专题07 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题07沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 溶度积 考点03 沉淀溶解平衡的应用 地 城 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数，已知该温度下，，下列说法正确的是 A．当和沉淀共存时，溶液中 B．线表示饱和溶液中的变化关系 C．向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液 D．除去溶液中含有的少量，可加入适量 【答案】A 【分析】该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则溶液酸碱性相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，a线表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系； 【详解】A．线a、b分别表示Cu(OH)2、Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，-lgc(Fe2+)=7.1，则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，Ksp[Fe(OH)2]=10-7.1×(10-4)2=10-15.1，，故A正确； B．该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则溶液酸碱性相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，故B错误； C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而图中从X点到Y点铜离子浓度不变，不相符，故C错误； D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误； 故选：A。 2．(23-24高二上·四川宜宾·期末)某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列叙述正确的是 A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 【答案】A 【详解】A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶解、溶解平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确； B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO-+ H2O HClO + OH-，故B错误； C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误； D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小，故D错误； 答案为A。 4．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-) D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+) 【答案】C 【分析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，=，温度不变，电离常数不变，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线，A正确； B．当lg[]=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入图示数据，Ksp(SrF2) =c(Sr2+)⋅c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确； C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C错误； D．由图可知，c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正确； 故选C。 5．(23-24高二上·四川眉山仁寿县·期末)将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为 A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 【答案】A 【分析】BaCO3的溶解性很小，其悬浊液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)，当加入或Ba2+时会使沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀；当加入与离子反应的物质或加入水时会使沉淀溶解平衡正向移动，以此来解答。 【详解】①加入50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液时，由于的浓度增大，则沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多； ②BaCO3加入100 mL水中，充分溶解至溶液饱和，存在BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)， 则溶解的沉淀较少，溶液中剩余的固体较多； ③加入50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液，溶液中Ba2+的浓度增大，所以BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)的平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多，但由于钡离子浓度比①中碳酸根离子浓度小，所以析出的固体比①少； ④加入100 mL0.01 mol/L盐酸中， 碳酸钡与盐酸反应，沉淀逐渐溶解，所以溶液中固体的量较少。 综上所述可知：各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，故合理选项是A。 6．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期末)某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是    A．溶液b点可以通过升高温度到达c点 B．该温度下 C．b点溶液中： D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 【答案】B 【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误； B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确； C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误； D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误； 故选B。 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+) B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2] C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102 【答案】B 【分析】pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-，同理pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO，根据图象斜率可知，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，据此分析解答。 【详解】A．根据图象可知，横坐标和纵坐标都是浓度的负对数，离子浓度越大，其负对数越小，X 点：c(Cd2+) =10-4mol/L> c(OH-)=10-5mol/L，故A错误； B．根据X点计算，pKsp[Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+) ×c2(OH-)]= pCd2+ + 2pOH-=4+2×5=14，根据Z点计算pKsp(CdCO3)= pCd2+ + pCO=4+8=12，所以pKsp(CdCO3) < pKsp[Cd(OH)2]，故B正确； C．Y点对应的CdCO3溶液中，Q(CdCO3)= 10-4×10-6=10-10 > Ksp(CdCO3)=10-12，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有CdCO3析出，故C错误； D．Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]= 10-14，Cd(OH)2(s)+ CO (aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K= c2(OH-)/c(CO)= Ksp[Cd(OH)2]/ Ksp(CdCO3)=10-2，故D错误； 故选B。 8．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 【答案】A 【分析】由图可知：，。 【详解】A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为，A正确； B．N点，表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度：，故先生成AgCl沉淀，C错误； D．，数量级为10-11，D错误； 故选A。 地 城 考点02 溶度积 1．(24-25高二上·四川成都·期末)Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 【答案】C 【详解】A．AgCl的溶度积[]比Ag2CrO4小，滴定开始时Cl⁻浓度较高，Ag⁺优先与Cl⁻生成AgCl沉淀，A正确； B．当Cl⁻被完全沉淀后，过量的Ag⁺与CrO生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点，B正确； C．当Ag2CrO4开始沉淀时，Cl⁻浓度已极低，此时AgCl可能部分溶解并转化为Ag2CrO4（反应：2AgCl(s) + CrO →Ag2CrO4 (s) + 2Cl⁻），涉及沉淀转化，C错误； D．Mohr法需在中性条件下进行（pH≈6.5-10.5），避免CrO转化为Cr2O（酸性）或Ag⁺水解（强碱性），D正确； 故选C。 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．图中O点可表示的未饱和溶液 B．、、的溶度积常数依次增大 C．常温时，的平衡常数 D．常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 【答案】D 【详解】A．pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，在O点溶液中，所以O点表示的过饱和溶液，A项错误。 B．根据题图中A、B、C三点坐标分别计算、、的，，同理，，，所以溶度积常数：，B项错误。 C．由B项分析可知，，，的平衡常数，C项错误。 D．由、可知，当恰好完全沉淀时，为，此时，溶液中，D项正确； 答案选D。 3．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由b点可求得 B．两点对应物质的和溶解度都不同 C．将溶液中完全转化为沉淀，希要将至少调至3.8左右 D．浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离 【答案】D 【详解】A．由点b坐标可知，此时pH=4，pM=3，则，A错误； B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B错误； C．由点a坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则，完全沉淀时，需要将pH至少调至2.8左右，C错误； D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，恰好完全沉淀时，，，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会生成沉淀，调节，可以把和分离，D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L2直线代表和的关系 B．常温下，AgBrO3饱和溶液中 C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 【答案】D 【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。 【详解】A．由分析可知，L2直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，则c(Ag+)=10−2.14 mol⋅L−1，B正确； C．M点为L1和L2的交点，此时c()和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac−)<100c()，D错误； 故答案为D。 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是 A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动 D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大 【答案】C 【详解】A．起始浓度未知，溶液中时反应不一定达到平衡，A项错误； B．AgCl和AgI是固态物质，，B项错误； C．向平衡体系中滴加浓溶液时，可与发生反应：，既能减小浓度，又能增大浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，平衡常数不会发生改变，D项错误。 故选C。 6．(24-25高二上·四川成都邛崃一中·期末)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 【答案】A 【详解】A．CuS、PbS、HgS 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为 CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为 CuS、PbS 、HgS，故 A 错误； B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确； C.在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时，根据三种难溶物的Ksp可以求出c(Hg2+)＝6.410﹣20mol•L﹣1、c(Cu2+)＝l.3l0﹣33mol•L﹣1、c(Pb2+)＝9.010﹣26mol•L﹣1，三种金属离子浓度都小于 1×10﹣5mol/L，所以 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故 C 正确； D.硫化钠能够与 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物 CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故 D 正确。 故选A。 【点睛】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小。 7．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水的电离有促进作用，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，A错误； B．将BaSO4 投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4 转化成BaCO3沉淀，说明小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化，B正确； C．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S也会和CuSO4反应生成CuS沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS，即不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，D错误； 故选B； 8．(24-25高二上·四川成都·期末)废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了 ；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 。 (2)含铝废液中的主要阴离子是 。 (3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式 。 (4)的结构式为，判断S元素的化合价为 ，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是 。 (5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为 。() (6)在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用 洗涤除去杂质。 【答案】(1) 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 粉碎 (2) (3) (4) ＋6 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离 (5)9.15 (6)热水 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂离子电池(、、以及铝片、石墨粉等)，回收金属元素分别得到含铝滤液、、、、。废旧电池初步处理，经碱浸，铝片与碱溶液反应生成过滤得含铝滤液，钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂以及石墨粉为滤渣成分，经硫酸/H2O2及氨水调pH，过滤分离得石墨，根据滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，可知滤饼在酸性环境与H2O2发生氧化还原反应，其中H2O2为还原剂，过程③使滤液A中+2价的Mn被氧化生成分离出去，滤液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分离出来后，滤液C中含有Li+，加入浓得到。 【详解】（1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是粉碎，增大接触面积； （2）根据分析，含铝废液中的主要阴离子是； （3）步骤②中将高价金属还原，自身被氧化生成氧气， 参与反应的离子方程式为； （4） 的结构式为，过氧键中O为-1价，其它O为-2价，判断S元素的化合价为+6价；在酸性条件下具有极强的氧化性，流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离； （5）则恰好完全沉淀时溶液的氢氧根浓度为，H+浓度为，pH为9.15； （6）根据在不同温度下的溶解度，温度升高，其溶解度降低， 粗品，可以采用热水洗涤除去杂质，减少溶解损失。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- B．用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+离子时，产生蓝色沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ D．向Fe2(SO4)3溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)↓ 【答案】B 【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液，阴极生成氢氧化镁难溶不拆成离子形式，故正确的离子方程式为Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误； B．用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+离子时，产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，所给离子方程式正确，B正确； C．用FeS除去废水中的Hg2+，FeS难溶于水不拆成离子形式，正确的离子方程式为FeS+Hg2+=HgS↓+Fe2+，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入碳酸钠溶液，铁离子水解显酸性与碳酸根会反应生成CO2，正确的离子方程式为2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，D错误； 故本题选B。 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列图像与对应的叙述正确的是 A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【详解】A．硫酸是强电解质，通入发生反应生成，即，而也是强电解质，溶液的导电性不会下降为0，A错误； B．平衡常数只与温度有关，与压强无关,故不能说明该反应前后气体体积一定不变，B错误； C．根据图像可知，在左右沉淀完全，但还没有沉淀，所以若要除去溶液中的，可向溶液中加入适盘CuO，调节溶液的pH至4左右，C正确； D．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH更大，且用溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突跃要缓慢，故实线表示的是滴定醋酸的曲线，D错误； 选C。 3．(24-25高二上·四川成都·期末)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【详解】A．F⁻直接与羟基磷灰石发生沉淀转化，未涉及水解过程，A错误； B．铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，肥效损耗，不能混合施用，与水解有关，B正确； C．铁离子水解生成胶体，用于吸附水体中的悬浮物，与水解有关，C正确； D．为强酸弱碱盐，水解生成TiO2，与水解有关，D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．向悬浊液中加入溶液： 【答案】D 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 【答案】B 【详解】A．新能源汽车所需能源不是化石能源，因此可有效减少碳排放，正确，A不符合题意； B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵减小，因此空气中的水汽凝华为雪花是一个放热的熵减的过程，错误，B符合题意； C．生活垃圾分类收集处理，实现资源的循环再利用，提高资源利用率，正确，C不符合题意； D．含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，正确，D不符合题意； 答案选B。 6．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制备 B．验证沉淀转化    C．称量氢氧化钠 D．钢闸门电化学防腐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe3+会水解，蒸干溶液制备要在HCl气流中进行，故A错误； B．向过量的氯化钠溶液中滴加2滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确； C．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，应该在烧杯中称量，故C错误； D．钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极，接电源负极，故D错误； 故选B。 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 实验操作及现象 结论 A 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。 此样品中含有SO B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下，Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH) C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸具有氧化性，能将BaSO3氧化为BaSO4，不能证明是样品中含有SO，故A错误； B．酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B错误； C．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为绿色，增大溶液中Cl-浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为[CuCl4]2-，故C正确； D．向NaBr溶液中加入过量溶液，银离子过量，再加入KI溶液，银离子和碘离子直接反应生成碘化银沉淀，不能确定和的大小，故D错误； 故选C。 8．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列相关说法正确的是： A．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢气体：Cu2++S2- = CuS↓ B．显碱性的原因：＋2H2O2OH-+H2CO3 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D．锅炉除水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【详解】A．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢气体：Cu2++H2S = CuS↓+2H+，A错误； B．显碱性的原因：＋H2OOH-+，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应：Fe-2e-=Fe2+，C错误； D．CaSO4是微溶物，CaCO3是不溶物，根据沉淀转化规律可知，CaSO4能转化为CaCO3，锅炉除水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确； 故选D。 9．(23-24高二上·四川眉山·期末)在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是 A．常温下，测得醋酸约为2.9： B．铅蓄电池放电时正极反应式： C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡： D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集 【答案】D 【详解】A．常温下，测得醋酸约为2.9，则醋酸部分电离、为弱酸，应该用可逆符号，表示为：，故A正确； B．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅放电生成硫酸铅和水，正极的反应为：，故B正确； C．用饱和溶液浸泡水垢，反应为：，生成，溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的，故C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，有利于化学平衡逆向移动，从而抑制氯气溶解，即，故D错误； 故答案选D。 10．(23-24高二上·四川绵阳·期末)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，一定温度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．p、q两点对应的Ksp相等 B．p点表示CdS在水中的溶解度 C．向p点的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲线向q点方向变化 D．向q点的溶液中加入Na2S固体，c(Cd2+)沿曲线向p点方向变化 【答案】A 【详解】A．p、q两点都在溶解平衡的曲线上，温度相等，对应的Ksp相等，故A正确； B．p点表示硫化镉(CdS)达到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B错误； C．向p点的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移动，c(Cd2+)增大，沿曲线向上变化，故C错误； D．向q点的溶液中加入Na2S固体，使溶解平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，沿曲线向下变化，故D错误； 答案选A。 11．(24-25高二上·四川绵竹中学·期末)氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： (1)提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 (2)滤液①中浓度大于的金属离子有 。 (3)用“碱浸”时的化学方程式为 。 (4)硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的杂化方式为 ；N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） 【答案】(1) 搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等 将Fe2+转化成Fe3+ (2)Cu2+、Zn2+ (3) (4) 共价 sp3 4 【分析】炼锌矿渣[主要成分ZnFe2O4、、CuO和，加入硫酸溶解的同时通入氧气，可将Fe2+溶液中的转化成Fe3+，加入氨水调节溶液pH值，Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，将沉淀滤出后加入NaOH进行溶解，滤液经系列操作得目标产物。 【详解】（1）可以通过搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等方法提高酸浸效率，酸浸时通入足量氧气的目的是将Fe2+转化成Fe3+； （2）滤液pH=5.5，Fe2+先被氧气完全氧化，而Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，所以滤液中有Cu2+、Zn2+； （3）Ga(OH)3性质与Al(OH)3相似，也具有两性，能溶于NaOH溶液，故有； （4）①因GaN硬度大熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体； ②从晶胞可知每个N与四个Ga成键，N原子配位数位4；N原子杂化方式为sp3；。 ③根据均摊法计算，Ga位于顶点和面心，个数为，N位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 溶度积 考点03 沉淀溶解平衡的应用 地 城 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数，已知该温度下，，下列说法正确的是 A．当和沉淀共存时，溶液中 B．线表示饱和溶液中的变化关系 C．向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液 D．除去溶液中含有的少量，可加入适量 2．(23-24高二上·四川宜宾·期末)某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 3．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列叙述正确的是 A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 4．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-) D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+) 5．(23-24高二上·四川眉山仁寿县·期末)将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为 A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 6．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期末)某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是    A．溶液b点可以通过升高温度到达c点 B．该温度下 C．b点溶液中： D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+) B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2] C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102 8．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 地 城 考点02 溶度积 1．(24-25高二上·四川成都·期末)Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．图中O点可表示的未饱和溶液 B．、、的溶度积常数依次增大 C．常温时，的平衡常数 D．常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 3．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由b点可求得 B．两点对应物质的和溶解度都不同 C．将溶液中完全转化为沉淀，希要将至少调至3.8左右 D．浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离 4．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L2直线代表和的关系 B．常温下，AgBrO3饱和溶液中 C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是 A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动 D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大 6．(24-25高二上·四川成都邛崃一中·期末)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是 A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 7．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·四川成都·期末)废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了 ；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 。 (2)含铝废液中的主要阴离子是 。 (3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式 。 (4)的结构式为，判断S元素的化合价为 ，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是 。 (5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为 。() (6)在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用 洗涤除去杂质。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- B．用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+离子时，产生蓝色沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ D．向Fe2(SO4)3溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)↓ 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列图像与对应的叙述正确的是 A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 3．(24-25高二上·四川成都·期末)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 4．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．向悬浊液中加入溶液： 5．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 6．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制备 B．验证沉淀转化    C．称量氢氧化钠 D．钢闸门电化学防腐 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 实验操作及现象 结论 A 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。 此样品中含有SO B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下，Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH) C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列相关说法正确的是： A．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢气体：Cu2++S2- = CuS↓ B．显碱性的原因：＋2H2O2OH-+H2CO3 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D．锅炉除水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+(aq) 9．(23-24高二上·四川眉山·期末)在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是 A．常温下，测得醋酸约为2.9： B．铅蓄电池放电时正极反应式： C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡： D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集 10．(23-24高二上·四川绵阳·期末)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，一定温度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．p、q两点对应的Ksp相等 B．p点表示CdS在水中的溶解度 C．向p点的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲线向q点方向变化 D．向q点的溶液中加入Na2S固体，c(Cd2+)沿曲线向p点方向变化 11．(24-25高二上·四川绵竹中学·期末)氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： (1)提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 (2)滤液①中浓度大于的金属离子有 。 (3)用“碱浸”时的化学方程式为 。 (4)硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的杂化方式为 ；N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $