2.1 共价键模型 （分层作业）化学鲁科版选择性必修2

第一节 共价键模型 分层作业 1．（25-26高二上·广西·开学考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）已知Cr(红热)+2HBrCrBr2+H2↑，下列有关该反应的叙述错误的是 A．HBr的电子式为 B．H2分子中含s-sσ键 C．基态Br原子的结构示意图为     D．基态铬原子价层电子排布式为3d44s2 3．（25-26高二上·江苏南京·月考）反应NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O，可用于吸收SO2。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．NaOH的电子式为 C．NaClO中Cl元素的化合价为+1 D．SO2含有非极性共价键 4．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B．在金属表面解离为H C．过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D．该过程的总反应方程式为 5．（24-25高二上·广东广州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 6．（25-26高二上·云南昆明·阶段练习）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A．和的总能量小于和的总能量 B．反应Ⅰ为决速步骤 C．总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．在反应中生成又消耗，为反应的中间产物 7．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 8．（25-26高三上·宁夏石嘴山·期中）下列化学用语或表述正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．铵根的电子式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．HCl中键形成过程： 9．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 10．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 11．Ⅰ.（24-25高二下·全国·课后作业）甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：           乙： 丙：COCl2()      丁：CH2=CHCN (1)甲分子中有 个σ键， 个π键。 (2)乙分子中有 个σ键， 个π键， (填“有”或“没有”)非极性键。 (3)丙分子中每个碳原子形成 个σ键， 个π键。 (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为 。 Ⅱ.（24-25高二上·上海·期末）分子形成过程中的体系能量变化如下图所示 (1)以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 A． B． C． D． (2)分子中，键长为 ，键能为 。 12．（25-26高二上·上海·月考）我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)元素①与⑥均处于元素周期表的 区。 A．s    B．p    C．d    D．f 用电子式表示两者形成的化合物 。 (2)元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈 形。 (3)元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A．非极性键 B．极性键 C．σ键 D．π键 (4)元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为 。 (5)元素⑨核外未成对电子数为___________。 A．4 B．5 C．6 D．7 (6)元素⑩在元素周期表中的位置是___________。 A．第4周期 B．第5周期 C．第ⅤB族 D．第15族 (7)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (8)比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。 。 (9)元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2:1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为 。 (10)图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图 。判断的根据是 。 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 2．（2025·吉林松原·模拟预测）烷烃催化脱氢生成烯烃的反应机理如图，下列说法错误的是 A．整个过程中催化剂中B原子化合价没有发生改变 B．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 C．反应II生成烯烃的反应为氧化反应 D．反应II中存在极性键和非极性键的断裂与形成 3．（25-26高三上·安徽六安·月考）分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B．22.4L 分子中共用电子对数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 5．（25-26高三上·吉林通化·月考）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4 L含有的中子数为 B．生成1 mol时，反应转移电子数为 C．30 g中含有孤电子对数为 D．中含有的π键数为 6．（25-26高三上·广东深圳·期中）受热时可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子的数目为 B．生成，反应中转移电子的数目为 C．标准状况下中含有键的数目为 D．的溶液中，含有原子的数目为 7．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 8．（25-26高二上·北京·阶段练习）肼()是火箭发动机的燃料。 (1)的电子式为   含 mol键。 (2)肼是一种二元弱碱，其水溶液中存在：。肼与少量稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)已知：i. ii. iii. 化学键 键能 942 500 391 463 ①与键相比，键的键能更(填“大”或“小”)   稳定性更(填“强”或“弱”) 。 ②根据反应ii计算的键能为 。 ③写出与反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 ④下列表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是(填字母序号) 。 a.　　b.　　　c. 1．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 2．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 3．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 4．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 5．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键模型 分层作业 1．（25-26高二上·广西·开学考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】非极性键是共用电子处于两原子中间形成的共价键，一般多为两种相同的原子之间形成。 【详解】A．CuO中为离子键，A不符合题意； B．HBr中含有的是为极性键，B不符合题意； C．He无化学键，C不符合题意； D．H₂O₂的O-O键为同种原子间的非极性键，D符合题意， 故选D。 2．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）已知Cr(红热)+2HBrCrBr2+H2↑，下列有关该反应的叙述错误的是 A．HBr的电子式为 B．H2分子中含s-sσ键 C．基态Br原子的结构示意图为     D．基态铬原子价层电子排布式为3d44s2 【答案】D 【详解】A．HBr为共价化合物，氢原子与溴原子通过共用一对电子形成共价键，A正确； B．H2分子中两个H原子均以1s轨道成键，头碰头重叠形成s-sσ键，B正确； C．Br原子序数为35，核外电子排布为2、8、18、7，结构示意图中核电荷数+35，各层电子数依次为2、8、18、7，与图片一致，C正确； D．基态铬原子为24号元素，根据洪特规则特例，价层电子排布为（半充满更稳定），D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·江苏南京·月考）反应NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O，可用于吸收SO2。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图为 B．NaOH的电子式为 C．NaClO中Cl元素的化合价为+1 D．SO2含有非极性共价键 【答案】C 【详解】 A．Cl⁻的核电荷数为17，核外电子数为18，核外电子层排布2、8、8，氯离子结构示意图，A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，电子式应为，B错误； C．NaClO中Na为+1价，O为-2价，据化合物中正负化合价代数和为0，可知氯元素化合价为+1，C正确； D．SO₂中S与O形成极性共价键（S、O电负性不同），无非极性共价键（非极性键为同种原子间成键），D错误； 故选C。 4．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B．在金属表面解离为H C．过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D．该过程的总反应方程式为 【答案】A 【详解】A．过程Ⅰ为CO2与La2O3反应生成La2O2CO3，该反应中C（+4价）、La（+3价）、O（-2价）的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．H2在金属Ni表面会发生解离，生成活性H原子（吸附态H），这是氢气在金属催化剂表面常见的活化过程，B正确； C．过程Ⅲ涉及含新的C-H键的中间体形成，过程Ⅳ生成CH4中的C-H键，均为极性共价键，故过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键形成，C正确； D．根据反应机理，总反应为CO2与H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，C元素从+4价降为-4价（得8e-），H元素从0价升为+1价（4H2失8e-），电子守恒，原子守恒，总反应方程式正确，D正确； 故答案选A。 5．（24-25高二上·广东广州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，完全电离出，但由于会发生水解，导致数目小于NA，A错误； B．根据的分子结构可知，含有共价键，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的共价键数为，即，B正确； C．未指明11.2 L是否处于标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，则无法计算其π键的数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，不能完全转化，溶液中数目小于，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·云南昆明·阶段练习）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A．和的总能量小于和的总能量 B．反应Ⅰ为决速步骤 C．总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．在反应中生成又消耗，为反应的中间产物 【答案】C 【详解】A．由能量变化图可知，反应物（CH3OH和H2O）总能量低于生成物（CO2和H2）总能量，即和的总能量小于和的总能量，A正确； B．决速步骤为活化能最大的步骤，反应Ⅰ的能垒（活化能）高于反应Ⅱ，故反应Ⅰ为决速步骤，B正确； C．总反应为CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)。断裂的键仅为CH3OH中的C-H、C-O、O-H键及H2O中的O-H键（均为极性键），无任何非极性键断裂；生成的键包括CO2中的极性键（C=O）和H2中的非极性键（H-H），因此仅涉及极性键断裂，极性键和非极性键生成，C错误； D．CO在反应过程中生成（如反应Ⅰ）又消耗（如反应Ⅱ），未出现在总反应中，为中间产物，D正确； 故选C。 7．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 【答案】C 【详解】 单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，由图易得1 mol分子中，含有6 molC-H σ键、5 molC-O σ键、2 molC-C σ键，则共含σ键的数目为13NA，故选C。 8．（25-26高三上·宁夏石嘴山·期中）下列化学用语或表述正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．铵根的电子式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．HCl中键形成过程： 【答案】D 【详解】A．O2、O3互为同素异形体，A错误； B．铵根的电子式为，B错误； C．NaCl溶液中的水合离子，水中氢原子带正电荷，氧原子带负电荷，故水中H应和Cl-靠近，O应和Na+靠近，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误； D．HCl中H的s轨道与Cl的p轨道成键，s轨道为球形，p轨道哑铃型，两者键形成过程为，D正确； 故选D。 9．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；     B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 10．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 11．Ⅰ.（24-25高二下·全国·课后作业）甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：           乙： 丙：COCl2()      丁：CH2=CHCN (1)甲分子中有 个σ键， 个π键。 (2)乙分子中有 个σ键， 个π键， (填“有”或“没有”)非极性键。 (3)丙分子中每个碳原子形成 个σ键， 个π键。 (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为 。 Ⅱ.（24-25高二上·上海·期末）分子形成过程中的体系能量变化如下图所示 (1)以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 A． B． C． D． (2)分子中，键长为 ，键能为 。 【答案】Ⅰ.(1) 7 3 (2) 8 2 有 (3) 3 1 (4)2∶1 Ⅱ.(1)B (2) 0.074nm 436kJ/mol 【详解】Ⅰ.（1）甲分子中5条单键全是σ键，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键；故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3； （2）乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键，共有8个σ键；C=C和C=O中分别有1个π键，共有2个π键；有C=C、C—C非极性键； （3）丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键，丙分子中每个碳原子形成3个σ键和1个π键； （4）丁分子中含有1个C=C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1。 Ⅱ.（1）A．H的1个电子为s电子，形成氢气时s电子云头碰头重叠，A项正确； B．氢气分子中两个电子在1个轨道中，且自旋方向相反，B项错误； C．H最外层只有1个电子，则2个H原子形成一对共用电子对，C项正确； D．由C可知，用一个短横表示一对共用电子对，则结构式为H-H，D项正确； 故选B； （2）根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H-H键的键长为0.074nm，两个氢原子的核间距为0.074nm，键能为436kJ/mol； 12．（25-26高二上·上海·月考）我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)元素①与⑥均处于元素周期表的 区。 A．s    B．p    C．d    D．f 用电子式表示两者形成的化合物 。 (2)元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈 形。 (3)元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A．非极性键 B．极性键 C．σ键 D．π键 (4)元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为 。 (5)元素⑨核外未成对电子数为___________。 A．4 B．5 C．6 D．7 (6)元素⑩在元素周期表中的位置是___________。 A．第4周期 B．第5周期 C．第ⅤB族 D．第15族 (7)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (8)比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。 。 (9)元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2:1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为 。 (10)图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图 。判断的根据是 。 【答案】(1) A (2)哑铃 (3)B (4)[Ne] 3s23p5 (5)C (6)B (7)Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+ (8)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则NH3的热稳定性弱于H2O (9) (10) A 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C 【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H元素、C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Cr元素、Sb元素。 【详解】（1） 氢元素、镁元素的原子序数分别为1、12，基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s2，处于元素周期表s区，故选A；氢化镁是只含有离子键的离子化合物，电子式为； （2）碳元素的原子序数为6，基态原子的价电子排布式为2s22p2，核外能量最高的电子原子轨道是呈哑铃形的2p轨道； （3）氮气分子的结构式为N≡N，分子中含有非极性键、σ键和π键，不含有极性键，故选B； （4）氯元素的原子序数为17，基态原子简化的核外电子排布式为[Ne] 3s23p5； （5）铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，核外未成对电子数为6，故选C； （6）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第五周期ⅤA族，故选B； （7）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径大小顺序为Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+； （8）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则NH3的热稳定性弱于H2O； （9） 由题意可知，元素①（H）和③（N）按原子个数比为2:1形成的分子为，结构式为； （10）元素②③④⑤分别为C、N、O、F，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C，故选图A。 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 【答案】C 【详解】A．，3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确； B．NOCl的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确； C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误； D．1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确； 故选C 。 2．（2025·吉林松原·模拟预测）烷烃催化脱氢生成烯烃的反应机理如图，下列说法错误的是 A．整个过程中催化剂中B原子化合价没有发生改变 B．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 C．反应II生成烯烃的反应为氧化反应 D．反应II中存在极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．催化剂中B原子始终与O结合，硼的常见化合价为+3价，在催化剂、化合物Ⅰ（含-OH）和化合物Ⅱ（含O-O键）中，B均为+3价，化合价未改变，A正确； B．由机理图可知，催化剂需与反应生成化合物Ⅰ才能参与循环，干燥环境下缺乏，无法生成活性中间体化合物Ⅰ，反应难以进行，B正确； C．反应Ⅱ中烷烃（）转化为烯烃（），C的平均化合价升高（如乙烷→乙烯，C从-3→-2），失去电子，属于氧化反应，C正确； D．化合物Ⅱ中氧原子间未形成共价键，反应Ⅱ中断裂的键为烷烃的C-H键（极性键），形成的键为烯烃的C=C键（非极性键）和化合物Ⅰ中的O-H键（极性键）。仅存在极性键的断裂和非极性键、极性键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 故答案为：D。 3．（25-26高三上·安徽六安·月考）分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B．22.4L 分子中共用电子对数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 【答案】C 【详解】A．反应①的方程式为，每消耗3.2gSO2即0.05molSO2，反应生成S8，生成物中单质分子数目为，A错误； B．没有说明气体的状态，无法计算出H2S的具体物质的量，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应的还原产物为，每生成1mol共转移2mol电子，转移电子数目为2NA，C正确； D．反应①的方程式为，达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，因此每断裂24NA个S-S非极性键同时形成32NA个O-H极性键，即每断裂NA个S-S非极性键同时形成NA个O-H极性键，D错误； 故选C。 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 【答案】B 【详解】A．氮气（N2）的稳定性源于其N≡N三键的高键能，因此可以用键能解释，A不符合题意； B．稀有气体为单原子分子，无化学键，其稳定性由原子自身电子层结构决定，与键能无关，B符合题意； C．HF到HI的稳定性减弱是由于H-X键能逐渐减小（F到I原子半径增大，键长变长），可用键能解释，C不符合题意； D．HF比H2O稳定是因为H-F键能（568 kJ/mol）大于O-H键能（464 kJ/mol），可用键能解释，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高三上·吉林通化·月考）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4 L含有的中子数为 B．生成1 mol时，反应转移电子数为 C．30 g中含有孤电子对数为 D．中含有的π键数为 【答案】C 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6 e﹣，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6 NA，B错误； C．中含有2个孤电子对，30 g的物质的量为1 mol，含有孤电子对数为，C正确； D．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2 NA，未标注的物质的量，无法计算，D错误； 故选C。 6．（25-26高三上·广东深圳·期中）受热时可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子的数目为 B．生成，反应中转移电子的数目为 C．标准状况下中含有键的数目为 D．的溶液中，含有原子的数目为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为19 g/mol，18 g H3O+的物质的量为 mol，每个含10个电子，总电子数为NA，A错误； B．生成1 mol O2时，O的氧化态从-2升至0，每个O原子失去2e-，N的化合价由-3升高到0价，1 mol O2对应10 mol e-转移（即10NA），B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，每个N2分子含2个π键，总π键数目为2 NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算N原子总数，D错误； 故选C。 7．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 【答案】D 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确； D．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高二上·北京·阶段练习）肼()是火箭发动机的燃料。 (1)的电子式为   含 mol键。 (2)肼是一种二元弱碱，其水溶液中存在：。肼与少量稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)已知：i. ii. iii. 化学键 键能 942 500 391 463 ①与键相比，键的键能更(填“大”或“小”)   稳定性更(填“强”或“弱”) 。 ②根据反应ii计算的键能为 。 ③写出与反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 ④下列表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是(填字母序号) 。 a.　　b.　　　c. 【答案】(1) 5 (2) (3) 大 强 196 kJ/mol 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) -1076.7kJ·mol-1 a 【详解】（1） 是共价化合物，电子式为：，单键属于键，的结构式为，含5 molσ键。 （2）肼是一种二元弱碱，从其电离方程式可知 是其碱式阳离子，肼与少量稀硫酸反应生成 (N2H5)2SO4，化学方程式为：。 （3）①由表格数据可知，与键相比，键的键能更大，键更难断裂，稳定性更强； ②反应物总键能-生成物总键能=4×391kJ/mol+500kJ/mol+E(N-N)- 942 kJ/mol-4×463 kJ/mol=，解得的键能为196 kJ/mol； ③由盖斯定律可知，2×ii- i可得2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) =-1076.7kJ·mol-1； ④由③可知，与反应生成氮气和水蒸气过程中放热，反应物的总能量高于生成物，则表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是a。 1．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 2．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 3．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 4．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 5．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $