专题06 盐类的水解（期末真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题06盐类的水解 高频考点概览 考点01 水解原理及影响因素 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 水解原理及影响因素 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中粒子数目为NA B．0.1 mol中σ键的数目为1.1NA C．1molH218O中中子的数目为8NA D．电解精炼铜时，阳极减少64g，电路中转移电子数为2NA 2．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列说法正确的是 A．已知溶液显酸性，则溶液中 B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C．浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中存在的关系为：Na+=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1 D．常温下，的下列溶液①，②(NH4)2SO4，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 3．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列实验及原理不正确的是 A．草木灰和铵态肥不能混用，利用了碳酸根和铵根互相促进水解的原理 B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C．冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的 D．向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶体 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C．电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D．1L的溶液中，的数目为 5．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 6．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．由制成的胶体中含有胶粒的数目为 B．的乙醇溶液中，含有的氢原子数目为 C．的溶液中的数目为 D．2mol的晶体中，所含离子总数为4NA 7．(23-24高二上·四川眉山·期末)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．与完全反应转移的电子数为 C．25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于 D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 9．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．检验废水中含有 B．溶液显碱性从而清洗油污的原理： C．溶液处理水垢中 D．水解制备的反应原理： 10．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： (1)结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。 (3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。 (4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。 ②的 (填具体数值)。 地 城 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 1．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)在常温下，下列说法错误的是 A．向某稀溶液中通入至，溶液中存在 B．向溶液中加入少量水，将增大 C．用蒸馏水稀释氨水至，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势 D．等物质的量浓度的与混合溶液中存在： 2．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A． B． C．向溶液中加水稀释，溶液的变大 D． 3．(24-25高二上·四川绵竹中学·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 4．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 5．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 6．(23-24高二上·四川泸州叙永第一中学校·期末)25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3PO2是一元弱酸 B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+) C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+) D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4 7．(23-24高二上·四川遂宁·期末)室温下，关于的氨水的说法中，错误的是 A．加入少量固体，溶液中变小 B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强 C．加入稀硫酸至，溶液中： D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色 8．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 9．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 H2SeO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 Ka1=1×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+)        B．        C．c(H+) c(OH-)        D．        E． (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。 (5)25℃时，NaHSeO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 (6)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 。 (7)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (8)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 10．(23-24高二上·四川眉山仁寿县·期末)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。 A． B． C． D． E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= （用含a、b的代数式表示）。 (5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。 (6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答） 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康 C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等 D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维 2．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A．将一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在 B．配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 3．(23-24高二上·四川眉山·期末)化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．盐碱地(含较多的不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性 B．杭州亚运会中“绿点”由单晶双面光伏组件构成，该光伏组件主要材料为 C．青神竹编使用的材料主要是纤维素 D．三苏祠外的红墙中含有大量的 4．(23-24高二上·四川泸州·期末)化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法错误的是 A．人们常用可溶性的铝盐或铁盐作净水剂 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．常作X射线透视肠胃的内服药剂 D．加热碳酸钠溶液可以增强其去污效果 5．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法错误的是 A．用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为10.85 B．与溶液均可作焊接时的除锈剂 C．广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 D．用导线将地下钢铁管道与锌块连接可减缓管道的腐蚀 6．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列对应的离子方程式书写正确的是 A．溶液制备水合二氧化钛： B．泡沫灭火器的原理： C．用铜作电极电解KCl溶液： D．向溶液中滴加稀硫酸： 7．(23-24高二上·四川绵阳·期末)下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热以增强去污效果 B．实验室配制CuSO4溶液时，加入少量稀硫酸 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．用次氯酸钠溶液作环境消毒剂 8．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某同学通过如图流程制备晶体。 下列说法错误的是 A．除油污时需要加热以促进油污水解 B．“固体溶解”时只发生、与的反应 C．溶液Ⅰ中可能发生分解的反应 D．操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 9．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置或操作 现象或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06盐类的水解 高频考点概览 考点01 水解原理及影响因素 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 水解原理及影响因素 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中粒子数目为NA B．0.1 mol中σ键的数目为1.1NA C．1molH218O中中子的数目为8NA D．电解精炼铜时，阳极减少64g，电路中转移电子数为2NA 【答案】B 【详解】A．碳酸根离子可以水解，则1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中粒子数目小于NA，A错误； B．根据结构简式可知，1个分子中含有11个σ键，则0.1 mol中σ键的数目为1.1NA，B正确； C．1个H218O分子中含有10个中子，则1molH218O中中子的数目为10NA，C错误； D．用电解法精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，故电路中转移电子为2mol时，阳极质量减少不一定是64g，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列说法正确的是 A．已知溶液显酸性，则溶液中 B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C．浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中存在的关系为：Na+=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1 D．常温下，的下列溶液①，②(NH4)2SO4，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 【答案】C 【详解】A．溶液显酸性，则说明的电离程度大于水解程度，所以溶液中电离得到的大于水解得到的，A错误； B．常温下，溶液和溶液等体积混合后得到等物质的量的HB和NaB，因溶液显酸性，则说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：，B错误； C．浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中，根据物料守恒，存在：Na+=2[c()+c()+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1，C正确； D．常温下，的上述溶液中，②含铵根离子最多，①电离生成的铵根离子最少，③、④与⑤比较，均存在铵根离子的水解平衡，氢离子和铝离子均会抑制铵根离子的水解，且抑制作用：H+＞Al3+，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以由大到小的顺序是：②>③>⑤>④>①，D错误； 故选C； 3．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列实验及原理不正确的是 A．草木灰和铵态肥不能混用，利用了碳酸根和铵根互相促进水解的原理 B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C．冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的 D．向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．草木灰和铵态肥不能混用，是因为草木灰中的碳酸根和铵态氮肥中的铵根互相促进水解，降低肥效，A正确； B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误； C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，，C正确； D．向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，发生反应，可制得Fe(OH)3胶体，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C．电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D．1L的溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．NH₄Cl溶液的体积未知，不能计算由水电离出的数目，A错误； B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中，mol，根据电荷守恒，所以含有阴离子的数目大于，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜含有的Zn、Fe等活泼金属优先于Cu在阳极放电。当阳极溶解铜的质量为48g时，电路中实际转移电子的数目应大于，C错误； D．1L的溶液中mol·L-1，则的数目为，D错误； 答案选B。 5．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．由制成的胶体中含有胶粒的数目为 B．的乙醇溶液中，含有的氢原子数目为 C．的溶液中的数目为 D．2mol的晶体中，所含离子总数为4NA 【答案】D 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子是由许多“Fe(OH)3”粒子聚在一起形成的，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于0.01NA，故A错误； B．的乙醇的物质的量为1mol，乙醇中H原子为6mol，未考虑溶剂水中含有的氢原子，故B错误； C．的溶液中的数目小于，因为会水解，故C错误； D．晶体含钠离子和硫酸氢根离子两种离子，则2mol晶体所含离子总数为4NA，故D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·四川眉山·期末)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确； 故答案选D。 8．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．与完全反应转移的电子数为 C．25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于 D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 【答案】C 【详解】A．溶液中会水解，所以数目小于，A错误； B．与的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与完全反应转移的电子数小于4NA，B错误； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，D错误； 故选C。 9．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．检验废水中含有 B．溶液显碱性从而清洗油污的原理： C．溶液处理水垢中 D．水解制备的反应原理： 【答案】B 【详解】A．检验Fe2+用铁氰化钾溶液，现象为出现蓝色沉淀，离子方程式为：，A正确； B．溶液显碱性是由于碳酸根水解：（分步水解，以一步为主），溶液呈碱性，可以清洗油污，B错误； C．由于，溶液处理水垢中时可发生沉淀的转化：，C正确； D．水解制备的反应原理是四氯化钛与水反应生成和HCl，方程式为：，D正确； 故选B。 10．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： (1)结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。 (3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。 (4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。 ②的 (填具体数值)。 【答案】(1)碱 (2) (3) = < (4)1∶1 (5) 2.7 > 【详解】（1）根据表格数据可知：，则的水解程度大于的水解程度，故溶液显碱性； （2）弱酸的电离平衡常数：，弱酸的电离平衡常数越小，该弱酸电离出就越困难，HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 （3）电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则a点与b点溶液中，的电离平衡常数：；的浓度越小碱性越弱，对水的电离的抑制作用越小，故水的电离程度：； （4）25℃时，，的溶液aL，mol·L-1Lmol；的HCl溶液bL，mol·L-1Lmol；二者混合所得溶液为中性，有，则molmol，解得； （5）①直接根据图像，获取信息可知，制备，应尽量控制溶液pH在2.7左右，含量最大，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度。根据溶液中微粒组成，电荷守恒表达式为； ②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则的。 地 城 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 1．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)在常温下，下列说法错误的是 A．向某稀溶液中通入至，溶液中存在 B．向溶液中加入少量水，将增大 C．用蒸馏水稀释氨水至，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势 D．等物质的量浓度的与混合溶液中存在： 【答案】B 【详解】A．常温下，的溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，A正确； B．，加水稀释Ka不变，不变，所以不变，B错误； C．加水稀释促进电离，则溶液中、的物质的量增大，分子的物质的量减小，溶液的体积相同，所以始终保持增大趋势，C正确； D．等物质的量浓度的与混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为，D正确； 故合理选项是B。 2．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A． B． C．向溶液中加水稀释，溶液的变大 D． 【答案】B 【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。 【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误； B．根据分析，，B正确； C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误； D．溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·四川绵竹中学·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 4．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误； B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故B错误； C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误； D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选D。 6．(23-24高二上·四川泸州叙永第一中学校·期末)25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3PO2是一元弱酸 B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+) C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+) D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4 【答案】C 【分析】根据中和反应时酸碱的用量可以推断出是否为一元酸，由滴定终点时溶液pH可以判断其酸性强弱。利用电离与水解原理可以对溶液中粒子浓度大小进行比较。计算水解平衡常数需要利用好a点时的数据。 【详解】A．曲线上a点为滴定终点，25℃时，pH>7，表示溶液呈碱性，产物为强碱弱酸盐，说明是弱酸，滴定终点时，NaOH与按物质的量1：1进行了反应，反应方程式为：，因此是一元弱酸，A正确； B．溶液呈碱性，是因为，因此溶液中离子浓度关系为：，B正确； C．a点时溶液中溶质只有，根据Na和P元素守恒关系（即物料守恒）得：，C错误； D．25℃时，的水解反应方程式为：，a点时pH=7.3，即水解平衡时，，根据水的离子积，得，，水解平衡常数为：，D正确； 故选C。 7．(23-24高二上·四川遂宁·期末)室温下，关于的氨水的说法中，错误的是 A．加入少量固体，溶液中变小 B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强 C．加入稀硫酸至，溶液中： D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色 【答案】B 【详解】A．氨水中存在平衡：，加入后平衡逆向移动，减小，增大，所以变小，故A正确； B．加入蒸馏水，的电离平衡正向移动，电离程度增大，应降低，导电性减弱，故B错误； C．加入硫酸至时，，根据电荷守恒：，则，故C正确； D．氨水和盐酸的之和为14，且等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以甲基橙显黄色，故D正确； 故选B。 8．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 【答案】C 【分析】=2.0时酸碱完全中和，溶液呈碱性，为弱酸。溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时溶液和HCl恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为、和；c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、；d点时过量，溶质成分为、和。 【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，的电离平衡常数数量级为，A错误； B．b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为和等物质的量的、，溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，，B错误； C．c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、，存在质子守恒：，C正确； D．点d溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，D错误； 故选C。 9．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 H2SeO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 Ka1=1×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+)        B．        C．c(H+) c(OH-)        D．        E． (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。 (5)25℃时，NaHSeO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 (6)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 。 (7)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (8)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 【答案】(1)ADCB (2)BD (3)CN﹣+H2O+CO2=HCO+HCN (4)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl (5) 1×10-12 酸 (6) (7)⑤①③④② (8)110-6 【详解】（1）根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，水解程度：CH3COO-＜＜CN-＜，则相同物质的量浓度的这几种钠盐溶液pH由小到大顺序是CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3，即pH由小到大排列的顺序为A＜D＜C＜B，故答案为：ADCB； （2）A．稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，A不合题意； B．稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变，c(CH3COO-)减小，则=变大，B符合题意； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，C不合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以变大，D符合题意； E．温度不变，电离平衡常数不变，则=Ka不变，E不合题意； 故答案为：BD； （3）由题干表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸知，二者反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN-+H2O+CO2=+HCN，故答案为：CN-+H2O+CO2=+HCN； （4）TiCl4水解生成TiO2·xH2O，水解反应为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； （5）水解平衡常数数值为，的电离平衡常数为，的电离大于水解，故溶液呈酸性； （6）n(CO2)==0.1mol，n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2、NaOH以1∶1反应时生成NaHCO3，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，联立方程解得：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c()，故答案为：c(H+)-c()； （7）在溶液中存在水解平衡：。先比较②③④，②中氨水微弱电离，溶液中铵根离子浓度最低；③中电离出，会抑制的水解，④中氯离子对铵根水解无影响，所以：③＞④＞②。再比较①⑤，未水解前①⑤中的浓度为③④中的2倍，⑤中水解呈酸性，对的水解起抑制作用，所以：⑤＞①。综上，由大到小的顺序为⑤①③④②； （8）pH=4的醋酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，其比值为1.0×10-6。 10．(23-24高二上·四川眉山仁寿县·期末)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。 A． B． C． D． E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= （用含a、b的代数式表示）。 (5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。 (6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答） 【答案】(1) (2)BD (3) (4) (5) (6) 是 CO+ HClO = HCO+ ClO- 【详解】（1）根据表中数据可知，电离出H+能力大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，利用盐类水解规律，推出四种盐溶液pH大小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故答案为a＜d＜c＜b； （2）A．CH3COOH电离CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，虽促进电离，但c(H+)降低，故A不符合题意； B．，Kw只受温度影响，加水稀释，Kw不变，c(CH3COO-)减小，因此加水稀释时，该比值增大，故B符合题意； C．Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积只受温度的影响，因此加水稀释，该乘积不变，故C不符合题意； D．Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积只受温度的影响，加水稀释，c(H+)降低，c(OH-)增大，因此加水稀释，该比值增大，故D符合题意； E．该比值等于醋酸的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故E不符合题意； 答案为BD； （3）根据表中数据，H2CO3＞HClO＞HCO，因此向次氯酸钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO； （4）令醋酸、氢氧化钠的体积为1L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数K==；故答案为； （5）根据题中所给物质的量，反应后的溶质为Na2CO3，根据质子守恒有：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)，故答案为c(HCO)+c(H+)； （6）根据表中数据，H2CO3＞HClO＞HCO，碳酸钠与次氯酸发生CO+HClO=HCO+ClO-，故答案为是；CO+HClO=HCO+ClO-。 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康 C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等 D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维 【答案】D 【详解】A．碘酸钾(KIO3)的化学性质比较稳定，可用作加碘食盐的添加剂，故A正确； B．适当浓度的氟离子进入口腔后，与牙釉质的主要成分羟基磷灰石发生反应，生成坚固的氟磷灰石，所以含氟牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康，故B正确； C．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，能和酸性物质反应，可用于中和发酵面团中的酸性物质；Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，油污(主要成分是高级脂肪酸的甘油酯)在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠可用于油污清洗，故C正确﹔ D．用于生产光导纤维的是SiO2，故D错误； 故选D。 2．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A．将一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在 B．配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 【答案】B 【详解】A．将一定量的溶于氨水所得的溶液，Kb(NH3·H2O)=，当c(OH-)= Kb(NH3·H2O)时，可就会存在存在，A正确； B．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C正确； D．FeCl3易水解，为防止氯化铁的水解，配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度，D正确； 答案选B。 3．(23-24高二上·四川眉山·期末)化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．盐碱地(含较多的不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性 B．杭州亚运会中“绿点”由单晶双面光伏组件构成，该光伏组件主要材料为 C．青神竹编使用的材料主要是纤维素 D．三苏祠外的红墙中含有大量的 【答案】B 【详解】A．盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，故A正确； B．该光伏组件主要材料为晶体硅，故B错误； C．竹编的主要成分为纤维素，故C正确； D．氧化铁为红色固体，则红墙是由于所用材料含有，故D正确； 故答案选B。 4．(23-24高二上·四川泸州·期末)化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法错误的是 A．人们常用可溶性的铝盐或铁盐作净水剂 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．常作X射线透视肠胃的内服药剂 D．加热碳酸钠溶液可以增强其去污效果 【答案】B 【详解】A．铝盐或铁盐水解生成胶体，可作净水剂，A正确； B．化石燃料如煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫造成大气污染，B错误； C．不溶于胃酸，常作X射线透视肠胃的内服药剂，C正确； D．加热碳酸钠溶液促进水解，碱性增强，可以增强其去污效果，D正确； 故选B。 5．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法错误的是 A．用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为10.85 B．与溶液均可作焊接时的除锈剂 C．广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 D．用导线将地下钢铁管道与锌块连接可减缓管道的腐蚀 【答案】A 【详解】A．饱和NaClO溶液中离子水解生成的HClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，且广泛pH试纸测得的精确度不能达到0.01，A错误； B．铵根离子、锌离子水解显酸性，能和铁锈发生反应，起到除锈的作用，B正确； C．水解方程为：，C正确； D．Zn的活泼性比Fe强，形成原电池时，Fe被保护，可减缓管道的腐蚀，D正确； 故选A。 6．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列对应的离子方程式书写正确的是 A．溶液制备水合二氧化钛： B．泡沫灭火器的原理： C．用铜作电极电解KCl溶液： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．TiCl4易发生水解，故溶液制备水合二氧化钛方程式为，A正确； B．泡沫灭火器使用时，将溶液和溶液混合，发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为，B错误； C．用铜作电极电解KCl溶液，阳极铜失去电子发生氧化反应：，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7．(23-24高二上·四川绵阳·期末)下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热以增强去污效果 B．实验室配制CuSO4溶液时，加入少量稀硫酸 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．用次氯酸钠溶液作环境消毒剂 【答案】D 【详解】A．纯碱溶液清洗油污时，升高温度可以促进碳酸根水解生成氢氧根，可增强其去污效果，与盐类水解有关系，A不符合题意； B．实验室配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，可抑制Cu2+的水解，B不符合题意； C．铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，C不符合题意； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀菌消毒，可以作环境消毒剂，D符合题意； 故答案选D。 8．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某同学通过如图流程制备晶体。 下列说法错误的是 A．除油污时需要加热以促进油污水解 B．“固体溶解”时只发生、与的反应 C．溶液Ⅰ中可能发生分解的反应 D．操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】B B．固体表面会吸附，故还应有与的反应以及Fe3+与Fe的反应，B错误； C．溶液Ⅰ中有Fe3+，Fe3+可作为分解的催化剂，会加快分解速率，C正确； D．加入适量浓盐酸是为了抑制FeCl3水解，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥即可得晶体，D正确； 故选B。 9．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置或操作 现象或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴加稀盐酸时，先发生反应，一开始不产生气泡，A错误； B．装置中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生的是吸氧腐蚀，B错误； C．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，且该操作为酸式滴定管的手势，操作不合理，C错误； D．干燥HCl气流可以抑制水解，利于制备纯净的无水，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $