第17讲 酸与碱-2026年浙江省中考科学一轮复习讲练

第17讲 酸与碱 酸与碱是浙江科学中考物质科学板块的核心必考内容，常和实验操作、生活场景及其他化学知识综合命题，题型覆盖选择、填空、实验探究和计算 【考点1　酸碱性】 【考点剖析】 一、酸性物质和碱性物质 1、电离 （1）概念：物质 而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 ，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用 和 来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为 。 2、酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是 的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4== +SO42-；HC1== +Cl-；HNO3== +NO3- （3）生活中常见的酸： 、 、硝酸 、碳酸 、醋酸(CH3COOH)等。 3、碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是 的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++ ； Ca(OH)2==Ca2++ ； KOH==K++ 。 （3）生活中常见的碱： 、 、 、 、 (NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的 是酸，能电离出OH- 的 是碱。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是 变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为 。 三、溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示溶液 程度。 （2）取值范围通常： 。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2、测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法： 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。 ②溶液为中性时，pH 。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。 （2）不能将pH试纸 放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体( )直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH 5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】 例1、（2025•南湖区校级一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 【考点2　酸】 【考点剖析】 一、盐酸(HCl) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈 。 （1）浓盐酸具有 ，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现 现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 ) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 二、硫酸(H2SO4) 1、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水 (物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性 ① (化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。 ② (物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③ (化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因： 。 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 锌粒 有 产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 三、盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有 ，可帮助消化。 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 四、硝酸 1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。 3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。【了解】 五、酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与 作用 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 / 与活泼 反应 生成 和 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与 反应 生成 和 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与 反应 生成 和 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成 和 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是 ，阴离子是 。 ②相同点：不同的酸都能电离出 。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— 。 六、Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验 1、Cl- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 2、SO42- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 3、CO32- ：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ）。 相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是 2—等杂质离子的干扰。 因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验 2－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 例2、（2024•浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【考点3　碱】 【考点剖析】 一、氢氧化钠( NaOH ) 1、俗名： 。 2、物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， ，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯等 中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 1、俗名： 。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体， (溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 。 （3）能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于 等。 5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式为 。 三、碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来 ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。 例3、（2025•舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。 【考点4　酸碱之间的反应】 【考点剖析】 一、酸碱反应 1、酸碱反应实验 向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。 2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化 反应进程 溶质 PH 颜色 未滴加稀盐酸 pH>7 滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) pH>7 滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) pH=7 滴加过量稀盐酸 pH<7 ◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】 注：酸碱互滴图像，溶液的酸碱性也发生改变，最终都无限接近某一个值 类型 pH变化过程 溶质成分 图象 碱 入 酸 开始时，溶液的pH ，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH ，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH ， 溶液呈碱性 A：HCl B：NaCl C： 类型 pH变化过程 溶质成分 图象 酸 入 碱 开始时，溶液的pH ，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH ，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH ， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C： （1）酸、碱反应实验选用的指示剂是 。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 （2）实验时用玻璃棒 ，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 （3）实验时用胶头滴管 ，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色 变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。 2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成 。 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 3、酸碱反应的实质 （1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即 。 （2）特点： 。 注意： ①有盐和水生成的反应 是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。 ②酸碱反应一定属于 ，但复分解反应不一定是酸碱反应。 二、酸碱(中和)反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加 来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 （1）处理工业废水，解决环保问题。 （2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有 ，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 例4、（2025•定海区校级三模）某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量：M＜N 题型一．酸碱指示剂及其性质 1. （2025•浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（　　） A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 2. （2025•瑞安市二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是（　　） A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色 题型二．溶液的酸碱性与pH的关系 3. （2025•西湖区校级一模）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　） 体　液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6.6～7.1 0.8～1.5 7.35～7.45 4.6～8.0 A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液 4. （2025•浙江模拟）归纳法是指由一系列具体事实推出一般结论的思维方法，下列结论的得出没有应用归纳法的是（　　） A．鱼类都有脊椎骨，由此得出海马也有脊椎骨 B．多次测试发现不同浓度的盐水导电性不同，由此得出盐水浓度影响导电性 C．测量发现NaOH、Ca（OH）2、KOH的水溶液pH均大于7，由此得出碱溶液具有相似的化学性质 D．观察到水在0℃凝固，酒精在﹣117.3℃凝固，由此得出不同液体的凝固点不同 5. （2025•乐清市校级模拟）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 题型三．酸的化学性质 6. （2025•西湖区模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 7. （2025•萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 8. （2025•江北区二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 9. （2024•乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 10. （2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 题型四．碱的化学性质 11. （2025•舟山模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 12. （2025•鹿城区校级三模）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A．B． C． D． 13. （2025•舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 14. （2025•浙江模拟）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH）2的四条化学性质（如图所示），即Ca（OH）2可与图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 题型五．酸碱反应及其应用 15. （2025•西湖区模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 16. （2025•玉环市二模）下列科学原理与其在生产生活中的应用实例不合理的是（　　） 选项 科学原理 应用实例 A 酸、碱之间可以发生反应 服用Al（OH）3中和过多的胃酸 B 压力一定，受力面积越大，压强越小 书包采用较宽的背带设计 C 胰岛素具有降血糖作用 治疗糖尿病采取口服胰岛素的办法 D 任何物体都具有惯性 跳远时先助跑一段距离 1. （2025•温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 2. （2025•慈溪市校级模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 3. （2024•西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 4. （2024•新昌县模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 5. （2025•绍兴三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（　　） A．P到M溶液中的离子浓度不断增加 B．M点时溶液呈酸性 C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣ D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电 6. （2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 。 7. （2025•金华三模）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 8. （2025•嵊州市二模）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 9. （2025•杭州三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号） （2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”） （3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。 10. （2025•鹿城区校级三模）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。 （1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。 （3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。 11. （2025•钱塘区三模）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。 老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】 步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。（填写物质名称前的序号） 12. （2025•拱墅区二模）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。 （2）写出图1烧杯中所发生反应的化学方程式 。 （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。 （4）下列说法正确的是 。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图3中f→g所示中化学能转化为内能 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 13. （2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液 。 14. （2024•舟山模拟）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 （填字母）。请描述C实验的现象 。 15. （2025•拱墅区校级二模）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： （1）写出D试管中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，将其过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外）。写出有气泡产生的反应的化学方程式： 。 16. （2025•温州模拟）某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 （1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有 。 （2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 。 ③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第17讲 酸与碱 酸与碱是浙江科学中考物质科学板块的核心必考内容，常和实验操作、生活场景及其他化学知识综合命题，题型覆盖选择、填空、实验探究和计算 【考点1　酸碱性】 【考点剖析】 一、酸性物质和碱性物质 1、电离 （1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-。 2、酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- （3）生活中常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3、碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。 （3）生活中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的不一定是酸，能电离出OH- 的不一定是碱。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 三、溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 （2）取值范围通常：0~14。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2、测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】 例1、（2025•南湖区校级一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 【解答】解：A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确。 D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 故选：C。 【考点2　酸】 【考点剖析】 一、盐酸(HCl) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 二、硫酸(H2SO4) 1、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性 ①强腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 三、盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 四、硝酸 1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。 3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。【了解】 五、酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。 ②相同点：不同的酸都能电离出H+。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— H+。 六、Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验 1、Cl- ：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 2、SO42- ：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 3、CO32- ：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。 相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。 因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 例2、（2024•浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故选：D。 【考点3　碱】 【考点剖析】 一、氢氧化钠( NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。 5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 1、俗名：熟石灰、消石灰。 2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 3、化学性质： （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。 （3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能与部分盐反应，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。 三、碱的通性 1、碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 例3、（2025•舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠； （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2；酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸。 故答案为： （1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）Cu（OH）2；pH试纸。 【考点4　酸碱之间的反应】 【考点剖析】 一、酸碱反应 1、酸碱反应实验 向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。 2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化 反应进程 溶质 PH 颜色 未滴加稀盐酸 NaOH pH>7 红色 滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) NaOH + NaCl pH>7 红色 滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) NaCl pH=7 无色(红色刚好褪去) 滴加过量稀盐酸 NaCl + HCl pH<7 无色 ◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】 注：酸碱互滴图像，溶液的酸碱性也发生改变，最终都无限接近某一个值 类型 pH变化过程 溶质成分 图象 碱 入 酸 开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7， 溶液呈碱性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH 类型 pH变化过程 溶质成分 图象 酸 入 碱 开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl （1）酸、碱反应实验选用的指示剂是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 （2）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 （3）实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。 2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成盐和水。 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 3、酸碱反应的实质 （1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H+ + OH- = H2O。 （2）特点：反应放热。 注意： ①有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。 ②酸碱反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是酸碱反应。 二、酸碱(中和)反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 2、酸碱反应在工业生产中的应用 （1）处理工业废水，解决环保问题。 （2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 例4、（2025•定海区校级三模）某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量：M＜N 【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以左图注射器中液体为稀盐酸，故选项说法正确。 B、由图可知，M点时溶液的pH等于7，显中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，N点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的HCl，故选项说法正确。 D、由B可知，M点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则M点之后继续滴加稀盐酸不再发生化学反应，所以溶液中NaCl的质量为：M＝N，故选项说法错误。 故选：D。 题型一．酸碱指示剂及其性质 1. （2025•浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（　　） A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 【解答】解：能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14。 A、食盐水显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。 B、碳酸钠溶液显碱性，能使该酸碱指示剂变成蓝色，故选项正确。 C、白醋显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。 D、稀盐酸显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。 故选：B。 2. （2025•瑞安市二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是（　　） A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色 【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色。 故选：B。 题型二．溶液的酸碱性与pH的关系 3. （2025•西湖区校级一模）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　） 体　液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6.6～7.1 0.8～1.5 7.35～7.45 4.6～8.0 A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液 【解答】解：A.唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，不合题意； B.胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性，不合题意； C.血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，符合题意； D.尿液的pH为4.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性，不合题意。 故选：C。 4. （2025•浙江模拟）归纳法是指由一系列具体事实推出一般结论的思维方法，下列结论的得出没有应用归纳法的是（　　） A．鱼类都有脊椎骨，由此得出海马也有脊椎骨 B．多次测试发现不同浓度的盐水导电性不同，由此得出盐水浓度影响导电性 C．测量发现NaOH、Ca（OH）2、KOH的水溶液pH均大于7，由此得出碱溶液具有相似的化学性质 D．观察到水在0℃凝固，酒精在﹣117.3℃凝固，由此得出不同液体的凝固点不同 【解答】解：A、这个结论是基于“所有鱼类都有脊椎骨”这一前提，通过演绎推理得出的关于海马（一种特定的鱼类）的具体结论，而不是通过归纳多个具体鱼类得出的。这个选项没有使用归纳法，故符合题意。 B、这个结论是通过多次测试（观察多个具体事例），发现不同浓度的盐水导电性存在差异，进而归纳出盐水浓度与导电性之间的关系。这是典型的归纳法应用，故不符合题意。 C、这个结论是通过测量多种碱溶液[NaOH、Ca（OH）2、KOH]的pH，发现它们均大于7，从而归纳出碱溶液具有相似的化学性质。这也是归纳法的应用，故不符合题意。 D、这个结论是通过观察水和酒精（两种不同的液体）在各自特定温度下凝固的现象，归纳出不同液体具有不同的凝固点。这同样是归纳法的应用，故不符合题意。 故选：A。 5. （2025•乐清市校级模拟）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【解答】解：蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 A、醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。 B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。 C、萝卜汁的pH接近7，接近中性，不符合要求，故选项错误。 D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合要求，故选项正确。 故选：D。 题型三．酸的化学性质 6. （2025•西湖区模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 7. （2025•萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确； B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确； C、稀盐酸不与酸反应，故C错误； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。 故选：C。 8. （2025•江北区二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。 B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。 C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。 故选：C。 9. （2024•乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。 故选：A。 10. （2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×7.3% x＝0.58g （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 题型四．碱的化学性质 11. （2025•舟山模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 故选：C。 12. （2025•鹿城区校级三模）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A．B． C． D． 【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项正确。 C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，故选项错误。 故选：B。 13. （2025•舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 【解答】解：A、氢氧化锂不能与碳酸钠反应，故A错误； B、药饼放在舱外服中，其中的氢氧化锂能与二氧化碳反应，故其主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确； C、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂与稀盐酸反应会放出热量，故液体温度升高，故C错误； D、取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故D错误； 故选：B。 14. （2025•浙江模拟）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH）2的四条化学性质（如图所示），即Ca（OH）2可与图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 【解答】解：（1）图中M所属的物质类别是酸； （2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能放出热量； （3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。 故答案为：（1）酸； （2）放出； （3）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。 题型五．酸碱反应及其应用 15. （2025•西湖区模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。 B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。 C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。 D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。 故选：D。 16. （2025•玉环市二模）下列科学原理与其在生产生活中的应用实例不合理的是（　　） 选项 科学原理 应用实例 A 酸、碱之间可以发生反应 服用Al（OH）3中和过多的胃酸 B 压力一定，受力面积越大，压强越小 书包采用较宽的背带设计 C 胰岛素具有降血糖作用 治疗糖尿病采取口服胰岛素的办法 D 任何物体都具有惯性 跳远时先助跑一段距离 【解答】解：A.胃酸主要成分是盐酸，Al（OH）3是碱，酸碱能够发生中和反应，故A正确； B.书包宽背带增大受力面积减小压强，故B正确； C.胰岛素是蛋白质，口服会被消化分解，失去降血糖作用，治疗糖尿病应注射胰岛素，不是口服，故C错误； D.任何物体都具有惯性，跳远助跑利用惯性的作用，跳的距离更远一些，故D正确。 故选：C。 1. （2025•温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意； B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意； C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选：D。 2. （2025•慈溪市校级模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误； B、盐酸具有腐蚀性，故B错误； C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，故D正确； 故选：D。 3. （2024•西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。 B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。 C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。 D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。 故选：D。 4. （2024•新昌县模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 【解答】解：A、分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。 B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故选项图像错误。 D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 故选：B。 5. （2025•绍兴三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（　　） A．P到M溶液中的离子浓度不断增加 B．M点时溶液呈酸性 C．N点能导电是因为溶液中存在Na+、H+和Cl﹣ D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电 【解答】解：A、由图可知，P到M电导率逐渐减小，而电导率与离子浓度成正比，所以P到M溶液中的离子浓度不断减小，故选项说法不正确。 B、由图可知，M点时电导率最小，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法不正确。 C、由上述分析可知，M点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，电导率最小，M到N电导率增大，说明N点氢氧化钠过量，则N点能导电是因为溶液中存在Na+、Cl﹣和OH﹣，故选项说法不正确。 D、由图可知，恰好完全反应生成氯化钠时电导率最小，盐酸未反应完或氢氧化钠过量时电导率都较大，说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，故选项说法正确。 故选：D。 6. （2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 。 【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 7. （2025•金华三模）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 【解答】解：（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH＝7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。 （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。 B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。 C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。 8. （2025•嵊州市二模）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。 9. （2025•杭州三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号） （2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”） （3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。 【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失，故答案为：②； （2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，因为中和反应放热，故说法正确； B.酸碱反应的本质原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不能根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因，故说法不正确； C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，因为NaOH也是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确； 故选：AC； ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。故答案为：b； （3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。故答案为：不能；因为硫酸根离子与钡离 子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。 10. （2025•鹿城区校级三模）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。 （1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。 （3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到无色酚酞试液不变色，说明氢氧化钠已发生化学反应，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论；盐酸与NaOH溶液反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，因为盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 （3）盐酸具有挥发性，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH ＝7，说明溶液显中性，则证明有NaCl生成。 11. （2025•钱塘区三模）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。 老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】 步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。（填写物质名称前的序号） 【解答】解：（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的不饱和溶液。 故答案为：不饱和。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中产生气泡。 故答案为：镁。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除去滤渣中可能存在的氯化镁。 故答案为：除去滤渣中可能存在的氯化镁。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁，是因为碱式氯化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁。 故答案为：④。 12. （2025•拱墅区二模）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。 （2）写出图1烧杯中所发生反应的化学方程式 。 （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。 （4）下列说法正确的是 。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图3中f→g所示中化学能转化为内能 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。 （2）图1烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （3）由图二可得，当所加氢氧化钠溶液的体积为12mL时，pH等于7，二者恰好完全反应，而稀盐酸与氢氧化钠反应放热，所以此时温度最高，故V＝12。 （4）A、b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，故选项说法正确。 B、d点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，d点所示溶液加热蒸干所得固体为NaCl和NaOH，属于混合物，故选项说法错误。 C、f→g是恰好完全反应后温度逐渐恢复至室温，f→g所示中热量逐渐散失，而不是化学能转化为内能，故选项说法错误。 D、e→f过程中温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 13. （2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液 。 【解答】解：（1）该脱硫过程在酸性条件下进行，是因为过程中溶液pH始终小于7。 故答案为：酸性。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是催化作用，即加快反应速率。 故答案为：催化作用。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度在30℃左右，pH在2.0左右，是因为该条件下亚铁离子氧化速率最快。 故答案为：温度在30℃左右，pH在2.0左右。 14. （2024•舟山模拟）批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 （填字母）。请描述C实验的现象 。 【解答】解：标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。 故答案为：E；固体溶解，溶液由无色变蓝色。 15. （2025•拱墅区校级二模）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： （1）写出D试管中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，将其过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外）。写出有气泡产生的反应的化学方程式： 。 【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。 故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）氯化钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 16. （2025•温州模拟）某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 （1）实验1向1﹣5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有 。 （2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 。 ③请在图3中画出实验中pH大致变化曲线。 【解答】解：（1）石蕊试液遇稀盐酸会变红，有明显现象；酚酞试液遇稀盐酸不变色，无明显现象；锌粒与稀盐酸反应会产生气泡，有明显现象；铜片在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，无明显现象；硝酸银溶液与稀盐酸反应会产生白色沉淀，有明显现象。所以没有出现明显现象的是2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管。故答案为：2号（酚酞试液）和4号（铜片）试管； （2）①观察图2，发现随着反应的进行，温度升高，这说明该反应进行过程中伴随的能量变化为放热。故答案为：放热； ②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是放热反应，反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大。所以换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论（反应放热），因为如果反应放热，装置内压强会随着温度升高而增大。故答案为：反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大； ③氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；稀盐酸显酸性，pH＜7。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，pH＝7。图3中随着反应的进行，pH增加，故是将氢氧化钠加入稀盐酸中。故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $