精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第I卷（选择题45分）和第II卷（非选择题55分），试卷共8页，共二大题，19小题。总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 I部分（共45分） 一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A A B. B C. C D. D 3. 下列有关胶体说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 5. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入澄清的石灰水中： B. 向溶液中滴少量溶液： C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 6. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有的阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 7. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 8. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 9. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．鉴别和两种固体 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子数目为 B. 与盐酸充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，分子中含有的原子数是 D. 常温常压下，硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是 A. HCOOH B. CH3COOCH2CH3 C. HOOCCOOH D. 葡萄糖 14. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是 A. B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl B. 需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D. 完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g II部分（共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. Ⅰ．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨ ⑩。 （1）能导电是________； （2）属于电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； Ⅱ．在标准状况下有：① ②个分子 ③ ④。 （4）气体体积从大到小排序________； （5）密度从大到小排序________； Ⅲ． （6）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与气体的体积之比为，设表示阿伏加德罗常数的值。混合气体的分子总数为________，混合气体的质量________（填“可能”或者“不可能”）为。 17. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾（）放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）________。 （2）步骤②中把①所得溶液小心转入________中；步骤③中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （3）实验室用绿矾（）来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾________g。 （4）下列操作，使得溶液浓度偏低的是________（填写编号）。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容 D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 18. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）制备高铁酸钠时，原料NaClO可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) （4）下图为“配制1mol/LNaOH溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色。 （5）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为___________。 （6）如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________(填化学式)。 19. I．某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 （1）反应说明该条件下物质的氧化性：________（填“>”或“<”）；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为________（填化学式）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （3）写出联合制碱法的两个方程式①________、②________。 （4）关于上述过程，下列说法中正确的是________（填字母）。 a．在反应①中消耗，需持续从外界补加 b．副产物可用作肥料 c．反应过程中应先通入气体然后再通入 d．该实验利用了不同物质溶解度的差异 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第I卷（选择题45分）和第II卷（非选择题55分），试卷共8页，共二大题，19小题。总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 I部分（共45分） 一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，用于糕点膨松，且能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B正确； C．活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般可用干砂灭火，C错误； D．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，C错误； D．HNO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，P2O5是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列有关胶体的说法不正确的有几项 ①制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 ②鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 ③分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和溶液 ④应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒净水 ⑤分类：云和雾属于分散系中的气溶胶 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色即可，①错误； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，因此淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能，②正确； ③淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，③正确； ④Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，④正确； ⑤云和雾的分散质（微小水滴或冰晶）粒子直径介于1~100 nm，以空气为分散剂，属于气溶胶，⑤正确； 因此不正确的仅①1项，故答案选A。 4. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 5. 下列离子方程式正确是 A. 足量通入澄清的石灰水中： B. 向溶液中滴少量溶液： C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有的阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液可以说明不含；①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解说明含有，根据离子共存可知溶液不含；根据各离子的物质的量浓度相等可知阳离子为、；不存在、、。②向①所得上清液中加入溶液，因①中已加入氯离子，不能根据白色沉淀判断有无氯离子。 【详解】A．根据实验①，加入生成不溶于盐酸的沉淀，说明存在，但Cl⁻可能来自BaCl2，根据电荷守恒可判断溶液中不含Cl⁻，A错误； B．因沉淀不溶解被排除，需与共同满足电荷守恒，一定存在，B错误； C．根据分析，溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒一定存在和，C正确； D．根据分析不存在，D错误； 故选C。 7. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 8. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C 9. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性条件下，，属于复分解反应，非氧化还原反应，A不符合题意； B．，属于复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．在强酸性条件下被氧化，，属于氧化还原反应，C符合题意； D．在强酸性条件下，属于复分解反应，非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．鉴别和两种固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提纯Fe(OH)3胶体利用渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过，该操作能达到目的，A不符合题意； B．验证Na2CO3和NaHCO3稳定性时，通常将稳定性较差的NaHCO3放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可证明Na2CO3稳定性更强，能达到实验目的，B不符合题意； C．Na2O2与水反应放热会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，可验证反应放热，C不符合题意； D．向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液均能反应生成BaCO3白色沉淀，现象相同，不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，D符合题意； 故答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子数目为 B. 与盐酸充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，分子中含有的原子数是 D. 常温常压下，硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物可看成全由原子团组成，14 g混合物中的物质的量为，则含碳原子数目为，A正确； B．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，盐酸中H+的物质的量为0.1 mol，Na先与H+反应生成0.05 mol H2，剩余0.1 mol Na与水反应生成0.05 mol H2，总气体分子数为，B错误； C．常温下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，原子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算离子总数，D错误； 故答案选A。 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度下Na2CO3的碱性比NaHCO3强，酚酞应更红，现象与结论错误，A错误； B．Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．未酸化直接加AgNO3，会与Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，干扰Cl-检验，不能说明溶液中存在Cl-，方案设计与结论错误，C错误； D．Cl2本身无漂白性，但与水反应生成的HClO有漂白性，因此不能使用湿润的有色布条，方案设计与结论错误，D错误； 故答案选B。 13. ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是 A. HCOOH B. CH3COOCH2CH3 C. HOOCCOOH D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【分析】100度以上C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足(CO)n(H2)m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重。 【详解】A． HCOOH可以改写出(CO)(H2)O，组成中氧原子增多，agHCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故A不符； B． CH3COOCH2CH3可以改写出(CO)2(H2)4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故B不符； C． HOOCCOOH可以改写出(CO)2(H2)O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不符； D． 葡萄糖以改写出(CO)6(H2)6，ag葡萄糖充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故D符合； 故选D。 14. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，VmL硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为=mol，则溶液中铝离子的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，4VmL溶液中铝离子的物质的量为mol，由电荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根离子的物质的量为mol×=mol，则硫酸根离子的浓度为=，故选A。 15. 某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是 A. B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl B. 需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D. 完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．B装置若为饱和碳酸钠溶液，会与反应（），吸收导致损失；应使用饱和碳酸氢钠溶液吸收，A错误； B．水与过氧化钠反应（）与二氧化碳与过氧化钠反应（）均生成O₂，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，B错误； C．C中反应后气体含和未反应的，未反应的进入D装置会导致收集的体积测量偏高，需在C和D间加碱石灰吸收，C正确； D．水对应体积，但未说明标准状况，无法确定氧气物质的量及过氧化钠质量，D错误； 故答案选C。 II部分（共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. Ⅰ．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨ ⑩。 （1）能导电的是________； （2）属于电解质的是________； （3）属于非电解质的是________； Ⅱ．在标准状况下有：① ②个分子 ③ ④。 （4）气体体积从大到小排序________； （5）密度从大到小排序________； Ⅲ． （6）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与气体的体积之比为，设表示阿伏加德罗常数的值。混合气体的分子总数为________，混合气体的质量________（填“可能”或者“不可能”）为。 【答案】（1）①②⑧ （2）③⑧⑨⑩ （3）④⑥⑦ （4）②＞③＞①＞④ （5）②＞③＞④＞① （6） ①. 0.3 NA ②. 不可能 【解析】 【分析】①铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；③氯化氢是酸，属于电解质，但HCl以分子形式存在，不导电；④氨气是非金属氢化物，属于非电解质，不导电；⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电；⑥二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑦乙醇是有机物，属于非电解质，不导电；⑧熔融氯化钠是盐，属于电解质，且熔融态下离子能自由移动，能导电；⑨是碱，属于电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电；⑩是酸，属于电解质，但无水时不导电； 【小问1详解】 上述物质中，能导电的是①②⑧； 【小问2详解】 属于电解质的是③⑧⑨⑩； 【小问3详解】 属于非电解质的是④⑥⑦； 【小问4详解】 ①6.72 L CH4的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③13.6 g H2S的物质的量为；④0.2 mol NH3；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此四种气体的体积从大到小排序为②＞③＞①＞④； 【小问5详解】 ①CH4的摩尔质量为16 g∙mol-1；②HCl的摩尔质量为36.5 g∙mol-1；③H2S的摩尔质量为34 g∙mol-1；④NH3的摩尔质量为17 g∙mol-1；根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则四种气体的密度从大到小排序为②＞③＞④＞①； 【小问6详解】 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则一定质量的CH4和CO的混合气体与5.6 g N2气体的物质的量之比为，而5.6 g N2的物质的量为，则CH4和CO的混合气体物质的量为0.3 mol，分子总数为0.3 NA；采用极值法，若混合气体全为CH4时，质量为，若混合气体全为CO时，质量为，则混合气体可能的质量范围在，因此混合气体的质量不可能为4.8 g。 17. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾（）放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）________。 （2）步骤②中把①所得溶液小心转入________中；步骤③中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （3）实验室用绿矾（）来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾________g。 （4）下列操作，使得溶液浓度偏低的是________（填写编号）。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容 D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 （5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 【答案】（1）①⑥②④③⑤ （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）27.8 （4）AC （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤。 小问2详解】 步骤②中把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中，步骤③中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 【小问3详解】 实验室没有480mL的容量瓶，应选择规格相近且稍大的500mL容量瓶，故所有计算均按配制500mL溶液进行，根据n=cV=0.5×0.2mol=0.1mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1×278g=27.8g。 【小问4详解】 A．物质的质量=砝码的质量-游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A正确； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误； C．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小，故C正确； D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥对浓度配制无影响，故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配制。 【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基本操作的掌握情况，试题难度中等。 18. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）制备高铁酸钠时，原料NaClO可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) （4）下图为“配制1mol/LNaOH溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色。 （5）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为___________。 （6）如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）7：3 （3） ①. 足量的KOH固体(或KOH固体) ②. 用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤) （4）避免溶质损失 （5） （6） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2，据此解答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO﹣与ClO的浓度之比为2：1，氯元素化合价升高：1×2+5=7，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为7，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：3。 【小问3详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1 mol/L NaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，重复3次，目的是确保将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失。 【小问5详解】 用NaClO3氧化浓盐酸后转化为ClO2，盐酸转化为Cl2，该过程的化学方程式为。 【小问6详解】 、、，、、作为氧化剂时，1 mol物质得到的电子数分别为2 mol、5 mol、3 mol。单位质量的氧化剂得到的电子数（消毒效率）分别为：是，是，是。比较可知的消毒效率最高。 19. I．某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 （1）反应说明该条件下物质的氧化性：________（填“>”或“<”）；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为________（填化学式）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （3）写出联合制碱法的两个方程式①________、②________。 （4）关于上述过程，下列说法中正确的是________（填字母）。 a．在反应①中消耗，需持续从外界补加 b．副产物可用作肥料 c．反应过程中应先通入气体然后再通入 d．该实验利用了不同物质溶解度的差异 【答案】（1） ①. ＞ ②. NaCl （2）①③ （3） ①. ②. （4）abd 【解析】 【分析】将饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，促进NaHCO3析出，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl； 【小问1详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，说明双氧水发生氧化反应生成氧气，NaClO作氧化剂、H2O2作还原剂，说明该条件下物质的氧化性：NaClO> H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，根据得失电子守恒，配平方程式为，可知氯元素化合价由+1价降低为-1价，该反应的还原产物为NaCl； 【小问2详解】 ①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； 【小问3详解】 联合制碱法第一步为向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和氯化铵，化学方程式为；第二步为加热分解碳酸氢钠得到纯碱，化学方程式为； 【小问4详解】 a．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，但始终会有部分CO2转化成纯碱被消耗，因此需要持续从外界补加CO2，a正确； b．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，b正确； c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，c错误； d．侯氏制碱法利用相同情况下NaHCO3在水中的溶解度最低，优先析出，从而达到从溶液中分离NaHCO3的目的，d正确； 故选abd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $