第一章综合练习（1）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

12月复习 - 第一章综合练习（1） 一、选择题 1. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】不同清洁剂 pH 一般不同，25℃时四种不同清洁剂的 pH 如图所示。下列说法正确的是（ ） A. d 比 c 的碱性弱 B. b 用蒸馏水稀释后 pH 减小 C. a 能使紫色石蕊试液变红色 D. a 和 d 混合液 pH 一定大于 7 2. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】人体内一些体液的正常 pH 值范围如下表，据此表判断正确的是（ ） A. 人体的尿液一定呈碱性 B. 人体的胃液含有 C. 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D. pH 试纸能精确测得以上体液的 pH 3. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ） A. 吸热熔化 B. 吸水潮解 C. 与 CO2 反应 D. 受热分解 4. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 5. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科在学习了稀硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则 X 可以是（ ） A. 活泼金属 B. 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 无色酚酞 6. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ） A. ①中盛放 NaOH 浴液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B. ③反应过程中溶液由红色变为无色 C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、 D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 7. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 C 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 8. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 9. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（ ） A. 测定溶液 pH B. 倾倒液体试剂 C. 闻气味 D. 称量氢氧化钠固体 10. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】如图所示实验操作或装置正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体 NaOH C. 保存 NaOH 溶液 D. 测 NaOH 溶液的 pH 11. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ） A. ①中 NaOH 溶液易潮解和变质，需密封保存 B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在 Na+ C. ③中反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 12. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 13. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中不正确的是（ ） A. CsOH 溶液能与 CO2 反应 B. CsOH 在水中能电离出 Cs+、OH- C. CsOH 溶液能使酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4 14. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氢氧化钙溶液 15.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】 如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　） A. 水，生石灰 B. 过氧化氢溶液，二氧化锰 C. 水，硝酸铵 D. 稀盐酸，碳酸钠 16. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ） A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些盐反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些酸反应 17.【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】 稀 HCl 和 NaOH 溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ） A. 在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 D. 用 pH 试纸测混合液的 pH，测得 pH 等于 7 18.【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. NaOH、HCl、FeCl3 B. K2CO3、HCl、NaNO3 C. K2SO4、Ba(OH)2 、Na2CO3 D. Na2CO3 、BaCl2 、KCl 19. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表．据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 无法确定 20.【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】 通过监测溶液 pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH 的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ） A. d 点所示溶液，其中的阳离子只有 Na+ B. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为 40mL C. f 点对应溶液的 pH 为 7 D. c 点和 g 点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 21. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32- B. 加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl- C. 加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42- D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 22. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 反应①可在常温下进行 B. 反应②是一个放热反应 C. 反应③中必须有酸参加 D. 反应④选用碳酸可以实现 23．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（　　） A．用大量水边洗边冲 B．用盐酸清洗后，再用水冲洗 C．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 D．用试管刷上下、左右猛烈刷 24．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　） A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀 D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 25．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．0～a段无沉淀生成是由于存在H+ B．a～c段出现的沉淀是Cu（OH）2 C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的pH＞7 26. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ） A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的 pH，刚好显中性 27. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ） A. 乙可能是 CuCl2 溶液 B. 丙一定是 NaOH 溶液 C. 丁一定是稀 H2SO4 D. 丙不可能是稀 H2SO4 28．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（  ） 液体A 气体B A． NaOH溶液 CO B． 水 O2 C． 浓硫酸 H2 D． 稀硫酸 NH3 A．A B．B C．C D．D 29. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列选项中不能达到实验目的的是（ ） A. A B. B C. C D. D 30.【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 31. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 32. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 33. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】某混合液由 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2 中的两种混合成。向该混合溶液中加入 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀质量与加入的 Ba（OH）2 溶液的体积关系如图，下列选项正确的是（ ） A. 该混合液由 HCl、H2SO4 组成 B. 该混合液由 CuCl2、H2SO4 组成 C. 该混合液由 HCl、CuCl2 组成 D. 该混合液由 Na2CO3、CuCl2 组成 34. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】向一定质量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液。反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是() A. 图中 oa 段表示生成气体的过程 B. b 点溶液中溶质有 2 种 C. c 点溶液的 pH>7 D. x 值为 106.0 35. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产 生 大 量 气泡 该物质一定是碳酸盐 B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产 生 白 色 沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是呈碱性 D 取少量实验室用的 NaOH 溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没 有 产 生 气泡 说明 NaOH 溶液保存完好 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 1. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。 下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A. 食醋 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。 2.【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-，和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。 3. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。 常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰 请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用________来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用_________来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹____________来缓解症状。 4. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的_________性；浓硫酸能干燥 H2，这体现了浓硫酸的_________性。 5．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X为 。 6. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是___________。 （2）图乙表示的反应中涉及 4 种物质，其中属于氧化物的是___________。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡 后溶液的颜色呈___________。 7. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】思维模型是依据事物发展内在规律建立 解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如下图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或 “反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可加入足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 _________。 （3）除去氯化铁溶液中的盐酸杂质，小科采用“反应转化”的方法，需要加入的适量物质是_______（写 出化学式）。 8. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图 1）与 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生的化学反应，图 2）。请回答： （1）请写出图 1 中 b 处的化学反应方程式___________。 （2）图 2 反应③可以选用的盐是___________，反应类型为___________。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3 9．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】有一包白色固体，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)这包白色固体一定含有 ，一定不含有 。 10. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图 2。 （1）碳酸钠加入 0-20 毫升的过程中______（填离子符号）个数在不断减少。 （2）b 点发生的反应可观察到的现象是______。 （3）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 ，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。 在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面（填 选项序号）试剂______。 A. CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 11. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg 和稀硫酸；②MgO 和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH 溶液和稀硫酸。 （1）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此______（填“能” 或“不能”）验证 NaOH 溶液和H2SO4 发生反应。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作， 请分析并回答下列问题： （2）操作①的名称为______。 （3）滤液 b 的成分中一定含有______。（用化学式表示） 12．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】为除去粗盐样品中的MgSO4和CaCl2杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式 。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是 。 13. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）该样品中一定不存在的物质是___________。 （2）白色沉淀 A 是___________。 （3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成___________。 14. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有______； （2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是______。 15. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3 、CaCl2 、KCl 和 KOH 中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图： （1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有______（填化学式，下同），一定不含有______。 （2）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。请设计实验证明该物质是否存在______。 16. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出 B 和 C 的操作称为________。 （3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀 F 反应化学方程式________。 （4）结论：固体粉末中一定含有________。 17. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示； Ⅱ、取少量 B 点 清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色； Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 （1）原白色固体中一定不含有的物质是___________； （2）a 克固体中一定含有的沉淀是___________； （3）根据乙图判定实验 I 后的溶液中___________含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。 18. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】在 BaCl2 和 HCl 的混合溶液中缓缓加入 Na2CO3 溶液，溶液总质量与加入的 Na2CO3 溶液质量关系如下图所示。 （1）AB 段对应的实验现象是__________。 （2）要使 BC 段像图中这样，则加入的 Na2CO3 溶液质量分数需满足__________ 19. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：1a 溶液蓝色.............…....................….......…A 1b 溶液无色.............…....................….......….2 2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色..............…........B 2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色 .........................C 2c 滴加紫色石蕊试剂呈蓝色...........................3 3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生......…........D 3b 滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生........…….E （1）C 中的溶质是____________（填化学式）。 （2）在鉴别 D、E 时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________________。（填字母） A. 酚酞试液 B. 氢氧化钙溶液 C. 稀盐酸 20. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。 三、实验题 1. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科同学用实验室常用块状大理石（主要成分 CaCO3）与浓盐酸制取二氧化。请回答： （1）图中 A 和 B 是两种气体发生装置，各有优缺点。其中小科选择 B 装置主要考虑到该装置的优点：___________。（写出一点即可） （2）小科在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。该反应的化学方程式是___________。 （3）小科将 B 中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是___________。 （4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，你认为小科想法是否可行，说出理由：___________。 2. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。 查阅资料：盐碱地的土壤中可能含有的物质有 Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。 实验 1：测定土壤的酸碱度 （1）测土壤的酸碱度：小组同学测定滤液 a 的 pH 值，正确操作是图中__________（填选项）。 A. B. C. 实验 2：探究土壤所含成分 （2）实验①得到的结论为：滤液 a 中含有 Na2CO3，没有___________。 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液 a 中含有 Na2SO4，你认为理由是___________。 实验 3：为进一步探究滤液 a 的成分，同学们又进行了如下实验： （4）实验结论：该盐碱地土壤中含有___________。 3. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过 pH 传感器和温度传感器完成以下实验：向 40mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图 1 所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图 2 所示。 （1）如图 2，当 时，对应溶液中所含溶质的成分为______（填化学式）。 （2）由图 1 得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b．无水醋酸在常温下 无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图 3，首先分别往 4 支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。 4. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中 pH 的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度 a>b>c，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图 1。 （1）小明的实验目的是探究__________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与 10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与 10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与 10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得 3 个实验中溶液温度随时间变化的关系如图 2 所示。 （2）小柯做出上述设计基于的假设是___________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图 3 所示。 （3）如图 4 表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为_____________（填字母）。 5. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是________； （2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是________； （3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀 和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是________。 A .试管 D 中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管 D 中稀盐酸可能过量 C.试管 E 中碳酸钠一定过量 D.试管 E 中稀盐酸一定过量 6.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： （1）探究一：氢氧化钠固体是否变质 小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品___________变质（选填“有”或“没有”）。 （2）探究二：氢氧化钠固体变质程度 经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案： 实验操作 现象 结论 步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质 步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 ___________ （3）探究三：测定碳酸钠的质量分数 小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。 ①下列关于该实验装置的说法正确的是___________。 A.若没有加入植物油，测定结果会偏小 B.广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C.导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 ②已知常温常压下的密度是2g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为220ml，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________。 7. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。 【原理思路】利用 与稀 反应产生 ，通过 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （1）通过测定装置______（填字母）前后质量差从而确定生成 的质量。 （2）稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹 a，b、c 两个弹簧夹的开闭情况是______（填“打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c”或“打开弹簧夹 c，关闭弹簧夹 b”）。 （3）装置 A 的作用是______。 【交流与讨论】 （4）若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 8. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】小宁家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小宁开展了如下研究： 【市场调查】小宁发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小宁研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。 （1）写出小宁自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式：______。 （2）图丙中仪器 A 的名称是______。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的______（填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据如下评价量表，对小宁的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据______： 9．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1 ，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2 。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 10. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。其模拟流程图如下： （提示：流程①化学反应方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl） （1）请写出流程②中的化学反应方程式______。 某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从 a 管通入 NH3 气体 至饱和，再从 b 管通入 CO2 气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。 （2）请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：______。 （3）有同学建议在装置甲的 b 导管下端连接乙装置，理由是______。 11. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验___________。（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到___________则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是___________。 （4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是___________。 （用化学方程式解释） 12.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ。当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ。实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是___________ （2）装置D的作用是___________ （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为___________（用的代数式表示）。 13. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】某同学将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现“石灰水先变浑浊后又澄清”这一异常现象 【查阅资料】 a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙水溶液中存在钙离子和碳酸氢根离子。 b.电导率传感器用于测量溶液的导电性，相同温度下同种溶液离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 c.浊度传感器用于测量溶液的透光率，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为 100%。 【实验验证】 该同学将二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，得到数据如图乙所示。 【分析推理】 （1）0～10s 溶液电导率降低的原因是____________________________________________________。 （2）10s 后浑浊的液体逐渐变清，溶液的电导率上升的原因是_________________（用化学方程式表示）。 【实验再探究】 （3）若同时使用浊传感器测定溶液的透光率，反应过程溶液透光率与时间变化的曲线如图丙，下列说法正确的是_________。 A. AB 段溶液透光率小，因为有氢氧化钙固体析出 B. BC 段溶液透光率上升，因为碳酸钙固体被反应了 C. 最终溶液并没有完全澄清 14. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】科学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。 探究一：氢氧化钠固体是否变质 兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡回答下列问题： （1）氢氧化钠在空气中变质的原因：_________（用化学方程式表示）。 探究二：氢氧化钠固体变质程度 查阅资料：①碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；②标准状况下，二氧化碳的密 度ρ=1.977g/L。 [设计实验]小正、小福分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。小正设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注不考虑稀盐酸中 HCl 气体的挥发） [交流讨论] （2）小福认为方案一的 C 装置量气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；小正认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：___________（写一点）。 [拓展探究]经过交流讨论，兴趣小组共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数： （3）如果沉淀 N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 15. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应 应用《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，（1）写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过 pH 传感器和温度传感器完成以下实验：向 40mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图 1 所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图 2 所示。 （2）由图 1 得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 （3）如图 2，当 时，对应溶液中所含溶质的成分为______（填化学式）。 【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a 变色硅胶吸水后由蓝色变红色；B．无水醋酸在常温下为无色液体；C．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图 3，首先分别往 4 支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （4）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 16. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在 U 形管 B 中放入若干钙片样品，样品总质量 m0，通过 A 往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C 装置质量为 m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至 B 装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得 C 装置质量 m2。 【实验分析】 （1）写出装置 B 中发生反应的化学方程式：_________。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是_________。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善_________。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为_________（结果用含 m0、m1、m2 的式子表示）。 四、解答计算题 1. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 PH 的变化如图所示。 （1）a 点溶液中，大量存在的离子有________。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数________。 2．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是 　 　g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （3）计算第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 3. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加 10 克 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其 pH 分别从 3 依次调至 13，在 60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 （1）氧气能用排水法收集， 因为________ 。 （2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___ 。 （3）某次实验中，当 10 克溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液分解产生 0.32 克氧气时，剩余过氧化氢溶 液的溶质质量分数为多少? _____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到 1%） 4. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3 在 50℃以上开始逐渐分解） 性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含 二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一 或二），理由是___________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是 99％。 真的有这么高吗？了 10 克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。 （2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑） （3）如果去掉装置 B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”） 5．（10分）【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算： （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=　 　；Y=　 　。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？ 6．（8分）【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式　 　。 （2）C中溶液的溶质化学式为　 　。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? 7. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验： （1）小明采用如图所示实验装置； （2）通过测定 D 瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?_________ （偏大、偏小、无影响）并说明理由_________。 （3）小科也采用如图所示实验装置，通过测定 B 瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该 样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中 m 的值 _________。（写出计算过程） 8. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢，小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品，他想了解样品中纯碱的含量。于是，他俩合作了以下实验，将纯碱样品分成两份，分别加入到盛有 100g 废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量。两组实验数据如下表： （1）第一组反应中放出二氧化碳的质量为______g； （2）每 10g 纯碱样品中纯碱的质量为多少_______？ （3）100g 废液中，氯化氢的质量分数为多少_______？ 9. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择 Cu（NO3）2 溶液和 CuO 中的___________。 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比 例：取镀铜液于烧杯中，取 300 克的 NaOH 溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、 ①第 2 次实验生成 9.80 克沉淀的过程中，有多少 NaOH 溶质参加反应_________？ ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。 10. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢。小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品。他想了解样品中纯碱的含量。于是他俩合作了以下实验：将纯碱样品分成两份。分别加入到盛有 100 克废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量。两组实验数据如下表 （1）第一组反应中放出二氧化碳的质量为________克。 （2）每 10 克纯碱样品中纯碱的质量为多少________？ 11. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取 100 克混合溶液于烧杯中，然后将 240g 碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）m 的数值为______。 （2）求混合溶液中氯化钙的质量分数______。 （3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第 3 次加入碳酸钠溶液充分反应后的相 关离子数量柱状图______。 12. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算： （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________； （3）表中 a 的值为________。 13. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取 40g 样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将 100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式 ，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 ①上表中 的值为_____________。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少_________？ （2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是___________。 A.NaOH B.Na2CO3 C.AgNO3 D.Na2SO4 参考答案 一、选择题 1. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】不同清洁剂 pH 一般不同，25℃时四种不同清洁剂的 pH 如图所示。下列说法正确的是（C ） A. d 比 c 的碱性弱 B. b 用蒸馏水稀释后 pH 减小 C. a 能使紫色石蕊试液变红色 D. a 和 d 混合液 pH 一定大于 7 2. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】人体内一些体液的正常 pH 值范围如下表，据此表判断正确的是（ B） A. 人体的尿液一定呈碱性 B. 人体的胃液含有 C. 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D. pH 试纸能精确测得以上体液的 pH 3. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ B） A. 吸热熔化 B. 吸水潮解 C. 与 CO2 反应 D. 受热分解 4. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】下列反应中，属于复分解反应的是（D ） A. B. C. D. 5. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科在学习了稀硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则 X 可以是（A ） A. 活泼金属 B. 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 无色酚酞 6. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（B ） A. ①中盛放 NaOH 浴液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B. ③反应过程中溶液由红色变为无色 C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、 D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 7. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ B） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 C 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 8. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是( C) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 9. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（C ） A. 测定溶液 pH B. 倾倒液体试剂 C. 闻气味 D. 称量氢氧化钠固体 10. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】如图所示实验操作或装置正确的是（D ） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体 NaOH C. 保存 NaOH 溶液 D. 测 NaOH 溶液的 pH 11. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（C ） A. ①中 NaOH 溶液易潮解和变质，需密封保存 B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在 Na+ C. ③中反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 12. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（B ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 13. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中不正确的是（D ） A. CsOH 溶液能与 CO2 反应 B. CsOH 在水中能电离出 Cs+、OH- C. CsOH 溶液能使酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO4 14. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（C ） A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氢氧化钙溶液 15.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】 如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　C　） A. 水，生石灰 B. 过氧化氢溶液，二氧化锰 C. 水，硝酸铵 D. 稀盐酸，碳酸钠 16. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（B ） A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些盐反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些酸反应 17.【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】 稀 HCl 和 NaOH 溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（C ） A. 在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 D. 用 pH 试纸测混合液的 pH，测得 pH 等于 7 18.【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（A ） A. NaOH、HCl、FeCl3 B. K2CO3、HCl、NaNO3 C. K2SO4、Ba(OH)2 、Na2CO3 D. Na2CO3 、BaCl2 、KCl 19. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表．据表判断该种植地最可能缺乏的是（C ） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 无法确定 20.【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】 通过监测溶液 pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH 的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ C） A. d 点所示溶液，其中的阳离子只有 Na+ B. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为 40mL C. f 点对应溶液的 pH 为 7 D. c 点和 g 点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 21. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ C） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32- B. 加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl- C. 加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42- D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 22. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（ B） A. 反应①可在常温下进行 B. 反应②是一个放热反应 C. 反应③中必须有酸参加 D. 反应④选用碳酸可以实现 23．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（　B　） A．用大量水边洗边冲 B．用盐酸清洗后，再用水冲洗 C．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 D．用试管刷上下、左右猛烈刷 24．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】下列由实验现象得到的结论，正确的是（　D　） A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀 D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 25．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（C　　） A．0～a段无沉淀生成是由于存在H+ B．a～c段出现的沉淀是Cu（OH）2 C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的pH＞7 26. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（D ） A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的 pH，刚好显中性 27. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（C ） A. 乙可能是 CuCl2 溶液 B. 丙一定是 NaOH 溶液 C. 丁一定是稀 H2SO4 D. 丙不可能是稀 H2SO4 28．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ D  ） 液体A 气体B A． NaOH溶液 CO B． 水 O2 C． 浓硫酸 H2 D． 稀硫酸 NH3 A．A B．B C．C D．D 29. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列选项中不能达到实验目的的是（ B） A. A B. B C. C D. D 30.【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（B ） A. A B. B C. C D. D 31. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（ B） A. A B. B C. C D. D 32. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ C） A. A B. B C. C D. D 33. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】某混合液由 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2 中的两种混合成。向该混合溶液中加入 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀质量与加入的 Ba（OH）2 溶液的体积关系如图，下列选项正确的是（ C） A. 该混合液由 HCl、H2SO4 组成 B. 该混合液由 CuCl2、H2SO4 组成 C. 该混合液由 HCl、CuCl2 组成 D. 该混合液由 Na2CO3、CuCl2 组成 34. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】向一定质量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液。反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(B) A. 图中 oa 段表示生成气体的过程 B. b 点溶液中溶质有 2 种 C. c 点溶液的 pH>7 D. x 值为 106.0 35. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（C ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产 生 大 量 气泡 该物质一定是碳酸盐 B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产 生 白 色 沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是呈碱性 D 取少量实验室用的 NaOH 溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没 有 产 生 气泡 说明 NaOH 溶液保存完好 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 1. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。 下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A. 食醋 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。【答案】（1）A （2）受热易分解 2.【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-，和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（1） H+（2）HCl；（3）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 3. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。 常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰 请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用________来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用_________来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹____________来缓解症状。【答案】 ①. ⑤ ②. ③ ③. ② 4. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的_________性；浓硫酸能干燥 H2，这体现了浓硫酸的_________性。【答案】 ①. 脱水 ②. 吸水 5．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X为 。 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2）二氧化碳(或CO2) 6. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是___________。 （2）图乙表示的反应中涉及 4 种物质，其中属于氧化物的是___________。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡 后溶液的颜色呈___________。【答案】 ①. H++OH-=H2O##氢离子和氢氧根离子反应生成水##A+B=C ②. ClO2 ③. 红色 7. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】思维模型是依据事物发展内在规律建立 解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如下图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或 “反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可加入足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 _________。 （3）除去氯化铁溶液中的盐酸杂质，小科采用“反应转化”的方法，需要加入的适量物质是_______（写 出化学式）。【答案】（1）分离转移 （2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （3）Fe2O3 ##Fe(OH)3（合理即可） 8. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图 1）与 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生的化学反应，图 2）。请回答： （1）请写出图 1 中 b 处的化学反应方程式___________。 （2）图 2 反应③可以选用的盐是___________，反应类型为___________。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3 【答案】（1） （2） ①. BC##CB ②. 复分解反应 9．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】有一包白色固体，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)这包白色固体一定含有 ，一定不含有 。(1)(2) 氯化钡、碳酸钠 ； 氢氧化钠、硫酸钠 10. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图 2。 （1）碳酸钠加入 0-20 毫升的过程中______（填离子符号）个数在不断减少。 （2）b 点发生的反应可观察到的现象是______。 （3）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 ，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。 在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面（填 选项序号）试剂______。 A. CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 【答案】（1）H+ （2）产生白色沉淀 （3）C 11. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg 和稀硫酸；②MgO 和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH 溶液和稀硫酸。 （1）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此______（填“能” 或“不能”）验证 NaOH 溶液和H2SO4 发生反应。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作， 请分析并回答下列问题： （2）操作①的名称为______。 （3）滤液 b 的成分中一定含有______。（用化学式表示）【答案】（1）能 （2）过滤 （3）NaNO3、Ba(NO3)2 和 Ba(OH)2 12．【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】为除去粗盐样品中的MgSO4和CaCl2杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式 。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是 。（1）漏斗；（2）Na2CO3；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。 13. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）该样品中一定不存在的物质是___________。 （2）白色沉淀 A 是___________。 （3）小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成___________。【答案】（1）硝酸铜 （2）硫酸钡、碳酸钡 （3）硝酸钡 14. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有______； （2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是______。【答案】（1）难溶于水 （2）FeS 15. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3 、CaCl2 、KCl 和 KOH 中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图： （1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有______（填化学式，下同），一定不含有______。 （2）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。请设计实验证明该物质是否存在______。【答案】（1） ①. Na2SO4、Na2CO3 ②. CaCl2、KOH （2）在步骤②中氯化钡改为硝酸钡，加足量硝酸钡过滤后取滤液 B 加足量稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生 成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾（合理即可） 16. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出 B 和 C 的操作称为________。 （3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀 F 反应化学方程式________。 （4）结论：固体粉末中一定含有________。【答案】（1）CaCO3 （2）过滤 （3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （4）Na2CO3、KOH 17. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示； Ⅱ、取少量 B 点 清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色； Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 （1）原白色固体中一定不含有的物质是___________； （2）a 克固体中一定含有的沉淀是___________； （3）根据乙图判定实验 I 后的溶液中___________含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。 【答案】 ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 碳酸钡、硫酸钡（或 BaCO3、BaSO4） ③. 一定 18. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】在 BaCl2 和 HCl 的混合溶液中缓缓加入 Na2CO3 溶液，溶液总质量与加入的 Na2CO3 溶液质量关系如下 图所示。 （1）AB 段对应的实验现象是__________。 （2）要使 BC 段像图中这样，则加入的 Na2CO3 溶液质量分数需满足__________。【答案】（1）产生气泡 （2）小于 53.8% 19. 【嘉兴市平湖市林埭中学2024-2025学年九上12月】现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： 1a 溶液蓝色.............…....................….......…A 1b 溶液无色.............…....................….......….2 2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色..............…........B 2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色 .........................C 2c 滴加紫色石蕊试剂呈蓝色...........................3 3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生......…........D 3b 滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生........…….E （1）C 中的溶质是____________（填化学式）。 （2）在鉴别 D、E 时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________________。（填字母） A. 酚酞试液 B. 氢氧化钙溶液 C. 稀盐酸【答案】（1）NaCl （2）BC 20. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。【答案】 ①. Mg2+和 Cl- ②. Na+ ③. 步骤②向废液中加入 BaCl2 溶液无明显现象，说明溶液中一 定没有 SO42-和 CO32-，故溶液中一定含有阴离子 Cl- 三、实验题 1. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】小科同学用实验室常用块状大理石（主要成分 CaCO3）与浓盐酸制取二氧化。请回答： （1）图中 A 和 B 是两种气体发生装置，各有优缺点。其中小科选择 B 装置主要考虑到该装置的优点： ___________。（写出一点即可） （2）小科在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。该反应的化学方程式是___________。 （3）小科将 B 中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊， 小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是___________。 （4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，你认为小科想法是否可行，说出理由：___________。【答案】（1）制气量大；方便添加液体药品（合理均可） （2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的 HCl 气体溶于水形成盐酸，与石灰水反应 （4）不可行，反应生成的 CaSO4 微溶，覆盖在石灰石表面，会阻止反应的继续进行 2. 【绍兴市越城区第一初级中学2024-2025学年九上12月】袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。 查阅资料：盐碱地的土壤中可能含有的物质有 Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。 实验 1：测定土壤的酸碱度 （1）测土壤的酸碱度：小组同学测定滤液 a 的 pH 值，正确操作是图中__________（填选项）。 A. B. C. 实验 2：探究土壤所含成分 （2）实验①得到的结论为：滤液 a 中含有 Na2CO3，没有___________。 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液 a 中含有 Na2SO4，你认为理由是___________。 实验 3：为进一步探究滤液 a 的成分，同学们又进行了如下实验： （4）实验结论：该盐碱地土壤中含有___________。【答案】（1）B （2）氯化钙##CaCl2 （3）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 （4）Na2CO3、NaCl、Na2SO4 3. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过 pH 传感器和温度传感器完成以下实验：向 40mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图 1 所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图 2 所示。 （1）如图 2，当 时，对应溶液中所含溶质的成分为______（填化学式）。 （2）由图 1 得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b．无水醋酸在常温下 无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图 3，首先分别往 4 支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。【答案】（1）NaCl、HCl##HCl、NaCl （2）溶液 pH 逐渐减小至小于 7 （3）A、B、C 中的固体不变色，D 中的固体由蓝色变红色 （4）防止空气中的水蒸气进入试管 4. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中 pH 的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度 a>b>c，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图 1。 （1）小明的实验目的是探究__________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与 10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与 10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与 10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得 3 个实验中溶液温度随时间变化的关系如图 2 所示。 （2）小柯做出上述设计基于的假设是___________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图 3 所示。 （3）如图 4 表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为_____________（填字母）。【答案】 ①. 在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响 ②. 盐酸与氢氧化钠溶液在稀释时会放出 热量 ③. ①③②④ 5. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是________； （2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是________； （3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀 和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是________。 A .试管 D 中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管 D 中稀盐酸可能过量 C.试管 E 中碳酸钠一定过量 D.试管 E 中稀盐酸一定过量【答案】 ①. A ②. Fe3+ ③. C 6.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： （1）探究一：氢氧化钠固体是否变质 小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品___________变质（选填“有”或“没有”）。 （2）探究二：氢氧化钠固体变质程度 经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案： 实验操作 现象 结论 步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质 步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 ___________ （3）探究三：测定碳酸钠的质量分数 小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。 ①下列关于该实验装置的说法正确的是___________。 A.若没有加入植物油，测定结果会偏小 B.广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小 C.导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 ②已知常温常压下的密度是2g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为220ml，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________。（1）有 （2）出现红褐色沉淀 （3） ①. A ②. 21.2% 7. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。 【原理思路】利用 与稀 反应产生 ，通过 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （1）通过测定装置______（填字母）前后质量差从而确定生成 的质量。 （2）稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹 a，b、c 两个弹簧夹的开闭情况是______（填“打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c”或“打开弹簧夹 c，关闭弹簧夹 b”）。 （3）装置 A 的作用是______。 【交流与讨论】 （4）若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）D （2）打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c （3）除去空气中混有的CO2 （4）偏低 8. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】小宁家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小宁开展了如下研究： 【市场调查】小宁发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小宁研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。 （1）写出小宁自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式：______。 （2）图丙中仪器 A 的名称是______。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的______（填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据如下评价量表，对小宁的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据______： 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③ （3）指标一：优秀；碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应安全，通过长颈漏斗可添加酸液确保持续供气，且 可通过气量调节阀控制反应的发生和停止##指标二：优秀；二氧化碳气体可从气体发生器直接排出，通过 计泡器进入水族箱，且可通过观察计泡器中溢出气泡的快慢，判断二氧化碳气体的流速（合理即可） 9．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1 ，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2 。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。（1）生石灰 （2） > （3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 （4） 优秀 10. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。其模拟流程图如下： （提示：流程①化学反应方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl） （1）请写出流程②中的化学反应方程式______。 某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从 a 管通入 NH3 气体 至饱和，再从 b 管通入 CO2 气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。 （2）请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：______。 （3）有同学建议在装置甲的 b 导管下端连接乙装置，理由是______。 【答案】 ①. ②. 相同温度下，碳酸氢钠溶解度小，能以不溶 物形式沉淀 ③. 增大气体与溶液的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 11. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验___________。（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然 后再滴入盐酸，若观察到___________则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是___________。 （4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是___________。 （用化学方程式解释）【答案】（1）① （2）溶液由红色变为无色 （3）钙离子##Ca2+ （4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 12.【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ。当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ。实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是___________ （2）装置D的作用是___________ （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为___________（用的代数式表示）。（1）浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果 （3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 （4） 13. 【湖州市吴兴区第四中学2024-2025学年九上12月】某同学将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现“石灰水先变浑浊后又澄清”这一异常现象 【查阅资料】 a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙水溶液中存在钙离子和碳酸氢根离子。 b.电导率传感器用于测量溶液的导电性，相同温度下同种溶液离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 c.浊度传感器用于测量溶液的透光率，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为 100%。 【实验验证】 该同学将二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，得到数据如图乙所示。 【分析推理】 （1）0～10s 溶液电导率降低的原因是____________________________________________________。 （2）10s 后浑浊的液体逐渐变清，溶液的电导率上升的原因是_________________（用化学方程式表示）。 【实验再探究】 （3）若同时使用浊传感器测定溶液的透光率，反应过程溶液透光率与时间变化的曲线如图丙，下列说法正确的是_________。 A. AB 段溶液透光率小，因为有氢氧化钙固体析出 B. BC 段溶液透光率上升，因为碳酸钙固体被反应了 C. 最终溶液并没有完全澄清【答案】（1）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2； （3）BC 14. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】科学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。 探究一：氢氧化钠固体是否变质 兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡回答下列问题： （1）氢氧化钠在空气中变质的原因：_________（用化学方程式表示）。 探究二：氢氧化钠固体变质程度 查阅资料：①碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；②标准状况下，二氧化碳的密 度ρ=1.977g/L。 [设计实验]小正、小福分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。小正设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注不考虑稀盐酸中 HCl 气体的挥发） [交流讨论] （2）小福认为方案一的 C 装置量气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；小正认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：___________（写一点）。 [拓展探究]经过交流讨论，兴趣小组共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数： （3）如果沉淀 N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大（合理即可） （3）偏小 15. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应 应用《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，（1）写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过 pH 传感器和温度传感器完成以下实验：向 40mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的 pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图 1 所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图 2 所示。 （2）由图 1 得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 （3）如图 2，当 时，对应溶液中所含溶质的成分为______（填化学式）。 【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a 变色硅胶吸水后由蓝色变红色；B．无水醋酸在常温下为无色液体；C．无水醋酸和氢氧化 钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图 3，首先分别往 4 支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （4）能证明酸与碱反应生成水的现象是______。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O （2）溶液 pH 逐渐减小至小于 7（合理即可） （3）NaCl、HCl （4）A、B、C 中的固体不变色，D 中的固体由蓝色变红色 16. 【杭州市萧山区高桥初级中学2024-2025学年九上12月】日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在 U 形管 B 中放入若干钙片样品，样品总质量 m0，通过 A 往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C 装置质量为 m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至 B 装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得 C 装置质量 m2。 【实验分析】 （1）写出装置 B 中发生反应的化学方程式：_________。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是_________。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善_________。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为_________（结果用含 m0、m1、m2 的式子 表示）。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将 B 中产生的 CO2 全部排入 C ③. B 中出来的混合气体中有水蒸气，在 BC 之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置 ④. 四、解答计算题 1. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 PH 的变化如图所示。 （1）a 点溶液中，大量存在的离子有________。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数________。【答案】（1）钠离子和氯离子 （2）7.3% 2．【绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九上12月】某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是 　 　g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （3）计算第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 （1）240 （2）20% （3）12.4% 3. 【浙江省名校发展共同体2024-2025学年九上12月】过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加 10 克 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其 pH 分别从 3 依次调至 13，在 60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 （1）氧气能用排水法收集， 因为________ 。 （2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___ 。 （3）某次实验中，当 10 克溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液分解产生 0.32 克氧气时，剩余过氧化氢溶 液的溶质质量分数为多少? _____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到 1%） 【答案】 ①. 氧气不易溶于水 ②. 在 pH 约为 3～5 的酸性条件下保存 ：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为 24%。 4. 【绍兴市元培中学2024-2025学年九上12月】市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3 在 50℃以上开始逐渐分解） 性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含 二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一 或二），理由是___________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是 99％。 真的有这么高吗？了 10 克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮 助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑） （3）如果去掉装置 B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”）【答案】 ①. 二 ②. 人体温度不能达到 50℃或胃液中胃酸呈酸性 ③. 由题意得：生成二氧化碳 的质量为 105.0g-100.0g=5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为 x x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ，因此包装袋上的标注不准确 ④. 偏大 5．（10分）【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算： （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=　 　；Y=　 　。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？ （10分）（1）240；0.6 ；（2）56%； （3）12.25%。 6．（8分）【金华市永康四校2024-2025学年九上12月】如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式　 　。 （2）C中溶液的溶质化学式为　 　。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? （8分）（1）Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3（2）CuSO4和H2SO4 （3）20% 7. 【金华市浙江师范大学婺州外国语学校2024-2025学年九上12月】墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验： （1）小明采用如图所示实验装置； （2）通过测定 D 瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?_________ （偏大、偏小、无影响）并说明理由_________。 （3）小科也采用如图所示实验装置，通过测定 B 瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该 样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中 m 的值 _________。（写出计算过程） 【答案】①. 偏小 ②. 装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被 D 装置吸收 ③. 在第三次实验中 m 的值为 1.25。 8. 【金华义乌三校联考2024-2025学年九上12月】实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢，小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品，他想了解样品中纯碱的含量。于是，他俩合作了以下实验，将纯碱样品分成两份，分别加入到盛有 100g 废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量。两组实验数据如下表： （1）第一组反应中放出二氧化碳的质量为______g； （2）每 10g 纯碱样品中纯碱的质量为多少_______？ （3）100g 废液中，氯化氢的质量分数为多少_______？【答案】（1）2.2 （2）7.95g （3）3.65% 9. 【金华市义乌市七校联考2024-2025学年九上12月】某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择 Cu（NO3）2 溶液和 CuO 中的___________。 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比 例：取镀铜液于烧杯中，取 300 克的 NaOH 溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、 ①第 2 次实验生成 9.80 克沉淀的过程中，有多少 NaOH 溶质参加反应_________？ ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。【答案】（1）Cu（NO3）2##硝酸铜 （2） 第 2 次实验生成 9.80 克沉淀的过程中，有 8gNaOH 溶质参加反应； ②. 镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为 49:320。 10. 【杭州市竺可桢教育集团滨文中学2024-2025学年九上12月】实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢。小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品。他想了解样品中纯碱的含量。于是他俩合作了以下实验：将纯碱样品分成两份。分别加入到盛有 100 克废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量。两组实验数据如下表 （1）第一组反应中放出二氧化碳的质量为________克。 （2）每 10 克纯碱样品中纯碱的质量为多少________？【答案】（1）2.2 （2） 答：10 克纯碱样品中纯碱的质量为 7.95 克。 11. 【金华市南苑中学2024-2025学年九上12月】小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取 100 克混合溶液于烧杯中，然后将 240g 碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）m 的数值为______。 （2）求混合溶液中氯化钙的质量分数______。 （3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第 3 次加入碳酸钠溶液充分反应后的相 关离子数量柱状图______。 【答案】 ①. 10 ②. 生成碳酸钙沉淀的质量为 5g+10g+10g=25g， 答：混合溶液中氯化钙的质量分数是 27.75%； ③. 12. 【金华市第五中学2024-2025学年九上12月】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算： （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________； （3）表中 a 的值为________。 【答案】 ①. 一、二 ②. 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为：2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1 ③. 105.5 13. 【杭州市钱塘区学正中学2024-2025学年九上12月】“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取 40g 样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将 100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（涉及化学方程式 ，“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 ①上表中 的值为_____________。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少_________？ （2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是___________。 A.NaOH B.Na2CO3 C.AgNO3 D.Na2SO4 【答案】 ①. 4.48 ②. 设 40g 样品中硫酸镁的质量为 x， x=3.6g 样品中硫酸镁的质量分数为: 9%； ③. 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