2 配制一定溶质质量分数溶液 专题-2025-2026学年科学八年级上册浙教版

配制一定溶质质量分数的溶液 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤 操作 示意图 计算 配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠3g，水47g -- 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用50 mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g·cm-3），倒人盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 配制质量分数为6%的氧化钠溶液的注意事项 （1）溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。 （2）称量氯化钠时，药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内。 （3）量筒内液面接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加液体至刻度线。 （4）贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 3.配制质量分数为3%的氢化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g·cm-3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤 操作 示意图 计算 配制 50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为6%的氯化钠溶液 25 g（体积24 mL）; 水25g -- 量取 用50 mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 配制溶液的误差分析 （1）使所配制溶液的溶质质量分数偏大的情况 ①称量时所用的砝码已生锈或沾有油污（溶质的实际质量偏大）; ②量取待稀释溶液时仰视量筒刻度（溶质的实际质量偏大）; ③量取水时俯视量筒刻度（水的实际质量偏小）; ④量筒内的水未全部倒入烧杯中（水的实际质量偏小）; ⑤称量前天平指针偏右（溶质的实际质量偏大）等。 （2）使所配制溶液的溶质质量分数偏小的情况∶ ①称量时所用的砝码有残缺（溶质的实际质量偏小）; ②称量时药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码（溶质的实际质量偏小）; ③量取待稀释溶液时俯视量筒刻度（溶质的实际质量偏小）; ④量取水时仰视量筒刻度（水的实际质量偏大）; ⑤量筒内的待稀释溶液未全部倒入烧杯中（溶质的实际质量偏小）; ⑥固体溶质不纯（溶质的实际质量偏小）; ⑦固体溶质在操作过程中有撒落（溶质的实际质量偏小）; ⑧烧杯中原来有水（水的实际质量偏大）; ⑨称量前天平指针偏左（溶质的实际质量偏小）等。 （3）对所配制溶液的溶质质量分数无影响的情况 ①将配制好的溶液倒入试剂瓶时不慎洒出瓶外; ②不饱和溶液的温度稍微改变（无溶质析出）等。 【例1】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( ) A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【例2】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码使天平平衡 B．量取水时俯视读数，其他操作均正确，会使配得溶液的质量分数小于5% C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50ml的量筒 【例3】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【例4】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ） A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 【例5】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【例6】称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，直到食盐全部溶解。下列说法错误的是（ ） A．调节天平平衡过程中，若指针偏右，应将左边的平衡螺母往右调节 B．称量食盐过程中，若天平指针偏右，应继续添加食盐 C．量取水的过程中，若仰视，则量取的水偏多 D．使用玻璃棒搅拌的目的是加速食盐的溶解 【例7】小科在配制4%的食盐水时出现下列情况，其中会导致溶液浓度偏小的是(　 　) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量取水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【例8】图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g； （2）用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ； （3）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 （保留到0.1%）。 【例9】配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见如图： （1）正确的操作顺序是 ； A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．②①④③⑤   D．③④①②⑤ （2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是 ； （3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏 （假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失）。 【例10】在实验室里可用以下两种方法配制溶质的质量分数为5%的食盐水50g。 （1）方法一中，用天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，需用镊子移动游码至相应位置：在横梁标尺上画出游码应移至的位置； （2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）5%； （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 和 。 1、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　) 2、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(　 　) A．称氯化钠　　 B．量水 　 C．溶解　 D．装瓶 3、如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　) 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 4、实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 5、下图是配制“80g质量分数为15%的NaC1溶液”的操作流程。有关说法不正确的是（ ） A．③中玻璃棒的作用是加快溶解 B．配制溶液的操作顺序为④②①⑤③ C．②中天平称量方法错误 D．15%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 6、配制50g16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．所需氯化钠质量为8g，水体积为42mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数导致溶质质量分数大于16% D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 7、下列操作会引起所配溶液溶质的质量分数偏低的是(　 　) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 C．用量筒量取蒸馏水，读数时，仰视凹液面的最低处 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　 　) ①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL量筒量取18mL的水 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④　　　　B．③④⑤　　　　C．④⑤　　　　D．②③⑤ 9、20℃时，向3个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据表中实验数据回答问题： 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量(g) 9 18 27 溶液质量(g) 59 68 68 (1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填实验编号)。配制溶液时图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是__________。 (2)若将A烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，请计算需加水多少克。 10、临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35 溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8 (1)如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。 (2)配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。 11、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。 (2)图示实验中有一处明显的错误是______________________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________________。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________ (选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则溶剂质量将___________ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12、氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，易溶于水，具有很强的腐蚀性。某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g，水__________mL。（ρ水=l.0g/mL） （2）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。 A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 D.称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上 （3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应__________（填字母序号）。 A.增加氢氧化钠固体 B.减少氢氧化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右盘加砝码 （4）下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是__________（填字母序号）。 A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质 B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数 D.称量时药品和砝码放反了 （5）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？（请写出计算过程） 13、实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾的溶解度。已知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为__________%(计算结果保留整数)。 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为____________g，所需蒸馏水的体积为__________mL(1 mL水的质量是1 g)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。 A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾， 再移动游码直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____________(填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 14、小明配制100 g溶质的质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图所示。 ①　　②　 　③　 　　④　 　⑤ (1)配制上述溶液，小明要称取蔗糖__________g。 (2)步骤①②④中用到的相同的仪器名称是___________。 (3)用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：__________________。 (4)若图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为_________g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶液中溶质的质量分数为_____________(精确到0.1%)。 15、某同学欲配制70 g 5%的 NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)需要称取氯化钠的质量是______g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是_____。 (2)量取水时，应选用规格为100 mL的量筒而不选用200 mL的量筒，其目的是_______________。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。 (4)请指出D中所贴标签的不妥之处：______________________________。 (5)小明同学在实际操作中出现了如下情况，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母)。 A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．量取水时按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 16、某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 17、如图是小明同学配制100g 10%氯化钠溶液的实验操作示意图. (1)该实验正确的操作顺序是 (填序号). (2)认真观察指出图中错误的操作步骤： (填序号)。 (3)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水水 g。 (4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐撒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”=”或“<”)10%。 (5)部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量分数是 (精确到0.1%). 18、如图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 (1)配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是 。 (2)请你指出图中一处错误操作 (填序号) (3)图③表示的操作步骤是 。 (4)计算需要氯化钠的质量和水的质量分别是多少? 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 配制一定溶质质量分数的溶液 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤 操作 示意图 计算 配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠3g，水47g -- 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用50 mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g·cm-3），倒人盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 配制质量分数为6%的氧化钠溶液的注意事项 （1）溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。 （2）称量氯化钠时，药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内。 （3）量筒内液面接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加液体至刻度线。 （4）贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 3.配制质量分数为3%的氢化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g·cm-3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤 操作 示意图 计算 配制 50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为6%的氯化钠溶液 25 g（体积24 mL）; 水25g -- 量取 用50 mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 配制溶液的误差分析 （1）使所配制溶液的溶质质量分数偏大的情况 ①称量时所用的砝码已生锈或沾有油污（溶质的实际质量偏大）; ②量取待稀释溶液时仰视量筒刻度（溶质的实际质量偏大）; ③量取水时俯视量筒刻度（水的实际质量偏小）; ④量筒内的水未全部倒入烧杯中（水的实际质量偏小）; ⑤称量前天平指针偏右（溶质的实际质量偏大）等。 （2）使所配制溶液的溶质质量分数偏小的情况∶ ①称量时所用的砝码有残缺（溶质的实际质量偏小）; ②称量时药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码（溶质的实际质量偏小）; ③量取待稀释溶液时俯视量筒刻度（溶质的实际质量偏小）; ④量取水时仰视量筒刻度（水的实际质量偏大）; ⑤量筒内的待稀释溶液未全部倒入烧杯中（溶质的实际质量偏小）; ⑥固体溶质不纯（溶质的实际质量偏小）; ⑦固体溶质在操作过程中有撒落（溶质的实际质量偏小）; ⑧烧杯中原来有水（水的实际质量偏大）; ⑨称量前天平指针偏左（溶质的实际质量偏小）等。 （3）对所配制溶液的溶质质量分数无影响的情况 ①将配制好的溶液倒入试剂瓶时不慎洒出瓶外; ②不饱和溶液的温度稍微改变（无溶质析出）等。 【例1】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( ) A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误； C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。 【例2】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码使天平平衡 B．量取水时俯视读数，其他操作均正确，会使配得溶液的质量分数小于5% C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50ml的量筒 【答案】D 【解析】A、称量时托盘天平指针偏左，应减少氯化钠的质量，不能移动游码，错误； B、量取水时，俯视读数，实际量取的水的体积偏小，则会使配得溶液的质量分数大于5%，错误； C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶剂质量偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小，错误； D、需水的质量为50g-50g×5%=47.5g，水的体积为47.5g÷1g/mL=47.5mL，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，需用规格为50mL的量筒，正确。故选D。 【例3】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【答案】D 【解析】A、实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④，选项正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，选项正确； C、若量取水时仰视量筒读数，读数比实际体积小，会造成实际量取的体积偏大，会导致所配溶液的质量分数偏小，选项正确； D、溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g，选项错误。故选D。 【例4】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ） A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 【答案】D 【解析】A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意； B、量筒量取所需要的水，不符合题意； C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意；故选D。 【例5】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。 【例6】称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，直到食盐全部溶解。下列说法错误的是（ ） A．调节天平平衡过程中，若指针偏右，应将左边的平衡螺母往右调节 B．称量食盐过程中，若天平指针偏右，应继续添加食盐 C．量取水的过程中，若仰视，则量取的水偏多 D．使用玻璃棒搅拌的目的是加速食盐的溶解 【答案】A 【解析】A、如果指针偏向刻度标尺的右侧，则可将于天平右端的平衡螺母向左调，或者将天平左端的平衡螺母向左调；当指针指在分度盘的中央时，表示天平平衡了，故选项说法错误； B、称量食盐过程中，如指针偏由，说明药品的质量小于砝码质量，应继续添加食盐，直至天平平衡，故选项说法正确； C、仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，则量取的水偏多，故选项说法正确； D、用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，使氯化钠食盐溶解，故选项说法正确。故选A。 【例7】小科在配制4%的食盐水时出现下列情况，其中会导致溶液浓度偏小的是(　 　) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量取水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大； ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：4g/(4g+100g)×100%=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。 【例8】图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g； （2）用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ； （3）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 （保留到0.1%）。 【答案】（1）16.5（2）⑤③①④②（3）13.5 13.9% 【解析】（1）配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量=100g×16.5%=16.5g，故填16.5。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液，其操作步骤是从广口瓶中取出固体样品，使用托盘天平称取一定质量的固体药品，将称量好的固体放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有固体的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，即正确的操作顺序是⑤③①④②，故填⑤③①④②。 （3）图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，且砝码放在左盘，蔗糖放在右盘，即物码位置颠倒，则量取的蔗糖的实际质量=砝码的质量−游码的示数=15g−1.5g=13.5g，故填13.5；配制上述溶液，需要水的质量=100g−16.5g=83.5g，若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数=×100% ≈13.9%，故填13.9%。 【例9】配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见如图： （1）正确的操作顺序是 ； A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．②①④③⑤   D．③④①②⑤ （2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是 ； （3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏 （假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失）。 【答案】（1）A （2）取下一些氯化钠，直到天平平衡（3）小 【解析】（1）配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放；因此配制溶液如图所示的正确操作顺序是：④⑤①②③；故选：A； （2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，说明药品质量大，应采取的操作是：取下一些氯化钠，直到天平平衡； （3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏小，因为仰视读数偏小，导致实际量取水多了。 【例10】在实验室里可用以下两种方法配制溶质的质量分数为5%的食盐水50g。 （1）方法一中，用天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，需用镊子移动游码至相应位置：在横梁标尺上画出游码应移至的位置； （2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）5%； （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 和 。 【答案】（1）（2）大于（3）烧杯/玻璃棒或者玻璃棒/烧杯 【解析】（1）需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，游码的位置如图所示：； （2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，实际体积偏大，溶质的质量偏大，配制好的溶液溶质的质量分数偏大； （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。 1、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　) 【答案】D 【解析】此题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制。溶液的浓度等于溶质质量与溶液质量之比。用托盘天平称量氯化钠时，将氯化钠放右盘，并用到游码，会使称得氯化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏小；氯化钠洒出，会使溶液中的溶质减少，所配溶液的浓度偏小；用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于水的实际体积，所量取水偏少，所配溶液的浓度偏大；在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的浓度无影响。 2、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(　 　) A．称氯化钠　　 B．量水 　 C．溶解　 D．装瓶 【答案】B 【解析】量取18mL水的体积，应选用20mL量筒进行量取。 3、如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　) 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 【答案】C 【解析】A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；用剩的食盐放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便、快速，故选项说法正确。D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，故选项说法错误。 4、实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 【答案】C 【解析】A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误； B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误； C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确； D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；故选C。 5、下图是配制“80g质量分数为15%的NaC1溶液”的操作流程。有关说法不正确的是（ ） A．③中玻璃棒的作用是加快溶解 B．配制溶液的操作顺序为④②①⑤③ C．②中天平称量方法错误 D．15%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 【答案】D 【解析】A、③为溶解，其中玻璃棒的作用是加快溶解，选项正确； B、配制溶液的主要步骤为计算、称量、溶解，对应图中操作，顺序为④②①⑤③，选项正确； C、使用托盘天平应遵循“左物右码”，图中操作错误，选项正确； D、15%的NaCl溶液中溶质质量为80g×15%=12g，溶剂质量为80g-12g=68g，溶质与溶剂的质量比为12g：68g=3：17，选项错误。故选D。 6、配制50g16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．所需氯化钠质量为8g，水体积为42mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数导致溶质质量分数大于16% D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、配制50g16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=50g×16%=8g，所需水的质量=50g－8g=42g，水的密度是，所以水体积=。A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量。B正确； C、量水时仰视读数，读数比实际体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数小于16%。C不正确； D、配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠、量取水，最后进行溶解；操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。即所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。D正确。 7、下列操作会引起所配溶液溶质的质量分数偏低的是(　 　) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液 C．用量筒量取蒸馏水，读数时，仰视凹液面的最低处 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】C 【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，不影响称量的质量，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项错误。B、溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。C、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　 　) ①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL量筒量取18mL的水 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④　　　　B．③④⑤　　　　C．④⑤　　　　D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 9、20℃时，向3个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据表中实验数据回答问题： 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量(g) 9 18 27 溶液质量(g) 59 68 68 (1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填实验编号)。配制溶液时图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是__________。 (2)若将A烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，请计算需加水多少克。 【答案】(1)A 玻璃棒 (2)设需加水的质量为x。根据加水前后，溶液中溶质的质量不变，有0.9%×(59g＋x)＝9g，x＝941g。 【解析】（1）由题意和表格数据，20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解最多能形成68g溶液，实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A。利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，配制溶液时图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则9g=（59g+x）×0.9% x=941g。 10、临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35 溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8 (1)如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。 (2)配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。 【答案】（1）100g，加速溶解；（2）20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。 【解析】（1）一次性配制1千克10%葡萄糖溶液待用，需要葡萄糖的质量为：1000g×10%=100g，图中天平托盘上添加的砝码质量为100克，其中玻璃棒的作用是加速溶解；（2）配制25%的硫酸镁溶液，设硫酸镁的溶解度是x x/(x+100g)×100%=25% x=33.3g 20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。 11、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。 (2)图示实验中有一处明显的错误是______________________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________________。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________ (选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则溶剂质量将___________ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 药匙 烧杯(2) 试剂瓶塞正放在桌面上 搅拌，加速溶解(3)9 81 (4) 小于 偏小 【解析】（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解； （3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%=9g，需要量取水的质量：90g-9g=81g；水的体积为：81g/1g/mL=81ml； （4）量取水的时候选取100mL的量筒，天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。 12、氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，易溶于水，具有很强的腐蚀性。某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g，水__________mL。（ρ水=l.0g/mL） （2）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。 A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 D.称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上 （3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应__________（填字母序号）。 A.增加氢氧化钠固体 B.减少氢氧化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右盘加砝码 （4）下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是__________（填字母序号）。 A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质 B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数 D.称量时药品和砝码放反了 （5）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？（请写出计算过程） 【答案】（1）9.6；70.4；（2）B；（3）A；（4）AD；（5）40g。 【解析】（（1）需要氢氧化钠固体的质量=80g×12%=9.6g，需要水的质量=80g-9.6g=70.4g，所以需要水的体积=70.4g/1g/mL=70.4mL； （2）A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，为了加快氢氧化钠的溶解，需要玻璃棒搅拌，故A错误； B.通过计算可知需要水的体积为70.4mL，所以用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故B正确； C.将称量好的固体倒入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒中溶解，故C错误； D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性和吸水性，所以称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中，故D错误； （3）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明称量的氢氧化钠的质量偏小，所以增加适量氢氧化钠固体； （4）A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，使得氢氧化钠的质量减少，所以导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低，故A正确； B.溶液具有均一性，所以把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数不变，故B错误； C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，会导致读数偏大，而量取的水的体积偏小，所以导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大，故C错误； D.称量时药品和砝码放反了会使得氢氧化钠的质量减少，所以导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低，故D正确； （5）设需要加入水的质量为x。 80g×12%=（80g+x）×8% x=40g 答：需要加入水的质量为40g。 13、实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾的溶解度。已知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为__________%(计算结果保留整数)。 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为____________g，所需蒸馏水的体积为__________mL(1 mL水的质量是1 g)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。 A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾， 再移动游码直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____________(填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 【答案】（1）24 （2）4 36（3） （4）A （5）BC 偏大 【解析】(1)根据硝酸钾的溶解度为31.6 g，100 g水中最多溶解硝酸钾31.6 g，那么溶质质量分数最大为×100%≈24%。 (2)需要硝酸钾的质量：40 g×10%＝4 g；需要加水的质量：40 g－4 g＝36 g，所需蒸馏水的体积：＝36 cm3＝36 mL。 (3)要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡； (4)水的体积用量筒量取，而最后水面的精准调节需要胶头滴管，因此用到的仪器是BC。量取时，如果俯视刻度线，读出的示数会偏大，即实际量取水的体积偏小，水的质量偏小。根据溶液溶质质量分数＝×100%可知，实际配制溶液中溶质的质量分数偏大。 14、小明配制100 g溶质的质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图所示。 ①　　②　 　③　 　　④　 　⑤ (1)配制上述溶液，小明要称取蔗糖__________g。 (2)步骤①②④中用到的相同的仪器名称是___________。 (3)用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：__________________。 (4)若图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为_________g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶液中溶质的质量分数为_____________(精确到0.1%)。 【答案】（1）18.5 （2）烧杯 （3）⑤③①④② （4）11.5 12.4% 【解析】（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖的质量为：100g×18.5%=18.5g； （2）图中①、②、④中相同的仪器是烧杯； （3）配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②； （4）图③中砝码和蔗糖的位置放反了；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3.5g=11.5g。这样配制的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数为：11.5g/[11.5g+(100g−18.5g)]×100%≈12.4%。 15、某同学欲配制70 g 5%的 NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)需要称取氯化钠的质量是______g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是_____。 (2)量取水时，应选用规格为100 mL的量筒而不选用200 mL的量筒，其目的是_______________。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。 (4)请指出D中所贴标签的不妥之处：______________________________。 (5)小明同学在实际操作中出现了如下情况，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母)。 A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．量取水时按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】（1）3.5 加氯化钠直到天平平衡 （2）减少误差 （3）加快溶解 （4）未标明溶液的溶质质量分数 （5）ABC 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的氯化钠溶液70g，需氯化钠的质量=70g×5%=3.5g；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明砝码的质量大于药品的质量，接下来的具体操作是继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡。 （2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是减小误差。 （3）C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。 （4）标签上无需标注溶液的质量，应该注明的是溶液的名称以及溶液的溶质质量分数； （5）A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。 B．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 C．按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 16、某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤②(2)天平 搅拌，加快溶解速率(3)6 100mL (4)①(5)50(6)视线与凹液面的最低处相平 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 17、如图是小明同学配制100g 10%氯化钠溶液的实验操作示意图. (1)该实验正确的操作顺序是 (填序号). (2)认真观察指出图中错误的操作步骤： (填序号)。 (3)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水水 g。 (4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐撒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”=”或“<”)10%。 (5)部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量分数是 (精确到0.1%). 【答案】(1)④②①⑤③ (2) ② (3)10 90 (4) < (5)136g 26.5% 【解析】(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。 (2)称量时“左物右码”，氯化钠不能直接放到托盘上。 (3)配制时，需要氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g。 (4)不慎将少量食盐撒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数变小。 (5)20℃时，NaCl的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解36g氯化钠，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%≈26.5%。 18、如图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 (1)配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是 。 (2)请你指出图中一处错误操作 (填序号) (3)图③表示的操作步骤是 。 (4)计算需要氯化钠的质量和水的质量分别是多少? 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒 （2）② （3）溶解(或配制) （4）需要氯化钠的质量和水的质量分别是3.3g、46.7g。 【解析】(1)配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有量筒、烧杯、玻璃棒。(2)图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码的位置放反了，属于错误操作。(3)图③所示的操作为固体药品与水混合，用玻璃棒进行搅拌的溶解操作。(4)配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=50g×6.6%=3.3g，需要溶剂水的质量=50g-3.3g=46.7g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $