精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年度第一学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 单项选择题 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳是温室气体中最主要的气体，对气候变化影响最大，碳中和的概念涉及到通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，从而实现二氧化碳的“零排放”，故选A。 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，则反应的化学方程式为，故选B。 3. 已知在25℃下，燃烧生成液态水时放出的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D 【答案】B 【解析】 【分析】（物质的量为）燃烧生成液态水放热，则燃烧放热为，燃烧放热为。 【详解】A．方程式表示燃烧生成液态水，应为，A错误； B．燃烧生成液态水放出热量，，与计算结果一致，B正确； C．方程式生成气态水，比生成液态水放热更少，的绝对值应更小，C错误； D．方程式为水的分解反应（逆反应），应为，D错误； 故答案选B。 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳燃烧放热，前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1<ΔH2<0，A符合题意； B．硫燃烧放热，S(g)=S(s) ∆H<0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即ΔH4<ΔH3<0，B不符合题意； C．氢气燃烧放热，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，根据方程式的系数关系，则2ΔH5=ΔH6<0，即ΔH6<ΔH5<0，C不符合题意； D．CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应，∆H7>0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8，D不符合题意； 故选A 5. 对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是 ①适当升高温度(不考虑挥发) ②改用硝酸 ③改用醋酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量固体 ⑥加入少量固体 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①升温，导致更多的普通分子吸收热量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快，①符合题意； ②硝酸具有强氧化性，Zn和硝酸反应不能得到氢气，②不符合题意； ③醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，改用相同浓度的醋酸，反应速率变慢，③不符合题意； ④锌粉与HCl反应时接触面积更大，反应速率更快，④符合题意； ⑤加入少量CuSO4，Zn置换出Cu并与之形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，⑤符合题意； ⑥加入少量固体，能电离出氢离子，则溶液酸性增强，生成氢气速率加快，⑥符合题意； 故①④⑤⑥符合题意，答案选A。 阅读材料，完成下面小题：电池有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用、等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用可制备有机物，有利于碳中和。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应式为： B. 电解饱和溶液总反应为： C. 电解冶炼金属铝的阳极反应式为： D. 氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为： 7. 下列电化学装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜 D. 用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法 8. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，按投料比进行反应。下列说法正确的是 A. 若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡 B. 反应I中反应物的总能量比生成物总能量低 C. 适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率 D. 生产过程中及时将分离出去，可以加快反应II的正反应速率 【答案】6. D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A． 二氧化铅是铅蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：，A错误； B．电解饱和氯化钠溶液的总反应为氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑ + Cl2↑，B错误； C．电解冶炼金属铝时，阳极发生的反应为氧离子在阳极得到电子发生还原反应生成氧气，电极反应式为：2O2-- 4e- = O2↑，C错误； D．酸性氢氧燃料电池中，负极发生的反应为氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为：H2 -2e-= 2H+，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．用电解法制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连做电解池的阳极，A错误； B．铁钉发生吸氧腐蚀时，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，会使气体压强减小，而铁钉发生析氢腐蚀时，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，会使气体压强增大，所以通过采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，B正确； C．在铁制品表面镀铜时，铜电极应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，C错误； D．用牺牲阳极法保护钢管时，不能选用金属活泼性弱于铁的铜，否则铁做原电池的负极，会加速钢管腐蚀，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．反应II达到平衡时，反应物二氧化碳、氢气和生成物一氧化碳、水的浓度应不变，由方程式可知，反应I中反应物二氧化碳、氢气和生成物水的浓度也不变，则生成物甲烷的浓度也不变，说明反应I的正逆反应速率相等，反应也达到平衡，A错误； B．由方程式可知，反应I是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，B错误； C．反应I是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的产率提高，而反应II是气体体积不变的反应，增大压强，反应速率加快，但化学平衡不移动，所以适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率，C正确； D．生产过程中及时将水分离出去，生成物的浓度减小会使反应II逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，新平衡形成时，正反应速率会减小，所以及时将水分离出去，反应II的正反应速率减小，D错误； 故选C。 9. 用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，可促进平衡正向移动，提高转化率 B. 起始投入和足量碳，充分反应后，转移电子的数目为 C. 该反应平衡常数的表达式为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加活性炭质量不会影响平衡，平衡不移动，A错误； B．反应为可逆，无法完全转化，实际转移电子数小于，B错误； C．平衡常数表达式正确，固体C不参与，，C正确； D．升温使正、逆反应速率均加快，但逆反应速率增幅更大，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连 B. 依据：(灰锡粉末状)，结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏 C. 依据：稀溶液中有，结论：将醋酸与的稀溶液混合后，若生成，会放出的能量 D 依据：、，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作为阳极，连接直流电源的正极，发生氧化反应溶解，纯铜在阴极析出。A正确； B．依据：(灰锡为粉末状)，为吸热反应，高温（夏天）会促进正反应（灰锡→白锡），B错误； C．醋酸为弱酸，其电离需吸热，与NaOH中和生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．由ΔH1（石墨）=-393.5 kJ·mol-1和ΔH2（金刚石）=-395 kJ·mol⁻¹可知，金刚石燃烧释放更多热量，说明其能量高于石墨，故石墨更稳定，D错误； 故选A。 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成反应，为提高产率，理论上应采取相对较低的温度 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成是放热反应，降低温度使平衡向生成的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中浓度高，抑制溶解，平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体物质的量相等，增大压强仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．高压氧舱增加浓度，使转化为，平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 13. 与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. 增大压强，平衡将向右移动， B. 很大，与在排入大气之前就已反应完全 C. 相同条件下，反应的平衡常数 D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强时，平衡向右移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．虽然很大，但反应速率较小，未达到平衡时反应物无法完全转化，B错误； C．逆反应为原反应的逆向且系数加倍，其平衡常数应为，C错误； D．催化剂可加快反应速率，使尾气更快转化为无害物质，达到排放标准，D正确； 故答案选D。 14. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到时，的平均反应速率为 C. 当反应体系中时，说明反应达到平衡 D. 相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、：，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，反应物总能量高于生成物，为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能<0，则反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．由图，3 min时CO物质的量为0.25 mol，，，，B错误； C．初始，反应按1:2消耗，任意时刻比例均为1:2，不能判断平衡，C错误； D．平衡时：，；某时刻：，>K，反应逆向进行，，D正确； 故答案选D。 15. 如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是 A. b是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 当完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) D. 通过阴离子交换膜由右向左移动 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，即阳极电解生成的氢离子通过质子交换膜进入中间室和氧化铁反应，故通电后石墨电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子生成氧气同时得到氢离子，石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为：，石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为：。 【详解】A．Fe2O3溶解需H+，H+由Ⅲ室阳极产生并通过质子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室电极为阳极，连接电源正极，故b为正极，A错误； B．石墨电极Ⅱ为阳极，发生反应，生成氢离子，溶液显酸性，滴加石蕊变红，B错误； C．1.6 g Fe2O3为0.01 mol，溶解需0.06 mol H+，阳极反应为：，产生氢离子，，生成O2为，标况体积，C正确； D．Cl-为阴离子，移向阳极（电极Ⅱ），应通过阴离子交换膜由左向右移动，D错误； 故选C。 16. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误； D．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误； 故选B。 17. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 将的溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 探究与的反应是否存在限度 B 将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中，如图所示 探究温度对(红棕色)(无色)化学平衡的影响 C 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，加入的溶液褪色快 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，构成原电池 证明金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI的物质的量为0.02 mol，FeCl3的物质的量为0.001 mol，两溶液混合时，I-的物质的量远多于Fe3+，若反应完全，Fe3+应被完全消耗，滴加KSCN溶液不会变红，但实验中溶液变红，说明有Fe3+剩余，证明反应存在限度，A正确； B．NO2为红棕色，N2O4为无色，二者的相互转化关系式为，在该平衡体系中，升高温度平衡向吸热方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，降低温度平衡向放热方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。通过对比冰水和热水中气体颜色变化，可探究温度对平衡的影响，B正确； C．两组实验中KMnO4浓度、体积相同，仅草酸浓度不同，浓度大的草酸溶液褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大反应速率越快，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会使铁片钝化从而使表面形成氧化膜阻止反应继续进行，此时Cu作负极，铁片为正极，原电池正负极与金属性顺序Fe>Cu矛盾，无法证明金属性Fe>Cu，D错误； 故答案选D。 18. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＜0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有图可知，升高温度一氧化氮的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0 ，故A不选； B．图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间 能提高NO转化率，故B不选； C．图中Y点为该温度下的平衡点，增加O2的浓度平衡正向移动，提高NO转化率，故C选； D．设氧气浓度变化是xmol/L，根据化学方程式可知，一氧化氮浓度的变化量是2xmol/L，一氧化氮的转化率是50%，则一氧化氮的起始浓度是4xmol/L，平衡时一氧化氮的浓度是2xmol/L，二氧化氮的平衡浓度是2xmol/L，氧气的平衡浓度是（5.0×10-4-x）mol/L ，化学平衡常数是 ＞2000，故D不选； 故选：C。 II非选择题 19. 电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题： （1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：___________[填或]。 ②将图1右池中的电极材料换成___________，电解质溶液换成___________，可实现中能量直接转化为电能。 （2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图2所示。 选择的离子交换膜是___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，左侧电极上发生的电极反应式为___________。 （3）二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中II室溶液浓度变大)。 ①a电极对应的电极反应为___________。 ②当II室溶质增加5.85g时，理论上可回收单质的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 石墨电极(或Pt电极等惰性电极) ③. 溶液[或] （2） ①. 阳离子 ②. （3） ①. ②. 2.95 【解析】 【分析】（1）若图1装置为铜锌原电池，则锌作负极，铜作正极，甲烧杯盛装与锌电极含相同的金属元素的溶液，如ZnSO4溶液，乙烧杯盛装CuSO4溶液； （2）氯碱工业是用惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极方程式为，阴极电极方程式为，由图2可知，右侧精制饱和NaCl溶液浓度降低，所以右侧电极为阳极，C为Cl2，Na+移向左侧溶液，则离子交换膜为阳离子交换膜，左侧电极为阴极，B为H2，A为NaOH溶液； （3）左侧装置为二甲醚燃料电池，a电极为负极，电极反应为，b电极为正极，电极反应为；右侧装置为电解池装置，目的是处理含镍废水并回收单质，碳棒与电池正极相连，为阳极，电极反应为，镍棒与电池负极相连，为阴极，电极反应为，已知反应中II室NaCl溶液浓度变大，所以Ⅰ室中Na+通过m膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中Cl-经过n膜进入Ⅱ室，则m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜。 【小问1详解】 ①由分析可知，甲烧杯盛装ZnSO4溶液； ②由可知，Zn作还原剂，Fe3+为氧化剂，所以应将电解质溶液换成溶液或溶液，为避免Cu与Fe3+反应，应将Cu电极材料换成石墨电极或Pt电极等惰性电极； 【小问2详解】 由分析知，选择的离子交换膜是阳离子交换膜，左侧电极上发生的电极反应式为； 【小问3详解】 ①由分析知，a电极对应的电极反应为； ②由分析可得关系式为 ，所以回收单质镍的质量为。 20. 实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。 I．某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择___________的溶液进行实验。 （2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度 II．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 1.0 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （4）C组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想___________。 【答案】（1）0.55 （2）BC （3）AB （4）< （5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体) 【解析】 【分析】结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；在数据分析时，对于偏差较大的数据要舍弃，以保证数据的准确性，以此解题。 【小问1详解】 氢氧化钠稍过量，可以确保盐酸被完全中和，应选择的NaOH溶液； 【小问2详解】 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，量取盐酸偏多，与50mLNaOH溶液反应放热偏多，放出热量偏大，A不符合； B．实验过程中，内筒未加杯盖，热量散失较多，测量终止温度偏低，计算放出热量偏小，B符合； C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，温度计上残留的盐酸与氢氧化钠溶液中和使起始温度偏高，计算放出热量偏小，C符合； 故选BC； 【小问3详解】 由分析可知，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同、浓度不同，两组实验的温度相同，B组实验的温度为293K，则通过实验AB可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 C组实验中溶液温度为313K，B组实验中溶液温度为293K，温度高反应速率快，溶液褪色所用时间短，则溶液褪色时间t＜7s。 【小问5详解】 H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成MnSO4等，则MnSO4可能是该反应的催化剂，可往反应混合液中直接添加MnSO4，比较反应速率的变化。设计实验验证该猜想：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)。 21. 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。 （1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应为： 反应1： 反应2： 反应：___________。 （2）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐。 ①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母序号) A．通入过量空气，可提高的平衡转化率 B．当时，可判断反应达到平衡 C．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率 ②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的： 反应I：___________(快反应) 反应Ⅱ：(慢反应) 请补充上述反应I的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （3）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I，同时发生副反应Ⅱ。 反应I： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和时实际产率如下左图所示。 ①反应I的___________0(填“<”或“>”) ②时，实际产率大于平衡产率的原因是___________。 【答案】（1）-942 （2） ①. A ②. ③. Ⅱ （3） ①. ＜ ②. 反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与主要生成，超过平衡产率 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知该反应可由反应2+反应1得到，则= (−1036kJ/mol) + 94 kJ/mol=-942kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．通入过量空气，增大氧气的浓度，可使平衡正向移动，从而可提高SO2的平衡转化率，故A正确； B．当时，不能说明各组成浓度不变，因此不能判断反应达到平衡，故B错误； C．使液化从平衡体系中分离，可使平衡正向移动，增大转化率，但反应速率降低，故C错误； ②反应Ⅰ=总反应-反应Ⅱ，可得反应Ⅰ：；慢反应决定总反应速率的快慢，因此反应Ⅱ决定总反应速率快慢。 【小问3详解】 ①对于反应①，时实际产率远高于平衡产率，而温度越高实际产率和平衡产率的差值在缩小，只有升温后，反应①逆向移动，才满足此条件，故反应①的ΔH1＜ 0，温度升高，的平衡产率增大，其原因为温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使、增大；反应物浓度增大使反应Ⅰ平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响。 ②时，实际产率大于平衡产率的原因是反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与主要生成，超过平衡产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 单项选择题 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 已知在25℃下，燃烧生成液态水时放出的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 5. 对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是 ①适当升高温度(不考虑挥发) ②改用硝酸 ③改用醋酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量固体 ⑥加入少量固体 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑥ 阅读材料，完成下面小题：电池有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用、等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用可制备有机物，有利于碳中和。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池正极反应式为： B. 电解饱和溶液总反应为： C. 电解冶炼金属铝的阳极反应式为： D. 氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为： 7. 下列电化学装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜 D. 用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法 8. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，按投料比进行反应。下列说法正确的是 A. 若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡 B. 反应I中反应物的总能量比生成物总能量低 C. 适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率 D. 生产过程中及时将分离出去，可以加快反应II的正反应速率 9. 用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，可促进平衡正向移动，提高转化率 B. 起始投入和足量碳，充分反应后，转移电子的数目为 C. 该反应平衡常数的表达式为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢，逆反应速率加快 10. 下列说法正确的是 A. 电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连 B. 依据：(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏 C. 依据：稀溶液中有，结论：将醋酸与稀溶液混合后，若生成，会放出的能量 D. 依据：、，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] 13. 与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. 增大压强，平衡将向右移动， B. 很大，与在排入大气之前就已反应完全 C. 相同条件下，反应的平衡常数 D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 14. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到时，的平均反应速率为 C 当反应体系中时，说明反应达到平衡 D. 相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、：，此时 15. 如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是 A. b是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 当完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) D. 通过阴离子交换膜由右向左移动 16. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 17. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 将的溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 探究与的反应是否存在限度 B 将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中，如图所示 探究温度对(红棕色)(无色)化学平衡的影响 C 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，加入的溶液褪色快 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，构成原电池 证明金属性： A. A B. B C. C D. D 18. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＜0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 II非选择题 19. 电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题： （1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：___________[填或]。 ②将图1右池中的电极材料换成___________，电解质溶液换成___________，可实现中能量直接转化为电能。 （2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图2所示。 选择的离子交换膜是___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，左侧电极上发生的电极反应式为___________。 （3）二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中II室溶液浓度变大)。 ①a电极对应的电极反应为___________。 ②当II室溶质增加5.85g时，理论上可回收单质的质量为___________g。 20. 实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。 I．某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择___________的溶液进行实验。 （2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸温度计直接测定溶液的温度 II．某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 1.0 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 （4）C组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。 （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想___________。 21. 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。 （1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应为： 反应1： 反应2： 反应：___________。 （2）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐。 ①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母序号) A．通入过量空气，可提高的平衡转化率 B．当时，可判断反应达到平衡 C．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率 ②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的： 反应I：___________(快反应) 反应Ⅱ：(慢反应) 请补充上述反应I的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （3）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I，同时发生副反应Ⅱ。 反应I： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和时实际产率如下左图所示。 ①反应I的___________0(填“<”或“>”) ②时，实际产率大于平衡产率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $