精品解析：湖南省长沙市天心区长郡中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

长郡中学2025年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 与的反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 钢铁在空气中生锈的反应 D. 碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 2. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中，的数目小于 D. 的溶液中，阴离子数小于 4. 四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 5. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 6. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短 目的 A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 装置 依据 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化 目的 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 8. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解： ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 9. 已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-akJ/mol(a>0)； ②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol(b>0)。 其他数据如表所示： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A. 乙烯的燃烧热为akJ/mol B. 上表中的x用a的代数式表示为 C. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol D. 若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol(c>0)，则有ΔH3>ΔH1 10. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 11. 已知 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时 B. 下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C. 下该反应的平衡常数K= 0.04 D. 下达到平衡时，充入和平衡将正向移动 12. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，在时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时加入了一定量的Q(g) B. N的物质的量：时<时 C. Q百分含量：时>时 D. 反应的浓度商Q：时>时 13. 常温下，用溶液滴定氨水，水电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 14. 常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，NaHA溶液的 D. a点溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为___________；KI在该反应中的作用为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填标号)。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，历程中产生的也是催化剂 C. 是放热反应 D. 若要消耗1 mol ，需加入1 mol KI （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成 ②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ．浓度降低； ⅱ．___________。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4： K=640.为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的溶液中加入10 mL 0.10 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 16. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需_______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为_______。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示) 17. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___________(填“A”“B”或“C”)。 （2）___________(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，___________(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑活性等因素，合成氨工业中常采用___________℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为___________。0～50 s内为___________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是___________。 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=___________。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________，溶液中=___________。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度___________(用含的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长郡中学2025年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 与的反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 钢铁在空气中生锈的反应 D. 碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成CO2气体，实验表明该反应会吸收热量，属于吸热反应，B不符合题意； C．钢铁生锈是金属的缓慢氧化反应，所有氧化反应（如燃烧）均释放热量，属于放热反应，C符合题意； D．碳与水蒸气生成水煤气（CO、H2）的反应，需持续高温条件，说明该反应需要持续吸热才能进行，属于吸热反应，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误； C．升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误； 故答案为C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中，的数目小于 D. 的溶液中，阴离子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中阳离子包括Na+和H+，Na⁺的物质的量为1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以阳离子总数目应大于0.1NA，故A错误； B．pH=1的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.1mol/L，体积为1L时，H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确； C．未明确溶液体积，无法计算Al3+的具体数目，故C错误； D．Na2CO3溶液中水解生成和OH⁻，阴离子总数增加，0.05mol水解后阴离子数目应大于0.05 NA，故D错误； 选B。 4. 四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．v(M)=0.8，直接表示M的速率，无需换算； B．v(N)=0.9 ，按计量数比例换算为v(M)=0.72 ； C．v(P)=6.0 ，单位换算为0.1 ，按计量数比例换算为v(M) =0.1； D． ，则每秒生成M的物质的量为0.4 mol，其化学反应速率为； 经对比，A项表示速率最快，故选A。 5. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 6. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短 目的 A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 装置 依据 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化 目的 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究不同催化剂对反应速率的影响时，需控制其他条件相同，而该装置中存在3个变量（浓度、阳离子种类、阴离子种类），无法确定气泡快慢差异是由何种因素引起的，A错误； B．该装置中起始浓度不同，初始颜色不同，无法有效比较，B错误； C．反应为气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，混合气体颜色变化仅由浓度变化引起，与平衡移动无关，C错误； D． ，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，可探究温度对平衡的影响，D正确； 故答案选D。 7. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越低反应越快。由图像可知，催化剂a的过渡态（TS）能量低于催化剂b，生成CO2的活化能更低，故催化剂a作用下反应更快，A错误； B．决速步为活化能最高的步骤（最大能垒）。两种催化剂作用下，反应均只有一个明显能垒，即从HCOO*+H*到COO*+2H*的过渡态步骤，故决速步均为此反应，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变（ΔH），焓变由反应物和产物的能量差决定，C错误； D．增大催化剂表面积可提高催化效率（加快反应速率），但催化剂不影响化学平衡，HCOOH的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 8. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解： ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容下充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L（理论极限为0.25mol/L），B错误； C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2mol H2S的能量低于1 mol (g)和2mol(g)的总能量，C错误； D．S2为堇紫色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，D正确； 故答案选D。 9. 已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-akJ/mol(a>0)； ②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol(b>0) 其他数据如表所示： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A. 乙烯的燃烧热为akJ/mol B. 上表中的x用a的代数式表示为 C. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol D. 若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol(c>0)，则有ΔH3>ΔH1 【答案】B 【解析】 【详解】A． 表示燃烧热时所生成的产物水为液态，故A错误； B． 根据键能计算反应热ΔH1=(413×4+3x+615)kJ/mol-(798×4+463×4)kJ/mol=-akJ/mol，上表中的x用a的代数式表示为x=kJ/mol，故B正确； C． 反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的ΔH，故C错误； D． 水由气体变成液体，要放热，若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol(c>0)，c>b，则有ΔH3<ΔH1，故D错误； 故选B。 10. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，熵增（），室温下不能自发说明，故，A错误； B．若x=3，反应气体减少（），但，低温时主导，满足，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（），高温下自发需，此时应，C错误； D．且反应自发，需且高温下，D错误； 故答案选B。 11. 已知 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时 B. 下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C. 下该反应的平衡常数K= 0.04 D. 下达到平衡时，充入和平衡将正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．下，在催化剂1的作用下，根据图像可知，氢气浓度的变化量是，则，A正确； B．下，催化剂3对应的反应达到平衡时间比催化剂2短，说明催化剂3的催化效果更好，B正确； C．根据图像，平衡时，，列出三段式：，，C错误； D．下达到平衡时，充入和，各物质的浓度分别是：、，二氧化碳和甲醇的浓度不变，此时的，平衡会继续正向移动，D正确； 故选C。 12. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，在时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时加入了一定量的Q(g) B. N的物质的量：时<时 C. Q的百分含量：时>时 D. 反应的浓度商Q：时>时 【答案】D 【解析】 【分析】反应在达到平衡，在时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，在时刻达到平衡，所以改变的条件是t2时加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动。 【详解】A．时刻，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以改变的条件是加入了一定量的Q(g)，A不符合题意； B．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，新平衡时N浓度增大，则：时<时，B不符合题意； C．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，Q的百分含量：时>t3时，C不符合题意； D．、反应达到平衡状态，浓度商等于平衡常数K，K仅受温度影响，恒温条件下K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，则反应的浓度商Q：时==时时，D符合题意； 故答案选D。 13. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 14. 常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，NaHA溶液的 D. a点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】对于H2A，Ka1= ，Ka2=，由于H2A为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，当pH相同时，，故表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系；对于，当pH=6时，，，则，则Ka1=10-7；对于，当时，，pH=8，，则Ka2=10-11，据此解答。 【详解】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误； B．由分析可知，的Ka2=10-11，B错误； C．对于，的电离常数为Ka2=10-11，水解常数为，水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，C正确； D．溶液呈碱性，a点时，pH=7，说明外加酸调节pH，若外加的酸是，则不满足此物料守恒式：，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为___________；KI在该反应中的作用为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填标号)。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，历程中产生的也是催化剂 C. 是放热反应 D. 若要消耗1 mol ，需加入1 mol KI （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ．浓度降低； ⅱ．___________。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4： K=640.为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的溶液中加入10 mL 0.10 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂或催化作用 （2）A （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫红色或上层变浅 ②. 水溶液中的浓度降低 ③. A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢 （4）或0.0025 【解析】 【小问1详解】 ；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂。 【小问2详解】 A．根据图像，加入KI后，反应历程中包含两个基元反应，A正确； B．是中间产物，B错误； C．根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误； D．催化剂KI可循环利用，故不需加入1 mol，D错误； 选A。 【小问3详解】 ①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色。 ②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低。 ③根据对比实验及结论可知，能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢。 【小问4详解】 根据平衡常数计算：，解得：；c(I)=3×4×10-3mol/L+2.5×10-3mol/L+2×2.5×10-3mol/L=1.95×10-2mol/L＜mol/L，推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 16. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需_______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为_______。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示) 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 甲 （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装酸式滴定管，故选甲； 【小问2详解】 用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序：A．用标准溶液润洗滴定管2∼3次，D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上，B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡，E．调节液面至“0”刻度线以下，读数，C．用标准溶液滴定至终点，读数。 【小问3详解】 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液颜色发生突变，滴定前接近无色，KMnO4稍过量时，溶液呈浅红色，则当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色即为滴定终点。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色； 【小问4详解】 A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液的浓度减小，所用体积偏大，所测结果偏高，A正确； B．锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果不产生影响，B错误； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，则读取所用KMnO4的体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 反应的离子方程式为，根据题意，可知则有物质的量，质量分数为。 17. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___________(填“A”“B”或“C”)。 （2）___________(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，___________(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑活性等因素，合成氨工业中常采用___________℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为___________。0～50 s内为___________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 ③. 400~500℃ （3） ①. 90% ②. ③. AC （4） ①. 增大 ②. 在200～300℃范围内，温度升高，的转化率增大，但的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 其他条件相同时，催化剂对反应速率增大越大、所需温度较低越好，故生产中适宜选择的催化剂是A； 小问2详解】 高温有利于提高反应速率，该反应正反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，通常采用400~500℃的温度； 【小问3详解】 ①由图可知，250 s时，生成氨气的物质的量为1.2 mol，变化量之比等于其化学计量数之比，则氢气的转化量为，的转化率为；0～50 s内生成的物质的量为0.72 mol，则消耗的物质的量为， ； ②A．当时表示同一物质表示的正、逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，压强不断减小，则当密闭容器中气体的压强不变时，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体质量不变，恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．生成6a mol N-H[即生成 (g)]的同时生成[即生成 ]，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 选AC； 【小问4详解】 由题图可知，其他条件不变时，在200～300℃范围内升高温度，的转化率一直增大，的选择性一直下降，根据氮元素质量守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，作出该判断的依据是：在200～300℃范围，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降。 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=___________。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）溶液显碱性原因是___________(用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________，溶液中=___________。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度___________(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2）③<②<④<① （3） ①. ②. （4） ①. ②. 400 （5） 【解析】 【小问1详解】 的溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为=c(H+)=10-10mol/L，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为mol/L，故=10-6，将上述两溶液分别稀释10倍，增大变为10-9mol/L，而由于醋酸根浓度减小变小，故的比值变大； 【小问2详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解溶液呈酸性，pH<7，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性Kh=，故浓度相同时，NH3⋅H2O溶液pH小于碳酸钠溶液，碳酸氢钠中碳酸氢根可以水解也可以电离，水解程度稍大于电离程度，故碱性很弱，故pH由小到大的顺序为③<②<④<①； 【小问3详解】 是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH−，由表格数据K2(H2CO3)<K1(H2SO3)<K1(H2CO3)，溶液通入少量反应生成碳酸氢根和亚硫酸根，离子方程式为2+H2O+SO2=2+； 【小问4详解】 的溶液中，Na+不电离不水解，浓度最大，会有小部分发生电离和水解，故浓度小于Na+，电离产生等量的和H+，H+还有一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，Kh2(H2C2O4)=，电离程度大于水解，溶液显酸性，OH-浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为；溶液中=400； 【小问5详解】 溶液恰好呈中性，溶液pH=7，说明c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故c()+c(Na+)=c(Cl-)，其中c(Cl-)=，K(NH3⋅H2O)==1.8×10-5，=180，根据物料守恒，，故，由此可知，混合液中c(Na+)=，即加入的氢氧化钠物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $