内蒙古自治区赤峰市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年全市普通高中联盟高二上学期期中考试 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 l 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A.酸味剂：磷酸 B.抗氧化剂：还原铁粉 C.防腐剂：二氧化硫 D.膨松剂：碳酸氢钠 2.实验室进行中和反应反应热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是 A.量筒 B.温度计 C.圆底烧瓶 D.玻璃搅拌器 8.实验室用块状大理石和盐酸制备CO₂。下列措施不能加快反应速率的是(每次仅改变一个条件) A.延长反应时间 B.适当加热 C.适当增大盐酸的浓度 D.将大理石由块状换成粉末状 4.下列不能证明 HA是弱酸的是 A. HA 溶液的导电能力比等浓度的盐酸的弱 的HA溶液的pH=1 C. HA 稀溶液中 HA、A⁻、H⁺同时存在 D. HA 在溶液中的电离方程式为 【高二化学 第1页(共6页)】 学科网（北京）股份有限公司 5.在某恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应 (红棕色)N₂O₄((无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A.各物质的浓度不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.混合气体的密度不再发生变化 6.已知在298 K、101 kPa条件下，1g 乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4kJ热量。下列热化学方程式正确的是 1 C -1 D -1 7.在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 8.已知: 若反应速率分别用v(NH₃)、v(NO)、v(N₂)、v(H₂O)表示，则下列关系式正确的是 9.下列对碰撞理论的理解错误的是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大 B.升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大 C.使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数 D.只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应 10.下列有关说法正确的是 A.常温下，某物质X的水溶液的pH<7，则物质X一定是电解质 B.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH>7 C.测出 的HF溶液的pH=a,则 的 HF溶液的pH=a+2 D.常温下,pH=3.5的苹果汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶的1000倍 【高二化学 第2 页(共6页)】 学科网（北京）股份有限公司 11.下列实验操作规范或实验设计合理的是 A.测量稀盐酸的 pH B.测定 H₂O₂ 的分解速率 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 12.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 LpH=2的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.02NA B.常温下,1 L H⁺浓度为 的盐酸中，OH⁻数目为 的 NaOH 溶液中含有的 Na⁺数目为0.1NA D.2.8g N₂与0.6g H₂充分反应生成的NH₃的分子数为0.2NA 13.氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物GaZr₂Oₓ具有氧空位，研究发现该氧化物对CO₂ 加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A.氧空位的存在有利于捕获CO₂ B.催化过程中生成三种中间体 C.催化过程中，Ga元素的化合价发生了变化 D.催化剂GaZr₂Oₓ能提高甲醇的生产效率，同时增大CO₂ 的平衡转化率 14 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有 的溶液中： B.能与 Al反应放出 H₂ 的溶液中： C.含有 的溶液中： D.常温下， 的溶液中： 【高二化学 第3页(共6页)】 学科网（北京）股份有限公司 15.在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应： 反应达到平衡时，相关数据如表所示( 下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度 物质的平衡浓度 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T₂ 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T₃ 0 0 0.20 C2 B.在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C.若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%,则 D.若温度为 T₁,起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol X、0.20 mol Y 和0.20 mol Z，则该反应向逆反应方向进行 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)根据所学知识回答下列问题： (1)已知反应： 相关化学键键能如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 x y z q ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应的生成物的总能量 (填“大于”或“小于”)反应物的总能量。 ③该反应中，每转移0.4mol电子，此时 (填“断裂”或“形成”)F——F 键涉及的能量变化为 (用含q 的代数式表示)kJ，消耗CH₄ 的质量为 g。 (2)某同学将 的稀盐酸和V₂mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后，测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 ①图中 (填“a”或“b”)点对应溶液中，酸和碱恰好完全反应。 ②该反应的离子方程式为 。 17.(15分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF 电离常数 (1)写出 H₃PO₃的第一步电离的电离方程式： 。∴ 【高二化学 第 4 页(共6页)】 学科网（北京）股份有限公司 (2)常温下，上述四种酸的溶液浓度均为( 时，其中pH最大的是 (填化学式),若某浓度的 HF溶液 pH=3,则 (3)向Na₂HPO₃溶液中通入HF，反应的离子方程式为 。 (4)向等体积、等pH 的 HF溶液和 CH₃COOH 溶液中加入等浓度的 NaOH溶液,消耗NaOH 溶液体积最大的是 (填化学式)。 (5)若25 ℃下,c mol·L⁻¹的 H₃PO₃溶液中 则该温度下，溶液的 pH为 。 (6)常温下,将体积均为10 mL、初始pH均为2的溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中两溶液 pH的变化如图所示,则 HX 可能为 (填“HCN”或“HF”)。当 pH = 3 时,CH₃COOH 溶液中由水电离出的 为 mol·L⁻¹。 18.(15分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴 作指示剂，用 的盐酸标准液进行滴定。 (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、 、 。 (2)可用 (填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行 操作。 (3)横线上应填入的指示剂名称为 ；达到滴定终点的标志是 。 (4)实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为 %。 (5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 【高二化学 第5 页(共6页)】 学科网（北京）股份有限公司 b.注入待测液前锥形瓶未干燥封 弥 c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数 19.(13分)利用CO₂和 H₂制取CH₃OH，不仅可以回收利用CO₂，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： l⁻¹ ②CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol⁻¹ (1)已知部分化学键的键能(断开或形成1m ol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C═O (CO₂) C—O C—H H—H O—H 键能 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数K (填“增大”或“减小”)；试判断a (填“<”或“>”)b,则(CH₃OH(g)中C—H键比 H₂(g)中 H—H键的稳定性 (填“弱”或“强”)。 (2)T ℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂(g)、H₂(g)仅发生反应③，反应到t 时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H₂ CO₂ CH₃OH H₂O 浓度 0.4 0.2 0.8 0.8 若T ℃时该反应的平衡常数K=100，则t 时刻该反应的正、逆反应速率：v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。 (3)若按 投料，将CO(g)和H₂(g)充入2L恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 由大到小的顺序为 。 ②若温度为 、压强为p₃，起始时CO(g)的物质的量为2m ol，则平衡时CO的体积分数为 ，T₁℃时该反应的平衡常数约为 (保留到小数点后一位) 【高二化学 第 6 页(共6页)】 化学试卷答案 （一）选择题（45分） 1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C （二）非选择题（55分） 16.（12分） （1）①放热（1分） ②小于（1分） ③断裂（1分）；0.2q（2分）；0.8（2分） （2）①b（2分） ②H⁺ + OH⁻ = H₂O（3分） 17.（15分） （1）H₃PO₃ ⇌ H⁺ + H₂PO₃⁻（2分） （2）HCN（2分）；1×10⁻³（2分） （3）HPO₃²⁻ + HF ⇌ F⁻ + H₂PO₃⁻（3分） （4）CH₃COOH（2分） （5）3.15（2分） （6）HCN（1分）；1×10⁻¹¹（1分） 18.（15分） （1）250mL容量瓶（2分）；胶头滴管（2分） （2）a（2分）；润洗（1分） （3）酚酞试液（2分）；滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复（2分） （4）84.75（2分） （5）ac（2分） 19.（13分） （1）减小（2分）；>（2分）；强（2分） （2）>（2分） （3）①p₃ > p₂ > p₁（2分） ②10%（1分）；2.8（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $