河南省新乡市第一中学2025-2026学年高二上学期化学限时对抗赛试卷（第8周周测，10.26）

新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学试卷 满分70分 时间40分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。 1．（教材78页T6）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( ) A．Na2SO4溶液 B．NaHCO3溶液 C．CH3COOH溶液 D．NH4Cl溶液 2. （教材89页T3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 3. 下列说法中，正确的是( ) A．基态S原子有4个未成对电子 B．基态Cr原子的价层电子排布式是 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高 D． 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4. （固学案41页T2）常温下，将足量的AgCl固体放入下列液体中，AgCl 的溶解度大小的排列的顺序是( ) ①20 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl 溶液 ③40 mL 0.05mol·L-1AgNO3溶液 ④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2 溶液 A.②>④>③>① B.①>②>④>③ C.①>②>③>④ D.③>②>④>① 5. （固学案39页T3）为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是( ) ①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③少量的KOH 固体 ④少量的KHS 固体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1L 1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为NA B．1mol甲基中含电子数为9NA C．标准状况下，22.4L SO3所含原子数为4NA D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-数目为0.01NA 7．根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA 和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入AgNO3溶液 先产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)> Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)> Ka(CH3COOH) 8. （导学案89页T4）25℃时，用0.1盐酸滴定0.1MOH(M+为某一价金属 离子）的滴定曲线如图所示（已知滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。 下列说法正确的是( ) A． a点溶液中离子浓度的大小关系为：M++ B．a、d点水的电离程度：d>a C．25℃时，Kb（MOH）的数量级为10-7 D． 滴定过程，溶液中增大 9. 室温时，配制一组的和混合溶液， 溶液中H2SO3、HSO3-、随pH的分布如下图所示，下列说法正确的是( ) A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的pH=7时：溶液中存在： 10. 25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH 变化关系如图所示。已知Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是( ) A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．可以通过加入适量MgO固体除去MgSO4 溶液中含有的少量Cu2+ C． 当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时， 溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D． 向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体 可转化为b点对应的溶液 二、非选择题：本题共2小题，除标注外，每空2分，共40分。 11.（2022·全国甲）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、 医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________________。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_________________________。 (3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号) A. NH3·H2O         B. Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是SiO2、 、_______。此时溶液中c(Fe3+)= 。 (4) 向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2和Fe(OH)3，该步反应的离子方程式为______________________________。 (5) 滤液②中加入锌粉的目的是_______________________________。 (6) 滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______、________。 12．研究燃煤烟气中的CO2捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 Ⅰ. 氢气—二氧化碳重整技术制取甲醚 （1）恒温下，在体积为10 L密闭容器中充入3 molCO2 (g)和9 mol H2(g)，发生反应 2CO2(g) + 6H2(g) ⇌ CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3 (g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列情况说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化    C．甲醚的消耗速率等于CO2消耗速率的2倍 ②a点的正反应速率 (填>、<或=)b点逆反应速率。 ③0-3 min该反应的平均反应速率 。 ④该反应达到平衡时CO2的体积分数为 (用分数表示)。 Ⅱ. 氢气—二氧化碳重整技术制取甲烷     主反应：CO2(g) +4H2(g) = CH4(g) +2H2O(g) ΔH= -164.7kJ·mol-1     副反应：CO2(g) +H2(g) = CO(g) +H2O(g) ΔH= +41.2kJ·mol-1 在密闭容器中按n起始(CO2):n起始(H2)=1:4投料 （2） 在压强为1.01×105Pa条件下，CO2的平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如右图所示。 ①甲烷的选择性随温度的升高而 。 （填“增大”、“减小”或“不变”） ②该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围 约为 。 ③400℃以后，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因是 。 （3）保持容器体积恒定，已知平衡时CO2的转化率为80%，CH4的选择性为80%。 [CH4的选择性可表示为]。计算主反应的平衡常数Kx= （Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，写出表达式即可)。 Ⅲ.甲烷可应用于燃料电池，甲烷碱性燃料电池以2mol/L的KOH溶液为电解质。 （4）①工作时，OH-向_______(填“通入甲烷”或“通入O2”) 的一极移动； ②若转移0.2mol电子，则装置中理论上消耗O2的体积 (标准状况)为_______L。 ③装置中负极的电极反应式为___________________。 2025-2026学年上期高二年级限时对抗赛答案（第八周） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B C B B C B D 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.（每空2分,共20分）焙烧 （1）ZnCO3========ZnO + CO2↑ （2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积；适当增大硫酸的浓度等 。 （3）B； CaSO4 、 Fe(OH)3 ； 4×10-11mol/L （4） 3Fe2++MnO4-+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6）CaSO4 、MgSO4 12（除标注外，每空2分，共20分） （1）B （1分）； >（1分） ； 0.2 mol/(L·min)； （2）减小；350-400℃； 当温度高于400℃时，催化剂活性降低，实际转化率降低。 （3） ； （4）通入甲烷； 1.12； CH4 -8e- +10OH- ==== CO32- + 7H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 $