氢气______。 （3）两个氢原子______。 II．镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 （4）镁原子的原子序数是______。 （5）镁的相对原子质量为______。 （6）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易______电子。 II．基于背景素材，围绕氢化镁的使用回答。 （7）写出氢化镁分解的化学反应方程式______。 （8）材料中把氢化镁爆炸称为“绿色武器”的原因______。 （9）若氢化镁技术用于汽车，与传统汽油车相比，其环保优势体现在______。 17. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_________（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_________的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_________（填操作名称）。 （4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”从物质变化的角度分析，“水”制成“冰”，属于_____________变化，你的判断依据是________________________。 （5）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，端为电源_________（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：___________________；电解水的实验可以说明水由_____________元素组成（填元素符号）。 ②“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火主要原理是_________________。 ③关于水的净化，下列说法正确的是_________（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 .水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 18. 某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）液化石油气：主要是通过______（填“石油分馏”或“煤干馏”）获得。使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，此时需要将灶具的进风口______（填调大或调小）。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的______（填“高处”或“低处”）。 任务二：探析变化 （4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和SO2如表，煤被天然气替代的原因可能是______（答1点即可）。 燃料 热量/MJ SO2/g 煤 29 8 天然气 45～50 2 （5）燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。天然气（CH4）和液化石油气（主要成分是丙烷C3H8和丁烷C4H10）中，碳元素质量分数较低的为______。 任务三：展望未来 资料：杭州亚运会火炬燃料中使用了二氧化碳加氢制得的“零碳”甲醇（CH3OH），其制备和燃烧的循环过程如图2。 （6）“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为______。 19. 以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程如图。请按要求回答问题： 第一步：分离空气 （1）方法一：分离液态空气属于 _______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径：N2_____O2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 第二步：合成氨气（NH3） （3）如图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应，下列说法正确的是 。 A. 正确反应顺序是②①③ B. 示意图③中物质为混合物 C. 反应前后氮原子个数不变 D. 催化剂会增加氨气的产量 （4）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） ﹣252 ﹣195.8 ﹣33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A. ﹣260℃ B. ﹣200℃ C. ﹣35℃ D. 0℃ 第三步：合成尿素 （5）已知：标准状况下，每22.4L的任何气体中所含分子数目均为NA。则在标准状况下，原子数目为2NA的氨气体积为 _________L。 （6）请写出利用氨气合成尿素的化学方程式 ____________________。 20. 化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 （1）甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克；图甲操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是______；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液______克。 （2）利用乙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U型管左侧液面将______（填“上升”“下降”或“不变”）。 （3）丙实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置______（填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是______。化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是______。 21. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是______。 （2）在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。 （3）若在A中加入11g大理石和100g稀盐酸，至质量不再减少时锥形瓶内剩余物质的质量变为106.6g，则生成二氧化碳的质量为多少？__________，大理石中碳酸钙的质量分数是多少？__________（写出完整的解题步骤，结果保留到0.1%） （4）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 （5）下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母b、c、d进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置作为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 （6）实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”）。 【实验拓展】 （7）某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $