专题3 化学用语（知识点+模拟及高考真题+答案解析）—2026届高考化学二轮复习

该高中化学讲义聚焦高考化学用语核心考点，系统梳理元素符号、电子式、结构式等基础用语及有机结构表示方法，按“基础梳理-方法指导-真题训练”流程，通过考点分类、易错点警示（如电子式书写四注意）、各地模拟题与高考真题演练，帮助学生构建知识网络，突破规范表达难点。 讲义采用“知识模块+素养导向”设计，如在电子式教学中结合科学思维培养，引导学生通过对比离子键与共价键形成过程建构模型认知，设置基础巩固与真题拔高分层练习，配合详细解析强化严谨表达习惯，助力教师精准把握复习节奏，高效提升学生规范答题与应考能力。

大二轮专题 专题3 化学用语 一、基础化学用语 1．四种符号 元素符号 Al、S 离子符号 Al3+、S2－、 同位素(或核素)符号 化合价符号 2．表示微粒组成和结构的八种方法 化学式 过氧化钠：Na2O2；氯化铵：NH4Cl 分子式 双氧水：H2O2；二氧化碳：CO2 原子(离子)结构示意图 电子式 Na2O2的电子式：；氯化铵的电子式： H2O2的电子式：；CO2的电子式： 电子排布式 O：1s22s22p4 轨道表示式 (电子排布图) O： VSEPR模型 NH3的VSEPR模型四面体形 (需加上孤电子对) 分子或离子的空间构型 NH3的空间构型为三角锥形() 3．表示有机化合物结构的八种方法 分子式 C2H6 用元素符号表示物质组成的式子，可以反映出一个分子中原子的种类和数目 最简式 (实验式) CH3 表示组成物质的各元素原子最简整数比的式子；由最简式可求最简式量 电子式 用小黑点“·”或“×”代表电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 用一根短线表示一对共用电子对的式子。具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不能表示空间构型 结构简式 CH3CH3或CH3－CH3 省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的短线即得到结构简式。结构简式的简便写法，着重突出结构的特点 键线式 可表示 将结构式中的碳、氢元素符号省去，每个拐点、终点均表示一个碳原子 球棍模型 甲烷： 小球表示原子，短线表示共价键 空间充填模型 甲烷： 用不同体积的小球表示不同大小的原子 4．用电子式表示离子键、共价键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 5．用原子轨道表示σ键、π键的形成过程 共价键 用原子轨道表示形成过程 σ键 s－s σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键 s－p σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键 p－p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键 p－p π键 6．化学用语使用“四注意” (1)书写电子式时要注意： ①明确是离子化合物还是共价化合物； ②切勿漏掉未成键电子对； ③厘清原子的排列顺序，如； ④离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，－OH为。 (2)结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原子的连接情况，如－NO2，不能写成－O2N (3)各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是电子排布式还是电子排布图等 (4)结构模型判断需注意是球棍模型还是空间填充模型，是分子结构模型还是VSEPR模型(需加上孤电子对) 1．（2025·湖北武汉·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．醛基的碳氧双键的极性： D．乙醚的结构简式： 2．（2025·湖北襄阳·三模）下列化学用语或图示不正确的是 A．2-丁烯的实验式：CH2 B．SO的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 3．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 4．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 5．（2025·山西晋中·二模）下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 6．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的形成过程是 C．反-2-丁烯分子结构模型： D．化学式为EF的晶体晶胞可能是 7．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 8．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 9．（2025·甘肃金昌·三模）下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．NaCl晶胞： D．用电子式表示NaH的形成过程： 10．（2025·陕西汉中·三模）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 11．（2025·北京朝阳·二模）下列图示或化学用语表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．丙烯的分子结构模型： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 12．（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 13．（2025·山东滨州·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．乙醇的核磁共振氢谱： 14．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语不正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型： 15．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是 A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 6．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 7．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 8．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 9．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 10．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 11．(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是( ) A．的系统命名：2－甲基苯酚 B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图： 12．(2024·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．H2O2的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H 13．(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是( ) A．Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2==CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．C、C和C互为同位素 14．(2024·浙江1月)下列表示不正确的是( ) A．中子数为10的氧原子：O B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．的名称：2－甲基－4－乙基戊烷 15．(2024·浙江6月)下列表示不正确的是(　　) A．CO2的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3－二甲基戊烷的键线式： 16．(2024·贵州卷)下列叙述正确的是( ) A．KBr的电子式：K＋[∶Br]－ B．聚乙炔的结构简式： C．SO的空间结构：平面三角形 D．CH3CH2C(CH3)==CH2的名称：2－甲基－2－丁烯 17．(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( ) A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中σ键的形成： 18．(2024·广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是( ) A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．·OH的电子式： C．H2O的VSEPR模型： D．O的一种核素：8O 19．(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( ) A．用电子式表示Cl2的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C．用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 20．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( ) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：   D．基态N原子的价层电子排布图： 答案及解析 1.【答案】C 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．的名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．电负性O＞C，所以呈负电性的为O，C显正电性，C正确； D．乙醚的结构简式为：，D错误； 故选C。 2.【答案】B 【详解】A．2-丁烯的结构简式：，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A正确； B．的中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态Cr原子为24号元素，核外含有24个电子，价电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中键的形成时，H原子s轨道上的电子与F原子中2p轨道上的电子形成s-p键，表示为：，D正确； 故选B。 3.【答案】C 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 4.【答案】B 【详解】 A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 5.【答案】B 【详解】A．HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式，A正确； B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误； C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇()发生酯化反应生成，其结构简式，C正确； D．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D正确； 故选B。 6.【答案】A 【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确； B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误； C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误； D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误； 故选A。 7.【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误； D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确； 故选D。 8.【答案】C 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误； 故选C。 9.【答案】D 【详解】A．Cl原子的半径大于C原子，中心原子半径小，A错误； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．NaCl晶胞的8个顶角应该相同，C错误； D．NaH的形成过程可表示为，D正确； 故选D。 10.【答案】B 【详解】A．O的原子序数为8，即该原子有8个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10个中子的氧原子的核素符号为，A正确； B．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，B错误； C．BF3的中心原子价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．次氯酸分子中，O原子最外层6个电子，有二个未成对电子，其中一个与H原子形成一对共用电子对，另一个与Cl原子形成一对共用电子对，电子式为，结构式为H－O－Cl，D正确； 故选B。 11.【答案】D 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为，A正确； B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C正确； D．HCl为共价化合物，故其电子式为，D错误； 故选D。 12.【答案】A 【详解】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 13.【答案】C 【详解】 A．中原子最外层有5个电子，与3个原子形成3对共用电子对，还剩下1对孤电子对， A选项中漏写了P原子的孤电子对，正确的书写形式为：，A错误； B．是直线形分子，原子的半径大于原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，B选项中的球棍模型不符合的结构特点，B错误； C．键是由两个原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图示意正确，C正确； D．乙醇的结构简式为，分子中有3种不同化学环境的原子，其核磁共振氢谱应该有3组峰，且峰面积之比为，D选项中的核磁共振氢谱不符合乙醇的特征，D错误； 综上，答案是C。 14.【答案】A 【详解】 A．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，A错误； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，C正确； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 15.【答案】B 【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确； C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误； D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误； 故选B。 1.【答案】C 【详解】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 2.【答案】C 【详解】 A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3.【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4.【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5.【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 6.【答案】C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 7.【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 8.【答案】A 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 9.【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 10.【答案】A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 11．A。解析：A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2－甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。 故选A。 12．A。解析：A项，H2O2是共价化合物，其电子式为，故A错误；B项，CH4为正四面体形，CH4分子的球棍模型：，故B正确；C项，Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图：，故C正确；D项，乙炔含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故D正确；故选A。 13．B。解析：Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确； PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；CH2==CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。 14．D。解析：A项，O的质量数为18，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A正确；B项，SO2中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；C项，KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；D项，有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D错误；故选D。 15．A。解析：A项，CO2的电子式：，故A错误；B项，Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；C项，NH3的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，NH3为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；D项，3，3－二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；故选A。 16．B。解析：A．KBr的电子式为，A错误；B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确；C．SO中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；D．CH3CH2C(CH3)==CH2的系统命名为2－甲基－1－丁烯，D错误；故选B 17．C。解析：A．NaOH由Na+和OH－构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C 18．B。解析：A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误；B．·OH含有1个未成对电子，电子式：，B正确；C．H2O中心O原子价层电子对数为2＋＝4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是8O，D错误；故选B。 19．B。解析：A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B错误；C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 20．C。解析：A项，HClO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B项，中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10＋8＝18，其原子表示为O，B正确；C项，NH3分子中N形成3个σ键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误；D项，基态N原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $