精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

哈32中2025～2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 (考试范围：第一章、第二章第1节，适用班级：高一学年各班) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分)。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. OH﹣、H+、SO、Na+ B. Na+、NO、SO、K+ C. Cl﹣、Ag+、H+、NO D. H+、CO、K+、Cl﹣ 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法治铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2 C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：+H+=CO2↑+H2O D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 7. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 9. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 12. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 还原剂在反应中被氧化 C. 氧化剂在反应中元素化合价降低 D. 还原剂在反应中元素化合价降低 13. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。 A. 都正确 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥ 14. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)： 选用适量NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)： 通入过量的CO2气体 C. CO2(HCl)： 将混合气体通入 Na2CO3溶液中 D. Na2SO4溶液(Na2CO3)： 加入适量的稀硫酸 15. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　) A. 53：84 B. 84：53 C. 1：1 D. 42：53 二、非选择题(共40分)。 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是_______(填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化：。 ①该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 ②反应Ⅳ为_______(填反应类型)反应。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 ④向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm B．Fe(OH)3胶体为红棕色 C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 17. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B_______；E_______。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （3）写出B→C反应的离子方程式：_______；C→E反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2025～2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 (考试范围：第一章、第二章第1节，适用班级：高一学年各班) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分)。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确； C．二氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误； 答案选B。 2. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物，A不符合题意； B．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，含有两种物质，属于混合物，B不符合题意； C．蒸馏水仅由水分子构成，无其他杂质，属于纯净物，C符合题意； D．不锈钢是铁、碳、铬等元素组成的合金，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. OH﹣、H+、SO、Na+ B. Na+、NO、SO、K+ C. Cl﹣、Ag+、H+、NO D. H+、CO、K+、Cl﹣ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误； D．H+、CO结合生成水和气体，则不能共存，故D错误； 答案选B。 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法治铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2 C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：+H+=CO2↑+H2O D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误； B.由二氧化碳气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清可知，二氧化碳与澄清石灰水反应先生成碳酸钙沉淀, 碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故B正确； C.小苏打溶液中与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为HCO3-+H3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误； D.Zn、Cu均与AgNO3溶液发生置换反应生成Ag，不能比较Zn、Cu的金属性的活动性顺序，故D错误； 故选B。 7. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体中胶粒直径在1nm~100nm之间，浊液里分散质微粒直径大于100nm，即分散质微粒直径的大小关系：浊液＞胶体＞溶液，故A错误； B．把饱和FeCl3溶液滴到沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即制得了氢氧化铁胶体，故B错误； C．胶粒能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确； D．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误； 故选C。 9. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式: 故A错误； B．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为:，故B正确； C．氢氧化钠属于一元强碱，其电离方程式为:，故C正确； D．碳酸钠属于能溶解的盐， 其电离方程式为: ，故D正确； 故答案：A。 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价升高1价，应该是失去电子，氯元素化合价降低１价，应该是得到电子，正确的为，故A错误； B．Cu元素化合价由+2降低为0价，总共降低2价，得到4个电子，C元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，但双线桥必须写出得电子还是失电子，正确的为，故B错误； C．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低为-1价，得到电子，氧元素化合价由-2价升高为0价，失去电子，转移电子总数为12，正确的为，故C错误； D．二氧化碳中碳元素由+4价变为+2价，转移２个电子，碳单质中碳元素由０价升为＋２价，转移2个电子，双线桥表示为，故D正确； 答案选D。 11. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 12. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 还原剂在反应中被氧化 C. 氧化剂在反应中元素化合价降低 D. 还原剂在反应中元素化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂在反应中获得电子，自身被还原，对应元素化合价降低，A正确； B．还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，对应元素化合价升高，B正确； C．氧化剂在反应中获得电子，对应元素化合价降低，C正确； D．还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，D错误； 故选D。 13. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。 A. 都正确 B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，它们的化学性质不完全相同，①项错误； ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀，②项正确； ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，③项错误； ④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④项正确； ⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤项正确； ⑥钠与CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，⑥项正确； 正确的选项为：②④⑤⑥； 答案选B。 14. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)： 选用适量NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)： 通入过量的CO2气体 C. CO2(HCl)： 将混合气体通入 Na2CO3溶液中 D. Na2SO4溶液(Na2CO3)： 加入适量的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠与NaOH反应生成Na2CO3，可选适量的NaOH溶液除杂，故A正确； B．Na2CO3与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以通入过量的CO2气体，能除杂，故B正确； C．CO2、HCl都和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误； D．Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 答案选C。 15. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　) A. 53：84 B. 84：53 C. 1：1 D. 42：53 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钠受热无变化，碳酸氢钠受热分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知固体减少的质量实际上是CO2和H2O的质量，设生成了xmolCO2，则生成H2O的物质的量也为xmol，则有44x+18x=27.4-21.2，解得x=0.1mol，即生成了0.1molCO2和0.1molH2O，根据化学计量数之比可推出混合物中含有0.2molNaHCO3，则原混合物中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，因此m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，两者的质量比为：16.8g：10.6g=84：53，故答案选B。 二、非选择题(共40分)。 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是_______(填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化：。 ①该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 ②反应Ⅳ为_______(填反应类型)反应。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 ④向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm B．Fe(OH)3胶体为红棕色 C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ④⑦⑧⑨ ②. 复分解反应 ③. ④. 红褐 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 均能电离出2个，均属于二元酸；H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 电解质‌是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析：①C是单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质；③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3是在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；⑧NaOH是化合物，是电解质；⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而具备导电的能力，Fe(OH)3属于电解质； 属于电解质的是④⑦⑧⑨。 ②反应Ⅳ方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应为复分解反应。 ③反应Ⅱ中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2；Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用双线桥标注电子转移的方向和数目为：。 ④制取氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中‌逐滴加入饱和氯化铁溶液‌，继续煮沸至液体呈红褐色，‌停止加热‌，即制取成功。 A．胶体粒子的直径为1~100 nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm，故A正确； B．氢氧化铁胶体是红褐色，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确； D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误； 故答案为AC。 17. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B_______；E_______。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （3）写出B→C反应的离子方程式：_______；C→E反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2）①②③④ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由题知，A为一种常见的单质，BCDE是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠单质或钠的化合物，所以A为Na，结合图示转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B为Na2O2；E为NaHCO3；故答案为：Na2O2；NaHCO3。 【小问2详解】 由题目转化关系可知，①为钠与氧气反应，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均有化合价变化，属于氧化还原反应；故答案为：①②③④。 【小问3详解】 B→C反应的离子方程式为：；C→E反应的化学方程式为：；故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $