第1篇 主题2 选择题6 常见无机物的性质与转化（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“元素及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了物质性质与用途、转化关系、阿伏加德罗常数计算等核心考点，通过2025年多省市真题分析明确“性质-用途对应”“转化路径推理”等高频考点权重，归纳选择题、综合分析题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精做+疑难精讲+预测演练”三维备考，如以2025广东卷“单质-氧化物-酸/碱-盐转化”题为例，运用科学思维中的证据推理法梳理硫、钠等元素转化路径，结合性质用途表强化“结构决定性质”化学观念。设“易错点警示”（如ClO⁻水解忽略）和“答题模板”，助力学生高效突破考点，教师可据此系统规划复习，提升教学实效。

主题二　元素及其化合物 选择题6　常见无机物的性质与转化 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 谢谢观看 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 1．(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　　) A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 答案　A 解析　生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝溶于水后水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 2．(2025·陕晋宁青卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　) A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 答案　A 解析　硅用于制造芯片，是因为单质硅具有半导体特性，A符合题意；铝的还原性较强，能够从比其还原性弱的金属的氧化物中夺取氧，还原为金属单质，故金属铝可用于冶炼金属，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，可用作干燥剂，C不符合题意；乙炔燃烧产生高温火焰，能够熔化金属，从而实现金属切割，D不符合题意。 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaCl eq \o(――→,\s\up15(①),\s\do15(电解)) Na eq \o(――→,\s\up15(②),\s\do15(O2)) Na2O2 eq \o(――→,\s\up15(③),\s\do15(H2O)) NaOH eq \o(――→,\s\up15(④),\s\do15(Cl2)) NaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 答案　A 解析　反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5 mol×2＝1 mol原子，即含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。 4．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 答案　D 解析　　根据G、J常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可知J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均可与NaOH溶液反应，A正确；S单质中S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为＋4，S元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确；NaHSO3溶液中HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 可电离出H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，Na2SO3溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 可水解出HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，溶液中的水可电离出H＋、OH－，故二者溶液中均含有Na＋、H＋、OH－、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，C正确；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，该反应的H2S中S元素的化合价由－2升高至0，则1 mol H2S参与反应转移电子数为2NA，D错误。 5．(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X eq \o(――→,\s\up15(O2)) 氧化物1 eq \o(――→,\s\up15(O2)) 氧化物2 eq \o(――→,\s\up15(H2O)) 酸(或碱) eq \o(―――→,\s\up15(NaOH),\s\do15(（或HCl）)) 盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 答案　B 解析　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：S eq \o(――→,\s\up15(O2)) SO2 eq \o(――→,\s\up15(O2)) SO3 eq \o(――→,\s\up15(H2O)) H2SO4 eq \o(――→,\s\up15(NaOH)) Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：Na eq \o(――→,\s\up15(O2)) Na2O eq \o(――→,\s\up15(O2)) Na2O2 eq \o(――→,\s\up15(H2O)) NaOH eq \o(――→,\s\up15(HCl)) NaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D错误。 6．(2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 答案　B 解析　过碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲中含有酵母菌，高温可使酵母菌失活，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，B错误；水垢的主要成分为碳酸钙，柠檬酸可以去除水垢说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，C正确；油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，故可以用碱液清洗厨房油污，D正确。 1．常见无机物的性质与用途的对应关系 序号 性质 用途或注意事项 (1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 (4) 2C＋SiO2 eq \o(=====,\s\up15(高温)) Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 (5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (6) 氮气的化学性质稳定 作保护气 序号 性质 用途或注意事项 (7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (8) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 (9) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 (10) 氦气的化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 序号 性质 用途或注意事项 (12) NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (13) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (14) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (15) 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂 (16) 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料 (17) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 序号 性质 用途或注意事项 (18) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 (19) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 (20) 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器 (21) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (22) 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料 (23) Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 (24) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 序号 性质 用途或注意事项 (25) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2　 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 (26) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (27) BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 (28) 常温下浓硫酸与浓硝酸能使铁、铝发生钝化 可以使用铝制容器储存、运输浓硫酸与浓硝酸 2.常见的金属氧化物 化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 状态 白色固体 淡黄色 固体 白色固体 白色 固体 黑色 粉末 红棕色 粉末 黑色 晶体 与水 作用 反应生成 NaOH 反应生成 NaOH和 O2 缓慢反 应生成 Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应 3.常见的金属氢氧化物 1．(双选)(2025·山东济南二模)物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是(　　) 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NO NO2 HNO3 ②加H2O B Al Na eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al（OH）4)) AlCl3 ③电解 C Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入NH3、CO2 解析　A．NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，浓HNO3与Cu反应生成NO2，能实现相互之间的转化，A正确；B.AlCl3是共价化合物，所以不能通过电解AlCl3来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误；C.Fe与少量的Cl2反应也只生成FeCl3，不会生成FeCl2，不能实现相互之间的转化，C错误；D.NaOH溶液通过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和NaCl溶液、CO2、NH3反应来制取NaHCO3时，要先通入NH3，再通入CO2，能实现相互之间的转化，D正确；故答案为：AD。 答案　AD 2．(2025·广州模拟)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．一般用石灰或氨水除去工业废气中的c B．a的沸点比H2O高 C．g和h的阴离子VSEPR模型都是四面体形 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 答案　B 解析　由题图可知，a为－2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为＋4价S的氧化物，c为SO2；d为＋6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为＋4价、＋6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为＋4价、＋6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。A.c为SO2，是酸性氧化物，可以和石灰或氨水反应，一般用石灰或氨水除去工业废气中的SO2，故A正确；B.a为H2S，H2O分子间存在氢键，则沸点：H2O>H2S，故B错误；C.SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中心原子价层电子对数为3＋ eq \f(1,2) (6＋2－3×2)＝4，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中心原子价层电子对数为4＋ eq \f(1,2) (6＋2－4×2)＝4，二者VSEPR模型都是四面体形，故C正确；D.自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确；故选B。 3．(2025·重庆模拟)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 答案　C 解析　A．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A项错误；B.碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B项错误；C.滤纸④上有黄色固体S生成，证明SO2具有氧化性，C项正确；D.滤纸④上析出0.096 g固体，则生成0.003 mol S，转移0.004 mol电子，D项错误，故选C。 4．(2025·攀枝花一模)我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS－的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是(　　) A．x＝21，y＝24 B．SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 与SCN－的反应中，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 只作氧化剂，SCN－只作还原剂 C．SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、S4O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) 、S3O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) 在转化过程中硫元素的化合价均降低 D．理论上每产生1.2 mol HS－，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 共得到5.0 mol e－ 答案　A 解析　A．根据题干流程图可知，配平之后反应3S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋24e－＋24H＋===6HS－＋9H2O，消耗24 mol H＋，反应3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋18e－＋21H＋===3HS－＋9H2O，消耗21 mol H＋，即x＝21，y＝24，A正确；B.SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 与SCN－的反应即SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋SCN－===S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋CN－中，SCN－中S由－2价升高为＋2价被氧化，C由＋4价下降为＋2价被还原，故SCN－既是氧化剂又是还原剂。SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中S由＋4价降为＋2价，作氧化剂，B错误；C.由题干流程图可知，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中S的化合价由＋6价降低到SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 的＋4价，S4O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) 中＋2.5价的S降低到S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中的＋2价，S3O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) 中的S由＋ eq \f(10,3) 升 高到SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中的＋4价，C错误；D.由A项分析可知，理论上每产生1.2 mol HS－其中0.4 mol由SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 还原得到，0.8 mol由S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 还原得到，故SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 共得到0.4 mol×6＋0.8×4×2＝8.8 mol e－，D错误；故选A。 5．FeSO4在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述错误的是(　　) A．丙分子的空间结构是平面三角形 B．上述过程涉及2个氧化还原反应 C．5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应 D．甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3 答案　D 解析　A．SO3在标准状况下呈固态，则固体丙为SO3，S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，A项正确；B.FeSO4的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，SO2与酸性KMnO4溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；C.2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，C项正确；D.根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于＋2价，故甲可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物，D项错误；故选D。 $