四川省眉山中学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2028届高一上学期期中考试 化学答案 1__5 D D B C D 6_10 D D B D C 11_15 A D D A C 16_18 A D A 19 ①红色逐渐消失， H+ + OH- = H2O。（或 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + S = 2H2O + BaSO4↓ ） ②灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮；溶液中的离子数目先减少，后增加。  ③硫酸根与钡离子反应，生成了难溶物。  (2) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + S = 2H2O + BaSO4↓。 20【答案】① CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ④Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 21 (1) (Cu O ) (SO2,) (Cu2S FeO SO2,) (2) Cl2 Fe(NO3)3 Fe (3) Fe2+ 22 (1)KCl　H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4　得到　5 (4)氧化性　5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $2028届高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(42分)（每小题只有1个选项符合题意，1一12题每题2分，13一18每题3分） 1.下列物质的分类与化学式不相符的是() A.CO2—酸性氧化物 B.FezO3—碱性氧化物 B.NaHCO3—酸式盐 D.Na2CO3—碱 2.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（) A.乙醇溶液B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体 3磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比 例的FeSO4和Fez(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液， 即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是() A.所得到的分散系属于溶液 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C.所得到的分散系属于悬浊液 D.该分散系中的分散质为Fe(OD 4,下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是() A.Zn→H2B.Co2→CaCo3C.Fe-→Fe(OH)3D.Ca(OH)2→CaCO3 5,某同学把氢溴酸(Br溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学 性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是() A.2HBr+NaCO:=2NaBr+H2O+CO21 B.HBr+AgNO;AgBr+HNO3 C.HBr+NaOH-NaBr+H2O D.2HBr+2Ag-2AgBr+H2 6.将NaC1固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是() A.NaCl=Na++CI B.NaCI溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 7.HC1气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有() A.HCI B.HCl、H2OC.H、CI D.H、CI、HO 8.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H-2Na+CO2↑+H2O B.铜与硝酸银溶液的反应：2Ag+C=2Ag+Cu2 C.石灰石放入稀硝酸中：CO32+2H=H2O+CO2 D.铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A.H、Na、C032 B.C、Ba2+、S042 C.Ht、OH、SO42 D.Ht、Ag、NO3 10.氧化还原反应的实质是() A.氧元素参加反应 B.元素化合价有变化 C.电子的转移 D.原子重新组合 11下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 12.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是() 盐酸 NaCI溶液 蒸馏水 NaOH溶液 一蔗糖 B C 13.下列判断正确的是() 失去电子，化合价升高 失去电子，被还原 A20电邂2成↑+0，t BFe+s△ FeS 得到电子，化合价降低 得到电子，被氧化 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 C.2KC1O3 O2KCI+30 △ D.Fe0 CO= =Fe +CO2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 14.下列叙述中，正确的是（) A.金属单质一般只能作还原剂 B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 15.在下列氧化还原反应中，溴单质(Br2)既作氧化剂又作还原剂的是（) A.Br2+2NaI 2NaBr I2 B.2P+8H20+5Br2=2H3P04+10HBr↑ C.3Br2+3Na2CO3=5NaBr NaBrO3+3CO2 D.SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 16.实验室常用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCI+N2↑+2HO,下列关于该反 应的说法正确的是 () A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1个N2时，转移6个电子 C.NHCI中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂 17.NaBH(B为+3价)被称为万能还原剂。它与水发生反应：NaBH+2 120-NaBO2+4H2 ↑，下列说法中正确的是() A.NaBH既是氧化剂也是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，HO是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 18.向100mLH2SO4溶液中，逐滴加入相同浓度的Ba(OD2溶液至过量，下列示意中，正确 的是() 溶液的 ◆溶液的 ◆生成沉淀 溶液的pH 导电性 导电性 的质量 Ba(OH体积 Ba(OH2体积 Ba(OH),体积 Ba(O,体积 A B c D 第二卷填空题(58分) 19.(12分)利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。 卫滴定管 50 ml H,SO, 溶液 电源 Ba(OHD2溶液和 2滴酚酞 为证实Ba(OHD2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下 按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OD2溶液和2滴酚酞溶液，再不 断地滴加HSO4溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： (1)实验现象及分析： ①溶液颜色变化： 原因是 (用离 子方程式) ②灯泡亮度变化 原因 是 ③溶液变浑浊，原因是 (用文字回答) (2)实验结论： HSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应的实质是 (用离子方程 式表示)。 20.(12分).海水提镁的主要步骤为： 贝壳①煅烧生石灰②石灰乳③加海水氢氧化镁④，氯化镁⑤，镁 写出上述步骤中有关反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式： ① ② ③ ④ 21.(16分) (1)已知：2CuFS2+402一CuS+2Fe0+3S02,该反应中被还原的元素是 ,氧化产物 是 还原产物是 （2)高铁酸钠NazFeO.4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更 强，在反应中易被还原为F+。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 反应中氧化剂是，还原剂是 :反应中 元素被氧化。 (3)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H、MnO4、H20和一种未知离子X。 (1)已知MO4在反应中得到电子，则X是 (2)该反应的离子方程式是 22.（18分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、HSO4H0、KMmO4、MmSO4KSO4七种 物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： (3分)。 (3)上述反应中，氧化剂是 ,1个氧化剂在反应中 (填“得到”或“失 去”)】 个电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入aBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有 （填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式： (3分)。 (提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为B3