甘肃省兰州大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

兰州大学附属中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 B. FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 3. 已知： ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B. C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为 4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃20mL3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2mol/L的X溶液 C. 20℃20mL4mol/L的X溶液 D. 10℃10mL2mol/L的X溶液 5. 下列说法正确的是 A. ，该反应高温才能自发 B. 与常温可以共存，说明常温下不能自发与反应 C. 室温下和的两种NaOH溶液等体积混合， D. 室温下，的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈中性 6. 工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g) ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A. K1=2K2 B. K1=K C. ΔH1=ΔH 2 D. ΔH1=ΔH 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO B. 使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NO C. 1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO 8. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应为放热反应 D. 图d中，若，则曲线a一定增大了压强 10. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知溶液的浓度 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 12. 常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D. c点： 13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列说法正确的是 A. GHCl对水的电离起抑制作用 B. GHCl的电离方程式为： C. GHCl水溶液中，存在： D. GHCl水溶液中，存在： Ⅱ卷 填空题(共58分) 14. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B． 氨水 C． 溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“‘偏小”或“不变”，下同)，将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 15. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为_______。 ②恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应ⅰ已达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是_______。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ⅱ)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入2.0 mol、3.7 mol，仅发生反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 ②若容器的初始体积为2.0 L，则在A点状态下平衡时容器中_______。 ③B点的平衡常数_______。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数Ka ； 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。回答下列问题： （1）当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）下列反应不能发生的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示数值随加入的水的体积增大而增大的是_______(填标号)。 a．n(H+) b．c(H+) c． d．c(OH-) （5）体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数_______(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 （6）联氨()性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为，写出它的第二步电离方程式_______，它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为_______。 17. 滴定是一种重要的定量实验方法。 （1）某学生用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水溶液，用规格50mL的碱式滴定管量取氨水溶液，初始液面在25.00mL处，液体全部放出后得到溶液的体积______25.00mL(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）滴定开始和结束时读数如图，则消耗盐酸标准溶液的体积为_______mL。 （4）该学生做了三组平行实验，数据记录如下，则待测溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测氨水溶液的体积/mL 的盐酸溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．碱式滴定管水洗后未用氨水溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读数 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （6）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是____(填“图1”或“图2”)，图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b______(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 兰州大学附属中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C Ⅱ卷 填空题(共58分) 【14题答案】 【答案】（1）AC （2）-481.9 kJ/mol （3）25% （4） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【15题答案】 【答案】（1） ①.    ②. D ③. AD （2） ①. ＞ ②. 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以＞ ③. 0.38 ④. 【16题答案】 【答案】（1）增大 （2）酸性 （3）cd （4）ad （5） ①. ＞ ②. ＞ （6） ①. ②. N2H5HSO4 【17题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由黄色变为橙色，其半分钟内不变色 （3）26.10 （4）0.1000 （5）CD （6） ①. 图2 ②. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $