专题04 弱电解质的电离（期末真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题04弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 强电解质 弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 强电解质 弱电解质 1．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列图像与对应的叙述正确的是 A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 3．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 4．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)向两个相同锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入盐酸、醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应时，盐酸消耗的镁比醋酸多 C．时的瞬时速率 D．镁条与两种酸的反应都是放热反应 5．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 6．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 7．(23-24高二上·四川遂宁·期末)体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 8．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是 A．pH：醋酸>盐酸 B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-) 9．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)下列有关分类的叙述中正确的是 A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类 B．天然气、氢能、太阳能都属于新能源 C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质 D．水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10 C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7 D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 2．(23-24高二上·四川遂宁·期末)室温下，关于的氨水的说法中，错误的是 A．加入少量固体，溶液中变小 B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强 C．加入稀硫酸至，溶液中： D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色 3．(23-24高二上·四川绵阳·期末)常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 4．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为2、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极质量减少32 g 5．(23-24高二上·四川成都蓉城名校·期末)室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 6．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 7．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 8．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)： 化学式 电离平衡常数 HClO (1)写出在水溶液中发生的第一步电离方程式 。 (2)的氨水中，由电离出的约为由电离出的的 倍。 (3)将溶液和溶液等体积混合，混合后的溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (4)等体积等pH的盐酸和醋酸溶液： ①加水稀释10倍后， 的pH更大； ②分别中和同浓度的NaOH溶液， 消耗的NaOH溶液的体积更大。 (5)等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，此现象说明可以_____(填标号)。 A．促进电离 B．抑制电离 C．促进水解 D．抑制水解 (7)少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为 。 9．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)醋酸是日常生活中常见的酸。在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： (1)25℃时，的醋酸和盐酸溶液各，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，约为 ，该溶液中水电离产生的约为 。 ②曲线 (填“Ⅰ”或“II”)表示醋酸的稀释过程。 ③图中a点溶液中 (填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中。 (2)下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是 (填序号)。 A．加入少量固体    B．升高温度    C．加入少量冰醋酸   D．加少量水    E．加入少量醋酸钠固体 (3)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离平衡常数 ①同浓度的结合的能力由强到弱顺序为 (用离子符号表示)。 ②运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是 (填序号)。 A．用醋酸清洗水壼中的水垢： B．向溶液中通入少量 C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中： D．向溶液中滴加少量氯水： (4)工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。[已知：25℃时，] 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)下列说法错误的是 A．反应速率越快，观察到的现象越明显 B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变 C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石 D．的熵变 2．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 A．c(H+) B．c(F− ) C．Ka (HF) D． 3．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，向0.1mol·L-1溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是 A． B． C． D． 5．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 6．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)常温下，下列关于pH值的说法正确的是 A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。 B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7 C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋10－10)mol/L D．在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变 7．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 8．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是 A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大 9．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 H2SeO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 Ka1=1×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+)        B．        C．c(H+) c(OH-)        D．        E． (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。 (5)25℃时，NaHSeO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 (6)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 。 (7)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (8)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 10．(23-24高二上·四川达州·期末)根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题： (1)以上物质中属于强电解质的是 (填编号) (2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为 (结果保留一位小数) (3)常温，，下列有关说法正确的是_________。 A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 B．向溶液中加水稀释，增大 C．等温等浓度混合溶液中： D．pH为3的溶液中，水电离的 (4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式： ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因： 。 (5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下： 则下列说法不正确的是___________ A．c、e点电导率相等 B．d、f点为饱和溶液 C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 强电解质 弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 强电解质 弱电解质 1．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 【答案】B 【详解】A．常温时，溶液的pH约为3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，可知HA不能完全电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．HA能和碳酸钙反应放出，可知HA的酸性强于碳酸，但不能说明HA为弱酸，故B符合题意； C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多，可知HA溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸，说明HA不能完全电离，为弱电解质，故C不符合题意； D．若HA为强酸，则的HA溶液用水稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的，pH应为4，而实际被稀释后HA溶液的，可知HA能继续电离出氢离子，证明HA为弱电解质，故D不符合题意； 故选：B。 2．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列图像与对应的叙述正确的是 A．图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C．图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D．图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【详解】A．硫酸是强电解质，通入发生反应生成，即，而也是强电解质，溶液的导电性不会下降为0，A错误； B．平衡常数只与温度有关，与压强无关,故不能说明该反应前后气体体积一定不变，B错误； C．根据图像可知，在左右沉淀完全，但还没有沉淀，所以若要除去溶液中的，可向溶液中加入适盘CuO，调节溶液的pH至4左右，C正确； D．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH更大，且用溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突跃要缓慢，故实线表示的是滴定醋酸的曲线，D错误； 选C。 3．(23-24高二上·四川宜宾·期末)下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)向两个相同锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入盐酸、醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应时，盐酸消耗的镁比醋酸多 C．时的瞬时速率 D．镁条与两种酸的反应都是放热反应 【答案】C 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中H+浓度大，反应速率快，压强增大快，则1号线为盐酸与镁条反应的曲线，2号线为醋酸与镁条反应的曲线。 【详解】A．由分析可知，2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线，A正确； B．由于盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，所以反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多，B正确； C．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，C错误； D．活泼金属和酸的反应为放热反应，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 6．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【答案】D 【详解】A．1mL的盐酸稀释至后，水的电离不可忽视，溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，pH始终小于7，故A错误； B．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误； C．的盐酸和的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH=5，故C错误； D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，故D正确； 故选：D。 7．(23-24高二上·四川遂宁·期末)体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 【答案】A 【详解】因醋酸是部分电离，而盐酸是完全电离，体积相同、相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量更多，消耗的更多，故选A。 8．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是 A．pH：醋酸>盐酸 B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-) 【答案】B 【详解】A. 盐酸、醋酸的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、CH3COOHH++ CH3COO-，c(Cl-) = c(CH3COO-)，则二者c(H+)相等，pH：醋酸＝盐酸，A项错误； B.盐酸完全电离，醋酸微弱电离，当c(Cl-) = c(CH3COO-)时，c(HCl) « c(CH3COOH) ，故等体积完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸，B项正确； C. 盐酸和醋酸与相同的Na2CO3粉末反应，本质都是与氢离子的反应，初始二者的氢离子浓度相同，故起始速率：醋酸＝盐酸，C项错误； D. 分别用水稀释相同倍数后，稀释过程促进醋酸的电离，故所得溶液中：c (Cl-) ＜ c (CH3COO-)，D项错误； 答案选B。 9．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)下列有关分类的叙述中正确的是 A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类 B．天然气、氢能、太阳能都属于新能源 C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质 D．水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物 【答案】C 【详解】A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，其中尿素不属于盐类，A错误； B．天然气属于化石能源，不是新能源，B错误； C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们在水中能完全电离，属于强电解质，C正确； D．水泥、水玻璃、水煤气都是混合物，冰水混合物是固态的水—冰和液态水的混合，属于纯净物，D错误。 答案为：C。 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10 C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7 D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分别存在水解平衡和电离平衡，但水解和电离是微弱的，因此Na3PO4溶液中浓度远多于等浓度的磷酸溶液，A错误； B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍后，溶液中的c(H＋)≈10-7mol/L，，故氢离子和硝酸根离子浓度之比约为10:1，B错误； C．HA－电离为H2A的第二步电离，电离方程式：HA－⇌H＋A2－，电离平衡常数为Ka2=5.2×10-5。HA－水解的方程式：HA－+H2O⇌H2A＋OH－，水解平衡常数为；电离强于水解，则NaHA溶液显酸性，pH＜7，C正确； D．醋酸是弱酸，不能完全电离，因此pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)远大于10-3 mol/L。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，D错误； 答案选C。 2．(23-24高二上·四川遂宁·期末)室温下，关于的氨水的说法中，错误的是 A．加入少量固体，溶液中变小 B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强 C．加入稀硫酸至，溶液中： D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色 【答案】B 【详解】A．氨水中存在平衡：，加入后平衡逆向移动，减小，增大，所以变小，故A正确； B．加入蒸馏水，的电离平衡正向移动，电离程度增大，应降低，导电性减弱，故B错误； C．加入硫酸至时，，根据电荷守恒：，则，故C正确； D．氨水和盐酸的之和为14，且等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以甲基橙显黄色，故D正确； 故选B。 3．(23-24高二上·四川绵阳·期末)常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【详解】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 4．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为2、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极质量减少32 g 【答案】A 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均含3个氧原子，0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA，A正确； B．单键均为σ键，叁键含有1个σ键、2个π键，乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个乙炔分子含有3个σ键、2个π键，标准状况下，22.4L乙炔即1mol乙炔中σ键数为3NA、π键数为2NA，B错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜中有其他金属杂质，其中比铜活泼的金属会先与铜失电子，活泼性小于铜的金属以单质形式存在于阳极泥中，故当电路中通过NA个电子时，阳极质量减少不是32g，D错误； 故本题选A。 5．(23-24高二上·四川成都蓉城名校·期末)室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 【答案】B 【详解】A．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误； B．相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③ < ④，故B正确； C．②中pH = 4，c(H+) = 10−4 mol·L−1，c(OH−) = 10−10 mol·L−1，氢氧根来源于水，同理④中pH = 10，c(H+) = 10−10 mol·L−1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误； D．Va L①与Vb L③混合后，pH = 9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va：Vb = 9：11，故D错误； 故选B。 6．(23-24高二上·四川眉山仁寿实验中学·期末)氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 【答案】C 【详解】A．在氨水中存在电离平衡：，加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，故A不符合题意； B．氨水的只和温度有关，温度不变不变，故B不符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，故C符合题意： D．加水稀释时，减小，不变，故增大，故D不符合题意； 故选C。 7．(23-24高二上·四川宜宾叙州区第二中学校·期末)下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【详解】A．测得溶液的说明不完全电离，是弱酸，A不符合； B．测得溶液的，强碱弱酸盐溶液呈碱性，说明是弱酸，B不符合； C．的溶液加水稀释100倍后，说明存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度改变量小于100倍，C不符合； D．与等物质的量反应，不能说明是弱酸，D符合； 故选D。 8．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)： 化学式 电离平衡常数 HClO (1)写出在水溶液中发生的第一步电离方程式 。 (2)的氨水中，由电离出的约为由电离出的的 倍。 (3)将溶液和溶液等体积混合，混合后的溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (4)等体积等pH的盐酸和醋酸溶液： ①加水稀释10倍后， 的pH更大； ②分别中和同浓度的NaOH溶液， 消耗的NaOH溶液的体积更大。 (5)等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，此现象说明可以_____(填标号)。 A．促进电离 B．抑制电离 C．促进水解 D．抑制水解 (7)少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)< (4) 盐酸 醋酸 (5)②③①(或) (6)A (7) 【详解】（1）为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：； （2）的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的几乎全部来自的电离。由电离出的，由水电离出的约为。因此电离出的约为由电离出的的倍。 （3）的，的，因此电离大于水解，。 （4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，因此醋酸的更大，pH更小； ②等体积等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的NaOH多于盐酸； （5）电离程度小，最小：中对的水解起促进作用，导致中的小于中的，故由大到小的顺序为； （6）白色沉淀为，而电离产生，因此说明可以促进的电离； （7）由于酸性：，因此反应的离子方程式为。 9．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)醋酸是日常生活中常见的酸。在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： (1)25℃时，的醋酸和盐酸溶液各，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，约为 ，该溶液中水电离产生的约为 。 ②曲线 (填“Ⅰ”或“II”)表示醋酸的稀释过程。 ③图中a点溶液中 (填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中。 (2)下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是 (填序号)。 A．加入少量固体    B．升高温度    C．加入少量冰醋酸   D．加少量水    E．加入少量醋酸钠固体 (3)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离平衡常数 ①同浓度的结合的能力由强到弱顺序为 (用离子符号表示)。 ②运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是 (填序号)。 A．用醋酸清洗水壼中的水垢： B．向溶液中通入少量 C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中： D．向溶液中滴加少量氯水： (4)工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。[已知：25℃时，] 【答案】(1) 1.0×10-3或10-3或0.001 1.0×10-11或10-11 II 小于 (2)BD (3) CO>ClO->HCO>CH3COO- BC (4)c(CH3COO-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 【详解】（1）①醋酸是弱电解质，醋酸电离方程式为 ，25℃、101kPa时，在的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10-3，则约为1.0×10-3，该溶液中c(OH-)=1.0×10-11，醋酸抑制水电离，水电离产生的约为1.0×10-11。 ②醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，稀释相同倍数，醋酸导电能力的变化小于盐酸，所以曲线II表示醋酸的稀释过程。 ③离子浓度越大，导电能力越强，图中a点溶液中小于b点溶液中。 （2）A．加入少量固体，中和氢离子，减小，正向移动，增大，不变，所以减小，故不选A；     B．升高温度，正向移动，增大、减小，所以增大，故选B；     C．加入少量冰醋酸，冰醋酸电离程度减小，减小，故不选C；    D．加少量水，冰醋酸电离程度增大，增大，故选D；     E．加入少量醋酸钠固体，增大，逆向移动，减小、增大，所以减小，故不选E； 选BD。 （3）①电离平衡常数越小，酸根离子结合氢离子的能力越强，同浓度的结合的能力由强到弱顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-。 ②A．醋酸是弱酸，用醋酸清洗水壼中的水垢，离子方程式为，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，向溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，，故B正确； C．将溶液中滴入足量醋酸溶液中生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加少量氯水生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选BC。 （4）工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。，则水解程度相同，醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)下列说法错误的是 A．反应速率越快，观察到的现象越明显 B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变 C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石 D．的熵变 【答案】A B．弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响，不受溶液酸碱性的影响，所以某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变，B正确； C．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则石墨具有的能量比金刚石低，所以稳定性：石墨>金刚石，C正确； D．对于反应，生成物中气体分子数小于反应物中气体分子数，则熵变，D正确； 故选A。 2．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 A．c(H+) B．c(F− ) C．Ka (HF) D． 【答案】D 【详解】由电离常数可知，氢氟酸溶液中=，氢氟酸溶液稀释时，溶液中氢氟酸、氢离子、氟离子的浓度减小，电离常数不变，则 和的值增大，故选D。 3．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，向0.1mol·L-1溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液体积增大，但浓度减小，A错误； B．常温下，，结合选项A可知减小，由此可知增大，B正确； C．，温度不变，不变，C错误； D．溶液加水稀释过程中，促进水解，，的物质的量不变，的物质的量减小，则减小，D错误； 答案选B。 5．(23-24高二上·四川泸州·期末)常温下，用的标准溶液滴定浓度均为的和混合待测溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数数量级为 B．点b： C．点c： D．点d： 【答案】C 【分析】=2.0时酸碱完全中和，溶液呈碱性，为弱酸。溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时溶液和HCl恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为、和；c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、；d点时过量，溶质成分为、和。 【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，的电离平衡常数数量级为，A错误； B．b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为和等物质的量的、，溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，，B错误； C．c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、，存在质子守恒：，C正确； D．点d溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，D错误； 故选C。 6．(23-24高二上·四川资阳安岳中学·期末)常温下，下列关于pH值的说法正确的是 A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。 B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7 C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋10－10)mol/L D．在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变 【答案】D 【详解】A．在pH=12的溶液中，若溶液为碱溶液，则由水提供的c（OH-）一定是10-12mol/L，若溶液为含弱电解质离子的盐溶液，水解促进水的电离，则由水提供的c（OH-）一定是10-2mol/L，选项A错误； B．把pH=2与pH=12的强酸、强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7，未指明是否是强酸或强碱，混合液的pH不一定为7，选项B错误； C．pH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c（H+）最接近0.5×（10-6+10-4）mol/L，选项C错误； D．在稀氨水里：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入NH4Cl晶体后，的浓度增大，平衡逆向移动，c（OH-）减少，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，c（OH-）不会增大，若加入少量氢氧化钠溶液后，电离产生的氢氧根促使平衡逆向移动，c（OH-）变化不明显，则溶液的pH值都几乎不变，选项D正确； 答案选D。 7．(24-25高二上·四川泸州高级中学校·期末)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确； B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确； C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误； 综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。 8．(23-24高二上·四川成都树德中学·期末)常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是 A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大 【答案】C 【分析】常温下0.1mol/L氨水pH为11，即，则，据此解答。 【详解】A．根据电离方程式建立三段式： ， 则此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为：，A正确； B．若向此溶液中通入少量氨气，即的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液碱性增强，对水的电离的抑制程度增大，则水的电离平衡逆向移动，B正确； C．向其中加入pH为11的NaOH溶液，溶液体积增大，减小，电离平衡正向移动，增大，C错误； D．若向氨水中加入少量水，将促进电离，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，溶液体积也增大，所以溶液中n(H+)增大，D正确； 故选C。 9．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 H2SeO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 Ka1=1×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+)        B．        C．c(H+) c(OH-)        D．        E． (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。 (5)25℃时，NaHSeO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 (6)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 。 (7)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (8)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 【答案】(1)ADCB (2)BD (3)CN﹣+H2O+CO2=HCO+HCN (4)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl (5) 1×10-12 酸 (6) (7)⑤①③④② (8)110-6 【详解】（1）根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，水解程度：CH3COO-＜＜CN-＜，则相同物质的量浓度的这几种钠盐溶液pH由小到大顺序是CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3，即pH由小到大排列的顺序为A＜D＜C＜B，故答案为：ADCB； （2）A．稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，A不合题意； B．稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变，c(CH3COO-)减小，则=变大，B符合题意； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，C不合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以变大，D符合题意； E．温度不变，电离平衡常数不变，则=Ka不变，E不合题意； 故答案为：BD； （3）由题干表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸知，二者反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN-+H2O+CO2=+HCN，故答案为：CN-+H2O+CO2=+HCN； （4）TiCl4水解生成TiO2·xH2O，水解反应为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； （5）水解平衡常数数值为，的电离平衡常数为，的电离大于水解，故溶液呈酸性； （6）n(CO2)==0.1mol，n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2、NaOH以1∶1反应时生成NaHCO3，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，联立方程解得：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c()，故答案为：c(H+)-c()； （7）在溶液中存在水解平衡：。先比较②③④，②中氨水微弱电离，溶液中铵根离子浓度最低；③中电离出，会抑制的水解，④中氯离子对铵根水解无影响，所以：③＞④＞②。再比较①⑤，未水解前①⑤中的浓度为③④中的2倍，⑤中水解呈酸性，对的水解起抑制作用，所以：⑤＞①。综上，由大到小的顺序为⑤①③④②； （8）pH=4的醋酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，其比值为1.0×10-6。 10．(23-24高二上·四川达州·期末)根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题： (1)以上物质中属于强电解质的是 (填编号) (2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为 (结果保留一位小数) (3)常温，，下列有关说法正确的是_________。 A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 B．向溶液中加水稀释，增大 C．等温等浓度混合溶液中： D．pH为3的溶液中，水电离的 (4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式： ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因： 。 (5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下： 则下列说法不正确的是___________ A．c、e点电导率相等 B．d、f点为饱和溶液 C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 【答案】(1)②⑦⑧ (2) (3)AD (4) 或 变浅 乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深 (5)B 【详解】（1）①属于非电解质； ②属于盐，是电解质； ③溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④冰醋酸属于酸，是电解质； ⑤CO2属于非金属氧化物，是电解质； ⑥Mg属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CaO属于金属氧化物，是电解质； ⑧晶体属于盐，是电解质。 答案为：②⑦⑧。 （2）在的电离常数=。 答案为：。 （3）A．向冰醋酸中加水，醋酸电离出自由移动离子，溶液的导电能力增大，继续加水，将溶液稀释，离子浓度减小，导电性减小，故正确； B． =，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，减小，故错误； C．，Kh=<Ka，电离程度大于水解程度， 等温等浓度混合溶液呈酸性：，故错误； D．pH为3的溶液中，水电离的 ，故正确。 答案为：AD。 （4）溶液中碳元素的守恒关系式为：；甲烧杯试管中加入晶体，溶于水显酸性，中和了的碱性，试管中溶液颜色变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 答案为： 或；变浅；乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深。 （5）A. c、e两点均是饱和溶液，溶液中的离子浓度相等，电导率相等，故正确； B. c、e对应的时刻加入蒸馏水导致溶液中离子浓度减小，的溶解平衡正向移动，不是饱和溶液，故错误； C. b→c电导率基本不变的原因是达到了沉淀溶解平衡，形成了饱和溶液，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中的各离子浓度保持不变，故正确； D. g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像，故正确。 答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $