山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

null济南一中2025级高一上学期期中学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64Ba137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。（每小题只有一个选项符合题目 要求。) 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是() A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为() A.金(A):虽被火亦未熟 B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解， C.氯气(Cl:能燃..钠、铜、铁 D.石钟乳(CaCO3):色黄，以苦酒（醋）洗刷则白， 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是() A.制作豆腐时添加石膏，体现了CSO4的难溶性 B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C.石灰乳除去废气中二氧化碳，体现了Ca(OH),的碱性 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂，体现了NaHCO3热稳定性差 4.下列物质分类正确的是( 选项 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 NaHCOa Mn207 Na202 B HCI 胆矾 CO2 A12O3 c H3PO4 Cu2 (OH)2CO3 co Na2O D 醋酸 Na2SO4 SO2 CuO 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量SO,:SO,+OH=HSO B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,O2+H,O=2Na*+2OH+O,个 C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO,+4H+2CMn2++CL,个+2H,O D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO2+H2O 6.下列关于胶体的叙述正确的是() A.可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来 B.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C.Fe(OH),胶体与FeCl,溶液的外观都是澄清、透明、均一的 D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A.NaHSO,溶液中：HCO,、Ba2+、OH、Na B.加入锌粉能产生氢气的溶液中：Mg2+、A1+、SO,2、CI C.无色透明溶液中H、ClO、SO,2、Na D.澄清透明溶液中Na、H、MnO,、 8.下列图示实验中，操作规范的是() NaHCO 澄清若灰水 A.转移液体 B.用pH试纸测定溶液pH C.定容 D.探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 9.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B.标准状况下，22.4LH20中所含原子总数为3NA C.2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气子数为0.5NA D.1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子数为4NA 10.“价-类？二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性 强等特点，碳元素的价类？二维图如图所示下列有关说法错误的是() 碳元素化合价 +4 42---= +2 氢化物单质氧化物盘物质类别 A.物质a完全燃烧时，每生成lmol d会转移8Na个电子 B.物质b和d反应时，b是还原剂 C.物质c既能被氧化又能被还原 D.物质e一定不能与氯化钡溶液发生反应 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是() 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 gNaOH固体 天平、称量纸 D 配制450mL0.01mol/L稀H,S04 500mL容量瓶、胶头滴管 A.A B.B C.C D.D 12.硫化氢(HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通 入FeC、C1Cl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是( A.反应I中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B.反应Ⅱ是非氧化还原反应 Fe C.反应IⅢ中CS被Fe+氧化 H,S Fe D.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 CuS 13.某工业废水中可能含有Na、C2+、C1、CO32、SO42中的几种离子，为确定废水 组成设计以下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol; ②另取0.1L废水滴加足量BaC2溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是( A.SO42的物质的量浓度是0.3mol·L B.溶液中一定不存在的离子是CO32-、Na+ C.溶液中一定含有的离子只有C2+、SO42 D.溶液中一定存在CI,可能含有Na 14.二氧化氯作为广谱性高效消毒剂，可取代氯气对饮用水消毒。CIO2的制备方法有以下两 种，下列说法正确的是( 反应I:NaClo3+HCl(浓)→Cl1O2↑+C2↑+NaC1+H2O(未配平)。 反应Ⅱ：NaClo2+C2→NaC1+ClO2(未配平)。 A.氧化性：ClO2>NaC1o3>NaClo2 B.反应I中，浓盐酸表现出还原性和酸性 C.ClO2的消毒效率（以单位质量消毒剂得到电子的物质的量表示）是C2的2.5倍 D.反应I和Ⅱ中，得到1 nolClO2,转移的电子数之比为1：1 15.下列氧化还原反应常识说法正确的是( A.分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B.NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=H2↑+NaOH,则该反应中 H2既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C.K2C2O?是常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2,反应原理如下： K2C12O+14HCI(浓)=2KC1+2C1Cl3+3C个+7H2O,参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的 HC1个数比为8：6 D我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为 S+2KNO3+3C=KS+N2↑+3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原 4 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16.(12分)现有中学化学中常见的八种物质： ①Ba(OH)2固体；②Fe,③HC1气体，④漂白粉，⑤CO2;⑥NaHSO4固体，⑦熔融NaCl;稀硫 酸⑨石墨；⑩酒精。 (1)上述物质属于强电解质的是 (填序号，下同)，可以导电的是 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为 0 (3)按要求书写下列反应的方程式： a.工业上制备④的化学方程式 b.少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 (4)向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧（如图1），反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴滴加 导 SO,溶液 电导率传感器 Ba(OH)2溶液 B 滴入溶液的体积 图1 图2 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像（图2）类似的是 A.向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B.向一定体积的新制氯水中持续滴加浓NaOH溶液 C.向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的Ba(OH)2溶液 D.向一定体积一定浓度的Ca(OH)2溶液中持续通入CO2气体 17.(12分)碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯 德榜发明的侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程 图如下： 过量 NaOH 过量试剂1 溶液 过量试剂2 固体 NH: C02 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 碳酸化 过滤 灼烧 钙杂质) 流程I 流程 流程Ⅲ 5 完成下列填空： (1)流程1是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，加试剂2为 (填化学式)，加入试剂2后，发生的离子反应方程式 (2)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2,理由是 总化学反应方程 式 (3)流程I涉及的化学反应方程式为 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1g 样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为2g,则 样品中Na2CO3的质量分数为 (用含加m1、m2的式子表示)。 18.(12分)(1)实验室需要配制1.0molL1的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为 go ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →装瓶贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞后，摇匀 g.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm处 (2)实验室需要用浓盐酸配制220mL0.1molL的HC溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： 浓盐酸密度：1.19gcn3 HC1质量分数：36.5% ①浓盐酸的物质的量浓度为 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为 mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。 6 a.容量瓶未干燥直接使用 b.量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c.量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d未冷却至室温就转移定容（不考虑HCI挥发） e.量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 ￡.将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 19.(12分)氯元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： C1O2与C2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下 装置（夹持装置略）对CO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。 稀 稀盐酸 酸 接尾气 处理装置 D 淀粉-KI 溶液 NaClo,溶液 稳定剂 己知：装置C中的药品可以吸收氯气 (1)仪器A的名称是 打开B的活塞，A中发生反应生成CIO2和Cl2,请写出离子方 程式： (2)己吸收C1O2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如下图 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 (填稳定剂I或稳定剂 Ⅱ)，原因是 定剂1 稳定剂加 其保鲜作用 的最低浓度 02 6810121416时间/天 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaC1o2,在酸性条件下NaC1o2可发生 反应生成NaC1并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 (4)打开装置E的活塞后，装置F中出现的实验现象是 20.（12分)铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁 添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FCO32H20为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳 定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备 FeCO32H2O。实验装置如图所示。 1molL的 Na2C0,溶液 试剂a H20 磁子 0.8mol-L-l的 eS0溶液 磁力搅拌器 (I)盛装Na2CO3溶液的仪器名称为 (2)方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是 溶液。 (3)FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅 拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO32H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是 ②生成FeC0,2H20的化学方程式为 ③装置丙的作用是 (4某同学设计了测定FCO32H20纯度的实验方案： 称取1.800g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250L容量 瓶中并定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。 重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90mL、18.90mL、20.10mL。反应过程中发生反 应的离子方程式为 该产品的纯度 (结果保留三位有效数字)。2025级高一化学考试答案 一、单项选择题 BCADC CBAAD 二、不定项选择题 11.AD12.D13.AD14.BD15.BC 三、填空题 16.(1)①③⑥⑦ ②⑦⑧⑨ (2)NaHSO4-Na++H++SO42 (3)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O (4)CD 17.(1)BaC12(1分)Na2CO3(1分) Ba2+C032=BaC03(1分)， Ca2++C032-CaC03(1分) (2)通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多， 纯碱的产量更高。（或者先通入H?是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2提 高生产效率) (2分) NH3+NaCl+CO2+H2O-NaHCO3+NH4Cl (2分) (3) 2NaHCO,Na,CO,+CO,+H (2分) (4) 84m2-53m1×100%(2分) 31m1 18.(1)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分，写对一个得1分，写容量瓶不得分) ②10.0(2分) ③adecbhgf(2分) (2)①11.9molL1(2分) ②2.1(2分) ③cfg(2分) 19.(1)圆底烧瓶(2分) 2C103+2C1+4H=2C102+C12+2H20(2分) (2)稳定剂Ⅱ(2分) 可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分) (3)5C1O2+4H+=4C1O2+C1+2H20(2分) (4)淀粉碘化钾溶液变蓝，并褪色（写出变蓝就得分)(2分) 20.(1)分液漏斗(1分) (2)饱和碳酸氢钠(NaHCO3)(1分) (3)排尽装置中的空气，防止F2+被氧化(2分) FeSO4+Na2CO3+2H2O=FeC03°2H2O+Na2SO4(2分) 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品(2分) (4)5Fe2+MnO4+8Ht=5Fe3+Mn2+4H20(2分)84.4% （2分)一个大题一切