黑龙江省哈尔滨市依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性考试 化 学 试 题 答 案 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D D A B C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A C C 二、非选择题（共55分，除标注外，每空2分） 16.（14分） (1) (2)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 (3) (4) (5) 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 (6) 17．（13分） (1)恒压滴液漏斗（1分） 冷凝回流山梨酸、乙醇等有机物，提高原料利用率 (2)b (3)除去剩余的山梨酸 上口倒出 (4)BD (5)71.4% 18．(14分) (1)-90 (2)bc (3) 0.25 逆向 (4) 时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响 (5) 19.（14分） (1) 邻氯甲苯或2－氯甲苯 （1分） 酰胺基、醚键 (2)取代反应（1分） (3)F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 (4)+CH3OH (5)3 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cu64Sb122 第I卷（选择题） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列活字字坯的主要成分为硅酸 盐的是( 如 剑 长 A.铜活字 B.木活字 C.泥活字 D.铅活字 A.A B.B C.C D.D 南 2.下列化学用语或图示正确的是( ) 相 A. C02的电子式：0：C:0 3s 3p B.C原子的价层电子排布图 ↑↑ C. 甲酸的结构式： H、 D.He的原子结构示意图： 3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( 【高三考试·化学第1页（共9页）】 B C D 半透膜 蒸馏水 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A.A B.B C.C D.D 4.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH:COOK的叙立 正确的是( ) A.CH3COOK的相对分子质量为98g1B.CH3COOK的摩尔质量为98mol C.1 mol CH3C(0OK含有2mol氧分子D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×10个H 5.黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素 说法不正确的是( HO HO OH A.黄芩素化学式为CH。O B.1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C.黄芩素不能发生消去反应 D.黄芩素能与NaHCO,溶液反应 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl,溶液刻蚀铜板 3Cu+2Fe=3Cu2++2Fe B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 使用CH,COOOH对环境消毒 CH,COOOH具有强氧化性 【高三考试·化学第2页（共9页）】 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A.A B.B C.C D.D 7.W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y 具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是( A.X的氢氧化物为强碱 B.简单离子半径：X<W C.W的氢化物中一定没有非极性键 D.Y单质呈三维空间网状结构 8.下列实验设计不能达到实验目的的是( NaHCO U形管 Ag 稀盐酸 空气 红色墨水 AgNO,溶液 B.将2Ag+Cu=Cu2++2Ag反应设计成 A.探究稀盐酸与NaHCO,混合时的热效应 原电池 铁件 纯铜 ,铁钉 目酸化的3% NaCI溶液 CuSO,溶液 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.探究铁件镀铜 A.A B.B C.C D.D 9.某化合物的分子式为YXZ,主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是 原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18：X的族序数为周期数的三倍，电负 性：X>Z。下列说法错误的是() X ZYZ Z A.YXZ,为非极性分子 【高三考试·化学第3页（共9页）】 B.简单离子半径：Z>X C.YXZ,中Y的化合价为+5 D.简单氢化物的热稳定性：Y<X 10.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是() 干海带灼烧，海带灰沸水， 浸泡 悬浊液过滤，滤液 ,操作L,的CC,溶液 cC4碘水 A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B.实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C.碘水加入CCl4,得到h的CC14溶液，该操作为“萃取” D.含的滤液中加入稀硫酸和C2后，碘元素发生氧化反应 11.一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知N为阿伏加德罗常数的 值，下列说法错误的是( ○0 ●Cu a pm A.该晶体的化学式为Cu2O B.图中N点原子的分数坐标为 313】 4'44 C.晶体中Cu的配位数为4 D.该晶体的密度为 .152×1033 N×d gcm3 12.中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Z-C0,电池，实现了CO,和HCOOH之间的高效可逆转换， 其反应原理如图所示：己知双极膜可将水解离为H+和OH,并实现其定向通过。下列说法错误的是() H ->OH Zn Zn(OH) CO. OH+ 多孔Pd H" 纳米片 KOH双极膜NaCI 【高三考试·化学第4页（共9页）】 A.当外电路通过1mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为1mol B.放电时，Pd电极表面的电极反应为：CO,+2e+2H=HCOOH C.放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极 D.充电时，OH由双极膜移向Zn电极 13.在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是() CO2海洋表面 CO, 吸收作用 Na,CO,CaC,钙化作用光合作用 NaHCO3 CaCO3 (CHO) A,该循环过程中涉及的全部为离子反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO,=Na+HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为：Ca2+2 HCO;=CaCo,↓+CO,个+H,O 14.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级磁性F©，O,-Pd(钯)表面分 解为活性H,和CO,再经下列历程实现NO,的催化还原，进而减少污染。已知Fe(I)、Fe(II)表示Fe,O, 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是() H Fe(ID) NO NO HCOOH Fe(III) Pd Fe304 Fe(IID) H NO5 Fe(II) A.该生产中Fe(Ⅱ)起到催化作用 B.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 C.在整个历程中，1molH2可将1 mol NO,完全还原成N? D.反应历程中生成的H可调节体系pH,有增强NO,氧化性的作用 【高三考试·化学第5页（共9页）】 15.CuCI为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCI 的工艺流程如下： CO NaOH溶液 H2SO4、HO2Na,SO3、NaCl 废铜渣→除镍 过滤 碱溶 过滤 酸溶 还原 >CuCl 洗涤 Ni(CO) 滤液 下列说法不正确的是( A.“碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B.“酸溶时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C.“还原”时发生反应的离子方程式为SO?+Cu++CI+H,0=CuC1↓+S0?+2H D.“酸溶”的离子反应方程式为：Cu+H,O2+2H=Cu2++2H,O 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 如 16.(14分)锑白(SbO,)工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉绨矿（主要成分为Sb2S, 赵 含少量As,S、PbS、CuO、SiO,)为原料制备锑白(Sb,O,)的工艺流程如图所示。 盐酸SbCl,溶液 适量Sb NaS NaH,PO, 碱性物质 辉锑矿粉→酸浸]了→浸出液→还原→沉铜、铅→除砷→水解→Sb,0,C,→中和→Sb,0, 滤渣1 滤渣2 As 滤液 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl,之外，还含有SbCl、AsC1,、CuCl2、PbC1?。 ②Sb,0与A1,O,具有相似的化学性质。 回答下列问题： (1)基态Sb原子的价层电子轨道表达式为 (2)加快酸浸速率的措施有（写两种）。 (3)滤渣1的成分为硫和 (4)“除砷时有HPO生成，则该反应的化学方程式为 (⑤)水解步骤中生成白色沉淀Sb,O,C1,的离子方程式为 。“中和的碱性物质选用氨水而不用NaOH 溶液的原因是 【高三考试·化学第6页（共9页）】 (⑥)Sb0,在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为 17.(13分)山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家 禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯 度高，反应方程式如下： 搅拌器 雀化剂人人 0入+H20 山梨酸 山梨酸乙酯 可能用到的有关数据如下表： 相对分子质 密度 沸点 水溶 物质 圜 量 /(g.cm3) C 性 甜 山梨酸 112 1.204 228 易溶 割 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙 140 0.926 195 难溶 酯 ? 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 高 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应 架 温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏 斗中，先用5%NHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4,静置片刻， 过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 仪器b的作用是 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同 时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 a.浓硫酸 b.无水NaSO4c.碱石灰 (3)洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是 有机层从分液漏斗的 (填“上 【高三考试·化学第7页（共9页）】 口倒出”或“下口放出”)。 (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。 (⑤)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。 18.(14分)我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将 二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g）=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-48.7 kJ.mol- 反应2：C02(g)+H2(g)≥CO(g)+HO(g)△H2=+41.3kJmo (1)反应CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H=kJ·mol'。 (2)在恒温恒容密闭容器中加入2molC0,和2molH2,，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化 学平衡的是 a.CO2的体积分数不变b.混合气体平均摩尔质量不变c.总压不变d.速率：v(CO2)=v(H,O) (3)温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入1.5molC02和2.5molH2,2min时达到平衡，生成CH,OH 为0.5mol,0-2min内，v(C02)=moL.min',此时再充入ImolH,O(g)和1molC02,平衡移 动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 (4)不同压强下，按照n(CO2)n(H2)=1:3投料，同时发生反应1和反应2，实验测定CO的平衡转化率随温 度的变化关系如图1所示。压强乃、P2、P由大到小的顺序为：T时三条曲线几乎交于一点的原 因是 100 CH,OH选择性 30 80 25 最 60 C0,平衡转化率 斗20 40 P T 280320 360 图1 图2 温度C 【高三考试·化学第8页（共9页）】 (5)在TC、8MPa条件下，将1molCO2、2molH,和2 molAr充入反应器，平衡后CO2的转化率和CH,OH的 选择性[CH,OH的选择性= n生(C0:x100%]曲线如图2所示，则反应1的K,F— n转化(CO2)】 MPa2(列出计 算式即可) 19.(14分)化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： CH3 COOH Cl2/FeCl3 B KMnO4 OH OH C 1)NaOH,△ CH-CI H C7H502C1 2)H A D 00 OH浓硫酸 OH HCI/Fe H CICH>COCI 浓硝酸 C CsHgNO3Cl NO2 NaHCO3 F G NH (CH3O)2SO3 K2CO/DMF K (1)B的化学名称是 K中含氧官能团的名称为一。 (2)1→J的反应类型是。 (3)酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是（从分子结构角度回答）。 (4)I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，发生的化学方程式为。 (⑤)X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有种（不考虑-COC)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基④含有手性碳原子 (6)氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线， 以 和甲醇为原料，一种合成 OH 的路线如下： CHOH 浓硫酸、A.L HCl.Fe,MSOC, OH 分别写出L、M的结构简式：L、M_。 【高三考试·化学第9页（共9页）】