第1篇 主题1 热点题空1 新情景下方程式的书写（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“新情景下方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应、离子反应等考查要求，结合2024年北京卷、甘肃卷等真题案例，明确了化学方程式配平、产物推断等高频考点分布，归纳了类比迁移、守恒思想等常考题型解题路径，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+方法建模+对点集训”的三阶备考策略，如以2024年甘肃卷高炉渣回收利用真题为例，详解“元素守恒+Ksp比较”的产物判断方法，培养学生科学思维中的证据推理和模型建构能力。特设“方法点拨”模块总结补项原则、过量分析等技巧，通过对点集训强化应试能力，助力学生高效突破考点，为教师提供系统复习教学方案。

主题一　化学用语与化学基本概念 热点题空1 　　新情景下方程式的书写 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 目录 contents Part 01 核心精讲 Part 02 对点集训 Part 04 题型抢分练 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 类型一 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 对 点 集 训 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 类型二 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 对点集训 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 类型三 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 对点集训 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 谢谢观看 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 【例1】　(2024·北京卷)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________________________________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是________________________________________________________________________。 答案　(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分　(2)(NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up15(△)) 2NH3↑＋SO3↑＋H2O 解析　(2)(NH4)2SO4不稳定，易分解，产物中有NH3和SO3，发生热分解的化学方程式为(NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up15(△)) 2NH3↑＋SO3↑＋H2O。 【例2】　(2024·甘肃卷)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9 (1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是____________________。 (2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和________。 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为______________，该反应能进行的原因是__________________________。 答案　(1)NH3　(2)SiO2　(3)CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 解析　(1)高炉渣的主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等，加入(NH4)2SO4在400 ℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应，生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3。(2)焙烧后的固体有未反应的SiO2及反应产生的硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵，将滤液浓缩结晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富镁溶液。(3)滤渣含硫酸钙和SiO2，“水浸2”时，由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，CaSO4与加入的(NH4)2CO3溶液反应转化为更难溶的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4。 方法点拨　 (1)此类试题主要考查熟悉的知识迁移类比、平衡移动，应特别关注已知物质(酸、碱、盐及其氧化物等)在反应时相互交换成分进行重组，要充分利用类比思想、元素守恒和电荷守恒思想，确定反应物或者生成物。 (2)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。 如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写： 1．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： (1)反应Ⅰ的离子方程式为______________。 (2)反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) 答案　(1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　(2)置换 解析　(1)反应Ⅰ为CuO与HCl反应生成水和氯化铜；(2)反应Ⅱ中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO为置换反应。 2．在某反应体系中存在六种物质：Cr3＋、S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 、Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 、H＋、H2O和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。已知在该反应中氧化反应只有Cr3＋→Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ，反应过程中需要Ag＋作催化剂，并加热。请回答下列问题： (1)已知S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 中存在一个过氧键(－O－O－)，则S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 中硫元素的化合价为________价。 (2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：__________________________________。 (3)催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag＋的催化过程：____________________________________；______________________________。 答案　(1)＋6　(2)2Cr3＋＋3S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) ＋7H2O===Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋14H＋　 (3)6Ag＋＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6Ag↓＋14H＋　S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) ＋2Ag===2Ag＋＋2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 解析　(1)S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 中存在一个过氧键(－O－O－)，其中有2个氧原子为－1价，令S元素化合价为a，根据化合价代数和等于所带电荷，则：2a＋6×(－2)＋2×(－1)＝－2，解得a＝6，故S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 中硫元素化合价为＋6；(2)题目给出的六种物质，已知Cr3＋→Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 发生氧化反应，一定有物质发生还原反应，S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 中存在一个过氧键(－O－O－)，其中有2 个氧原子为－1价，硫元素为＋6价。SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中硫元素为＋6价，故氧元素化合价降低，S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 为氧化剂，根据电子转移守恒：2Cr3＋＋3S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) ―→Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，由电荷守恒可知H＋是生成物，由电荷守恒可知H2O是反应物，配平后离子方程式为：2Cr3＋＋3S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) ＋7H2O===Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋14H＋；(3)Ag＋是强氧化剂，能把Cr3＋氧化为Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ，Ag＋本身被还原为Ag，S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) 将Ag氧化为Ag＋，Ag＋的催化过程的离子方程式为：6Ag＋＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6Ag↓＋14H＋、S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)) ＋2Ag===2Ag＋＋2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。 3．以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图： 反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：________________________________________________________________________。 答案　　2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋ 4．(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式____________________________。 答案　　2NO2＋4SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===N2＋4SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 解析　二氧化氮有很强的氧化性，而亚硫酸根有很强的还原性，根据化合价通常邻位转化规律，二氧化氮可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以离子方程式为：2NO2＋4SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===N2＋4SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。 类型二　氧化还原反应方程式的书写 【例】　NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________。 解析　(1)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。 (2)结合图示可知尾气中的ClO2在反应中被还原为ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。 答案　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 方法点拨 (1)信息型化学(离子)方程式书写的一般流程 第一步：根据陈述或流程信息，提炼出反应物和部分主要产物。 第二步：如为氧化还原反应，按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据化合价升降相等配平相关物质；如为非氧化还原反应，则根据电荷守恒或质量守恒直接配平方程式。 第三步：①根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补全缺项微粒并配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (2)突破信息型化学(离子)方程式中反应物、产物判断的基本方法 ①如为流程图(或循环图)，重点是理清框图(或循环图)中箭头的指向，一般箭头指向进去的物质为反应物，箭头指向出去的物质为产物，中间循环(或转圈)的物质不是中间产物就是催化剂。 ②熟悉常见物质变化 如SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ―→SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、MnO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、MnO2―→Mn2＋，ClO2、HClO―→Cl－。 ③注意在“焙烧”过程中，O2有可能参与反应。 1．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作____________剂。 (2)自然界Cr主要以＋3价和＋6价存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。完成并配平下列离子方程式：______Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋______ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋Ｋ===______Cr3＋＋______ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋______H2O 答案　(1)氧化　(2) Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋8H＋===2Cr3＋＋3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋4H2O 2．五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下： 已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) 和VO2＋。 ②溶液中VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) 与VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 可相互转化：VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋H2O⇌VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2H＋，且NH4VO3为沉淀。 (1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) 转化为VO2＋，写出反应的离子方程式：___________________________。 (2)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______________________。 答案　(1)VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O (2)3H2O＋ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋6VO2＋===6VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋Cl－＋6H＋ 解析　(2)KClO3将VO2＋氧化为VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) 的过程中，ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中氯元素得电子被还原为Cl－，可得其离子方程式为3H2O＋ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋6VO2＋===6VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋Cl－＋6H＋。 3．锑(Sb)是第ⅤA族元素，某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示： 氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：__________________________________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：________________________。 答案　2Pb4FeSb6S14＋41Cl2===8PbCl2＋2FeCl3＋12SbCl5＋28S　Sb3＋＋Cl－＋H2O===SbOCl↓＋2H＋ 解析　根据题意可知：羽毛矿Pb4FeSb6S14与氯气反应时，S被氧化变为S单质，Pb变为PbCl2，其余元素被氧化为高价态，则根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式：2Pb4FeSb6S14＋41Cl2===8PbCl2＋2FeCl3＋12SbCl5＋28S；操作1为加水稀释，生成难溶性的SbOCl，根据盐的水解规律，结合电荷守恒、原子守恒可得Sb3＋＋Cl－＋H2O===SbOCl↓＋2H＋。 类型三　分析化学反应微观过程书写方程式 【例1】　(2020·全国卷Ⅰ改编)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 (1)甲醇羰基化反应为_________________________________。 (2)甲醇转化为CH3I的方程式为__________________________。 答案　(1)CH3OH＋CO eq \o(――――――――――→,\s\up15([Rh（CO）2I2]－)) CH3COOH 　(2)CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O 【例2】　在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应历程如图。 请回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的离子方程式为__________________________________。 (2)FeS2催化氧化反应的离子方程式为_______________________________。 答案　(1)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO↑＋2H2O　FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋15Fe2＋＋16H＋　Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋ (2)2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋4H＋ 解析　(2)根据反应历程可以确定FeS2催化氧化反应的反应物为FeS2和O2、H2O，生成物为SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 和Fe2＋、H＋。 1．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：________________________。 (2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：________________________。 答案　(1)2LiCoO2＋6H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===2Li＋＋2Co2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋3H2O (2)4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH 解析　(1)“沉钴”时得到Co(OH)2，可以推知反应1中LiCoO2与H2SO4和Na2SO3反应生成Co2＋和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCoO2＋6H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===2Li＋＋2Co2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋3H2O。 (2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH)反应生成乙酸，化学方程式为：4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。 2．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中，被还原的元素是______________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为______________________________________________。 (2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下： V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案　　(1)Cu、P　2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4 (2)V2O5＋5H2C2O4===V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O 解析　(1)根据图像，过程Ⅰ中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P，其中部分P元素和Cu元素的化合价降低，被还原；过程Ⅲ中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4。 (2)V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3过程中V的化合价由＋5降低为＋3，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5＋5H2C2O4===V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O。 $