2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1期中限时训练复习卷2（第一章～第三章）

2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1限时训练复习卷2（第1章~第3章） 姓名：___________ 1．下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 2．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥ 4．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 5．下列实验过程错误的是 实验目的 实验过程 A 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】 向Na2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至过量，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤 C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl2溶液 D 滴定法测定KI溶液的浓度 用淀粉做指示剂，用标准FeCl3溶液滴定 6．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 7．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁                 A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 8．已知：  ，T℃时，向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，得到曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点 B．向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点 C．d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c() D．在d点的悬浊液中，c()=1×10-9 mol/L 9．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3中：反应的平衡常数 D．向溶液中通入少量的离子方程式 11．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1=+180.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3=-221kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为 。 (2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO2和O2的浓度之比保持不变 B．容器中压强不再变化 C．v正(NO2)=2v逆(N2O5) D．气体的密度保持不变 (3)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数ψ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。 ①T1时，前0.5min内平均反应速率v(CO)= 。 ②b点和d点的化学平衡常数：Kb (填“>”“<”或“=”)Kd。 ③b点时，CO的转化率为 。 (4)为防止环境污染，实验室常用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/LCH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 A．向溶液A中加适量水           B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水           D．向溶液B中加适量NaOH 12．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下： (1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是 。 (2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。 A．硫酸 B．硝酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (3)写出步骤②的离子方程式： 。 (4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。 (5)已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8 沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0 可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是 ， 调节pH的范围为 。 (6)已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为 mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为 mol·L-1。 (7)测定样品中Cl-含量的方法是： a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。 计算上述样品中CaCl2的质量分数为 。 (8)取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。。 该滴定过程应选择 (填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂， 判断滴定终点的现象是 。 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1限时训练复习卷2（第1章~第3章） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D D D D C C B 1．A 【详解】A．用锌与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉，增大接触面积使得反应更快速，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理来解释，故A符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减少，使得反应逆向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意； C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中，溶液中氢离子浓度增加，使得氯化铁水解反应逆向进行，再加水稀释到所需浓度，能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意； D．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色，是因为氢氧根消耗氢离子、使平衡右移，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选：A。 2．C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 3．A 【详解】①pH=0的溶液中含大量H+，在酸性条件下氧化性强，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，①不符合题意； ②pH=12的溶液中含大量OH-，、、、、能大量共存，②符合题意； ③水电离的浓度的溶液中，可能是酸性或者碱性溶液，从而抑制水的电离，若为酸性，则不能与、共存，若为碱性，则不能与共存，③不符合题意； ④加入Mg能放出的溶液中，是酸性溶液，、、、、能大量共存，④符合题意； ⑤使石蕊变红的溶液是酸性溶液，与或在酸性条件下都能发生氧化还原反应，⑤不符合题意； ⑥在pH＞4的溶液中，易形成Fe(OH)3沉淀，故不能在中性溶液中存在；⑥不符合题意； 故符合题意的是②和④，答案为A。 4．D 【详解】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错； B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错； D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。 【点睛】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。 5．D 【详解】A．向Na2S溶液中滴加过量CdSO4生成CdS沉淀后，溶液中S2-浓度极低，但加入CuSO4时，由于CuS的Ksp更小，仍会生成黑色沉淀，可由此比较溶解度，A正确； B．氯水中存在平衡，加入CaCO3消耗H+，促使Cl2与水的平衡正向移动，提高HClO浓度，B正确； C．Fe与CuCl2反应生成Cu，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，C正确； D．FeCl3滴定KI溶液的浓度时，若用淀粉作指示剂，反应开始生成的碘单质遇淀粉使溶液变为蓝色，无法根据溶液变蓝色判断终点，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 8．C 【分析】向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，发生反应：2AgNO3+Na2CrO4=Ag2CrO4↓+2NaNO3，形成的Ag2CrO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，然后利用平衡移动原理分析解答。 【详解】A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，降低温度，沉淀溶解平衡向放热的逆向移动，导致析出铬酸银固体，但此时溶液中，无法从a点移到b点，A错误； B．a点加入硝酸银固体，c(Ag+)增大，但温度不变，物质的溶度积不变，因此加入AgNO3溶液后，a点沿线移向d点，B错误； C．d点溶液中c(Ag+)=10-3 mol/L，根据Ag2CrO4的溶度积常数可知c()=，难溶性物质Ag2CrO4溶解形成的离子浓度关系为c(Ag+)：c()＞2：1，根据物质反应方程式2AgNO3+Na2CrO4=Ag2CrO4↓+2NaNO3中物质反应转化关系可知溶液中AgNO3过量，则c()＞c(Na+)，Ag+形成Ag2CrO4沉淀而消耗，所以c(Na+)＞c(Ag+)，故d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c()，C正确； D．根据a点可知Ag2CrO4的溶度积常数可知，则c()=10-6 mol/L，D错误； 故合理选项是C。 9．C 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误； B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点,而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误； C．图2中在b点对应温度下，Kw=1.0×10-12；将pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L与pH=10的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸=c碱·V碱，n(H+)=n(OH-)所以溶液显中性，正确； D．根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，错误。 10．B 【详解】A．用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，水解生成，水解是微弱的，则，A错误； B．向的溶液中通入气体至，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物理守恒：，电荷守恒：，c(Na+)=0.2mol/L，结合上式可得，B正确； C．反应的平衡常数=，C错误； D．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3>H2S>>HS-，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11．(1)2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5 kJ/mol； (2)BC (3) > 80% (4) c()＞c()＞c(CH3COO-) BC 【详解】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K=，则发生反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，根据题干反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1=+180.5kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3=-221kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-③-①得：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=2×(-393.5 kJ/mol)-( -221 kJ/mol)-( +180.5 kJ/mol)=-746.5 kJ/mol； （2）A．NO2和O2均为生成物，反应开始后浓度比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应已达到化学平衡状态，B正确； C．v正(NO2)= v逆(NO2)=2v逆(N2O5)，正反应速率等于逆反应速率，表明达到化学平衡状态，C正确； D．该反应前后都是气体，气体总质量、气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，D错误； 答案选BC； （3）①T1时，0.5min时CO2的体积分数为0.3，，，解得x=0.12，所以0~0.5min内的平均反应速率v(CO)=； ②根据图中曲线，先拐先平数值大，则T2＜T1，即b点温度低于d点，降温平衡正向进行，平衡常数增大，则Kb＞Kd； ③b点时，CO2的体积分数为0.8，设转化的CO的物质的量为y，列三段式有：，则，解得y=0.32，所以CO的转化率为； （4）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c()＞c()＞c(CH3COO-)， A．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故A错误； B．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故B正确； C．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故C正确； D．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故D错误； 故选BC。 12．(1)将矿石粉碎(或加热、搅拌等) (2)D (3) (4)冷却结晶、过滤 (5) 确保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出 5.3≤pH<7.8 (6) 2.0×10-12 2.0×10-11 (7)92.5% (8) 酚酞 最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 BE 【分析】工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)，由图可知矿石酸浸之后滤渣Ⅰ为SiO2，滤液Ⅰ中含Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+等，加漂白粉将Fe2+氧化成Fe3+，用试剂a调节pH，将铝离子和铁离子除去。 【详解】（1）为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是把矿石粉碎(或加热、搅拌等)。 （2）试剂b只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选D。 （3）步骤②的离子方程式是。 （4）步骤⑤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使Fe(OH)3和Al(OH)3以沉淀的形式析出且不溶解，调节pH的范围为5.3≤pH<7.8。 （6）Fe(OH)3开始沉淀时，，c(Fe3+)=0.01mol/L时，c3(OH-)=810-36mol/L，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为210-12mol/L；铁离子沉淀完全时，浓度最小于10-5mol·L-1，，c(Fe3+)=10-5mol/L时，c3(OH-)=810-33mol/L，，Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为2×10-11mol·L-1；综上所述，本题答案是：2.0×10-12；2.0×10-11。 （7）样品中n(Cl-)=0.0500025.0010-310=0.0125mol，根据n(AgCl)=2n(CaCl2)，则n(CaCl2)=0.006250mol，所以m(CaCl2)=0.006250×111=0.69375g，样品中CaCl2的质量分数为×100%=92.5%； （8） 醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，则选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色； A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算的所用NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选BE。 学科网（北京）股份有限公司 $