第四章 第一节 原子结构与元素周期表 测试卷-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第四章 第一节 原子结构与元素周期表 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第四章 第一节 原子结构与元素周期表（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D．阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 【答案】D 【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误； B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误； D．环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确； 答案选D。 2．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 【答案】C 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 3．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【详解】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误； B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确； C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确； D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确； 故选A。 4．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 【答案】A 【详解】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误； B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确； C．238U的中子数为238-92=146，的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确； 答案选A。 5．人类探索自然界奥秘的一个重要方向是研究物质的微观结构。下列说法错误的是 A．道尔顿提出了原子学说 B．玻尔发现原子中存在电子 C．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 D．汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】B 【详解】A．道尔顿提出了原子学说：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，A正确； B．玻尔提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，而电子的发现者是汤姆生，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式原子模型，C正确； D．汤姆生提出“葡萄干面包模型”，即电子嵌入正电球体的原子结构，D正确； 故选B。 6．钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．由钍()可知，质子数是90，A正确； B．由232Th可知，质量数为232，B正确； C．原子中，核外电子数等于质子数，则核外电子数为90，C正确； D．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；但Th与U质子数不同，不能互为同位素，D错误； 故选D。 7．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是 A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为7 C．的质量数为13 D．和互为同位素 【答案】A 【详解】A．和的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A不正确； B．中子数=质量数-质子数=13-6=7，B正确； C．质量数为左上角数字13，C正确； D．两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选A。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等物质的量的和所含的原子数都为 B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C．重水中含有的质子数为 D．溶液中所含的数目为 【答案】B 【详解】A．等物质的量的CO2和CO的C原子数取决于物质的量具体数值，题目未明确物质的量，无法确定是否为NA，A错误； B．1 mol Na转化为时，每个Na失去1个电子，总电子数为NA，B正确； C．18g 重水的物质的量为0.9 mol，质子数为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+数目，D错误； 答案选B。 9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 10．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【详解】A．同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误； B．紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误； C．虚线附近是金属与非金属的分界线，可以寻找半导体材料，C项正确； D．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误； 答案选C。 11．用粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．核反应中的元素的原子为： C．Al的原子结构示意图为： D．该核反应过程中有化合价变化 【答案】D 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．根据质量守恒定律，X质子数为15，质量数为30，故元素的原子为：，B正确； C．Al为13号元素，原子结构示意图书写无误，C正确； D．核反应过程中无化合价变化，而是原子核内质子和中子数发生变化，D错误； 故选D。 12．科学家将在作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：。下列说法不正确的是 A．C18转化为C16属于化学变化 B．C18与C16、C60化学性质相似 C．该反应为分解反应或氧化还原反应 D．CO与C16、C60、活性炭互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．C18转化为C16是不同碳单质之间的转化，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．C18与C16、C60均为碳的同素异形体，化学性质相似，B正确； C．反应中分解为C18和CO，属于分解反应；同时碳的化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．同素异形体为同种元素组成的不同单质，CO是化合物，D错误； 故选D。 13．科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．物理性质相同 【答案】B 【详解】A．等质量的和均由氧原子构成，最简式相同，因此总氧原子数相同，A错误； B．和是氧元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．和均为单质，而非化合物，C错误； D．同素异形体物理性质不同（如熔点、密度等），D错误； 故答案选B。 14．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中元素的化合价为-2 C．与互为同位素 D．水的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．S2-是S得到2个电子而得到的，其结构示意图为，A错误； B．H2O2中O元素的化合价为-1，B错误； C．质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素， H与H互为同位素，C正确； D．水是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为H2OH++OH−，D错误； 故答案为：C。 15．下列归纳推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素 B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，则属于碱性氧化物 D．、等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】A 【详解】A．元素为具有相同的质子数的一类原子的总称，单核微粒（原子或单原子离子）的质子数相同则必属于同种元素，例如和原子质子数均为17，均属Cl元素，A正确； B．置换反应需满足单质与化合物生成新单质和新化合物，但有单质参加的反应不一定是置换反应，如是化合反应，B错误； C．碱性氧化物需与酸反应只生成对应的盐和水，而与酸反应会生成，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．含氢元素的化合物不一定是酸，例如、NaOH等均含氢但不属于酸，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达)。 【答案】 (1) (2) (3)Na2O 、、、 10+n a-(10+n) 【详解】（1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，即该元素原子M层电子数是，则该元素是15号元素，即P元素，原子核外有15个电子，其原子结构示意图是； （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，则质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是； （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； ②C原子含有6个电子，H原子含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子含有1个电子，O原子含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，得到1个电子形成，含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，带有1个正电荷，含有10个电子，则下列微粒各，也含有电子的有：、、、； ③A原子失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A原子中含有10+n个电子，原子核外电子数等于质子数，则质子数为10+n。中子数+质子数=质量数，则中子数为a-(10+n)。 17．（11分）有下列微粒或物质：①  ②  ③白磷、红磷  ④  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： (1)互为同位素的是 。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (4)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 。 【答案】 (1)①⑤ (2)③ (3)9 5 (4)20g/mol 【详解】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是①⑤； （2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是③； （3）①⑤H、D、T⑥、、，共有9种核素； （4）D的质量数为2，O的质量数为16，则摩尔质量为；中子数为2+8=10，D218O中子数为2+10=12，相同质量中子数之比为。 18．（11分）有A、B、D、E四种元素，A的原子核外有三个电子层，且M层上的电子数比L层上的电子数少5；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和；的电子层结构与氖原子相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个。 (1)A元素形成的离子的结构示意图为 。含A元素的1个离子中核电荷数为 ，电子数为 (2)含最高价B元素的酸的化学式是 ，该酸与氢氧化钡反应的离子方程式为： 。 (3)D原子结构示意图为 ，该原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。含D元素的硝酸盐与氢氧化钠作用的化学方程式为 。 (4)含E元素的1个中核电荷数为 ，电子数为 。 (5)已知一个A原子的质量为x kg，一个碳12原子的质量为y kg，则A原子的相对原子质量为： 。 【答案】 (1) 49 50 (2) (3) 失去 (4)30 32 (5) 【详解】A的原子核外有三个电子层，则K层上的电子数为2，L层上的电子数为8，且M层上的电子数比L层上的电子数少5，则M层上的电子数为3，因此A为13号Al元素；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和，B元素原子的核外K层上的电子数为2，L层上的电子数为8，说明M层电子数为6，则B元素为S元素；的电子层结构与氖原子相同，说明D为Mg元素；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个，说明E只有两层，则E为C元素；据此解题。 （1）Al原子失去3个电子形成，其结构示意图为：；原子的核电荷数等于质子数等于原子序数，1个离子中核电荷数为；1个离子中电子数为； （2）S的最高价为+6价，含最高价S的酸为硫酸，化学式为；与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为； （3）Mg原子的核外电子数为12，其原子结构示意图为；Mg原子最外层有2个电子，在反应中易失去电子；含Mg元素的硝酸盐，即硝酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式为； （4）原子的核电荷数等于质子数等于原子序数，1个中核电荷数为；1个离子中电子数为； （5）相对原子质量的定义为：以一个碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它的比值，即。 19．（11分）Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 (1)写出W元素的原子结构示意图： 。 (2)写出化合物在熔融状态下的电离方程式： 。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 (4)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (5)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为 。 (6)能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是 。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)3：2 3 (6) 【详解】Ⅰ：已知是原子序数依次递增的前18号元素，X是无中子的元素，为H；Y最外层电子数是内层的3倍，内层为2，最外层为 6，故 Y 为O；Z最外层只有1个电子且原子序数大于 O，为Na；W的K层（2个电子）比M层少1，故M层为3，W为Al；原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍，故R为S，据此解答。 （1）由分析可知，W（Al）元素的原子结构示意图为： （2）化合物（）在熔融状态下的电离方程式为： （3）（）与反应的化学方程式为： （4）反应中，中的Cl（+5 价）被还原为中的Cl（+4 价），每个Cl得1个电子；中部分Cl（-1 价）被氧化为中的Cl（0 价），每个Cl失1个电子，双线桥表示反应中电子转移为： （5）中为氧化剂，为还原剂，故氧化剂与还原剂的个数比为：3：2；当反应中有生成时，转移电子的物质的量为：，故生成时，转移电子的物质的量为：； （6）根据“还原剂的还原性＞还原产物”，能与盐酸反应产生和，发生，可知还原性：，能与溶液反应而被吸收， 发生，可知还原性：，故有还原性： 20．（11分）嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 (1)写出O元素的简单离子符号为 ，Al元素原子的结构示意图 。 (2)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)： 。 (3)科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 (4)某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 (5)下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是 。 A．   　　B．　　　C． (6)下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 (7)家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为 L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 【答案】 (1) (2) (3)A (4)B (5)B (6)BC (7)3.82 【详解】（1）O元素的简单离子是在原有的8个电子基础上得两个电子形成的，符号为； Al元素原子核内有13个质子，核外有13个电子，原子结构示意图为。 （2）Si元素的近似相对原子质量可用各同位素加权平均，即各同位素的相对原子质量丰度之和，故有。 （3）A．根据质量数守恒可计算Q的质量数为3+2-4=1，Q的质子数为2+1-2=1，故元素Q表示为，与互为同位素，A正确； B．设6 g的和，含有的中子物质的量为mol，含有的中子物质的量为mol，B错误； C．与的质子数相同，质量数不同，是两种核素，C错误； D．He分子是单原子分子，由组成的单质为，D错误； 故选A。 （4）某负离子核外共有x个电子，则R原子的电子数为x-n，原子的质子数=电子数=x-n，其核内中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n。故选B。 （5）A．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，A不符合题意； B．液化天然气(主要成分为甲烷)，无毒，安全使用标识为毒性物质，B符合题意； C．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，安全使用标识为严禁烟火，C不符合题意； 故选B。 （6）A．液化过程中甲烷分子数不变，A错误； B．液化过程中由气体转化为液体，体积变小，甲烷分子间距离减小，B正确； C．根据PV=nRT，当其他条件不变，压强改变气体的体积或温度就会改变，从而改变物质的聚集状态，C正确； D．液态甲烷迅速气化，吸收大量的热，D错误； 故选BC。 （7）一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，一般四氢噻吩添加量是20～50 。则一年添加的四氢噻吩的最大质量为，体积最多为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第四章 第一节 原子结构与元素周期表（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D．阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 2．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 3．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 4．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 5．人类探索自然界奥秘的一个重要方向是研究物质的微观结构。下列说法错误的是 A．道尔顿提出了原子学说 B．玻尔发现原子中存在电子 C．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 D．汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 6．钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 7．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是 A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为7 C．的质量数为13 D．和互为同位素 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等物质的量的和所含的原子数都为 B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C．重水中含有的质子数为 D．溶液中所含的数目为 9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 10．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 11．用粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．核反应中的元素的原子为： C．Al的原子结构示意图为： D．该核反应过程中有化合价变化 12．科学家将在作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：。下列说法不正确的是 A．C18转化为C16属于化学变化 B．C18与C16、C60化学性质相似 C．该反应为分解反应或氧化还原反应 D．CO与C16、C60、活性炭互为同素异形体 13．科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．物理性质相同 14．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中元素的化合价为-2 C．与互为同位素 D．水的电离方程式为 15．下列归纳推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的单核微粒一定属于同种元素 B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，则属于碱性氧化物 D．、等酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达)。 17．（11分）有下列微粒或物质：①  ②  ③白磷、红磷  ④  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： (1)互为同位素的是 。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (4)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 。 18．（11分）有A、B、D、E四种元素，A的原子核外有三个电子层，且M层上的电子数比L层上的电子数少5；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和；的电子层结构与氖原子相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个。 (1)A元素形成的离子的结构示意图为 。含A元素的1个离子中核电荷数为 ，电子数为 (2)含最高价B元素的酸的化学式是 ，该酸与氢氧化钡反应的离子方程式为： 。 (3)D原子结构示意图为 ，该原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。含D元素的硝酸盐与氢氧化钠作用的化学方程式为 。 (4)含E元素的1个中核电荷数为 ，电子数为 。 (5)已知一个A原子的质量为x kg，一个碳12原子的质量为y kg，则A原子的相对原子质量为： 。 19．（11分）Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 (1)写出W元素的原子结构示意图： 。 (2)写出化合物在熔融状态下的电离方程式： 。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 (4)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 (5)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为 。 (6)能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是 。 20．（11分）嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 (1)写出O元素的简单离子符号为 ，Al元素原子的结构示意图 。 (2)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)： 。 (3)科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 (4)某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 (5)下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是 。 A．   　　B．　　　C． (6)下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 (7)家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为 L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $