第三节 化学键（举一反三专项训练，江苏专用） 【上好课】 化学人教版必修第一册

第三节 化学键 题型01 离子键、共价键的判断 题型02 离子化台物、共价化合物的判断 题型03 电子式、结构式等化学用语的判断 题型04 “8电子”稳定结构的判断 题型05 微粒间的作用力的判断 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 题型01 离子键、共价键的判断 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 3．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例1】（24-25高一下·江苏南京·期中）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．HClO 【变式1-1】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O2 【变式1-2】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 【变式1-3】（23-24高一下·江苏淮安·期中）下列物质中含有离子键的是 A．CO2 B．HF C．NaOH D．H2O 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 1．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 【典例2】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质中属于共价化合物的是 A． B．HCl C． D． 【变式2-1】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【变式2-2】（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D．KOH 【变式2-3】（24-25高一上·江苏·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 题型03 电子式、结构式等化学用语的正误判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（23-24高一上·江苏·期末）用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是 A．中子数为18的硫原子为S B．N2的电子式为 C．水分子的空间填充模型为 D．S2-的结构示意图为 【变式3-1】（23-24高一上·江苏南京·月考）反应可应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子：16O B．HF的电子式为： C．Si的原子结构示意图： D．SiF4中Si为-4价 【变式3-2】（23-24高一下·江苏扬州·期末）反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 【变式3-3】（23-24高一下·江苏南京·期中）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： B．NH4Cl中N元素的化合价：+3 C．氮气的电子式： D．用电子式表示K2S的形成过程： 题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是 A． B． C． D． 【变式4-1】（23-24高一上·江苏苏州·月考）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是    A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【变式4-2】（23-24高一下·江苏南京·期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2S 【变式4-3】（24-25高一下·江苏·期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 题型05微粒间的作用力的判断 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例5】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【变式5-1】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【变式5-2】（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式5-3】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【变式6-1】（24-25高一下·江苏·月考）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【变式6-2】（23-24高一上·江苏南京·期末）反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是 A．随着反应进行，溶液的酸性减弱 B．反应中有极性键与非极性键的断裂 C．反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气 D．反应每产生，转移电子的数目约为 【变式6-3】（23-24高一上·江苏盐城·期末）黑火药发生爆炸的主要反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 A．KNO3中存在离子键和共价键 B．N2的电子式为 C．固态CO2升华时吸收热量用于克服分子间作用力 D．K2S是离子化合物 / 学科网（北京）股份有限公司 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D．Na2O2 【答案】D 【解析】A．MgCl2中只含离子键，故A错误；B．H2SO4中只含共价键，故B错误；C．CO2中只含共价键，故C错误；D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；故答案为：D。 【变式1-2】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 【答案】D 【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．HCl中只存在共价键，但是不属于盐，属于酸，故B不选；C．NaOH中存在离子键和共价键，但是不属于盐，属于碱，故C不选；D．NaClO中存在离子键和共价键，属于盐，故D选；答案选D。 【变式1-3】（23-24高一下·江苏淮安·期中）下列物质中含有离子键的是 A．CO2 B．HF C．NaOH D．H2O 【答案】C 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。 【解析】A．CO2中含有共价键，A不选；B．HF中含有共价键，B不选；C．NaOH中含有钠离子和氢氧根离子，因此含有离子键，C选；D．H2O中含有共价键，D不选；答案选C。 题型02 离子化合物、共价化合物的判断 1．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 【典例2】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质中属于共价化合物的是 A． B．HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．N2分子中只含共价键，但N2属于单质，故A不选；B．HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根中存在共价键，属于离子化合物，故C不选；D．中钠离子和硝酸根之间存在离子键，硝酸根中存在共价键，属于离子化合物，故D不选；答案选B。 【变式2-1】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误；C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选A。 【变式2-2】（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D．KOH 【答案】D 【解析】A．由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意；B．由C原子和O原子构成，C、O原子间只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意；D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意；故选D。 【变式2-3】（24-25高一上·江苏·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。 题型03 电子式、结构式等化学用语的正误判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（23-24高一上·江苏·期末）用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是 A．中子数为18的硫原子为S B．N2的电子式为 C．水分子的空间填充模型为 D．S2-的结构示意图为 【答案】A 【解析】A．硫元素的质子数为16，中子数为18的硫原子可表示为 S，A正确；B．N2的电子式为，B错误；C．水分子的空间填充模型中，位于中间的氧原子的半径应该比氢原子的大，C错误；D．S2-的结构示意图为，D错误；故选A。 【变式3-1】（23-24高一上·江苏南京·月考）反应可应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子：16O B．HF的电子式为： C．Si的原子结构示意图： D．SiF4中Si为-4价 【答案】C 【解析】A．中子数为10的氧原子表示为：18O，A错误；B ．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为： ，B错误；C ．Si为14号元素，原子结构示意图：， C正确；D．SiF4中Si为+4价，F为-1价，D错误；答案选C。 【变式3-2】（23-24高一下·江苏扬州·期末）反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 【答案】C 【解析】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误；C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确；D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误；故选C。 【变式3-3】（23-24高一下·江苏南京·期中）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： B．NH4Cl中N元素的化合价：+3 C．氮气的电子式： D．用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，故A错误；B．NH4Cl中N元素的化合价为-3，故B错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，K2S的形成过程：，故D正确。答案选D。 题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（23-24高一下·江苏南京·期中）下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中C为+4价，C最外层电子数为4，所以4+4=8，S为-2价，S最外层电子数为6，所以2+6=8，各原子最外层都满足8电子结构，A符合题意；B．中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，B不符合题意；C．NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构，C不符合题意；D．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，D不符合题意；故选A。 【变式4-1】（23-24高一上·江苏苏州·月考）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是    A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．若微粒为原子，则x=18，它是元素Ar，故A正确；B．若微粒为阳离子，x>18，可能是K、Ca等元素，它不可能是元素Al，故B错误；C．若微粒为阴离子，质子数小于电子数，其质子数小于18，故C正确；D．根据结构示意图，该微粒最外层达8电子稳定结构，故D正确；选B。 【变式4-2】（23-24高一下·江苏南京·期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2S 【答案】B 【解析】A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A不符合；B、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C不符合；D、H2S含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故D不符合。 【变式4-3】（24-25高一下·江苏·期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 【答案】C 【解析】ABn型共价化合物中，元素的族序数+成键数(化合价的绝对值)=8，则最外层满足8电子结构，据此分析判断。 【解析】A．B位于ⅢA族，B的化合价+3价，形成3个B-F键，B原子最外层是6个电子，故A不选；B．H2O 中H原子为2个电子结构，故B不选；C．Si位于ⅣA族，Si的化合价为+4，形成4个Si-Cl键，4+4=8，Cl为-1价，1+7=8，所有原子都满足最外层为8电子结构，故C选；D．P位于ⅤA族，P的化合价为+5价，形成5个P-Cl键，5+5=10，最外层为10个电子结构，故D不选；故选C。 题型05微粒间的作用力的判断 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例5】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 【变式5-1】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【解析】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确；B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确；C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确；D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误；故选D。 【变式5-2】（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误；⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；故选：A。 【变式5-3】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误；B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确；C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确；D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确；故答案为：A。 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 【变式6-1】（24-25高一下·江苏·月考）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意；B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意；C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意；D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意；故选B。 【变式6-2】（23-24高一上·江苏南京·期末）反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是 A．随着反应进行，溶液的酸性减弱 B．反应中有极性键与非极性键的断裂 C．反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气 D．反应每产生，转移电子的数目约为 【答案】B 【解析】A．反应生成氯化氢，随着反应进行，溶液的酸性增强，A错误；B．反应中存在H-O、Cl-Cl键的断裂，故有极性键与非极性键的断裂，B正确；C．受热易分解，反应在较高温度下进行，不利于溶液吸收氯气，C错误；D．没有给出标况，无法根据气体体积计算其物质的量，D错误；故选B。 【变式6-3】（23-24高一上·江苏盐城·期末）黑火药发生爆炸的主要反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 A．KNO3中存在离子键和共价键 B．N2的电子式为 C．固态CO2升华时吸收热量用于克服分子间作用力 D．K2S是离子化合物 【答案】B 【解析】A．KNO3中含有离子键和极性共价键，A正确；B．N2的电子式为，B错误；C．CO2属于分子晶体，固态CO2升华时吸收热量用于克服分子间作用力，C正确；D．K2S中，钾失去电子达到稳定结构，S的得到电子达到稳定结构，故其为离子化合物，D正确；故选：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $