河南省新乡市第一中学2025-2026学年高二上学期化学限时对抗赛试卷（第10周周测，11.9）

新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学试卷 满分70分 时间40分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 1、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。 1. （鲁科版教材）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的排序正确的是 A．Al、Mg、Na B．K、Na、Li C．N、O、C D．Cl、S、P 2.（高考题组改编）下列有关物质结构与性质的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．稳定性：H2O>H2S C．S的原子结构示意图： D．基态24Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 3. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-24 。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A．CO32- B．Cu2+ C．[Al(OH)4]- D．K+ 4. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)ΔH= -67.59kJ/mol  ，只改变下列条件，会减小化学反应速率的是 ①降低温度  ②保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ③减小SO2的物质的量浓度  ④使用高效催化剂  ⑤保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 A．①③⑤ B．①② C．①③ D．③④⑤ 5. 50ml 0.50 mol·L-1盐酸与50ml 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中 和反应。下列说法正确的是 A．改用硫酸与Ba(OH)2溶液进行反应，生成1molH2O(l)时， 所测得的中和反应的反应热不受影响 B．酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断 搅拌 C．仪器A如果采用铜丝，生成1molH2O(l)时，所测得的中和 反应的反应热将偏大 D．用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值|ΔH|将偏大 6．在25℃下，下列叙述正确的是 A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1 = 10 c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．pH均为8的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水电离出的c(OH-)之比为1：1 7.（2019·江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L-1，NO平衡转化率为 50%，则平衡常数K=2000 8．废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO的流程如下： 已知：①实验温度下，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=2.5×10-8； ②酸浸后铅几乎转化为+2价； ③Pb(OH)2的性质和Al(OH)3相似。 下列说法正确的是 A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料 B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3 C．“酸浸”中醋酸做还原剂 D．“沉铅”过程需加入足量NaOH 9.（2023·湖南）常温下，用浓度为0.0200 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度： 10. （2018·全国III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl- 溶液的滴 定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C． 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-， 反应终点c移到a D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-， 反应终点c向b方向移动 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 11.不同电解质在水溶液中存在着不同的平衡过程，请回答下列问题： Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。 (1)NaH2PO2溶液中的含磷微粒只有H2PO2- 和H3PO2，则该溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式解释)； NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，0.1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)时，将相同物质的量浓度的H3PO2溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时H3PO2溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。 (3)常温下，H3PO2溶液中 [用含Ka(H3PO2)和Kw的代数式表示]。 Ⅱ.已知常温时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，若Fe3+离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就可以认为Fe3+离子已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)=0.01mol·L-1：(已知Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，lg5=0.7) (4)Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为 。 (5)若此溶液中还含有Mg2+，其浓度为1mol·L-1，则Fe3+完全沉淀时Mg2+ 。 A．尚未开始沉淀     B．已经开始沉淀    C．已经沉淀完全 (6)向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化成红褐色沉淀。写出该反应的离子方程式： 。 (7)写出Fe3+价电子排布图： ，Fe元素位于元素周期表中的 区；基态O原子有 种空间运动状态。 12.（2023·河北）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环 利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 回答下列问题： (1)恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组 分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： i  N2（g）+O2(g)⇌2NO(g) K1 ΔH1  ii  2NO（g）+O2(g)⇌2NO2(g) K2 ΔH2=-114kJ/mol  ①△H1= kJ/mol。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 (填标号)。 A．缩小体积    B．升高温度    C．移除NO2    D．降低N2浓度 ③若上述平衡体系中c(NO2)=a mol/L，c(NO)=b mol/L，则c(O2)= mol/L, K1= (写出含a、b、V的计算式)。 (2)氢气催化还原NOx作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) v/(mol·L-1·s-1) 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ? 表中第4组的反应速率为 mol·L-1·s-1。(写出含r的表达式) 温度升高，速率常数k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N2在 (填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生NH3。 ②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3和H2的质量比为17:3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。 第 页（共4页）1 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年上期高二年级限时对抗赛答案（第十周） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A C C B B D C 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.（每空2分,共24分） Ⅰ.(1) 碱 正盐 (2)大于 (3) Ⅱ.(4)2.3 (5)A (6) 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ (aq) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (7) d区 5种 3d 12（每空2分，共16分） (1) +181 CD (2) 0.75r 增大 (3) 阴 2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $