精品解析：湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度秋季高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年11月7日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 2. 实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. H2O D. NaClO 3. 热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是 A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B. 氢气的燃烧热(25℃、101 kPa)： ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 D. 电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ 4. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 5. 氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B. 氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 7. 工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B. 单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C. 容器内气体总压强不再发生变化 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 8. 下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NH4NO3溶液 9. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 10. 实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 溶液中c(H+)增大 C. 溶液中c(CH3COO-)增大 D. 溶液中水的电离程度减小 11. 研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高NH3的平衡产率 12. 下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A. 在一定条件下，某可逆反应ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 14. 室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C. 加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D. 向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 15. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： (i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101 kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=-3412 kJ·mol-1。 （1）该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______(填“高”或“低”)。 （2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ·mol-1。 （3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）仪器a名称为______。 （5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。 （6）已知： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则HF电离的热化学方程式为______。 17. 化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50 mL不同浓度的盐酸和1 g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。 实验序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol·L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为______。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指______(填标号)。 A．盐酸、碳酸钙及发生的反应 B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应 C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气 （2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有______(填实验序号)。 （3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______(填影响因素)对反应速率的影响。 （4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中______(填标号)。 A．滴加少量NaCl溶液 B．滴加几滴浓盐酸 C．加入少量CH3COONa固体 18. 已知：25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。回答下列问题： （1）HA是______(填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为______。 （2）25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。 （3）在加水稀释0.1 mol·L-1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填标号)。 A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-) （4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 17×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： ①常温下，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。 ②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。 ③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。为提高c(HClO)可向新制氯水中加入______(填化学式，至少写出两种)固体。 19. 二氧化碳是当今最主要温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题： I．利用CO2制备CO 一定温度下，恒容密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH>0 （1）该反应______(填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。 Ⅱ．利用CO2制备甲醇(CH3OH) 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-90.4 kJ·mol-1 K主 副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+40.5 kJ·mol-1 K副 （2）一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______(用K主、K副表示)。 （3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。 研究团队发现，催化剂1(CuO/MgO)及催化剂2(Cu2O/Ov-MgO)在最后一步基元反应中“反应过程-能量”如图2表示。 根据图中信息，可推知在______(填“催化剂1”或“催化剂2”)催化作用下，最后一步基元反应更快。 （4）探究温度和压强对平衡的影响。(其他条件相同)不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图3所示： ①压强P1______(填“大于”或“小于”)P2。 ②图3中当温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是______。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol CO2和7 mol H2发生主、副反应，初始压强为p，反应达到平衡时产物中含2 mol CH3OH和0.5 mol CO，则副反应的Kp=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度秋季高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年11月7日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，反应的活化能不变，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，B正确； C．扩大容积体积，反应的活化能不变，C错误； D．增大反应物浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但反应的活化能不变，D错误； 故选B。 2. 实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. H2O D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．H2O自身微弱电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．NaClO是可溶性盐，在水溶液中完全电离为Na+和ClO-，属于强电解质，D符合题意； 故答案为：D。 3. 热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是 A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B. 氢气的燃烧热(25℃、101 kPa)： ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 D. 电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式中，要标明各物质的状态，SO2、O2和SO3均为气态,应写(g)，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（液态水），ΔH为负值符合放热，B正确； C．焦炭燃烧生成CO2是放热反应，ΔH应为负值，C错误； D．电解水是吸热反应，ΔH应为正值，正确的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g)   ΔH=+571.6 kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 4. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C； D．减小压强，反应速率减慢，故不选D； 5. 氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B. 氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0， A错误； B．根据盖斯定律，反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应路径无关，B正确； C．化学反应伴随能量变化，但能量变化还可能以光、电等形式表现，并非仅热量变化，C错误； D．生成H2O(l)时释放的热量比生成H2O(g)更多（因液态水能量更低），因此放出的热量不同，D错误； 故答案为：B。 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B. 图②是测定盐酸物质的量浓度 C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定时，NaOH应一次性快速加入以减少热量损失，分批加入会导致热量散失增加，测定误差增大，A错误； B．NaOH标准溶液应使用碱式滴定管盛放，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是：滴入半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，B正确； C．图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、一支试管使用FeCl3作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．长颈漏斗下端未伸入液面以下，H2O2分解产生的O2会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法定量测定H2O2的分解速率，D错误； 故答案选B。 7. 工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B. 单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C. 容器内气体总压强不再发生变化 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度比为1:3:2是化学计量数之比，但平衡时浓度比不一定等于计量数比，可能只是某一时刻的瞬时值，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3仅描述正反应速率关系，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．总压强不再变化，因反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明正逆反应速率相等，能作为平衡标志，C符合题意； D．反应前后总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故答案为C。 8. 下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NH4NO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl溶液由强酸强碱盐组成，不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．Na2CO3溶液中，水解生成OH-，溶液显碱性，B不符合题意； C．NaHSO4溶液因完全电离出H+而显酸性，与水解无关，C不符合题意； D．NH4NO3溶液中水解生成H+，导致溶液显酸性，D符合题意； 故选D。 9. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应①-2反应②得，=，故选：A。 10. 实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 溶液中c(H+)增大 C. 溶液中c(CH3COO-)增大 D. 溶液中水的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，根据同离子效应，会抑制CH3COOH的电离，导致CH3COOH的电离程度减小，A错误； B．由于抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H+)减小，B错误； C．CH3COONa为强电解质，在溶液中完全电离，直接增大了溶液中c(CH3COO-)，由勒夏特列原理知，溶液中c(CH3COO-)增大，C正确； D．醋酸溶液中c(H+)会抑制水的电离，加入CH3COONa固体后，c(H+)减小，对水的电离抑制作用减小，水的电离程度增大，D错误； 故选C。 11. 研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高NH3平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．①→②表示N2分子、H2分子在催化剂表面断裂化学键形成N原子和H原子，断裂化学键吸收能量，则①→②吸收能量，故A正确； B．②→③表示N原子和H原子形成NH3分子，则②→③形成了N−H键，故B正确； C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故C正确； D．催化剂不影响平衡移动，不能提高NH3的平衡产率，故D错误； 故答案为：D。 12. 下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然浓硫酸稀释会发出大量的热，但水槽内热水与烧杯中的溶液会发生热量传递，无法验证浓硫酸稀释为放热过程，而且将水倒入浓硫酸中不安全，会导致酸液飞溅，A不合题意； B．图中H2O2的浓度不相同，催化剂的种类也不相同，没有控制单一变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，B不合题意； C．升高温度，平衡逆向移动，混合气的颜色加深；降低温度，平衡正向移动，混合气的颜色变浅；则此实验可用于验证温度对反应平衡移动的影响，C符合题意； D．由题干图示信息可知，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨更稳定，D不合题意； 故选C。 13. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，该反应为吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1， A正确； B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的活化能的变化，反应物和生成物的能量不变，其ΔH不变，B错误； C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不变，因为反应物和生成物的能量均不变，所以ΔH不变，C错误； D．反应物的总能量小于生成物总能量，为吸热反应；图示的能量变化可判断出该化学反应是吸热反应，D错误； 故选A。 14. 室温时，若0.1 mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5 C. 加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7 D. 向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大 【答案】B 【解析】 详解】A．根据电离度计算，c(OH⁻)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，pOH=3，pH=11，A错误； B．设该一元弱碱为MOH，室温时，根据电离度计算，c(OH⁻)=c(M+)=0.1 mol/L×1%=0.001 mol/L，则c(MOH)=0.1 mol/L-0.001 mol/L0.1 mol/L，则室温时，该一元弱碱，B正确； C．加入等体积0.1 mol·L-1盐酸后，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．通入过量HCl时，溶液变为强酸性，H+抑制水电离，水的电离程度先增大后减小，D错误； 故答案为：B。 15. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； B、，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误； D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： (i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101 kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=-3412 kJ·mol-1。 （1）该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______(填“高”或“低”)。 （2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ·mol-1。 （3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。 A. 镁条与盐酸反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）仪器a的名称为______。 （5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。 （6）已知： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则HF电离的热化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 高 （2）-853 （3）BD （4）玻璃搅拌器 （5）温度计未插入小烧杯的溶液中 （6）HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ⋅mol-1 【解析】 【小问1详解】 该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量。 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；根据盖斯定律，结合已知热化学方程式可知，FeS2的燃烧热ΔH==-853 kJ⋅mol-1。 【小问3详解】 A．镁条与盐酸反应，为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．灼热的木炭与二氧化碳反应，为吸热反应，ΔH＞0，B正确； C．将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，ΔH＜0，该过程不属于化学反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，，ΔH＞0，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 根据图片可知，仪器a为玻璃搅拌器。 【小问5详解】 测量反应热的实验中，温度计用来测定溶液混合后的温度变化，应该将温度计插入小烧杯的溶液中。 小问6详解】 根据盖斯定律①-②可得HF电离的热化学方程式：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)   ΔH=-10.4 kJ⋅mol-1。 17. 化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50 mL不同浓度的盐酸和1 g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。 实验序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol·L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为______。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指______(填标号)。 A．盐酸、碳酸钙及发生的反应 B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应 C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气 （2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有______(填实验序号)。 （3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______(填影响因素)对反应速率的影响。 （4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中______(填标号)。 A．滴加少量NaCl溶液 B．滴加几滴浓盐酸 C．加入少量CH3COONa固体 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. A （2） ①. 反应物的接触面积(类似表述均可) ②. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 ③. 8和9 （3）反应物浓度 （4）AC 【解析】 【分析】已知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等，注意对比实验的单一变量原则，据此分析。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指盐酸、碳酸钙及发生的反应，故A正确； 【小问2详解】 根据表格中的数据可知，实验1和实验2的反应温度以及稀盐酸的浓度均相同，碳酸钙的状态不同，控制的变量为反应物的接触面积；实验6和实验7反应物的状态以及盐酸的浓度相同，温度不同，实验6和实验7的结论为其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有8和9； 【小问3详解】 根据表格数据，实验3和4、6和8中反应物的状态和反应温度相同，稀盐酸的浓度不同，则是为了探究反应物浓度对反应速率的影响； 【小问4详解】 A.结合离子方程式可知，Cl-不参与反应，滴加少量NaCl溶液，使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，但是不影响产生气体的物质的量，A正确； B.滴加几滴浓盐酸，使得溶液中H+的浓度增大，反应速率加快，B错误； C.加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合H+生成CH3COOH，醋酸为弱电解质，使得H+的浓度减小，反应速率减慢，但是H+的物质的量不变，因此不影响产生气体的物质的量，C正确，故选：AC。 18. 已知：25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。回答下列问题： （1）HA是______(填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为______。 （2）25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。 （3）在加水稀释0.1 mol·L-1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填标号)。 A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-) （4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： ①常温下，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。 ②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。 ③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。为提高c(HClO)可向新制氯水中加入______(填化学式，至少写出两种)固体。 【答案】（1） ①. 弱酸 ②. BOH=B++OH- （2）1×10-11 （3）B （4） ①. HClO<H2CO3<CH3COOH ②. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ③. NaClO或NaHCO3或CH3COONa 【解析】 【小问1详解】 由0.1 mol/L HA溶液中可知，溶液中氢离子浓度为：c(H+)= mol/L= mol/L= 1×10-3 mol/L，则HA为弱酸；0.01 mol/L BOH溶液pH=12，说明BOH是在溶液中完全电离的强碱，则BOH的电离方程式为：BOH=B++OH-； 【小问2详解】 HA在溶液中部分电离出的氢离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度： c水(OH-)=c(OH-)==1×10-11 mol/L； 【小问3详解】 HA溶液加水稀释时溶液中的c(HA)、c(A-)、c(H+)均减小，但电离常数Ka和水的离子积常数Kw均不变； A．由电离常数可知，溶液中：=，稀释时，c(A-)减小，Ka不变，则溶液中和的值增大，A不符合题意； B．由电离常数可知，溶液中：=，稀释时，c(H+)减小，Ka不变，则溶液中和的值减小，B符合题意； C．溶液中水的离子积常数Kw= c(H+)c(OH-)，稀释时， Kw不变，C不符合题意； D．稀释时，c(H+)减小，Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 ①弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为：HClO<H2CO3<CH3COOH，则弱酸的酸性由弱到强的顺序为：HClO<H2CO3<CH3COOH； ②由电离常数可知，HClO的酸性弱于H2CO3，但强于，由强酸制弱酸的原理可知，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； ③由电离常数可知，HClO的酸性弱于H2CO3和CH3COOH，所以向氯水中加入能与盐酸反应的NaClO或NaHCO3或CH3COONa，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，可以提高HClO的浓度。 19. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题： I．利用CO2制备CO 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH>0 （1）该反应______(填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。 Ⅱ．利用CO2制备甲醇(CH3OH) 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-90.4 kJ·mol-1 K主 副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+40.5 kJ·mol-1 K副 （2）一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______(用K主、K副表示)。 （3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。 研究团队发现，催化剂1(CuO/MgO)及催化剂2(Cu2O/Ov-MgO)在最后一步基元反应中“反应过程-能量”如图2表示。 根据图中信息，可推知在______(填“催化剂1”或“催化剂2”)催化作用下，最后一步基元反应更快。 （4）探究温度和压强对平衡的影响。(其他条件相同)不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图3所示： ①压强P1______(填“大于”或“小于”)P2。 ②图3中当温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是______。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol CO2和7 mol H2发生主、副反应，初始压强为p，反应达到平衡时产物中含2 mol CH3OH和0.5 mol CO，则副反应的Kp=______。 【答案】（1） ①. 否 ②. > （2） （3）催化剂1 （4） ①. 大于 ②. 当温度高于T1时，主要发生副反应，副反应反应前后气体系数变化为0，平衡转化率不受压强影响 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS<0，反应不能自发进行，因为该反应的ΔG＞0； 【小问2详解】 主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-90.4 kJ·mol-1 K主 副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+40.5 kJ·mol-1 K副 根据盖斯定律，主反应-副反应可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡常数K=； 【小问3详解】 催化剂在催化反应中，活化能越小，催化效果越好，反应越快，根据图中信息，在催化剂1作用下，最后一步基元反应最快； 【小问4详解】 ①副反应为气体分子数不变的反应，主反应是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，主反应正向进行，CO2的平衡转化率增大，图中压强P1时CO2的平衡转化率大于P2时CO2平衡转化率，所以P1> P2； ②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，图3中当温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是T1温度后，体系中主要发生副反应，则两条曲线几乎交于一点； ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3mol CO2和7mol H2发生主、副反应，初始压强为p，反应达到平衡时产物中含2mol CH3OH和0.5mol CO，结合数据可得； 平衡时CO2为0.5mol、H2为0.5mol、CH3OH为2mol、H2O为2.5mol、CO为0.5mol，总物质的量为6mol，Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $