2.2 元素性质的递变规律 第1课时（教学课件）化学苏教版选择性必修2

该高中化学课件核心知识点为原子核外电子排布周期性与元素周期表周期、族及分区的关系。课堂导入先回顾周期表周期（短/长周期）、族（主/副族等）结构，以旧知为支架，引导学生通过表格归纳、例题分析探究外围电子排布规律，建立与周期、族序数的关联，形成“回顾-探究-关联”脉络。 特色是以“探·知识奥秘”“析·典型范例”“练·技能实战”为主线，通过问题驱动（如第3周期元素性质规律归纳）和实例分析（如25号元素电子排布式推断周期族），培养科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究能力。结构化呈现电子排布与分区对应关系，深化学生微观结构决定宏观位置的化学观念，为教师提供探究式教学资源，提升课堂效率。

专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的 周期性 苏教版2019选择性必修2 元素周期表的分区的性质 2 原子核外电子排布的周期性 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.从微观层面理解原子核外电子排布与元素周期表周期和族的关系； 2.能从电子排布角度解释元素周期表如何分区。 引·新课导入 周期 短周期 长周期 第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素 第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 第7周期(Fr--Og) ：32种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 （横行） 知识回顾：元素周期表的结构 引·新课导入 族 主族： 副族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB 共七个副族 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表从左到右族顺序依次为： ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族 __________________________________ __________________________________ 01 原子核外电子排布的周期性 探·知识奥秘 一、原子核外电子排布的周期性 你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试对第3周期的元素进行归纳吗？请填写下表。 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正化合价 最低负化合价 化合价的变化规律 金属性和非金属性的变化规律 原子半径的变化规律 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 同周期从左向右，化合价逐渐增大 从左向右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 同周期从左向右，原子半径逐渐减小 探·知识奥秘 外围电子排布的变化 第2周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从2s1到2s22p6的变化； 第3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从3s1到3s23p6的变化; 一、原子核外电子排布的周期性 第4周期从左到右，元素原子的外围电子排布从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6。 探·知识奥秘 一、原子核外电子排布的周期性 第5周期从左到右，元素原子的外围电子排布从5s1经过4d1~105s1~2逐渐过渡到5s25p6； 第6周期从左到右，元素原子的外围电子排布从6s1经过4f1~145d1~106s1~2逐渐过渡到6s26p6； 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。 外围电子排布的变化 原子的电子层数=能级中最高电子层序数=周期序数 外围电子排布与周期表的关系 探·知识奥秘 一、原子核外电子排布的周期性 主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数=价电子数 副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 例：写出25号元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2 该元素位于第4周期ⅦB族 例：写出15号元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ne] 3s23p3 该元素位于第3周期ⅤA族 1．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中位于(　　) 析·典型范例 D A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族 C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族 析·典型范例 2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （1）第四周期第VIA族 （2）第四周期第IVB族 4S24P4 3d24S2 02 元素周期表的分区 探·知识奥秘 二、元素周期表的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域： s区、p区、d区、ds区和f区 除ds区外，区的名称来自按照构造原理电子最后填充的能级的符号 S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系 纵列数： 探·知识奥秘 S区：IA、 IIA族—— ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。 p区：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金属元素都在p区。 二、元素周期表的分区 探·知识奥秘 d区: ⅢB~ⅦB和 Ⅷ ——（n-1）d1～9 ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。(注：Pd 无s电子) ds区:IB、IIB族 ——（n-1）d10ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区：镧系和锕系——(n-2)f0～14(n-1)d 0～2 ns2 最外层电子数基本相同，化学性质相似。 二、元素周期表的分区 探·知识奥秘 二、元素周期表的分区 副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素 探·知识奥秘 按金属元素与非金属元素分区 在金属元素和非金属元素之间画一条分界线，线的左边是金属元素(氢除外),线的右边是非金属元素。 在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 。 二、元素周期表的分区 析·典型范例 A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg 3．下列各组元素都属于p区的是(　　) B A．0种 B．1种 C．2种 D．3种 4．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( ) 析·典型范例 B 第二单元 原子核外电子排布的周期性第1课时 外围电子排布的变化 元素周期表的 分区 外围电子排布呈现周期性变化 外围电子排布与周期表的关系 按电子最终填充的能级符号分区 按元素的金属性非金属性分区 理·核心要点 A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,正确的是(　　) 练·技能实战 B 2．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是( ) 练·技能实战 D A．Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族 B．基态P原子核外电子共有15种运动状态 C．基态比更稳定是因为其3d轨道半充满 D．基态原子未成对电子数： 3．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是( ) 练·技能实战 D A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019选择性必修2 $