大单元1 命题点1 构成物质的微观粒子 -【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲优质PPT课件（讲册）

该初中化学课件聚焦“物质的组成与结构”核心考点，紧密对接中考说明，系统梳理分子、原子、离子等微观粒子的构成与性质，分析近3年连续考查的高频考点，归纳分子性质应用、原子结构示意图等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识精讲+中考真题实例+易错点突破”，如通过“分子运动现象的探究”实验培养科学探究与实践能力，结合2023-2025年中考真题解析粒子结构判断规律，运用“巧学妙记”强化分子性质记忆，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升备考效果。

化学 1 2 主题一 物质的组成与结构 大单元一 化学用语 核心知识精讲 命题点1 构成物质的微观粒子 （近3年连续考查） 3 一、构成物质的微观粒子（2025.16） 1.构成物质的微观粒子有______、______和______。 分子 原子 离子 2.分子、原子、离子之间的联系 4 二、分子 1.由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子，如保持水的 化学性质的最小粒子是_____（填粒子符号，后同）；保持甲烷化学性质 的最小粒子是_____。[2023.23（2）] 分子 2.构成：分子由______构成，如一氧化碳分子由___（填粒子符号，后同） 和___构成。 原子 C 5 3.分子的性质[2025.24（2），2023.7、24（2）第二空］ 性质 现象举例 小 ①分子的______很小 一个水分子的质量约为 ②分子的______很小 一滴水中大约有 个水分子 动 ③分子总是在____________ 桂花十里飘香、“酒香不怕巷子深” ④温度越高，分子运动速率越快 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得 快 质量 体积 不停地运动 6 性质 现象举例 间 ⑤分子之间有______ 氧气加压后可以装入钢瓶 ⑥温度升高，分子间隔变____ 热水能使压瘪的乒乓球复原 同 ⑦同种分子构成的物质化学性质______ 水和水蒸气的化学性质相 同 ⑧不同种分子构成的物质化学性质______和 的化学性质 不同 间隔 大 相同 不同 分子的性质：两小一动一间隙，分子相同性相同。 续表 7 分子运动现象的探究 （1）实验过程及装置 （2）实验现象 ①操作Ⅱ：A中溶液呈____色。 ②操作Ⅲ：从A中取少量溶液于试管中， 向其中滴加浓氨水，观察溶液颜色变为____色。 无 红 8 ③操作Ⅳ：A中溶液呈____色，B中溶液呈____色。 红 无 （3）原因分析：B中氨气分子由B烧杯运动到A烧杯中与水反应形成氨水， 氨水显____性，可以使A烧杯中的无色酚酞溶液变为____色。 （4）实验结论：该实验说明__________________。 碱 红 分子在不断地运动 9 三、原子[2025.21（2），2024.16、21（4）] 1.原子是__________中的最小粒子，如电解水变化过程中最小的粒子是 ________________。 化学变化 氢原子和氧原子 2.原子的构成 （1） 10 （2）原子中的数量关系：核电荷数____________________ 原子序数。 质子数 核外电子数 3.原子结构示意图（以钠原子为例） 【规律总结】每个电子层上最多容纳的电子数：第一层电子数不超过___ 个，第二层电子数不超过___个，最外层电子数不超过___个；只有一层时 电子数不超过___个【易错点】。 2 8 8 2 11 4.最外层电子数与元素化学性质的关系 元素种类 原子最外层电子数 元素化学性质 金属元素 一般少于4个 化学性质不稳定，易______电子 非金属元素 一般多于4个 化学性质不稳定，易______电子 稀有气体元素 8个（氦为2个） 化学性质相对稳定，不易得失电子 【特别提醒】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子 数相等的原子，化学性质相似、、B除外，如和 失去 得到 . . . . . . 12 5.相对原子质量 （1）相对原子质量 ________ ________。 （2）相对原子质量是个比值，其单位为“___”，一般省略不写【易错点】。 质子数 中子数 1 13 四、离子 1.离子是带电荷的______或________。 原子 原子团 离子都带电荷，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正 电，电子带负电。 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“”或“ ”的符号表示 ________________，用数字表示离子所带的________； 数字在前，符号 在后，当数字为1时，省略不写，如 。 离子所带的电性 电荷数 . . . . 14 3.离子的分类 （1）阳离子：带____电荷的原子或原子团［质子数___（填“ ”或“ ”， 下同）电子数］，如、 等。 （2）阴离子：带____电荷的原子或原子团（质子数___电子数），如 、 等。 正 负 15 4.离子的形成：阳离子原子 阴离子，如 5.离子符号周围数字的含义 16 五、粒子结构示意图的应用 1.确定该粒子是什么原子（或元素）：根据质子数原子序数 ，可确定 原子种类（或元素种类）。 2.判断粒子的种类 （1）当___ ，表示该粒子是阳离子。 （2）当___ ，表示该粒子是原子。 （3）当___ ，表示该粒子是阴离子。 17 分子、原子、离子的联系#2 分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分 子或原子，中子也不带电。 ①在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子又可以结合成新 的分子。因此在化学变化中分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变 化。②物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于微观粒子间的间隔 发生变化，分子或原子本身的大小（即体积）不变。#2.3 . . . . . . . . . . 18 $