《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（一）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（一） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于物质的量的说法，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol O₂的质量为16g/mol 2. 标准状况下，下列气体体积最大的是（ ） A. 0.5mol H₂ B. 6.02×10²³个N₂分子 C. 16g O₂ D. 11.2L CO₂ 3. 下列关于摩尔质量的说法，错误的是（ ） A. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 B. H₂O的摩尔质量为18g C. 1mol NaCl的摩尔质量为58.5g/mol D. 摩尔质量的单位是g/mol 4. 实验室配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为（ ） A. 2.925g B. 5.85g C. 29.25g D. 58.5g 5. 下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子的质量主要集中在核外电子上 B. 质子数决定原子的种类 C. 中子数不同的同种元素原子互为同位素 D. 电子数等于中子数 6. 某元素原子的核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的（ ） A. 第2周期第ⅥA族 B. 第3周期第ⅥA族 C. 第3周期第ⅣA族 D. 第2周期第ⅣA族 7. 同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. N₂ D. CO₂ 8. 下列粒子中，与Ar原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Mg²⁺ C. Cl⁻ D. Al³⁺ 9. 下列关于元素周期律的说法，错误的是（ ） A. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱 10. 1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 11. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na B. K C. Mg D. Ca 12. 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 0.5mol/L D. 4mol/L 13. 下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. CH₄ D. O₂ 14. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 共价化合物中一定含有共价键 C. 金属单质中不存在化学键 D. 稀有气体中存在共价键 15. 某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，该元素的气态氢化物化学式为（ ） A. HX B. H₂X C. XH₃ D. XH₄ 16. 下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 物质的量浓度与溶液体积无关 B. 浓度为1mol/L的NaCl溶液，取出10mL，浓度变为0.1mol/L C. 将1mol NaCl溶于1L水中，得到溶液浓度为1mol/L D. 物质的量浓度的单位是mol/L 17. 同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 18. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 1mol H₂O B. 标准状况下22.4L O₂ C. 16g H₂ D. 6.02×10²³个CO₂分子 19. 下列元素中，最高价为+5价的是（ ） A. O B. F C. P D. S 20. 下列关于原子结构的说法，错误的是（ ） A. 核外电子分层排布，遵循能量最低原理 B. 电子层数越多，原子半径一定越大 C. 质子数相同的原子，化学性质相似 D. 最外层电子数为8（除He外）的原子，化学性质稳定 二、填空题（每空1分，共15分） 1. 0.5mol H₂O中含有______mol H原子，含有______个O原子（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 2. 标准状况下，33.6L CO₂的物质的量为______mol，质量为______g。 3. 某元素原子的质子数为17，其核外电子数为______，该元素位于元素周期表第______周期第______族，最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 4. 配制250mL 0.2mol/L KNO₃溶液，需要KNO₃的质量为______g，定容时需要用到的玻璃仪器是______。 5. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐______，其对应的气态氢化物稳定性逐渐______。 6. 某粒子的结构示意图为 ，若该粒子为带1个单位正电荷的阳离子，则其质子数为______，该粒子符号为______。 7. 1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，c(SO₄²⁻)为______mol/L。 三、计算题（共45分） 1. （8分）计算下列各题（写出计算过程）： （1）求32g O₂在标准状况下的体积。 （2）将20g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。 2. （10分）现有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B元素的原子次外层电子数是最外层的2倍，且质子数为6；C元素的阳离子与Ne原子电子层结构相同，且质子数比Ne多1。 （1）推断A、B、C三种元素的名称及符号。 （2）写出A、C两种元素形成化合物的化学式，并判断其所含化学键类型。 3. （9分）根据元素周期律，回答下列问题： （1）比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。 （2）比较Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱，并说明判断依据。 （3）比较H₂SO₄和HClO₄的酸性强弱，并说明判断依据。 4. （10分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题： （1）需要CuSO₄固体的质量为多少克？若用CuSO₄·5H₂O固体配制，需要其质量为多少克？ （2）简述配制该溶液的主要操作步骤（可分步骤描述）。 （3）定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？请说明原因。 5. （8分）有X、Y、Z三种短周期元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2；Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z元素的原子序数比Y大1。 （1）推断X、Y、Z三种元素的符号。 （2）写出X的气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（一） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于物质的量的说法，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol O₂的质量为16g/mol 【答案】C 【解析】物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，并非质量，A错误；1mol由原子构成的物质（如金属）不含分子，B错误；物质的量单位为摩尔（mol），C正确；质量单位是g，0.5mol O₂质量为16g，D错误。 2. 标准状况下，下列气体体积最大的是（ ） A. 0.5mol H₂ B. 6.02×10²³个N₂分子 C. 16g O₂ D. 11.2L CO₂ 【答案】B 【解析】换算为物质的量比较，A为0.5mol；B为1mol；C为0.5mol；D为0.5mol。相同条件下，物质的量越大体积越大，B为1mol，B为正确答案。 3. 下列关于摩尔质量的说法，错误的是（ ） A. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 B. H₂O的摩尔质量为18g C. 1mol NaCl的摩尔质量为58.5g/mol D. 摩尔质量的单位是g/mol 【答案】B 【解析】摩尔质量数值上等于相对原子/分子质量，A正确；H₂O摩尔质量为18g/mol，g是质量单位，B错误；NaCl摩尔质量为58.5g/mol，与物质的量无关，C正确；摩尔质量单位为g/mol，D正确。 4. 实验室配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为（ ） A. 2.925g B. 5.85g C. 29.25g D. 58.5g 【答案】A 【解析】根据公式m=cVM，500mL=0.5L，m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，对应选项A。 5. 下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子的质量主要集中在核外电子上 B. 质子数决定原子的种类 C. 中子数不同的同种元素原子互为同位素 D. 电子数等于中子数 【答案】C 【解析】原子质量主要集中在原子核上，A错误；质子数+中子数决定原子种类（同位素），质子数单独不能决定，B错误；同种元素中子数不同的原子互为同位素，C正确；原子中电子数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。 6. 某元素原子的核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的（ ） A. 第2周期第ⅥA族 B. 第3周期第ⅥA族 C. 第3周期第ⅣA族 D. 第2周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】核外电子层数为3，对应第3周期；最外层电子数为6，对应第ⅥA族，故选B。 7. 同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. N₂ D. CO₂ 【答案】D 【解析】同温同压下，等质量气体摩尔质量越大，体积越小。CO₂摩尔质量最大（44g/mol），体积最小，选D。 8. 下列粒子中，与Ar原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Mg²⁺ C. Cl⁻ D. Al³⁺ 【答案】C 【解析】Ar原子电子层结构为2、8、8。Cl⁻核外电子数为18，电子层结构相同，A、B、D均为10电子微粒，选C。 9. 下列关于元素周期律的说法，错误的是（ ） A. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，B错误；A、C、D均符合元素周期律，正确。 10. 1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 【答案】C 【解析】H₂SO₄是二元强酸，1mol/L H₂SO₄溶液中c(H⁺)=2mol/L，选C。 11. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na B. K C. Mg D. Ca 【答案】B 【解析】同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右减弱，K位于第ⅠA族最下方，金属性最强，选B。 12. 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 0.5mol/L D. 4mol/L 【答案】B 【解析】解析：22.4L HCl（标准状况）物质的量为1mol，浓度c=1mol/0.5L=2mol/L，选B。 13. 下列分子中，属于极性分子的是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. CH₄ D. O₂ 【答案】B 【解析】CO₂、CH₄为非极性分子（对称结构），O₂为单质分子，H₂O为V形结构，属于极性分子，选B。 14. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 共价化合物中一定含有共价键 C. 金属单质中不存在化学键 D. 稀有气体中存在共价键 【答案】B 【解析】离子化合物可能含共价键（如NaOH），A错误；共价化合物一定含共价键，B正确；金属单质含金属键，C错误；稀有气体为单原子分子，无化学键，D错误。 15. 某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，该元素的气态氢化物化学式为（ ） A. HX B. H₂X C. XH₃ D. XH₄ 【答案】B 【解析】H₂XO₄中X为+6价，最低价为-2价，气态氢化物化学式为H₂X，选B。 16. 下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 物质的量浓度与溶液体积无关 B. 浓度为1mol/L的NaCl溶液，取出10mL，浓度变为0.1mol/L C. 将1mol NaCl溶于1L水中，得到溶液浓度为1mol/L D. 物质的量浓度的单位是mol/L 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液体积有关（c=n/V），A错误；溶液具有均一性，取出部分浓度不变，B错误；1mol NaCl溶于1L水，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L，C错误；物质的量浓度单位为mol/L，D正确。 17. 同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 【答案】A 【解析】同主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，选A。 18. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 1mol H₂O B. 标准状况下22.4L O₂ C. 16g H₂ D. 6.02×10²³个CO₂分子 【答案】C 【解析】换算为物质的量，A为1mol；B为1mol；C为8mol；D为1mol，C的物质的量最大，分子数最多，选C。 19. 下列元素中，最高价为+5价的是（ ） A. O B. F C. P D. S 【答案】C 【解析】O、F无+5价，S最高价为+6价，P最高价为+5价，选C。 20. 下列关于原子结构的说法，错误的是（ ） A. 核外电子分层排布，遵循能量最低原理 B. 电子层数越多，原子半径一定越大 C. 质子数相同的原子，化学性质相似 D. 最外层电子数为8（除He外）的原子，化学性质稳定 【答案】B 【解析】原子半径受电子层数和核电荷数影响，电子层数多但核电荷数大时，半径可能更小（如Cl＜Na），B错误；A、C、D均正确。 二、填空题（每空1分，共15分） 1. 0.5mol H₂O中含有______mol H原子，含有______个O原子（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】1.1;0.5NA 【解析】1个H₂O含2个H和1个O，0.5mol H₂O含1mol H原子，0.5mol O原子，O原子数目为0.5NA。 2. 标准状况下，33.6L CO₂的物质的量为______mol，质量为______g。 【答案】1.5;66 【解析】标准状况下，n=V/Vₘ=33.6L/22.4L/mol=1.5mol，质量m=1.5mol×44g/mol=66g。 3. 某元素原子的质子数为17，其核外电子数为______，该元素位于元素周期表第______周期第______族，最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 【答案】17;3;ⅦA;HClO₄ 【解析】质子数=核外电子数=17，为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，最高价氧化物对应水化物为HClO₄。 4. 配制250mL 0.2mol/L KNO₃溶液，需要KNO₃的质量为______g，定容时需要用到的玻璃仪器是______。 【答案】5.05；胶头滴管 【解析】m=cVM=0.2mol/L×0.25L×101g/mol=5.05g；定容需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 5. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐______，其对应的气态氢化物稳定性逐渐______。 【答案】增强；增强 【解析】同周期从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。 6. 某粒子的结构示意图为，若该粒子为带1个单位正电荷的阳离子，则其质子数为______，该粒子符号为______。 【答案】11;Na 【解析】带1个单位正电荷，核外电子数为10，质子数=10+1=11，为Na⁺。 7. 1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，c(SO₄²⁻)为______mol/L。 【答案】3 【解析】Al₂(SO₄)₃电离为2Al³⁺+3SO₄²⁻，c(Al³⁺)=2mol/L，c(SO₄²⁻)=3mol/L。 三、计算题（共45分） 1. （8分）计算下列各题（写出计算过程）： （1）求32g O₂在标准状况下的体积。 （2）将20g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。 【答案】(1)22.4L;(2)1mol/l 【解析】(1)解：O₂摩尔质量为32g/mol，n=32g/32g/mol=1mol，标准状况下体积V=nVₘ=1mol×22.4L/mol=22.4L。 (2)解：NaOH摩尔质量为40g/mol，n=20g/40g/mol=0.5mol，浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。 2. （10分）现有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B元素的原子次外层电子数是最外层的2倍，且质子数为6；C元素的阳离子与Ne原子电子层结构相同，且质子数比Ne多1。 （1）推断A、B、C三种元素的名称及符号。 （2）写出A、C两种元素形成化合物的化学式，并判断其所含化学键类型。 【答案】(1)O;C;Na(2)Na2O或Na2O2;Na2O含离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键 【解析】(1)A：氧（O），最外层电子数是次外层3倍，次外层2个电子，最外层6个；B：碳（C），质子数为6，次外层电子数是最外层2倍（次外层2个，最外层1个不符合，应为次外层2个，最外层4个，符合碳元素）；C：钠（Na），阳离子与Ne电子层结构相同（10电子），质子数比Ne多1为11，即钠元素。 (2)化合物化学式：Na₂O或Na₂O₂；化学键类型：Na₂O含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性共价键。 3. （9分）根据元素周期律，回答下列问题： （1）比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。 （2）比较Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱，并说明判断依据。 （3）比较H₂SO₄和HClO₄的酸性强弱，并说明判断依据。 【答案】(1)金属性：Na＞Mg＞Al；(2)非金属性：Cl＞Br＞I；(3)酸性：HClO₄＞H₂SO₄ 【解析】(1)金属性：Na＞Mg＞Al；依据：同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。 (2)非金属性：Cl＞Br＞I；依据：同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。 (3)酸性：HClO₄＞H₂SO₄；依据：Cl非金属性强于S，同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。 4. （10分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题： （1）需要CuSO₄固体的质量为多少克？若用CuSO₄·5H₂O固体配制，需要其质量为多少克？ （2）简述配制该溶液的主要操作步骤（可分步骤描述）。 （3）定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？请说明原因。 【答案】(1)12.5g(2)步骤：①计算所需固体质量；②称量固体；③将固体放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；④冷却后转移至100mL容量瓶；⑤洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶；⑥向容量瓶加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；⑦摇匀，装瓶贴标签。(3)偏高 【解析】(1)CuSO₄质量：m=0.5mol/L×0.1L×160g/mol=8.0g；CuSO₄·5H₂O质量：m=0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。 (2)步骤：①计算所需固体质量；②称量固体；③将固体放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；④冷却后转移至100mL容量瓶；⑤洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶；⑥向容量瓶加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；⑦摇匀，装瓶贴标签。 (3)偏高；俯视刻度线导致加水量偏少，溶液体积V偏小，根据c=n/V，n不变，V偏小则c偏高。 5. （8分）有X、Y、Z三种短周期元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2；Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z元素的原子序数比Y大1。 （1）推断X、Y、Z三种元素的符号。 （2）写出X的气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。 【答案】(1)N;O;F(2)NH3+ HF = NH4F 【解析】(1)X：N，最高正价+5，最低负价-3，代数和为2；Y：O，最外层电子数是内层3倍（内层2个，外层6个）；Z：F，原子序数比O大1。 (2)化学方程式：NH3+ HF = NH4F。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $