精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

哈32中2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 2. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应活化能大于正反应的活化能 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入MnO2可以加快H2O2分解速率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率 7. 25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 8. 在298K、101kPa时，已知：         则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 9. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 10. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 12. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①为决速步骤 C. 转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 13. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 14. 25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 15. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 二、填空题(共55分) 16. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。 a．        b．         c．        d． （5）现有下列物质：①熔融的NaCl，②稀硫酸，③液氯，④冰醋酸，⑤铜，⑥BaSO4，⑦NaHSO4，⑧液氨，⑨SO2，⑩Ca(OH)2固体。 以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号)。 （6）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式___________、___________。 （7）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 ②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________。 18. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： （1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 （3）可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 （4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。 19. 完成下列问题。 （1）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ∆H =+131 kJ·mol -1，可将煤气化。该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 （2）利用反应CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 催化效果最佳的是催化剂___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   。 CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，P1、P2的大小关系是P1___________P2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 （4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为___________；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molH2O (g)，发生反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，8min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中CO2(g)的物质的量分数为。0~8min内，(CO2)=___________mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数KP___________(分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 2. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中c(OH-)=的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意； B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意； C．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意； 故选C。 3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误； C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确； D．图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确； C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误； D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选B。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．B是固体，无法用浓度表达其反应速率； C．； D．； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入MnO2作为催化剂，同等加快H2O2分解的正、逆反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．打开可乐瓶盖，压强降低，CO2溶解平衡逆向移动，释放气体，符合勒夏特列原理，故B错误； C．升温促进Na2CO3水解（吸热反应），OH⁻浓度增大，增强去污能力，符合勒夏特列原理，故C错误； D．增加O2浓度，使2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，故D错误； 故选A。 7. 25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．160g SO3(g)的物质的量为2mol，反应放出260.6kJ热量，对应ΔH=-130.3kJ/mol，方程式与事实一致，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和H2O，ΔH应包含沉淀生成的热效应，实际ΔH应比-114.6kJ/mol更小（更负），原方程式ΔH=-114.6kJ/mol错误，B正确； C．H2的燃烧热定义要求生成液态水，但方程式中生成气态水，ΔH应比-571.6kJ/mol更大（绝对值更小），方程式错误，但评价却认为正确，C错误； D．石墨需明确标注同素异形体，方程式未标注“C(s，石墨)”应该为：，D正确； 故选C。 8. 在298K、101kPa时，已知：         则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合盖斯定律可知反应3可拆分为反应1加上两倍反应2，则，D正确； 答案选D。 9. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 10. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应是有气体参加和生成的反应，增大压强可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，A错误； B．合成氨生产过程中将氨气液化分离，减少了生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氮气、氢气的转化率，B正确； C．合成氨工业中增加氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，但氢气的转化率减小，C错误； D．工业合成氨的反应是气熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，D错误； 故选B。 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．实验通过改变Na2SO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若Na2SO4是反应物则正确，若Na2SO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 12. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①为决速步骤 C. 转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图可知，三个反应步骤得热化学方程式为、、，则根据盖斯定律，总反应的热化学方程式为 A错误； B．如图可知三个反应步骤得活化能分别为255.8kJ/mol、108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，反应①活化能最大，为决速步骤，B正确； C．第一步形成N=N键为非极性键，第二步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，第三步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，C正确； D．采用对反应③选择性高的催化剂可以提高N2O的转化率，减少尾气中出现N2O，D正确； 故选A。 13. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 14. 25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH-)等比例增加，pH减小，A不符合题意； B．加入硫酸氢钠（强酸酸式盐）会释放H+，c(H+)增大，抑制水的电离，c(OH-)减小，比值增大，B不符合题意； C．加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C符合题意； D．加入NaOH溶液，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D不符合题意； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然SO2溶于水，其水溶液能导电，但由于不是SO2本身电离出自由移动的离子，而是SO2与H2O反应的产物H2SO3电离，故SO2是非电解质，A错误； B．广泛pH试纸读数只能读到整数值，即用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH为5左右，不能读到5.2，B错误； C．滴定管是一种精密的量具，读数精确到0.01mL，故用酸式滴定管量取20.10mL的酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．由于滴定管0刻度线在上端，最大刻度线以下还有一段没有刻度包括尖嘴部分，故若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于(25.00mL-3.00mL)=22.00mL，D正确； 故答案为：D。 二、填空题(共55分) 16. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①. ②. ②. （4）BC （5）CE （6） 【解析】 【分析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率； 【小问3详解】 反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为； 【小问4详解】 A．降低温度，减慢反应速率，A错误； B．增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确； C．压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确； D．恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误； B．X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确； D．体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是恒定值，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； E．生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确； 故选CE； 【小问6详解】 根据盖斯定律分析，-①-②×2即可得反应，。 17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。 a．        b．         c．        d． （5）现有下列物质：①熔融的NaCl，②稀硫酸，③液氯，④冰醋酸，⑤铜，⑥BaSO4，⑦NaHSO4，⑧液氨，⑨SO2，⑩Ca(OH)2固体。 以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号)。 （6）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式___________、___________。 （7）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 ②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________。 【答案】（1）增大 （2）6×10-3.5mol·L-1 （3）cd （4）b （5）④ （6） ①. H2CO3H+ + ②. H+ + （7） ①. 2×10-12 ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 电离吸热，当温度升高时，醋酸电离平衡正向移动，Ka(CH3COOH)增大。 【小问2详解】 设0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为x mol/L， mol·L-1。 【小问3详解】 根据电离平衡常数，可知酸性CH3COOH> H2CO3>HClO>。 a．酸性CH3COOH> H2CO3，则+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O能发生，故不选a； b．酸性CH3COOH>HClO，则ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生，故不选b； c．H2CO3>HClO>，则+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- 不能发生，故选c； d．酸性H2CO3>HClO>，则2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO不能发生，故选d； 选cd。 小问4详解】 a．醋酸加水稀释，不变，减小，所以减小，故a错误； b．醋酸加水稀释，不变，减小， 增大，故选b；         c．醋酸加水稀释，减小、Ka不变，减小，故不选c；         d．醋酸加水稀释，减小、增大，减小，故不选d； 选b。 【小问5详解】 ①NaCl在水中完全电离，NaCl属于强电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③液氯是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；④冰醋酸在水溶液中部分的电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥BaSO4溶于水中的部分能完全电离，BaSO4属于强电解质；⑦NaHSO4在水中能完全电离，NaHSO4属于强电解质；⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑨SO2自身不能电离，属于非电解质；⑩Ca(OH)2在水溶液中能完全电离，Ca(OH)2属于强电解质； 以上物质中属于弱电解质的是④。 【小问6详解】 H2CO3是二元弱酸，在水溶液中分步电离，H2CO3在水溶液中的电离方程式为H2CO3H+ +、H+ +； 【小问7详解】 某温度时，某水溶液中的，，根据x和y的关系图：该温度时Kw=； ①该温度下，若盐酸中，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的。 ②该温度下，的溶液中c(OH-)=mol/L；的溶液中=10-bmol/L；将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，，且，，则1:1。 18. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： （1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 （3）可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 （4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。 【答案】（1） ①. 冷却结晶 ②. 蒸发皿 （2）AC （3）⑦；⑨；⑥；② （4） ①. 94.08% ②. 滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化 【解析】 【分析】实验室制备摩尔盐，首先铁屑和稀硫酸发生反应，水浴加热后趁热过滤，除去杂质，溶解度随温度升高而增大，则趁热过滤可防止结晶析出，加入硫酸铵，制备摩尔盐，调节pH后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到摩尔盐。 【小问1详解】 由分析可知步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、冷却结晶，图中a仪器为蒸发皿，故答案为：冷却结晶；蒸发皿； 【小问2详解】 A．油污可在碱性环境下水解，热的Na2CO3溶液碳酸根水解程度大，碱性强，去油污能力强，故A正确； B．浓硫酸代替稀硫酸，铁和浓硫酸会钝化，故B错误； C．由分析可知趁热过滤目的是除去杂质并防止FeSO4析出，故C正确； D．摩尔盐在常温下溶解度较大，故不能用蒸馏水洗涤，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 滴定的步骤为：检查滴定管是否漏液→加入标准液润洗滴定管→注入标准液→赶走气泡→调零→开始滴定→读数→重复做2次，故顺序为③→⑦→⑨→④→⑤→⑥→②，故答案为：⑦；⑨；⑥；②； 【小问4详解】 滴定过程中发生反应，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL，则，根据，则，则2.500g固体样品中，，样品中摩尔盐质量分数为，当滴定终点时溶液中有Cr3+，溶液呈绿色，呈紫色是因为指示剂被K2Cr2O7溶液氧化，故答案为：滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化。 19. 完成下列问题。 （1）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ∆H =+131 kJ·mol -1，可将煤气化。该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 （2）利用反应CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 催化效果最佳的是催化剂___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   。 CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，P1、P2的大小关系是P1___________P2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 （4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的焓变为___________；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molH2O (g)，发生反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，8min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中CO2(g)物质的量分数为。0~8min内，(CO2)=___________mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数KP___________(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）高温 （2）Ⅰ （3） ①. < ②. > ③. => （4） ①. ②. ⑤ ③. 179.6 ④. （5） ①. 0.006 ②. 2.25或 【解析】 【小问1详解】 反应的，，由，反应能自发进行可知，该反应能在高温下自发进行； 小问2详解】 由图象知，在T1-T4温度范围内，相同温度和时间，催化剂I的CO2转化率最高，故催化剂效果最佳的反应是催化剂I； 【小问3详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即a<0；该反应是气体体积减小的反应，以A、B分析，A到B的过程CO转化率增大，平衡正向移动，则为增大压强，因此P1、P2的大小关系是P1P2； ②A、B温度相同，则，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是； 【小问4详解】 根据生成物的总能量反应物的总能量可知，；根据题目信息，反应⑤的活化能最大，是整个反应的决速步，催化剂主要通过降低这一步的活化能来提高反应速率；活化能即反应物状态达到活化状态所需的能量，根据反应历程图可知，最大差值为其最大能垒(活化能)，；该步骤的化学方程式为； 【小问5详解】 结合已知条件列出三段式，设平衡时的变化量为 ，解得，内，；平衡时，气体总质量为；该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $