精品解析：重庆市实验中学教育联盟2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

K12重庆市2025—2026学年上期第二阶段质量诊断 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mn-55 K-39 N-14 一、单项选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. 重庆茶叶文化源远流长，出产的茶叶种类丰富，品质上乘。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 烧火炒茶 B. 晴天采茶 C. 揉捻做形 D. 干燥定质 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧火炒茶的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、晴天采茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、揉捻做形的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、干燥定质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 推广使用化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检测工业废气排放：属于环境监测措施，有助于控制污染，符合环保要求。 B. 全民参与植树造林：能增加碳汇、改善生态环境，符合环保要求。 C. 推广垃圾分类回收：促进资源循环利用，减少污染，符合环保要求。 D. 推广使用化石能源：化石能源（如煤、石油）燃烧会加剧温室气体排放和空气污染，不符合可持续发展目标。应推广清洁能源（如太阳能、风能）。 故选D。 3. 我国是最大的石油加工国家，以下科学家中为炼油催化作出重要贡献的是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽为炼油催化作出重要贡献，符合题意。 B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意。 C、张青莲教授主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。 故选A。 4. 2025年4月初，中国海关总署对部分稀土相关物项实施出口管控以反制美国对全球增加关税。其中镥在元素周期表中信息如图所示，其主要价态的氧化物为，有关该元素的说法错误的是 A. 它的原子核外有104个电子 B. 这是一种金属元素 C. 它的相对原子质量为175.0 D. 镥原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，镥的原子序数为 71，所以其原子核外电子数是 71，不是 104，该选项说法错误； B、镥元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，镥的相对原子质量为 175.0，该选项说法正确； D、镥是金属元素，金属原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确。 故选A。 5. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列符号中“2”的意义，理解正确的是 A. 2O中“2”：表示两个氧元素 B. CO2中“2”：表示两个氧原子 C. Ba2+中“2”：表示一个钡离子带两个单位正电荷 D. 中“2”：表示氧化铜中铜元素带两个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、2O中的“2”表示两个氧原子，元素是宏观概念，不能论“个”，只能论“种”。此选项错误。 B、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。此选项错误。 C、Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷。此选项正确。 D、中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2。此选项错误。 故选C。 6. 下列选项化学知识运用不正确的是 选项 化学知识运用 A 可用CuSO4鉴别双氧水和蒸馏水 B 用活性炭吸附的方法将海水淡化 C 家庭日常生活中点燃天然气前不需要验纯 D 食品包装袋内充氮气防腐，利用了氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜（CuSO4）可催化双氧水分解产生氧气（气泡），从而鉴别双氧水和蒸馏水，该选项正确； B、活性炭吸附只能去除色素和异味，无法脱除海水中的溶解盐分，故不能将海水淡化，该选项不正确； C、家庭天然气管道供应纯度有保障，且泄漏时有臭味警示，无需验纯，该选项正确； D、氮气化学性质稳定，不易反应，可用于食品防腐，该选项正确。 故选B。 7. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查分子的性质，通过分析下层盏中水不断减少这一现象，结合分子的性质对各选项进行判断。 【详解】A、分子在不断运动，下层盏中的水分子不断运动到空气中，导致水不断减少，该选项不符合题意。 B、温度升高，分子间隔变大，下层盏中的水分子间隔变大，也会使水不断减少，该选项不符合题意。 C、水分子受热不会分解，故该选项符合题意。 D、随着水分子不断运动到空气中，水分子数目减少，从而导致下层盏中的水不断减少，该选项不符合题意。 故选C。 8. 分类是学习化学常用的方法，下列物质分类正确的是 A. 单质：液氧、稀有气体 B. 混合物：高锰酸钾、自来水 C. 氧化物：冰水混合物、二氧化碳 D. 化合物：氯化钠、水银 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液体状态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，故选项分类错误； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物，属于纯净物，自来水含有水、矿物质等多种物质，是混合物，故选项分类错误； C、冰水混合物是由一种物质水组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，二氧化碳是由碳和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故选项分类正确； D、氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类错误。 故选：C。 9. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故图A中所示操作错误； B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故图B中所示装置错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图C中所示操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图D中所示操作错误。 故选C。 10. 《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不准确的是 A. “淡气”即为 B. “养气”质量约占空气的21% C. “只剩淡气”中含一定量 D. “淡气”比“养气”更不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、“淡气” 在文中描述为不支持燃烧、无用的气体，氮气化学性质稳定，不支持燃烧，“淡气” 即为N2​，该选项表述准确； B、“养气” 能支持燃烧，应为氧气，氧气的体积约占空气的21%，不是质量约占21%，该选项表述不准确； C、除去氧气后，“只剩淡气” 中除了氮气，还含有二氧化碳等气体，该选项表述准确； D、“淡气”（氮气等）化学性质稳定，“养气”（氧气）化学性质比较活泼，“淡气” 比 “养气” 更不活泼，该选项表述准确。 故选B。 11. 下列设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 证明水的元素组成 D. 验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行验证，该设计不能达到实验目的，故A错误； B、证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，需要证明二氧化锰的质量和化学性质不变，选项中没有进行证明，该设计不能达到实验目的，故B错误； C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，故C正确； D、干冷的烧杯可以验证水蒸气，澄清石灰水可以验证二氧化碳，该设计不能达到实验目的， 故D错误。 故选C。 12. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 空气污染物 A.空气污染物分类 B.原子的结构模型 C.物质类别的关系 D.物质的组成与构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物中的有害气体包括SO2、NO2、NO等，CO2不是空气污染物，该模型错误； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，模型中质子不包含在原子核内，该模型错误； C、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，属于化合物的子集，两者属于包含关系，该模型错误。 D、物质由元素组成，构成物质的微粒有分子、原子、离子；分子由原子构成，原子与离子可相互转化，该模型正确。 故选：D。 13. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质 D. H₂O₂和H₂O组成元素完全相同，所以它们化学性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。例如，质子（带正电）和电子（带负电）也属于带电粒子，但它们不是离子。选项错误； B. 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。若两个原子的质子数相同，则它们属于同种元素。题目中明确限定为“原子”。选项正确； C. 单质是“由同种元素组成的纯净物”，但由同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气和臭氧的混合物含有同种元素（氧），但属于混合物而非单质。选项错误； D. H2O2和H2O的组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质差异显著（如H2O2易分解，H2O稳定）。化学性质由分子结构决定，而非仅由元素组成。选项错误； 故选B。 14. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，因此对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，故选项说法不正确。 故选D。 15. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成氧气，反应过程中氧气质量不断增大，待完全反应后氧气质量不变，但开始时氧气质量为零，该选项不正确； C、反应前后锰元素质量不变，但反应过程中固体质量减小，则锰元素质量分数增大，起点不是0，该选项不正确； D、由于反应生成氧气，则反应过程中，固体中氧元素质量减小，且不减为零，该选项正确。 故选D。 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学用语填空： （1）2个铝原子_____。 （2）3个亚铁离子_____。 （3）标出CaSiO3中硅元素的化合价______。 （4）已知碘酸根离子的符号为IO，则碘酸钾的化学式为______。 【答案】（1）2Al （2）3Fe2+ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示一个原子，多个原子就在元素符号前加相应数字，铝的元素符号为，因此2个铝原子表示为：； 【小问2详解】 离子符号的书写需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略，亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，3个亚铁离子就在前面加数字3，即； 【小问3详解】 化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，数字为1时不能省略，中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4，故标注为； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，碘酸根离子显-1价，钾元素显+1价，因此碘酸钾的化学式为：。 17. 如表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。 （1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是______。 （2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为______数相同。 （3）图中属于阳离子的是______(填离子符号)。 （4）写出空白处18号元素单质的化学式______。 【答案】（1）S##硫 （2）电子层 （3）Mg2+ （4）Ar 【解析】 【小问1详解】 原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。硫原子和氧原子的最外层电子数都是6，在化学反应中都容易得到两个电子，化学性质相似。故填：硫。 【小问2详解】 Mg、S、Cl三种元素排在同一周期的原因是他们的原子核外都有三个电子层。故填：电子层。 【小问3详解】 a的质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子；b质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子；c的质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子。b原子核内有12个质子，核外有10个电子，是带两个单位正电荷的镁离子。故填：Mg2+。 【小问4详解】 18号元素是氩，氩气是稀有气体，直接由原子构成，其化学式就是元素符号。故填：Ar。 18. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为氮气(N2)和氢气(H2)，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据N2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧______(填“高”或“低”)。 （2）如图1是膜分离法制N2，薄膜不允许______(填“N2”或“O2”)穿透。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的微观粒子的________(填“质量”或“体积”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的文字或符号表达式为_______________；属于________(填“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1）低 （2）N2 （3）体积 （4） ①. ## ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 由于氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧低。 【小问2详解】 由图1可知，薄膜能让氧气穿透，但不能让氮气穿透。 【小问3详解】 由图2可知，该方法是利用氮分子和氧分子的体积不同。 【小问4详解】 由短文可知，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 19. 如图所示是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 （1）电解水制氢气是将______能转变为化学能。 （2）电解水制氢气实验中加入硫酸钠的目的是______。 （3）上述工艺中能被循环利用的物质有H2、H2O、O2、______(填化学符号)。 （4）CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的符号表达式为：_______。 （5）22g二氧化碳在上述反应中恰好完全反应，转化为______g甲醇。 【答案】（1）电 （2）增强导电性 （3）CO2 （4）CO2+H2CH3OH+H2O （5）16 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢气过程中电能转化成了化学能， 【小问2详解】 水几乎不导电，为了增强导电性，所以在电解水制氢气实验中加入硫酸钠； 【小问3详解】 由图可知，上述工艺中能被循环利用的物质除了有H2、H2O、O2外，还有CO2。 【小问4详解】 CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的符号表达式为 【小问5详解】 设22g二氧化碳在上述反应中恰好完全反应，转化为甲醇的质量为x。 即22g二氧化碳在上述反应中恰好完全反应，转化为16g甲醇。 20. 我国饮用水经历了从天然水→自来水→桶装水→直饮水的变迁。 （1）桶装水一般是经活性炭、阳离子交换树脂等处理。树脂处理原理如图1，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出______个Na+。经树脂处理后的水属于______(填“硬水”或“软水”)。 （2）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图2所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒名称是______。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 软水 （2）紫外线消毒 （3） ①. 水分子 ②. 分子种类未改变 【解析】 【小问1详解】 1个Ca2+带两个单位正电荷，1个Na+带一个单位正电荷，由于交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出2个Na+； 经树脂处理后，水中Ca2+和Mg2+消失，不含或含少量钙、镁化合物的水为软水，故为软水。 【小问2详解】 活性炭吸附、滤膜过滤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，紫外线消毒是通过改变微生物的某些成分而杀死微生物，该过程中有新物质生成，涉及化学变化。 【小问3详解】 由图可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子； 该过程中分子种类不变，则属于物理变化。 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是___________。 （2）验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是___________。 （3）小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为___________。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 【答案】（1）m2比m1多了参与反应的氧气质量 （2）注意装置密封 （3） ①. 水##H2O ②. 试管B溶液变红 ③. 相同条件下，氧气比氮气活泼 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m 1 ＜m 2。故填：m2比m1多了参与反应的氧气质量。 【小问2详解】 注意装置密封,减少外界空气的影响。故填：注意装置密封。 【小问3详解】 题干中氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：水。 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：试管B溶液变红。 镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，是因为相同条件下，氧气比氮气活泼。故填：相同条件下，氧气比氮气活泼。 如果用图4装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气。故填：大于。 22. 如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答： （1）图中a仪器的名称：______。 （2）用B装置制氧气的符号表达式为：______。 （3）若用F装置收集氧气，应用带火星的小木条在______(填“b”或“c”)端验满。 （4）一氧化氮是一种难溶于水且密度比空气略大的气体，在空气中能与氧气迅速反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号)。 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，图乙中的G装置与图甲中的______(填字母)装置作用类似。 （6）关于H装置的作用的说法正确的是______(填字母序号)。 a.可增加氧气的湿度 b.可控制产生氧气的速率 c.可观察氧气生成的速率 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）c （4）E （5）B （6）ac 【解析】 【小问1详解】 图中a仪器的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 若用B装置制取氧气，即采用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，应用带火星的小木条在c端验满； 【小问4详解】 一氧化氮是一种难溶于水且密度比空气略大的气体，则收集一氧化氮气体时应选用排水法收集，故选用收集装置E； 【小问5详解】 由图可知，图G装置为发生装置，且为固体和液体在常温下的反应，且注射器能控制液体的滴加速度，类似于分液漏斗，则G装置与图甲中的B装置作用类似； 【小问6详解】 a、H中的水可使氧气通过时携带水分，从而增加O2的湿度，故选项说法正确； b、可通过控制G中注射器滴加水的速率，来控制产生氧气的速率，但H中的水不能控制产生氧气的速率，故选项说法不正确； c、可通过观察水中气泡冒出速率，来判断氧气生成的速率，故选项说法正确，故选：ac。 四、计算题(本大题只有1个小题，共5分) 23. 碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。试计算： （1）CaCO3的相对分子质量为______。 （2）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比______。(最简整数比) （3）要使碳酸钙(CaCO3)与醋酸(CH3COOH)中氧元素相等，则碳酸钙与醋酸的分子数之比为______。 （4）若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）100 （2）5：6 （3）2：3 （4）每片药中碳酸钙的质量为： 答：每片药中含碳酸钙的质量为1.25g。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100； 【小问2详解】 CaCO3中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×3）=5:6； 【小问3详解】 一个CaCO3分子含3个O原子，一个CH3COOH分子含2个O原子，设碳酸钙分子数为x，醋酸分子数为y，则氧原子数相等满足：3x = 2y，则碳酸钙与醋酸的分子数之比为 2:3； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ K12重庆市2025—2026学年上期第二阶段质量诊断 九年级化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mn-55 K-39 N-14 一、单项选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. 重庆茶叶文化源远流长，出产的茶叶种类丰富，品质上乘。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 烧火炒茶 B. 晴天采茶 C. 揉捻做形 D. 干燥定质 2. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 推广使用化石能源 3. 我国是最大的石油加工国家，以下科学家中为炼油催化作出重要贡献的是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 4. 2025年4月初，中国海关总署对部分稀土相关物项实施出口管控以反制美国对全球增加关税。其中镥在元素周期表中信息如图所示，其主要价态的氧化物为，有关该元素的说法错误的是 A. 它的原子核外有104个电子 B. 这是一种金属元素 C. 它的相对原子质量为175.0 D. 镥原子在化学反应中易失去电子 5. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列符号中“2”的意义，理解正确的是 A. 2O中“2”：表示两个氧元素 B. CO2中“2”：表示两个氧原子 C. Ba2+中“2”：表示一个钡离子带两个单位正电荷 D. 中“2”：表示氧化铜中铜元素带两个单位正电荷 6. 下列选项化学知识运用不正确的是 选项 化学知识运用 A 可用CuSO4鉴别双氧水和蒸馏水 B 用活性炭吸附的方法将海水淡化 C 家庭日常生活中点燃天然气前不需要验纯 D 食品包装袋内充氮气防腐，利用了氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 8. 分类是学习化学常用的方法，下列物质分类正确的是 A. 单质：液氧、稀有气体 B. 混合物：高锰酸钾、自来水 C. 氧化物：冰水混合物、二氧化碳 D. 化合物：氯化钠、水银 9. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 10. 《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不准确的是 A. “淡气”即为 B. “养气”质量约占空气的21% C. “只剩淡气”中含一定量 D. “淡气”比“养气”更不活泼 11. 下列设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 证明水的元素组成 D. 验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 12. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 空气污染物 A.空气污染物分类 B.原子的结构模型 C.物质类别的关系 D.物质的组成与构成 A. A B. B C. C D. D 13. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质 D. H₂O₂和H₂O组成元素完全相同，所以它们化学性质也相同 14. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 15. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学用语填空： （1）2个铝原子_____。 （2）3个亚铁离子_____。 （3）标出CaSiO3中硅元素的化合价______。 （4）已知碘酸根离子的符号为IO，则碘酸钾的化学式为______。 17. 如表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。 （1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是______。 （2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为______数相同。 （3）图中属于阳离子的是______(填离子符号)。 （4）写出空白处18号元素单质的化学式______。 18. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为氮气(N2)和氢气(H2)，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据N2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧______(填“高”或“低”)。 （2）如图1是膜分离法制N2，薄膜不允许______(填“N2”或“O2”)穿透。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的微观粒子的________(填“质量”或“体积”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的文字或符号表达式为_______________；属于________(填“化合”或“分解”)反应。 19. 如图所示是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 （1）电解水制氢气是将______能转变为化学能。 （2）电解水制氢气实验中加入硫酸钠的目的是______。 （3）上述工艺中能被循环利用的物质有H2、H2O、O2、______(填化学符号)。 （4）CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的符号表达式为：_______。 （5）22g二氧化碳在上述反应中恰好完全反应，转化为______g甲醇。 20. 我国饮用水经历了从天然水→自来水→桶装水→直饮水的变迁。 （1）桶装水一般是经活性炭、阳离子交换树脂等处理。树脂处理原理如图1，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个Ca2+能交换出______个Na+。经树脂处理后的水属于______(填“硬水”或“软水”)。 （2）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图2所示。其中涉及化学变化的步骤是______。 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒名称是______。从微观角度解释该过程水发生的是物理变化的原因是______。 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是___________。 （2）验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是___________。 （3）小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为___________。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 22. 如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答： （1）图中a仪器的名称：______。 （2）用B装置制氧气的符号表达式为：______。 （3）若用F装置收集氧气，应用带火星的小木条在______(填“b”或“c”)端验满。 （4）一氧化氮是一种难溶于水且密度比空气略大的气体，在空气中能与氧气迅速反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号)。 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，图乙中的G装置与图甲中的______(填字母)装置作用类似。 （6）关于H装置的作用的说法正确的是______(填字母序号)。 a.可增加氧气的湿度 b.可控制产生氧气的速率 c.可观察氧气生成的速率 四、计算题(本大题只有1个小题，共5分) 23. 碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。试计算： （1）CaCO3的相对分子质量为______。 （2）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比______。(最简整数比) （3）要使碳酸钙(CaCO3)与醋酸(CH3COOH)中氧元素相等，则碳酸钙与醋酸的分子数之比为______。 （4）若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $