1 溶解度计算 专题-2025-2026学年科学八年级上册浙教版

溶解度计算 1、物质的溶解性 ①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 ②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ③物质的溶解性受温度影响。 2、固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 （3）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 （4）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 示例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl （5）溶解度和溶解性的关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 3、气体溶解度 （1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。 压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） 温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） 1、固体溶解度曲线——认识溶解度曲线 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 2、曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 3、曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 4、曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 5、两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 6、比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 7、溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 8、饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液：D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液 9、确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，采用蒸发结晶。如氯化钠 10、确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶 【例题分析】如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 ⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是（“饱和”或“不饱和”)溶液？a不饱和，b不饱和 （3）溶解度曲线应用 ①判断某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 ⑥确定混合物的分离、提纯方法。 结晶：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式：溶质的质量分数 （3）含义：表示每100 g某溶液中溶质的质量，如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是每100g该溶液中氯化钠的质量为26.5 g。 
 ①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，通常以百分数形式表示，计算公式中的“×100%”不能省略。计算公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ②计算公式中的溶质质量是指溶解在溶剂里的溶质质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分; 溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和。 溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 有关溶液稀释的计算 方法 加溶剂 与稀溶液混合 依据 稀释前后溶液中溶质的质量不变 混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和
 公式 设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） 设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 有关溶液增浓的计算 方法 加溶质 蒸发溶剂（无晶体析出） 与浓溶液混合 依据 增加溶质后，溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量＋增加的溶质质量 蒸发溶剂前后，溶液中溶质质量不变 同2 中“与稀溶液混合” 公式 设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，加人质量为B的溶质后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则A×a%+B=(A＋B)×b% 设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，蒸发质量为B的溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 A×a% =(A-B)×b% 【例1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 【答案】B 【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确； D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。故选B。 【例2】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。故选：B。 【例3】关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1 【答案】B 【解析】A.、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100g水中溶解有氯化钠的质量大于5g，故选项说法错误。 B、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故选项说法正确。 C、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。 D、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。故选：B。 【例4】在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是( ) A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。 【例5】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。 【例6】下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；故选A。 【例7】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。故选：B。 【例8】X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误； B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误； C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为100g××100%≈33.3g，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体33.3g-66.7g××100%≈13.3g，故选项说法错误； D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。故选D。 【例9】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( ) A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、溶质的质量分数＝×100%，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×100%，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。 【例10】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 【答案】(1)3：5(2)A(3)AB/AC(4)B=C＞A 【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； （2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； （3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。 1、20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【答案】B 【解析】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质；大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质；大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质；小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。由题意，20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则20℃时该物质的溶解度为4g，大于1g但小于10g，属于可溶物质。故选B。 2、室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（ ） A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。故选B。 3、下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中溶解度的有( ) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C 【解析】①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度；②当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度；③根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，例如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温度时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解溶质的质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度；④固体的颗粒越小，在溶剂中溶解越快，但不会使溶解质量变大，所以溶质颗粒大小不影响固体物质的溶解度。故选C。 4、有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( ) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 【答案】B 【解析】有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变；则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关系为：乙＞丙＞甲，故选B。 5、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发 5g 水 B．加入氯化钠固体 1g C．倒出一半溶液 D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A、设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确；C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确；D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液， 溶液的浓度小于 20%，故D不正确。故选A。 6、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A．4g B．6g C．10g D．15g 【答案】B 【解析】t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，由此可知，6g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解6g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为6g。 7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ） A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C 【答案】D 【解析】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。故选D。 8、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯a中加入的固体为M B．所加固体质量大于20g小于或等于30g C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】D 【解析】A. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20℃时，M的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意；B. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20g，N的溶解度为30g，乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量大于20g，烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；C. 40℃时，M、N的溶解度都大于20℃时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中加入的固体质量大于20g，小于或等于30g（介于两者的溶解度之间），所以40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；D. 40℃时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g，所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。故选D。 9、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 10、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 B．甲烧杯中加入的固体是KNO3 C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液 D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现 【答案】A 【解析】A、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，所以甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；B、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g,硝酸钾的溶解度是25g,因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，故选项说法错误；C、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态，故选项说法错误；D、T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入水来实现。 11、将100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。 (1)每份溶液的溶质质量分数为 。 (2)将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。如采用加溶质的方法，则需加 g氢氧化钠；如采用恒温蒸发水的方法，则需蒸发 g水。 (3)将另一份溶液的溶质质量分数减小一半，则需加入 g水。 【答案】（1）10% （2） 6.25 25 （3） 50 【解析】（1）溶液具有均一性，100g氢氧化钠溶液分为两等份，每份为50g，每份溶液的溶质质量分数为10%； （2）欲使质量分数增大一倍，即变为20%，若用加溶质的方法。设需加氢氧化钠的质量x 50g×10%+x=（50g+x）×20% x=6.25g； 若用蒸发溶剂的方法。设：需蒸发水的质量为y 50g×10%=（50g-y）×20% y=25g （3）另一份溶液的溶质质量分数减小一半，即变为5%。设：需加水质量为a 50g×10%=（50g+a）×5% a=50g。 12、A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) (填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。 (2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是 。 (3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是 。 (4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是 。 【答案】（1）AB （2）AB （3） A （4）D 【解析】（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB；（2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB；（3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A；（4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。 13、影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。 (3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 (4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。 (5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 【答案】(1)易溶 (2)随温度升高而增大，且受温度影响不大 (3)蒸发结晶 (4)1000 (5)26.5% 【解析】(1)20℃时，氯化钠的溶解度大于10g,则氯化钠属于易溶物质。 (2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。 (3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。 (4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g,即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠,最少需要水的质量为=1000g。 (5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%。 14、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (3)t2℃时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)t1℃时，将三种物质的等质量的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填字母)。 A.有晶体析出的是硒酸镉溶液 B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 【答案】(1)t1 (2)升高温度(或加溶质，或加硒酸镉，或蒸发溶剂，或蒸发水) (3)33.3% (4)AC 【解析】(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g,该温度下，将30g硒酸镉固体加入50g水中，能溶解25g,所得溶液的溶质质量分数为×100%=33.3%。 (4)A(√)、B(×):硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时三种物质的等质量的饱和溶液升温至t3C(不考虑溶剂蒸发)，硒酸镉的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；硝酸钾和氯化钠的溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，t1℃时氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则升温至t3℃时两溶液的溶质质量分数仍相等；t3℃时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度，所以硒酸镉溶液的溶质质量分数最小。故溶质质量分数：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液。C(√):温度改变，溶剂质量不变，t1℃时，三种物质的溶解度关系为：硝酸钾=氯化钠<硒酸镉，溶解度越大，等质量的饱和溶液中所含的溶剂越少，则三种溶液的溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液。 15、已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①∼④： 20℃时100g水①②③④ （1）溶液①中溶质的质量分数是 。 （2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 【答案】（1）20% （2） ②③ 【解析】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入了25g硝酸钾，全部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是。 （2）再加入6.6g后溶质变为，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，故一定属于饱和溶液的是②③。 16、NaCl和 NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b")。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等C.t℃大于20℃ (3)20 ℃时，将 m g NaCl的不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，m g NaCl的不饱和溶液中水的质量为 g。 【答案】(1)37.0 (2)a C (3)4.6 105 【解析】(2)由题表中数据可知氯化铵的溶解度随温度变化较大，故应是曲线a。C(×):t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，则10℃<t℃<20℃。A、B(√):溶解度相等时，等质量的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均相等。 (3)第一份溶液蒸发10g水后析出1g固体，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液，标记为①。第二份溶液蒸发的过程可看作在①的基础上再蒸发10g水，即从20℃氯化钠的饱和溶液中再蒸发10g水，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,蒸发10g水可析出3.6g氯化钠固体，则析出固体的总质量为1g+3.6g=4.6g。第三份溶液蒸发的过程也可看作在①的基础上蒸干，即从饱和溶液中又析出了9g固体，则设蒸发的水的质量为x,则=,x=25g,第一份溶液蒸发了10g水，即蒸干总共蒸发了35g水，即每份氯化钠溶液中都含有35g水、10g氯化钠，每份溶液是mg氯化钠溶液的，则mg氯化钠溶液中水的质量为35g×3=105g。 17、井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500kg,应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？ 【答案】15 kg 【解析】设应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液的质量为x。 7 500 kg ×0. 01% =x ×5% x=15 kg 答：应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15 kg。 18、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。 (2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程) 【答案】(1)20.9　(2)20%　(3)方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。　100克×10%＋x＝(100克＋x)×25%　x＝20克　答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。　方法二：设蒸发水的质量为y。　100克×10%＝(100克－y)×25%　y＝60克　答：可蒸发60克水。 【解析】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸钾；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：31.6g/100g×40g=12.64g，10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：10g/(10g+40g)×100%=20%。 19、通过计算，填写表格。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 96 100 10 200 36 84 300 15% 240 20% 【答案】4 4% 190 5% 120 30% 45 255 60 300 【解析】 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 96 100 10 200 36 84 300 15% 240 20% 20、预防流感最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底地杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校对教室、寝室进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。 二氧化氯(ClO2) 500 mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2 g/cm3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这500 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯__________g。 (2)若将这500 mL二氧化氯消毒液与1 000 g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？ (3)欲配制30 kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液和水的体积各为多少？(已知水的密度为1 g/cm3) 【答案】(1)480 (2)30%　(3)6.25 L　22.5 L 【解析】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，500毫升（500厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×500厘米3=600g；其中含溶质二氧化氯的质量为600g×80%=480g。 （2）所得稀二氧化氯消毒液中氧化氯的质量分数是480g/(1000g+600g)×100%=30% （3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则30kg×20%=x×80% x=7.5kg=7500g。 需要水的质量为30kg-7.5kg=22.5kg=22500g。 则二氧化氯消毒液的体积为7500g/1.2 g/cm3=6250cm3=6.25L 水的体积为22500g/1g/cm3=22500cm3=22.5L。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 溶解度计算 1、物质的溶解性 ①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 ②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ③物质的溶解性受温度影响。 2、固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 （3）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 （4）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 示例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl （5）溶解度和溶解性的关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 3、气体溶解度 （1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。 压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） 温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） 1、固体溶解度曲线——认识溶解度曲线 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 2、曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 3、曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 4、曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 5、两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 6、比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 7、溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 8、饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液：D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液 9、确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，采用蒸发结晶。如氯化钠 10、确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶 【例题分析】如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 ⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是（“饱和”或“不饱和”)溶液？a不饱和，b不饱和 （3）溶解度曲线应用 ①判断某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 ⑥确定混合物的分离、提纯方法。 结晶：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式：溶质的质量分数 （3）含义：表示每100 g某溶液中溶质的质量，如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是每100g该溶液中氯化钠的质量为26.5 g。 
 ①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，通常以百分数形式表示，计算公式中的“×100%”不能省略。计算公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ②计算公式中的溶质质量是指溶解在溶剂里的溶质质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分; 溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和。 溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 有关溶液稀释的计算 方法 加溶剂 与稀溶液混合 依据 稀释前后溶液中溶质的质量不变 混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和
 公式 设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） 设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 有关溶液增浓的计算 方法 加溶质 蒸发溶剂（无晶体析出） 与浓溶液混合 依据 增加溶质后，溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量＋增加的溶质质量 蒸发溶剂前后，溶液中溶质质量不变 同2 中“与稀溶液混合” 公式 设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，加人质量为B的溶质后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则A×a%+B=(A＋B)×b% 设原溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%，蒸发质量为B的溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 A×a% =(A-B)×b% 【例1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 【例2】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【例3】关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1 【例4】在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是( ) A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【例5】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【例6】下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是( ) A． B． C． D． 【例7】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【例8】X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 【例9】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( ) A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【例10】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 1、20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 2、室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（ ） A．50g B．35g C．30g D．25g 3、下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中溶解度的有( ) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4、有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( ) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 5、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发 5g 水 B．加入氯化钠固体 1g C．倒出一半溶液 D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 6、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A．4g B．6g C．10g D．15g 7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ） A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C 8、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯a中加入的固体为M B．所加固体质量大于20g小于或等于30g C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 9、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 10、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 B．甲烧杯中加入的固体是KNO3 C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液 D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现 11、将100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。 (1)每份溶液的溶质质量分数为 。 (2)将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。如采用加溶质的方法，则需加 g氢氧化钠；如采用恒温蒸发水的方法，则需蒸发 g水。 (3)将另一份溶液的溶质质量分数减小一半，则需加入 g水。 12、A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) (填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。 (2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是 。 (3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是 。 (4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是 。 13、影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。 (3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 (4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。 (5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 14、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (3)t2℃时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)t1℃时，将三种物质的等质量的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填字母)。 A.有晶体析出的是硒酸镉溶液 B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 15、已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①∼④： 20℃时100g水①②③④ （1）溶液①中溶质的质量分数是 。 （2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 16、NaCl和 NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b")。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等C.t℃大于20℃ (3)20 ℃时，将 m g NaCl的不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，m g NaCl的不饱和溶液中水的质量为 g。 17、井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500kg,应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？ 18、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。 (2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程) 19、通过计算，填写表格。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 96 100 10 200 36 84 300 15% 240 20% 20、预防流感最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底地杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校对教室、寝室进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。 二氧化氯(ClO2) 500 mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2 g/cm3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这500 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯__________g。 (2)若将这500 mL二氧化氯消毒液与1 000 g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？ (3)欲配制30 kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液和水的体积各为多少？(已知水的密度为1 g/cm3) 1 学科网（北京）股份有限公司 $