第18讲 盐与化肥-2026年浙江省中考科学一轮复习讲练

第18讲 盐与化肥 盐与化肥是浙江科学中考物质科学板块的重要内容，常和复分解反应、物质鉴别、实验操作等知识结合命题，，题型涵盖选择、填空、实验探究等 【考点1　盐的性质】 【考点剖析】 一、盐的定义与分类 1、盐的定义 由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： （1）按照盐带的离子分类 ①正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl ②酸式盐（带H+）：NaHSO4 ③碱式盐（带OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H+或OH- <铜绿：Cu2(OH)2CO3>。 （2）按照盐的溶解性分类 ① ，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠( )、硫酸钾( ) 、硝酸银( ) 和氯化铵 )等。 ② ，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡( )、氯化银( )、碳酸铜( )、碳酸钙( ) 等。还有些盐是微溶于水的。 （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、 结晶水合物 （1）很多盐结晶时会带上结晶水，例如：CuSO4·5H2O （2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫 。 ①风化是一个化学反应。 ②用途：使用硫酸铜检验水。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠(Na2CO3) （1）俗名： 。 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水。 （3）化学性质 ①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) （4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。 碳酸氢钠+盐酸： （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种 主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaCO3) （1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 （4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠(NaCl) （1）俗名： 。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 （4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 （1）有些盐是天然存在的，通过 提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 （2）用化学方法制取 Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为 ； 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 三、粗盐提纯 1、粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到纯净的NaCl。 2、原理：除 用CO32-，除 用OH-，除 用Ba2+。 3、操作步骤： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 四、盐的通性 1、盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=== +Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须 ； ②生成物中有一种是 才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①两种盐必须 ； ②生成物中有 ，反应才能发生。 盐+金属→新盐+新金属 AgNO3+Cu===Ag+Cu(NO3)2 ①盐要溶于 ； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的 ； ③K、Ca、Na除外。 例1、（2025•舟山一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【考点2　盐与化肥】 【考点剖析】 1、常见化肥的种类和作用 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有 元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 钾肥 (含有 元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 复合肥 (含 三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 / 2、铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+。 （2）我们把作氨肥的铵盐叫做 。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐 ，发生复分解反应，放出 ，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法： 。 例2、（2023•临海市校级模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 （填溶液的成分）。 【考点3　复分解反应】 【考点剖析】 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有 生成 ②有 生成 ③有 生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质： 。 例3、（2025•杭州三模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 （2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有 。 A.溶液逐渐变为悬浊液 B.反应过程中溶液的温度升高 C.需控制石灰乳用量以调节产物成分 D.反应过程中产生大量气泡 （3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体？ （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 。 题型一．盐的化学性质 1. （2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 2. （2024•上虞区二模）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反应中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 3. （2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 4. （2024•西湖区校级模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 题型二．氯化钠与粗盐提纯 5. （2025秋•慈溪市校级月考）某同学在“粗盐提纯”实验中，经溶解、过滤后，还想除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，以便蒸发结晶出较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是（　　） A．K2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．NaOH溶液 6. （2025秋•吴兴区校级月考）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（　　） A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4 D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体 7. （2025秋•上城区校级月考）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），907和908兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯.下列说法正确的是（　　） A．整个流程2次用到玻璃棒 B．A试剂为Na2CO3、B试剂为BaCl2 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙 D．加入“适量盐酸”时，若不慎过量，不影响精盐的纯度 8. （2025秋•杭州期中）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 （1）加入X的目的是 。 （2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是 。 （3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。 9. （2025•鹿城区二模）海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。 10. （2025•金华三模）氯化钠是重要的调味品。 （1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 （2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： 请回答： ①操作2实验名称是 。 ②过量的X试剂中的X是 （填名称）。 11. （2025•温岭市二模）我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下： （1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 操作，分离出初步提纯的卤水。 （2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 （3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。 （4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。 题型三．纯碱的制取 12. （2025•浙江模拟）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。 13. （2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。 14. （2023•杭州二模）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 题型四．常见化肥的种类和作用 15. （2025•钱塘区二模）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A．Ca（H2PO4）2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO（NH2）2 16. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 17. （2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　） A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 18. （2022•嘉兴模拟）一粒种子改变整个世界！中国“杂交水稻之父”袁隆平经过多年的努力，利用野生稻培育出了具有许多优良性状的“超级杂交水稻”，从而大幅度提高了水稻的产量。 （1）“超级杂交水稻”的茎不能明显增粗是因为其茎中没有什么结构？ 。 （2）为使水稻茎秆健壮，不易倒伏，应多施加含有 成分的肥料。 19. （2023•南浔区二模）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是 ； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓） 题型五．酸碱盐的应用 20. （2025•鹿城区二模）热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 1. （2023•衢江区二模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 2. （2023•平阳县模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 3. （2025•永嘉县校级三模）小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。 4. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 5. （2024•浙江模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。 6. （2025•浙江模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程． 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ． （2）在滤液中加盐酸的作用是 ． 7. （2025•上虞区二模）粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤进行粗盐提纯。 （1）甲图中的操作①对应的是乙图中的 （填字母）。 （2）图乙c中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 。 A．溶解粗盐时，加入的水量不足 B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C．滤渣没有用蒸馏水冲洗 D．蒸发后，所得的精盐很潮湿 8. （2023•杭州模拟）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： 【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题： （1）操作Ⅰ的名称 ，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是 。 （2）写出NH4Cl的一种用途 ；在该工艺流程中能循环使用的物质有 。 （3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为 ；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为 。 （4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是 。 9. （2025•文成县二模）绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最适合用来调节土壤酸碱性的物质是（　　） A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠 10. （2025•绍兴模拟）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 11. （2025•绍兴二模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第18讲 盐与化肥 盐与化肥是浙江科学中考物质科学板块的重要内容，常和复分解反应、物质鉴别、实验操作等知识结合命题，，题型涵盖选择、填空、实验探究等 【考点1　盐的性质】 【考点剖析】 一、盐的定义与分类 1、盐的定义 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： （1）按照盐带的离子分类 ①正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl ②酸式盐（带H+）：NaHSO4 ③碱式盐（带OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H+或OH- <铜绿：Cu2(OH)2CO3>。 （2）按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 ②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的。 （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、 结晶水合物 （1）很多盐结晶时会带上结晶水，例如：CuSO4·5H2O （2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。 ①风化是一个化学反应。 ②用途：使用硫酸铜检验水。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠(Na2CO3) （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水。 （3）化学性质 ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) （4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaCO3) （1）碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 （4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠(NaCl) （1）俗名：食盐。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 （4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 （1）有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 （2）用化学方法制取 Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 三、粗盐提纯 1、粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到纯净的NaCl。 2、原理：除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+。 3、操作步骤： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 四、盐的通性 1、盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水； ②生成物中有一种是沉淀才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①两种盐必须均溶于水； ②生成物中有沉淀，反应才能发生。 盐+金属→新盐+新金属 AgNO3+Cu===Ag+Cu(NO3)2 ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外。 例1、（2025•舟山一模）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：。 【考点2　盐与化肥】 【考点剖析】 1、常见化肥的种类和作用 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含有钾元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含有磷元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥 (含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 / 2、铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+。 （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 例2、（2023•临海市校级模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 （填溶液的成分）。 【解答】（1）硝酸钾属于复合肥，故为复合肥。 （2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是水，溶质的质量增加。 【考点3　复分解反应】 【考点剖析】 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 例3、（2025•杭州三模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 （2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有 。 A.溶液逐渐变为悬浊液 B.反应过程中溶液的温度升高 C.需控制石灰乳用量以调节产物成分 D.反应过程中产生大量气泡 （3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体？ （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 。 【解答】解：（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）反应器4中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓； A、溶液逐渐变为悬浊液，正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应过程中溶液的温度升高，正确； C、需控制石灰乳用量以调节产物成分，正确； D、根据以上分析，反应过程中无大量气泡产生，错误； 故选：ABC； （3）设煅烧100kg石灰石理论上能产生二氧化碳气体的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 1000kg×90% x x＝396kg 答：煅烧100kg石灰石理论上能产生二氧化碳气体的质量为396kg； （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是硫酸铜溶液能和铁、铝反应。故答案为：硫酸铜溶液能和铁、铝反应。 题型一．盐的化学性质 1. （2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 故选：CD。 2. （2024•上虞区二模）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反应中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程中，溶液的pH不变，故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始阶段不会生成沉淀，故B正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，水的增加来自碳酸钠溶液，反应结束时，水增加的质量应该和第二阶段相同，故C错误； D、开始阶段是碳酸钠和盐酸的反应，氯化钙不会从一开始就减小，故D错误。 故选：B。 3. （2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。 4. （2024•西湖区校级模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 题型二．氯化钠与粗盐提纯 5. （2025秋•慈溪市校级月考）某同学在“粗盐提纯”实验中，经溶解、过滤后，还想除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，以便蒸发结晶出较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是（　　） A．K2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．NaOH溶液 【解答】解：A、加入碳酸钾，会引入钾离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故A错误； B、加入硝酸银，会将氯离子沉淀掉，故B错误； C、加入氢氧化钙，会引入钙离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故C错误； D、加入氢氧化钠，与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，不会引入新的杂质，故D正确。 故选：D。 6. （2025秋•吴兴区校级月考）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（　　） A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4 D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体 【解答】解：A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法正确。 B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故选项说法正确。 C、不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4，否则会生成新的杂质硝酸钠，故选项说法正确。 D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；完全反应后，应进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发即得NaCl固体，故选项说法错误。 故选：D。 7. （2025秋•上城区校级月考）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），907和908兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯.下列说法正确的是（　　） A．整个流程2次用到玻璃棒 B．A试剂为Na2CO3、B试剂为BaCl2 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙 D．加入“适量盐酸”时，若不慎过量，不影响精盐的纯度 【解答】解：A、在粗盐提纯过程中，溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时需要用玻璃棒引流；蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以整个流程用到玻璃棒的次数不止2次，故错误。 B、除杂时，要先加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2。所以A试剂应为BaCl2，B试剂应为Na2CO3，故错误。 C、泥沙不溶于水，过滤时留在沉淀中；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3及泥沙，故错误。 D、加入“适量盐酸”是为了除去过量的Na2CO3。若盐酸过量，由于盐酸具有挥发性，在蒸发结晶过程中，氯化氢会挥发出去，不会影响精盐的纯度，故正确。 故选：D。 8. （2025秋•杭州期中）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 （1）加入X的目的是 。 （2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是 。 （3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。 【解答】解：（1）加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明粗盐水中不含有氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明粗盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，由于过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀增多，不能说明粗盐水中含有氯化钙，过滤，向滤液中加入适量的X，得到氯化钠溶液，则X为稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入X的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）由于加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多，则加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，不能说明粗盐水中一定含有CaCl2。 故答案为： （1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠； （2）引流； （3）不能，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。 9. （2025•鹿城区二模）海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。 【解答】解：（1）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是去除溶液中的钙离子； （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH＝7（＜7）（≤7）即可停止加入； （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是：蒸发结晶。 故答案为：（1）去除溶液中的钙离子； （2）＝7（＜7）（≤7）； （3）蒸发结晶。 10. （2025•金华三模）氯化钠是重要的调味品。 （1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 （2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： 请回答： ①操作2实验名称是 。 ②过量的X试剂中的X是 （填名称）。 【解答】解：（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，所以用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐能除去氯化镁。故答案为：饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁。 （2）①操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，该操作是蒸发结晶。因为蒸发结晶可以使溶液中的溶剂不断蒸发，溶质氯化钠逐渐结晶析出。故答案为：蒸发结晶。 ②溶液E中有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，为了除去它们且不引入新的杂质，需要加入过量的稀盐酸。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：稀盐酸。 11. （2025•温岭市二模）我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下： （1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过 操作，分离出初步提纯的卤水。 （2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 （3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。 （4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。 【解答】解：（1）将固体和液体分离的采用的是过滤操作； （2）蒸发时，为防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒进行搅拌；初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是使卤水受热均匀，防止飞溅； （3）某物质的饱和溶液指的是不再继续溶解该物质，但能继续溶解其它物质，饱和食盐水不再继续溶解食盐，不会造成氯化钠的损失，但能除去氯化钙、氯化镁等杂质； （4）根据碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀可知，可用碳酸钠等可溶性碳酸盐检验钙离子，操作为：取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。 故答案为：（1）过滤； （2）使卤水受热均匀，防止飞溅； （3）饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁； （4）取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。 题型三．纯碱的制取 12. （2025•浙江模拟）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。 【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。 13. （2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。 【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤； （3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。 故答案为：（1）﹣3； （2）过滤； （3）CO2、NaCl。 14. （2023•杭州二模）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。 （1）循环中物质X的化学式 ； （2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳； 故答案为：CO2。 （2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出； 故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 题型四．常见化肥的种类和作用 15. （2025•钱塘区二模）磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A．Ca（H2PO4）2 B．FeSO4 C．K2CO3 D．CO（NH2）2 【解答】解：A.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A正确； B.FeSO4中不含有N、P、K元素，不属于化学肥料，故B错误； C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误； 故选：A。 16. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 17. （2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　） A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。 故选：B。 18. （2022•嘉兴模拟）一粒种子改变整个世界！中国“杂交水稻之父”袁隆平经过多年的努力，利用野生稻培育出了具有许多优良性状的“超级杂交水稻”，从而大幅度提高了水稻的产量。 （1）“超级杂交水稻”的茎不能明显增粗是因为其茎中没有什么结构？ 。 （2）为使水稻茎秆健壮，不易倒伏，应多施加含有 成分的肥料。 【解答】解：（1）形成层是位于木质部和韧皮部之间的一种分生组织。能不断的进行细胞分裂，可以不断向内产生新的木质部与向外产生新的韧皮部，使植物的茎不断长粗。“超级杂交水稻”的茎不能明显增粗是因为其茎中没有形成层。 （2）含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。因此为使水稻茎秆健壮，不易倒伏，应多施加含有钾成分的肥料。 故答案为：（1）形成层 （2）钾 19. （2023•南浔区二模）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是 ； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓） 【解答】解：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥；故填：钾肥； （2）检验草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32﹣，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液；故填：稀盐酸和氢氧化钙溶液； （3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓ 138 100 50gx 5g x＝13.8% 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 题型五．酸碱盐的应用 20. （2025•鹿城区二模）热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（　　） A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液 【解答】解：水垢的主要成分是碳酸钙和一种碱性物质，碳酸钙和这种碱性物质难溶于水，能与酸反应，则可以帮助我们除去水垢的是白醋。 故选：A。 1. （2023•衢江区二模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。 故选：D。 2. （2023•平阳县模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误； C、设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x＝17.1%，故C错误； D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z y＝11.65g，z＝2.9g 所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。 故选：D。 3. （2025•永嘉县校级三模）小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是 。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到 。 【解答】解：（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳进入澄清石灰水中，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，说明A中需要水过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到氯化钠和氯化锌。 故答案为：氯化钠、氯化锌。 4. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。 故答案为：红。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。 故答案为：KCl。 5. （2024•浙江模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为 。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。 【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣； B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 6. （2025•浙江模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程． 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ． （2）在滤液中加盐酸的作用是 ． 【解答】解：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡； （2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去； 故答案为：（1）BaCl2溶液，Na2CO3溶液； （2）除去过量的NaOH和Na2CO3； 7. （2025•上虞区二模）粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤进行粗盐提纯。 （1）甲图中的操作①对应的是乙图中的 （填字母）。 （2）图乙c中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 。 A．溶解粗盐时，加入的水量不足 B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C．滤渣没有用蒸馏水冲洗 D．蒸发后，所得的精盐很潮湿 【解答】解：（1）由图甲可知，操作①属于溶解过程，与图乙中的b相对应。故答案为：b； （2）图c的操作为蒸发结晶，为防止水蒸干后晶体溅出，应在出现大量晶体时停止加热。故答案为：有大量晶体析出； （3）根据精盐的产率100%分析。 A、溶解时所加水偏少，会导致部分食盐未溶解，导致精盐的质量偏小，产量偏低，故A正确； B、过滤时滤纸破损，部分杂质混在精盐中，会导致产量偏高，故B错误； C、滤渣没有用蒸馏水洗，损失了粘在滤渣表面的滤液中的食盐，导致产量偏低，故C正确； D、蒸发后精盐潮湿，会导致精盐的质量偏大，产量偏高，故D错误。 故选：AC。 8. （2023•杭州模拟）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： 【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题： （1）操作Ⅰ的名称 ，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是 。 （2）写出NH4Cl的一种用途 ；在该工艺流程中能循环使用的物质有 。 （3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为 ；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为 。 （4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是 。 【解答】解：（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流； （2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳、碳酸钠等；故答案为：做氮肥；二氧化碳（合理即可）； （3）加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，所以加入盐酸后反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度；故答案为：如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。 9. （2025•文成县二模）绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最适合用来调节土壤酸碱性的物质是（　　） A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【解答】解：绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，应该采用显碱性的物质。 A、盐酸显酸性，故A不合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，显碱性，可用于调节土壤的碱性，故B符合题意； C、氯化钠溶液呈中性，故C不合题意； D、氢氧化钠是一种碱，但腐蚀性强，不能调节土壤的碱性，故D不合题意。 故选：B。 10. （2025•绍兴模拟）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。 A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确； B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误； C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误； D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误； 故选：A。 11. （2025•绍兴二模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【解答】解：白色固体加水得到白色沉淀A和无色溶液B，氯化钡能与碳酸钠和硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，A中加入盐酸得到无色气体和无色溶液，说明该沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，故原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，不含有硫酸钠，无色溶液B的pH大于7，说明溶液呈碱性，由于碳酸钠的水溶液呈碱性，故不一定含有氢氧化钠； （1）实验操作①是固体和液体的分离，所以是过滤操作； （2）白色沉淀A是碳酸钡； （3）色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓； （4）这包白色固体的成分中一定含有氯化钡、碳酸钠； 学科网（北京）股份有限公司 $