专题05 水的电离及溶液的酸碱性（期末真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题01水的电离及溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 A．c(H+) B．c(F− ) C．Ka (HF) D． 【答案】D 【详解】由电离常数可知，氢氟酸溶液中=，氢氟酸溶液稀释时，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，电离常数不变，则 和的值增大，故选D。 2．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是 A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大 【答案】C 【分析】常温下0.1mol/L氨水pH为11，即，则，据此解答。 【详解】A．根据电离方程式建立三段式： ， 则此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为：，A正确； B．若向此溶液中通入少量氨气，即的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液碱性增强，对水的电离的抑制程度增大，则水的电离平衡逆向移动，B正确； C．向其中加入pH为11的NaOH溶液，溶液体积增大，减小，电离平衡正向移动，增大，C错误； D．若向氨水中加入少量水，将促进电离，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，溶液体积也增大，所以溶液中n(H+)增大，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B．0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．0.1mol·L-1溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．由水电离出的mol·L-1的溶液，可呈酸性或碱性，若呈酸性，与发生反应生成水和二氧化碳；若呈碱性，与反应生成水和，与反应生成，A错误； B．与发生氧化还原反应，0.1mol·L-1醋酸溶液为酸性条件，与也会发生氧化还原反应，B错误； C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子中没有能相互反应的离子，C正确； D．0.1mol·L-1溶液中，与发生双水解而不能大量共存，D错误； 故选C。 4．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、 B．在酒精中：、、、 C．溶有的水溶液中：、、、 D．由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液中：，，， B．滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C．在的溶液中：，，， D．使甲基橙变红的溶液中：，，， 【答案】B 【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A项不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、相互间不反应，与不反应，能大量共存，B项符合题意； C．的溶液呈碱性，、、、，相互间不反应，与反应，不能大量共存，C项不符合题意； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误； B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故B错误； C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误； D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选D。 8．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列叙述正确的是 A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 【答案】A 【详解】A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶解、溶解平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确； B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO-+ H2O HClO + OH-，故B错误； C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误； D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小，故D错误； 答案为A。 9．(23-24高二上·四川泸州·期末)下列物质能促进水电离的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，抑制水的电离，A不符合； B．为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，B不符合； C．中铵根离子水解促进水的电离，C符合； D．水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，抑制水的电离，D不符合； 故选C。 10．(23-24高二上·四川遂宁·期末)下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．不能促进水的电离，故A错误； B．结合水电离出来的，促进水的电离平衡正向移动，故B正确； C．加入，增大，抑制水的电离逆向移动，故C错误； D．不能促进水的电离，故D错误； 故选B。 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．100℃时 B．c点对应溶液显碱性 C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 【答案】C 【详解】A．由可得，即，a点所在线pH+pOH=12，则其为100℃曲线，，A正确； B．c点所在曲线为25℃时，pH=8>7，故溶液显碱性，B正确； C．b点所在曲线为25℃时，将b点溶液稀释，Kw不变，沿曲线移动，b点对应的溶液pH=6，呈酸性，稀释后pH趋近7， c点对应的溶液呈碱性，b点不能移动到c点，C错误； D．d点对应的溶液pH=8，pOH约等于5，pH<pOH，溶液呈碱性，可以是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，D正确； 答案选C。 2．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)常温下，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH—)=c()＋2c(H2SO3)＋c(H+) B．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性 C．把等体积的1×10-5mol/L的硫酸与4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同 D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)—2c(OH—)=c(CH3COO—)—c(CH3COOH) 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH—)=c()＋2c(H2SO3)＋c(H+)，故A正确； B．常温下常温下pH为12的氢氧化钠溶液的浓度小于pH为2的醋酸溶液，则pH为12的氢氧化钠溶液与pH为2的醋酸溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误； C．等体积的1×10-5mol/L的硫酸与4×10-5mol/L的氢氧化钠溶液混合得到的溶液的氢氧根离子浓度为=1×10-5mol/L，5×10-6mol/L的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度为5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，则溶液的pH均为9，故C正确； D．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)，整合两式可得2c(H＋)—2c(OH—)=c(CH3COO—)—c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 3．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误； D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 4．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10 C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7 D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分别存在水解平衡和电离平衡，但水解和电离是微弱的，因此Na3PO4溶液中浓度远多于等浓度的磷酸溶液，A错误； B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍后，溶液中的c(H＋)≈10-7mol/L，，故氢离子和硝酸根离子浓度之比约为10:1，B错误； C．HA－电离为H2A的第二步电离，电离方程式：HA－⇌H＋A2－，电离平衡常数为Ka2=5.2×10-5。HA－水解的方程式：HA－+H2O⇌H2A＋OH－，水解平衡常数为；电离强于水解，则NaHA溶液显酸性，pH＜7，C正确； D．醋酸是弱酸，不能完全电离，因此pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)远大于10-3 mol/L。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】D 【详解】A．Al可与强酸或强碱反应生成氢气，故加入Al能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误； B．由水电离出的，即水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液，B错误； C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水中，硫酸中，因氨水为弱碱，故氨水过量，混合后溶液呈碱性，C错误； D．pH=3的醋酸中和pH = 11的氢氧化钠中，等体积混合，因醋酸为弱酸，故醋酸过量，混合后溶液呈酸性，D正确； 故选D。 6．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)% 【答案】A 【详解】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。答案选A。 7．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【答案】D 【详解】A．1mL的盐酸稀释至后，水的电离不可忽视，溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，pH始终小于7，故A错误； B．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误； C．的盐酸和的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH=5，故C错误； D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，故D正确； 故选：D。 8．(23-24高二上·四川成都蓉城名校·期末)室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 【答案】B 【详解】A．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误； B．相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③ < ④，故B正确； C．②中pH = 4，c(H+) = 10−4 mol·L−1，c(OH−) = 10−10 mol·L−1，氢氧根来源于水，同理④中pH = 10，c(H+) = 10−10 mol·L−1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误； D．Va L①与Vb L③混合后，pH = 9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va：Vb = 9：11，故D错误； 故选B。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 2．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置或操作 现象或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴加稀盐酸时，先发生反应，一开始不产生气泡，A错误； B．装置中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生的是吸氧腐蚀，B错误； C．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，且该操作为酸式滴定管的手势，操作不合理，C错误； D．干燥HCl气流可以抑制水解，利于制备纯净的无水，D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列相关实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 溶液混有杂质 通入足量双氧水除杂 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 中和滴定过程 中和滴定前一定要查漏、润洗滴定管，滴定过程注视锥形瓶。 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-或者等，A错误； B．溶液混有杂质，通入足量双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，且不会引入新杂质，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为CO2或者SO2，该溶液中可能含有、、、中一种或几种，C错误； D．盐酸应该装入酸式滴定管中，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)不同温度下，水溶液中与的变化如图所示，下列说法中错误的是 A．图中四点，温度大小关系为： B．往A点溶液中通，A点将会朝D点移动 C．A、B、C三点只有A点溶液显中性 D．无法判断A、D两点水的电离程度大小 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，Kw的值变大，由图中曲线看出，AD点Kw值相同，温度相同，Kw的值B大于C大于A，则温度关系为，A正确； B．温度不变，Kw的值不变，往A点中通，溶液中c(H+)浓度增大，c(OH-)离子浓度减小，A点将朝D点移动，B正确； C．A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH-)，所以三点溶液均为中性，C错误； D．仅通过水溶液中的浓度，无法判断水电离被抑制还是被促进，故无法判断A、D两点水的电离程度大小，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可呈酸性或碱性，酸性条件下，与、与会发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，含有大量OH-，与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，此时、、、相互之间不反应，可以共存，B正确； C．由水电离出的＜1×10-7 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性条件下，H+与ClO-会反应产生HClO，不能大量共存，碱性条件下，可以大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，因此不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。 6．(23-24高二上·四川眉山·期末)室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．的数量级为 B．点②对应溶液中： C．水的电离程度：③>①>④ D．点③对应滴加盐酸的体积为 【答案】C 【分析】根据图象可知，未加盐酸时，，可知0.1mol/L的ROH溶液中室温下，因此ROH为一元弱碱。 【详解】A．由题图可知，未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH溶液中室温下，，，故A错误； B．点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有 ，，两式联立可得，故B错误； C．室温①未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH 溶液中室温下，水电离的，④点，溶液中， ，此时溶液中氢氧根来自水的电离，水电离的，③溶液呈中性，水的电离程度值最大，水的电离程度：③>①>④，故C正确； D．ROH为一元弱碱，故当溶液呈中性时，消耗的盐酸体积小于10mL，点③对应的横坐标小于10，故D错误； 故答案选C。 7．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 8．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 【答案】C 【分析】=2.0时酸碱完全中和，溶液呈碱性，为弱酸。溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时溶液和HCl恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为、和；c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、；d点时过量，溶质成分为、和。 【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，的电离平衡常数数量级为，A错误； B．b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为和等物质的量的、，溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，，B错误； C．c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、，存在质子守恒：，C正确； D．点d溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，D错误； 故选C。 9．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度mL 第一次 25.00mL 0.00mL 26.11mL 第二次 25.00mL 1.56mL 30.30mL 第三次 25.00mL 0.22mL 26.31mL 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 【答案】(1)26.10 (2)0.1044 (3)CD (4) I < 【详解】（1）滴定初始读数为0.00mL，终末读数为26.10mL，因此消耗NaOH标准液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； （2）依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10mL，则； （3）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；故答案为CD； （4）①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ； ②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，盐酸是一元强酸，pH=1，故浓度都为0.1mol/L，V2=20mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即V1＜20mL，即V1＜V2； ③M点对应的溶液中含有等量的醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离常数可知，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为。 10．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示： 已知：C装置中有一种无色无味无毒的气体生成。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)B装置的作用为 ，D装置中的试剂是 。 (3)溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)，写出C装置中制备的化学方程式 。 (4)取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。 ①盛装标准溶液的滴定管是 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定达到终点时的现象是 。 ③溶液的浓度为 mol∙L-1。 【答案】(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) 安全装置和缓冲气流 NaOH溶液 (3) S2-+H2O⇌HS-+OH- 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (4) 酸式 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 0.1cV 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳。 【详解】（1）由实验装置图可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中发生反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）由分析可知，装置B为空载仪器，起安全装置和缓冲气流的作用，装置D中盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳； （3）溶液呈碱性的主要原因是S2-+H2O⇌HS-+OH-，C装置中制备的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； （4）①碘会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以碘溶液盛装在酸式滴定管中； ②硫代硫酸钠溶液与碘溶液完全反应后，滴入最后半滴碘溶液，溶液会由无色变为蓝色，则滴定达到终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L碘溶液，则由方程式可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为=0.1cVmol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01水的电离及溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 A．c(H+) B．c(F− ) C．Ka (HF) D． 2．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是 A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大 3．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B．0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．0.1mol·L-1溶液中：、、、 4．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 5．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、 B．在酒精中：、、、 C．溶有的水溶液中：、、、 D．由水电离出为的溶液中：、、、 6．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液中：，，， B．滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C．在的溶液中：，，， D．使甲基橙变红的溶液中：，，， 7．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 8．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列叙述正确的是 A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 9．(23-24高二上·四川泸州·期末)下列物质能促进水电离的是 A． B． C． D． 10．(23-24高二上·四川遂宁·期末)下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．100℃时 B．c点对应溶液显碱性 C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 2．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)常温下，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH—)=c()＋2c(H2SO3)＋c(H+) B．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性 C．把等体积的1×10-5mol/L的硫酸与4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同 D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)—2c(OH—)=c(CH3COO—)—c(CH3COOH) 3．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 4．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10 C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7 D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 5．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 6．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)% 7．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 8．(23-24高二上·四川成都蓉城名校·期末)室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 2．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置或操作 现象或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列相关实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 溶液混有杂质 通入足量双氧水除杂 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 中和滴定过程 中和滴定前一定要查漏、润洗滴定管，滴定过程注视锥形瓶。 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)不同温度下，水溶液中与的变化如图所示，下列说法中错误的是 A．图中四点，温度大小关系为： B．往A点溶液中通，A点将会朝D点移动 C．A、B、C三点只有A点溶液显中性 D．无法判断A、D两点水的电离程度大小 5．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．(23-24高二上·四川眉山·期末)室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．的数量级为 B．点②对应溶液中： C．水的电离程度：③>①>④ D．点③对应滴加盐酸的体积为 7．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 8．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 9．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度mL 第一次 25.00mL 0.00mL 26.11mL 第二次 25.00mL 1.56mL 30.30mL 第三次 25.00mL 0.22mL 26.31mL 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 10．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示： 已知：C装置中有一种无色无味无毒的气体生成。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)B装置的作用为 ，D装置中的试剂是 。 (3)溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)，写出C装置中制备的化学方程式 。 (4)取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。 ①盛装标准溶液的滴定管是 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定达到终点时的现象是 。 ③溶液的浓度为 mol∙L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $